2015年淮阴工学院-生物化学相关专业-《无机及分析化学》试卷05

1、第 页共3页级-班-装专业：生化院各专业课程名称：无机及分析化学编号：1611010考试方式：闭卷拟卷人（签字）：拟卷日期：得分统计表:学分：35试卷编号（05）考试时间：120分钟审核人（签字）：题号一一二三四五六七八九十总分得分得分阅卷人一、填空题：（每空1分，共20分）1热化学反应方程式是表示化学反应及其关系的方程式。用佛尔哈德法测C卜时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将。在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矶（FeSO47H2O）中的铁含量，终点时的颜色变化是。4微观粒的重要特征是，具体体现在微观粒子能量的和运动规律的统计性。5.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu2（O

2、H）2SO4沉淀；继续滴加氨水，则生写出下列物质共轭酸的化学式：HPO42-；H2AsO厂。424由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc和Ac-的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pK值。当pH0,Hv0,Hv0,H0,某物质的化学式是AB3,其溶解度S和容度积常数Ksp0的关系式是A.K=2S2B.K=2S3C.Kq=27S4spsp已知下列反应的平衡常数S0,S0,在任何温度下,在任何温度下,在任何温度下,在任何温度下,正反应均自发进行正反应均自发进行正反应均自发进行正反应均自发进行spspD.K=4S2sp2Cu(S)+1/20(g)=CuO(s)22CuO(s)+1/2O(g)

3、=2CuO(s)22则可指出反应K1K2A.K+K122Cu(S)+O(g)=2CuO(s)C.KXK12的K等于:B.K-K12D.K/K127.对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的?A.Ge越负，反应速度越快。B.He越负，反应速度越快。rmrmC.活化能越大，反应速度越快。D.活化能越小，反应速度越快。下列有关功与热的论述正确的是：A.热等于系统恒压时的焓值。热等于系统恒容时的热力学能值。功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是：A.pH突跃范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.指示剂的分子结构在下列浓

4、度相同的溶液中，Agl具有最大溶解度的是：A.NaClB.AgNO3C.NH3H2OD.（B.功等于系统的吉布斯函数值。(KCN11.采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是：()A.在强碱性溶液中B.在强酸性溶液中C.在中性或微碱性溶液中D.在中性或微酸性溶液中12.若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是：()A将待测液稀释一倍B.选用新的测定波长C.选用原厚度1/2的比色皿D.更换显色剂13.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：()A指示剂-金属离子配合物的颜色B.游离指示剂的颜色C.EDTA-金属离配合物

5、的颜色D.(B)和(C)的混合颜色14.在多电子原子中，决定电子能量的量子数为()A.nB.n和1C.n,l,m(D)115.水具有反常沸点的主要原因是由于存在着()A.孤对电子B.共价键C.范德华力D.氢键级，现用KMnO法测定，问：4配制1/5KMnO=0.1mol.L-1溶液2升，需称取KMnO多少？44称取200.0毫克NaCO，用29.50毫升KMnO溶液滴定，KMnO溶液的浓度是多少?22444称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO溶液滴定至终点，此产品的质4(1)(2)哪级标准？(已知：M(FeSO7HO)=278.0g/moL、M(KMnO)=158.03g/

6、moL、M(NaCO)=134.0g/moL)424224得分阅卷人三、判断题(10小题，共10分)级-班-装()1.分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。()2用间接法配制NaSO标准溶液，要加入少量的NaOH以维持NaSO溶液的微碱性。223223()3.郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。()4.H原子量=1.0079,S原子量=3206,故H2S的摩尔质量为肚0758。()5.氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。()6.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。()7.&在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。(

7、)8.基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。()9.铬黑T指示剂在pH=711范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。()10.多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。2、在25C,101.3kPa下，CaSO(s)=CaO(s)+SO(g)，已知该反应的He=400.3kJmol-i,43rmSe=189.6JK-imol-i，问：rm在25C时，上述反应能否自发进行？对上述反应，是升温有利，还是降温有利？计算上述反应的转折温度。得分阅卷人四、问答题(4小题，每题10分，共40分)1、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO7HO含量计算，会得到怎样的结果？国家4

8、2标准规定：FeSO7HO含量99.50100.5%为1级；99.99100.5%为二级；98101.0%为三423.0.20molLi的AgNO3溶液与0.60molL-i的KCN溶液等体积混合后，加入固体KI(忽略体积的变化)，使c(I-)=0.10molL-i,问能否产生AgI沉淀？溶液中CN-浓度低于多少时才可出现AgI沉淀？(Ksp(AgI)=9.3x10-17,K(Ag(CN)2-)=1.26x1021)4.298.15K时，某金属标准电极(M2+/M)与氢气分压为100KPa的氢电极(作负极)组成原电池，其电动势为0.655V,已知这两电极组成的原电池的标准电动势为0.242V。

9、写出原电池的电池符号。写出两个电极反应和总反应方程式。求氢电极溶液的PH值。级-班-装一、填空题：反应热效应2.偏高3.由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色4.波粒二象性；量子化5.Cu(NH3)4SO46.H2PO4-；H3AsO47.HAc;AC8.能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则9.封闭系统；dp-O;W-O10.活化能；大8H+MnO4-+5e-4H2O+Mn2+二、选择题：1.D2.C3.C4.C5.C6.C7.D&D9.B10.D11.D12.C13.D14.B15.D三、判断题1.X2.X3.X4.X5.X6.X7.V&V9.X10.V四、计算题结果偏大(1分)m=0.1X2

10、X158.03=6.3(g)(3分)KMnO45(1c-KMnO=0.2000=0.1012mol.L-i(3分)I54丿1340 x29.50200027800.1012x35.90 x-,FeSO7H0%=1000X100=99.80符合一级标准(3分)4241.0122.GoHe-mSe=400.3-298x189.6x10-3=344(kJmol-1)rmrmrm因AGo0,故在该条件下，反应不能自发进行。(4分)反应的rHom0,升咼温度有利于反应的进行(2分)T=4003=2111(K)(4分)189.6x10-33.解：若AgNO3与KCN不发生反应，则混合后c(Ag+)=c(A

11、gNO3)=1/2x0.20molL-1=0.10moLL-1c(CN-)=c(KCN)=1/2x0.60molL-1=0.30molL-1实际上Ag+与CN-在溶液中按下式进行反应：Ag+2CN-Ag(CN)2-反应前浓度(molL-1)0.100.30平衡浓度(m0LL-1)x0.30-2(0.10-x)0.10-x-0.10-0.10据K(Ag(CN)2-)=c(Ag(CN)2-)/(c(Ag+)c2(CN-)c(Ag+)=c(Ag(CN)2-)/(K(Ag(CN)-)心(CN-)=0.10/(1.26x10210.102)=7.9x10-21(molL-1)c(Ag+)c(I-)=7.

12、9x10-21x0.10=7.9x10-22K(Agl)=9.3x10-17sp离子积小于容度积，所以无AgI沉淀产生。若要在c(I-)=0.10molL-1的条件下形成AgI沉淀，则溶液中的Ag+浓度至少为c(Ag+)=K(AgI)/c(1-)=9.3x10-17/0.10=9.3x10-16sp有稳定常数K(Ag(CN)2-)求出CN-的浓度为c(CN-)=(c(Ag(CN)2-)/(c(Ag+)K(Ag(CN)-)1/2=(0.10/(9.3x10-16x1.26x1021)1/2=2.9x10-4(molL-1)由计算可知，要使上述溶液生成AgI沉淀，必须使CN-浓度小于2.9x10-4moLL-14解:该原电池的电池符号：(-)PtlH2(100KPa)1H+(c1)IIM2+(c2)1M(