电化学基础第节化学电源学习目标

1、第四章电化学基础第二节化学电源学习目标：(1)进一步理解原电池的工作原理，熟练掌握电极反应式的书写方法。(2)利用原电池的工作原理，分析各类电池的本质和特点，学会利用所学的知识分析新问题，提高分析解决问题的能力。学习重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用学习难点：化学电池的反应原理学法指导：(1)三种化学电源的原理都是已经学习过的知识，对旧知识复习增强知识迁移的能力。通过对不同电池电极反应式的分析与对比，可熟练掌握电池电极反应式的书写方法。学习过程：一，课前准备1.预习本节内容，完成下列表格。化学电池一次电池二次电池燃料电池定义例子2.课前思考：在日常生活和学习中，你用过哪

2、些电池，你知道电池的其它应用吗?二、新课导学常见的几种电池.碱性锌钮电池负极：正极：总反应：.银锌电池负极：正极：总反应：.铅蓄电池负极：正极：总反应：.燃料电池负极：正极：总反应：三.巩固练习1.关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原2.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2充电、Ag2O+Zn+H2O此电池放电时，被氧化的物质是()、放电A.ZnB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Ag.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该

3、反应的原电池的正确组成是ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应B.正极反应为Zn-2e=Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸.镒锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3(s)+2NH3+H2O在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和N

4、H3.银一镉(NiCd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2充电Yd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是()”,放电A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2。.二由Fe(OH)2+Ni(OH)2JTLj电下列有关对爱迪生蓄电7&的推断错误的是()A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e=Fe+2OHC.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动生物气和8、2

5、006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.左边为该电池的负极B.该电池可在高温环境下使用C.该电池正极反应为：O2+4e=202D.该电池负极反应为：H22e=2H+.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O,电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H20蒸发，则下列叙述中正确的是A .此电池能发生蓝色火焰B. H2为正极，02为负极C.工作时，电解质溶液的PH不断减小被氧化产D.电极反应为负极：2H2+4OH4e=4H2O；正极：O2+2HzO+4e=4OH.一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200c左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。则下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.电池