§44氨硫酸硝酸

1、氮的存在 氮的固定：1.定义：将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。2.方法：自然固氮人工固氮（雷雨固氮、生物固氮根瘤菌固氮）（合成氨工业）合成氨工业：N2 +3H2 2NH3高温高压催化剂游离态：化合态78%（体积分数）75%（质量分数）空气中N2占无机物，如KNO3等有机物，如蛋白质、核酸等 氨是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，沸点-33.5，通常将其液化成液氨保存在钢瓶中。液氨一旦发生泄漏，应立即疏散人群，由穿着全封闭重型防化服、佩戴空气呼吸器的专业人员留现场处置。要一边用喷雾水流对泄漏区域进行稀释，一边利用无火花工具对泄漏点进行封堵，以尽快控制泄漏事态的进一步发展，让损失降到最低程度。

2、 “资料卡片”4.4 氨 硫酸 硝酸一、氨(ammonia) 1.氨的物理性质（1）无色，有特殊刺激性气味的有毒气体（4）密度比空气小用向下排空气法收集（3）极易溶于水（1:700）（2）易液化（33.5）喷泉实验 操作：现象：原理：结论：氨气水酚酞溶液如图所示，先挤压胶头滴管，使少量H2O进入烧瓶，再打开止水夹。形成红色喷泉少量H2O既可溶解大量的NH3，使烧瓶内气体的压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的H2O压入上面的烧瓶。NH3极易溶于水2. 氨的化学性质（1）与H2O反应NH3+H2O NH3H2O NH4OHNH3H2O NH3+H2O有碱的通性无碱性，有还原性分子：NH3、NH3H2

3、O、H2O离子：NH4、OHNH3混合物纯净物(非电解质)性 质粒子种类物质分类氨水液氨（3）还原性 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O4NH3+3O2(纯) 2N2+6H2O与氯气的反应：若NH3不足，则2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2若NH3充足，则 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2用浓氨水检验氯气管道是否泄露4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂（2）与酸反应 NH3HClNH4Cl（白烟）NH3 + H+ = NH4+3氨的用途 易液化易溶于水能与水反应能与酸反应能与氧反应决定氨气的用途氨的性质作致冷剂制氨水制化肥制硝酸【资料】NH4HCO3 是常用的氮肥，俗

4、称碳铵， 有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是 蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮， 于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得 肥料好像变少了。 由上述材料你知道铵盐有什么性质？这种化肥在储存、运输时应该注意什么？易溶于水，受热易分解。 4.铵盐 （1）物理性质： 易溶于水，无色晶体。 （2）化学性质 受热易分解 【思考】若NaCl晶体中混合NH4Cl，可如何除去？ 与碱反应 反应实质： （3）NH4的检验 原理： NH4 OH NH3H2O 现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。5.NH3的实验室制法 （1）原理：（2）装置：（3）收集：（4）验满：（5）尾气处理：2NH4Cl

5、 + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O固+固 向下排气法（试管口堵棉花） 湿润的红色石蕊试纸；用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口 试管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球 自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐硝酸盐)细菌分解 动物排泄物及遗体植物遗体动物摄取植物吸收硝酸盐元素价态 氢化物单质氧化物酸盐-30+4+5+2物质类别N2NH4+NO3-HNO3NO2NONH3空气根瘤菌水和氧气硝化细菌 反硝化细菌雨水摄食排泄物 尸体N2反硝化细菌自然界中氮的循环过程 二、硫酸 下列实验现象？从离子反应角度分析这些化学

6、反应的本质。 1.稀硫酸的化学性质H2SO4 = SO42- + 2H+ 强酸性弱氧化性2.浓硫酸的物理性质 无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数98%，密度为1.84 g/3，物质的量浓度为18.4mol/L。 高沸点、难挥发性的强酸（沸点338），易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。3.浓硫酸的化学特性 （1）吸水性（2）脱水性 H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O（n=1，2，4等） 将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比21（即水的组成比例）脱去，使其炭化。吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）（3）强氧化性 与金属反应 Cu+

7、2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O与非金属反应 C+2H2SO4(浓) = CO2 +2SO2+2H2O与金属反应时表现酸性和氧化性；与非金属反应时只体现氧化性。 规律：与某些还原性化合物反应 【讨论】浓硫酸常用做气体作干燥剂，根据以上性质，不 能用浓硫酸干燥哪些气体？浓硫酸氧化性与稀硫酸氧化性的本质区别？根据浓、稀硫酸性质差异，鉴别浓、稀硫酸方法 有哪些？浓硫酸具有脱水性、强氧化性，因而具有强烈的 腐蚀性。万一浓硫酸溅到实验台上、皮肤上、眼 睛里、衣服上，应怎样处理？4.硫酸根离子的检验原理：试剂：【讨论】若向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入 稀盐酸，沉淀

8、不消失，则该溶液中一定含SO42-，对吗? 若向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入 稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中一定含SO42-，对吗? 向Na2SO3溶液中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液， 能否产生沉淀?常用方法：可溶性钡盐和盐酸Ba2+ + SO42- = BaSO4待测液 无明显现象 产生白色沉淀 BaCl2溶液HCl溶液5.硫酸的用途 甘肃翻车事故：硝酸泄漏 致1死1伤2010年12月07日 01:22 来源：中国新闻网 12月6日12时20分许，中国内地高速公路G22与G30交界处的兰州段发生一起运输硝酸货车翻车事故，车上装载的硝酸发生泄漏，导致车内人员一

9、死一伤。（中新社发 杨艳敏 摄） 1.物理性质2.化学性质HNO3 = H+ + NO3-【思考】氯水、过氧化钠分别加入紫色石蕊试液中的现象？浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊 试纸上，有何现象？为什么？三、硝酸无色、有刺激性气味，易挥发；可以与水混合，溶于水放出热，密度大于水；常见浓HNO3约69%，98%的叫“发烟”硝酸。（1）具有酸的通性保存硝酸: 棕色瓶 冷暗 避光 重要公告（2）不稳定性 4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O 光照或（3）强氧化性Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 铜和浓、稀硝酸反应的比较与金属反应铁、铝在冷的浓硝酸中钝化 相同点不同点 玻尔，丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。水=V浓HNO3V浓HCl13与非金属反应硝