共价键模型(共6页)

1、 名校试题 会员交流资料 PAGE 保护原创权益净化网络环境 - PAGE 10 -共价键模型(mxng)课标解读(ji d)课标要求学习目标知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。知道共价键的主要类型键和键。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。掌握共价键的概念及本质。掌握共价键的分类、特征。了解共价键的极性。理解键参数，掌握键参数对共价键的影响。利用键参数说明简单分子的某些性质。知识(zh shi)再现知识点1、共价键概念： 共价键的本质： 表示方法用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢 分子式： 电子式： 结构式： 用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成

2、： 特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有 性和 性。 性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系； 性决定了分子的空间构型。分类 根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为 键和 键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为 键和 键。知识点2、键参数键能在 、 条件下，断开 AB（g）分子中的化学键，使其分别生成 和 所 的能量，叫A-B键的键能。常用 表示。键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能越大，断开时 的能量越 ，化学键越 ，含有该键的分子越 。键长 叫键长。一般而言，化学键的键长愈 ，化学键愈强，键愈牢固。键角 叫键角。键角也常用于

3、描述多原子分子的空间构型。常见物质的键角：CO2： （ 形）；H2O： （ 形）；NH3： （ 形）；CH4： （ 形）。典题解悟(jiw)从实验(shyn)测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：O-O键数据O22-O2-O2O2+键长/10-12m149128121112键能/kjmol-1xyz=494w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小(dxio)顺序为wzyx，该规律性是（ ）A、成键时电子数越多，键能越大 B、键长越短，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大 D、成键时电子对越偏移，键能越大解析观察表中数据发现，O2与O2+的键能大者键长短

4、，按此O22-中O-O键长比O2-中的长，所以键能小。按键长由短而长的顺序为（O-O键）O2+ O2 O2-zyx。答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（ ）A、HF B、HCl C、HBr D、HI答案：A按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl解析根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。答案：键的极性由强到弱的顺序为：CsCl、 HCl、HI、BrCl、Cl2电子式

5、：变形题：下列分子的电子式书写正确的是（ ）答案：C规律总结书写共价分子的电子式时，应注意： = 1 * GB3 各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出； = 2 * GB3 要正确标出共用电子对的对数； = 3 * GB3 较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序，如HClO。例3、下列(xili)分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A、光气(un q)（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼解析考虑原子是否为8电子稳定结构要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。A项可由二氧化碳结

6、构联想，符合(fh)题意；而六氟化硫中S有6个共用电子对，故S不会是8电子结构；二氟化氙中Xe有两个共用电子对，多于8电子结构；D中B原子与3个F原子形成3个共用电子对后才有6个电子，故答案 为A。答案：A变形题：下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子结构的是（ ）A、XeF2 B、CO2 C、PCl5 D、HClO夯实双基1、下列关于共价键的叙述中，不正确的是（ ）A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B、水分子内的氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其它的氢原子C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D、所有简单离子的核电荷数与

7、其核外电子数一定不相等2、下列对共价键的说法中，不正确的是（ ）A、共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B、形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D、共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用3、下列有关叙述中，正确的是（ ）A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C、极性键肯定没有非极性键牢固D、两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性4、下列分子中，既含有键，又含有键的是（ ）A、CH4 B、HCl C、CH2=CH2 D、F2

8、5、下列说法中不正确的是（ ）A、键比键重叠程度大，形成的共价键强B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C、气体单质中，一定有键，可能有键D、分子中有一个键，2个键6、原子间形成(xngchng)分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（ ）A、共价键的方向性 B、共价键的饱和(boh)性C、共价键原子(yunz)的大小 D、共价键的稳定性7、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将（ ）A、先变大后变小 B、先变小后变大C、逐渐变小 D、逐渐增大8、下列物质中，含有极性共价键的是（ ）A、氮气 B、氟化镁 C、乙醛 D、水9、能形成XY2共价化合物的元素X和Y，其原子最外

9、层电子排布是（ ）A、3s2和3s23p5 B、2s22p2和2s22p4 C、1s1和3s23p4 D、3s23p4和2s22p410、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A、PCl3 B、SF6 C、BeCl2 D、BF311、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附C、酒精溶于水 D、气体溶于水12、下列分子中最难分裂成原子的是（ ）A、HF B、HCl C、HBr D、HI13、下列说法错误的是（ ）A、高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质B、由两个原子形成的多个共价键中，最多有多个键和键C、共价键具有饱和性

10、和方向性D、由不同元素原子形成的共价键是极性键14、下列说法中正确的是（ ）A、符号2px表示2个px轨道B、决定共价键方向性的唯一因素是由于p、d、f电子云在空间有伸展方向C、能量相同的电子，一定位于同一轨道中D、决定原子核外任一电子所在的轨道需要电子层、原子轨道、原子轨道的空间伸展方向三个方面15、下列说法不正确的是（ ）A、双键、叁键都是重键B、成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性16、键、键是怎样形成的？有何区别？17、铬的最高正价为+6，而O原子最多只能形成两个共价键，试推测(tuc

11、)共价化合物CrO5的结构式 18、X、Y两种元素(yun s)能形成XY2型化合物，含有(hn yu)38电子。若XY2为共价化合物，则其化学式为 ，结构式为 ，共价键的极性为 ，键角为 能力提高1、下列化合物中只含有一个键的是（ ）A、C2H2 B、H2O2 C、CH2=CH2 D、HCl2、分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是（ ）A、共价键的饱和性 B、S原子的电子排布C、共价键的方向性 D、S原子中p轨道的形状3、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（ ）A、NH3、HF、PH3、HCl B、SiH4、PH3、HCl、HFC、SiH4、PH3、H2O、H2S D、CH4、NH3

12、、PH3、HCl4、X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布是ns1；Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子；Z元素的L电子层的p亚层中有4个电子。由这3种元素组成的化合物的分子式可能为（ ）A、X3YZ4 B、X2YZ3 C、XYZ2 D、X2YZ45、日常生活用的防晒霜如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能“防晒”是因为（ ）A、它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B、它们挥发时吸热，降低皮肤温度C、它们含有键，能够有效吸收紫外线D、它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6、1999年曾经报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6。其中N5+

13、含有的电子数为 ，As的化合价为 。已知N5+中的N原子间都是以共用电子对的形式形成的共价键，其中两个叁键，两个单键，整个原子团呈V形，试画出的结构式： 7、是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。A的化学式是 ，推断时的依据是 已知A分子中x个氧原子呈链状排列OOO，则A分子的电子式是 ，结构式是 氮、氟、硫三种元素组成的化合物NSF，是一种不稳定的化合物，该物质可能有两种同分异构体A和B。已知A的结构式可表示为NSF，而B分子结构中各原子均满足8电子稳定结构。据此，填写下列空白：（1）A分子中 原子满足8电子稳定结构（2）B的结构式为 （3）预测A、B分子的稳定性：A B（填“”“=”或“”）（4）由A分子在一定条件(tiojin)下可以聚合成具有六