化学反应和能量检测题

1、第二章化学反响和能量检测题姓名学号班级测试类型：闭卷测试时间： 120 分钟可能用到的相对原子质量：Zn 65第 I卷选择题共 60 分一 选择题：每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 60 分以下说法正确的选项是A. 需要加热方能发生的反响一定是吸热反响B放热的反响在常温下一定很容易发生反响是放热还是吸热，必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反响在一定条件下也能发生 2以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是()A 铝片与稀盐酸的反响B 灼热的炭与CO 2 的反响C Ba(OH) 28H 2O 与 NH 4 Cl 的反响D甲烷在氧气中的燃烧反响 3从如下图的某气体反响的能

2、量变化分析，以下判断错误的选项是A 这是一个放热反响B该反响可能需要加热C生成物的总能量低于反响物的总能量D反响物比生成物更稳定4化学能与其他形式的能可以相互转化，以下反响中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是点燃A CH 4+2O 2高温CO2+2H 2OB CaCO3CaO+CO 2C2H电解O2H + ODPb+PbO+2H SO放电2PbSO +2H O22222442充电5、对于放热反响 H2 + Cl2点燃2HCl ，以下说法正确的选项是： A、产物所具有的总能量高于反响物所具有的总能量B、反响物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开 1mol H H 键和 1mol Cl

3、Cl 键所吸收的总能量大于形成1mol H Cl 键所放出的能量D、该反响中，化学能只转变为热能6、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤能的利用率减少 SO2 的产生，防止造成“酸雨减少有毒的 CO 产生，防止污染空气减少 CO2 的产生，防止“温室效应A、B、C、D、 7.以下各装置能构成原电池的是8.有 a、b、c、 d 四种金属，将a 与 b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀 将 a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反响剧烈将Cu 浸入 b 的盐溶液里，无明显变化 如果把 Cu 浸入 c 的盐溶液里， 有 c 的单质析

4、出 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ()A d、c、a、 bB d、a、 b、cC d、b、a、cD b、a、d、c 9以下说法不正确的选项是.A 原电池负极被氧化B任何化学反响都能设计成原电池化学反响的速率和限度均可通过改变化学反响条件而改变化学反响到达平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 10下面四个选项是四位同学在学习过化学反响速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的选项是B. 化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品D. 正确利用化学反响速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益11在以下过程中，需要加快化学反响速率的是A钢铁

5、腐蚀B食物腐败C炼铁D橡胶老化 12以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示， 以下表达不正确的选项是b电极是正极总反响方程式为： 2H2+O2 =2H2O负极发生复原反响，正极发生氧化反响氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A B CD碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H 2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s)，以下说法错误的

6、选项是电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H 2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小可逆反响 : 2A( 气) + 3B(气)3C( 气),在一定的条件下 ,使一定量 A 和 B 气体反响 ,到达平衡状态时 ,具有的性质是 :各物质的浓度之比为A : B : C = 2 : 3 : 3平衡时气体的总体积是反响开始时的3/5平衡混合物中各组份的浓度相等单位时间内 ,假设消耗了 a mol A物质,同时也消耗了 1.5 a mol的 C物质工业生产硫酸时，其中一步反响

7、是2SO2 + O22SO3，以下说法错误的选项是A 增大氧气的浓度可提高反响速率B升高温度可提高反响速率 C使用催化剂能显著增大反响速率D到达化学平衡时正逆反响速率相等且都为零将甲、已两种金属的性质相比拟， 甲跟水反响比乙与水反响剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反响时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极；能说明甲的金属性比乙强的是A B CD 18在 N2 3H 22NH 3 的反响中，在5s 中 N 2 由 6mol/L 减至 2mol/L 。那么 NH 3 的平均反响速率是A 2.

8、4 mol/(Ls)B 1.6mol/(Ls)0.8 mol/(Ls) D 0.08 mol/(Ls) 19如右图所示Cu Zn 原电池，以下表达正确的选项是A 锌为负极，发生氧化反响 B铜为负极，铜片上有气泡产生C电子由铜片通过导线流向锌片溶液中的H +从铜片获得电子被复原成氢原子20、以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是：金属导线 锌铜稀硫酸A、在炭粉中参加 KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B、锌与稀硫酸反响中参加少量CuSO4 溶液而使反响放出H2 的速率加快C、固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，参加水能迅速产生沉淀D、双氧水中参加少量MnO 2，即可迅速放出气体第II卷

9、非选择题共 40 分二 填空题：向体积为2 L 的容器中参加1 mol N 2 和 6 mol H 2 进行可逆反响：， 2 min 后测得 N2 的物质的量为0.6 mol ，那么：12 min 内， N2 的物质的量减少了0.4 mol ， H2 的物质的量减少了，NH 3 的物质的量增加了；2假设用N 2 的浓度变化来表示该反响的反响速率，即V N 2=；3假设用H 2 的浓度变化来表示该反响的反响速率，即V H 2=；4假设用 NH 3 的浓度变化来表示该反响的反响速率，那么 VNH 3=。52 min 时 H2 的转化率为以下各项反响速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？1硫在 O

10、2 中比在空气中燃烧剧烈：；2卤化银要保存在棕色试剂瓶中；3MnO 2 参加双氧化水中反响更剧烈；4同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反响，后者先反响完；5镁粉在冷水中反响仅有微量气泡逸出，但加热时那么有大量气泡产生23 1把一块纯洁的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片如图甲所示 ，可观察到铜片上填 “有或 “没有气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来如图乙所示，可观察到铜片上填 “有或 “没有气泡产生。A锌铜锌铜锌铜稀硫酸稀硫酸甲乙丙2用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连如图丙所示，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说

11、明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳构成原电池的一些条件是，有关的电极反响式：锌片；铜片。3图乙、 图丙是一个将能转化为能的装置， 人们把它叫做原电池。12右图是可逆反响X 2 + 3Y 22Z 2 在反响过程中的反响速率? 与时间 t的关系曲线，以下表达正确的选项是A t1 时，只有正方向反响t2 时，反响到达限度t2- t3，反响不再发生t2- t3，各物质的浓度不再发生变化? 正? 逆Ot 1t 2t 3t在 N 2 3H22NH 3 的反响中，在5s 中 N2 由 6mol/L 减至 2mol/L 。那么 NH 3 的平均反响速率是A 2.4 mol/(Ls)B1.6mol/(L

12、s)C0.8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls) 以下有关燃料电池的说法正确的选项是A 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B燃料电池的能量转化率可达100% C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D以 KOH 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反响为 O2 + 2H 2O + 4e 4OH设 C CO 22CO正反响吸热，正反响的反响速率为 v1；N 2 3H 22NH 3正反响放热，正反响的反响速率为 v2。对于上述反响，当温度升高时， v1 和 v2 的变化情况为A 同时增大B同时减小Cv1 增大， v2 减小D v1 减小， v2 增大11如右图所示CuZn 原电池，以下表达

13、正确的选项是A 锌为负极，发生氧化反响铜为负极，铜片上有气泡产生电子由铜片通过导线流向锌片溶液中的H +从铜片获得电子被复原成氢原子以下有关能量转换的说法正确的选项是A 天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程金属导线锌铜稀硫酸燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程植物通过光合作用将CO 2 转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程工业生产硫酸时，其中一步反响是2SO2 + O22SO3，以下说法正确的选项是A 增大氧气的浓度可提高反响速率B升高温度可提高反响速率 C使用催化剂能显著增大反响速率D到达化学平衡时正逆反响速率相等且都为零9

14、. 金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ 的热量，以下说法正确的选项是A 金刚石比石墨稳定B石墨比金刚石稳定1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高D 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低3、以下各组中的两个反响，前一个反响放出的热量比后一个反响放出的热量多的是反响物参与反响的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)1 C(s)+ O2(g) = CO2(g)C(s)+O2(g) = CO(g)2A、只有B、只有C、D、都不

15、符合题意在 2A + B = 3C + 4D的反响中 ,以下表示该反响的化学反响速度最快的是:A. V(A) = 0.5mol/( Ls)B. V(B) = 0.3mol/( Ls)C. V(C) = 0.8mol/( Ls)V(D) = 1mol/( Ls)在一定条件下的密闭容器中， 一定能说明反响 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)到达平衡状态的是A反响体系的总压恒定B B的浓度不变CC(A):C(B)=1 : 3D2V(B) 正=3V(C)逆13、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧， 提高煤能的利用率减少 SO2 的产生， 防止造成“酸雨

16、减少有毒的 CO 产生，防止污染空气减少 CO2 的产生， 防止“温室效应A、B、C、D、8、空气锌电池的电极反响为：锌片： Zn + 2OH- - 2e-=ZnO + H2O石墨： O2 + 2H2O + 4e- =4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被复原C、正极，并被氧化D、正极，并被复原10、可逆反响 2SO2 + O22SO3 到达平衡的标志是 消耗 2 mol SO2 的同时生成 2 mol SO3 SO2、O2 与 SO3 的物质的量之比为212 反响混合物中， SO3 的质量分数不再改变A、B、C、只有D、只有 12、以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起

17、的是：A、在炭粉中参加 KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B、锌与稀硫酸反响中参加少量CuSO4 溶液而使反响放出H2 的速率加快C、固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，参加水能迅速产生沉淀D、双氧水中参加少量MnO 2，即可迅速放出气体-1-114、在一个密闭容器中，盛有N2 和 H2，它们的起始浓度分别是1. 8 molL-1molL，在一定的条件下它们反响生成NH3，10min 后测得 N2 molL，那么在这 10min 内 NH3 的平均反响速率是A、.L -1 .min -1B、.L -1 .min -1-1-1-1-1C、.L.minD、.L.min航天飞机用的铝粉与高氯酸

18、铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发 高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4N 2 + 4H 2O+Cl 2 +2O2 +Q，以下对此反响表达中错误的选项是反响属于分解反响B. 上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用12. 以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是()a电极是负极-b 电极的电极反响为：4OH 4e 2H2O O2 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内

19、的新型发电装置锌电池的电极反响为：锌片：Zn+2OH -2e=ZnO；碳棒： 断，锌片是1 O2+H2O+2e=2OH，据此判215. 理论上不能设计为原电池的化学反响是，注：H 0为放热反响点燃4g +2O2gCO2g+2H2Ol ； H 03aq +NaOHaq=NaNO3aq+H2Oaq ； H 0点燃2g +O2g2H2Og； H03l +Fes=3FeCl 2 l ； H 02(g)+I2(g)=I2(g) 到达平衡时的标志是A、混合气体密度恒定不变B、混合气体的颜色不再改变C、H2、I 2、HI 的浓度相等D、 I 2 在混合气体中体积分数不变将 ag 块状碳酸钙跟足量的盐酸反响，

20、反响物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bga b粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反响，那么相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的选项是损损损损失失失失质质质质量量量0量t0t0tOtABCD把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化产如下图。以下因素中，影响反响速率的因素是生盐酸的浓度镁条的外表积溶液的温度Cl的浓度H 2A. B.的速C. D.t率以下反响中，即属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是A.Ba(OH) 2.8H 2O 与 NH 422 的燃烧反响3.以下化学电池不易造成环境污染的是A.氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池7一定条件下，可逆反响2AD.铅

21、蓄电池B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是A正反响速率 A=2mol/(l.min)逆反响速率 B=2mol/(l.min)B A=2mol/(l.min) C=2mol/(l.min)C A=1mol/(l.min) B=2mol/(l.min)D A=1mol/(l.min) mol/(l.min)银锌蓄电池，其电池的电极反响式为Zn+2OH-2e=ZnO+H 2 ， Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银是-A. 负极，并被氧化B.正极，并被复原C.负极，并被复原D.正极，并被氧化12.一定温度下，反响N 2 g+3H 2(g)2NH 3(g) 到达化学平衡状态的标志是

22、A N2， H2 和 NH 3 的物质分数不再改变B c(N 2) c(H 2) c(NH 3) 1 3 2N2 与 H2 的物质的量之和是NH 3 的物质的量2 倍单位时间里每增加1molN 2，同时增加3molH 2恒温下，将a mol N 2 与 b mol H 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响： N2 (g) 3 H 2(g)2NH3(g)1假设反响某时刻t 时， n t (N2) = 13 mol， n t (NH3) = 6 mol，那么 a = mol；2反响达平衡时，混合气体的体积为716.8 L 标况下，其中NH3 的含量 ( 体积分数 ) 为 25%

23、，平衡时NH3 的物质的量 ；3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比、下同，n( 始) n( 平) = ；4原混合气体中，a b = ；5到达平衡时，N2和 H2 的转化率之比，(N2) (H2 )= ；6平衡混合气体中，n(N 2) n(H 2) n(NH3) = 。12 分用纯洁的锌粒与稀盐酸反响制取氢气气体，请答复：1实验过程如以下图所示，分析判断 段化学反响速率最快， 段收集的氢气最多。这段反响速率最快的原因是。V H2/mLGFEO时间 t/min2为了减缓上述反响的速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是A 蒸馏水B 氯化钠固体C氯化钠溶液D浓盐酸3除了上述方

24、法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反响速率？至少答复一种。12 分将气体A 、B 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)2C(g) 2Dg，反响进行到10s 末，测得A 的物质的量为1.8mol ， B 的物质的量为0.6mol ，C 的物质的量为0.8mol，那么：1用生成物 C的浓度增加来表示该反响的速率为：；2用生成物 A 的浓度减少来表示该反响的速率为：；3反响前 A 、B的物质的量浓度分别是：、。410s末，生成物 D的浓度为。16 分选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成以下反响: Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu1画出装置图：2

25、电极材料和电解质溶液各是什么？3写出电极反响式：正极：；负极：。1把一块纯洁的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插A入一块铜片如图甲锌铜锌铜锌铜稀硫酸稀硫酸甲乙丙所示，可观察到铜片上填 “有或 “没有气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来如图乙所示，可观察到铜片上填 “有或 “没有气泡产生。2用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连如图丙所示，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是，有 关 的 电 极 反 响 式 ： 锌 片； 铜片。3图乙、图丙是一个将能转化为能的装置，人们把

26、它叫做原电池。38利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化复原反响知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写以下空白：1实验原理： Fe 2H Fe2 H2。2实验用品：电极、稀硫酸、填写所缺的实验用品、耳机或者电流计3实验装置4原电池设计及注意的问题按如下图连接好实验仪器，注意观察耳朵听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，那么铁钉应该接电流计的极，电极反响是：，发生了反响；铜钉应该接电流计的极，电极反响是：，发生了反响。从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。一个化学反响是吸收能量还是释放能量，取决于。原电池是一种把转化的装置。在原电池中，较活泼的金属发生反响，是极，活泼性较差的金属发生反响，是极 。 2向体积为2 L 的容器中参加1 mol N 2 和 6 mol H 2 进行可逆反响：， 2 min 后测得 N2 的物质的量为0.6 mol ，那么：12 min 内， N2 的物质的量减少了0.4