拉萨市2022年高考冲刺化学模拟试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、MgAgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事

2、上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg2AgClMgCl22Ag。下列说法错误的是A该电池工作时，正极反应为2AgCl2e2Cl2AgB该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAgD装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液2、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油3、将NaHCO3和Na2O2的

3、固体混合物x g在密闭容器中加热至250，充分反应后排出气体将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示下列说法错误的是（ ）AHCl的浓度0.2mol/LB反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C密闭容器中排出气体的成分为O2和H2ODx的数值为6.094、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：efghB与x形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应5、下

4、列物质属于只含共价键的电解质的是（）ASO2BC2H5OHCNaOHDH2SO46、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A都难溶于水B都能发生加成反应C都能发生氧化反应D都是化石燃料7、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42 滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK+、NO3、Cl、lc(K+)c(Cl)AABBCCDD8、25C，改变0.01 molL一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH

5、3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B0.01 molL-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值C由图中信息可得点x的纵坐标值为4.74D25C时，的值随 pH的增大而增大9、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为B在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为C，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中键数为D和的混合气体中含有的质子数，中子数均为10、为原子序数依次增大的五种短周期

6、元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）A纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B三种元素形成的化合物中一定只含共价键C由元素组成的某种化合物可与反应生成D元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 L0.1 molL-1的氨水中含有的NH3 分子数为 0.1 NAB标准状况下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 NAC14 g 由乙烯与环丙烧 ( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD

7、常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2, 转移电子数为0.3NA12、下列说法中正确的是（ ）A气体单质中，一定有键，可能有键BPCl3分子是非极性分子C邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高DClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致13、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀) /mol2321.5AABBCCDD14、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的

8、是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2B向浓度均为0.05molL1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向淀粉KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液由无色变为蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强AABBCCDD15、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫

9、酸铜溶液用量04.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba、c两点对应的氢气生成速率相等Cb点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.010-3 molL-1s-1Dd点没有构成原电池，反应速率减慢16、设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A含个铜原子的CuO和的混合物质量为B标准状况下，氧气作氧化剂时转移电子数一定为C碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于D浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于二、非选择题（本题包括5小题）

10、17、石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（）的流程如图：A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）请回答下列问题：（1）反应的反应类型是_。（2）B的名称是_，D分子中含有官能团的名称是_。（3）写出物质C的结构简式：_。（4）写出A生成B的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。（5）满足以下条件D的同分异构体有_种。与D有相同的官能团；含有六元环；六元环上有2个取代基。（6） 参照F的合成路线， 设计一条由CH3CH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）_。18、某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜：已知：芳香化合物A能发生

11、银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子；RCNH+/H2ORCOOH回答下列问题：(1)F的结构简式是_。(2)下列说法正确的是_。A化合物A的官能团是羟基B化合物B可发生消去反应C化合物C能发生加成反应D化合物D可发生加聚反应(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_。(4)写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式：_。有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质。(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线_。19、三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)

12、和有关数据如下：制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/沸点/溶解性C2H5OH46114.178.3与水互溶CCl3CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇 (1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_，盛放KMnO4仪器的名称是_。(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生

13、成三氯乙酸的化学方程式：_。(3)该设计流程中存在一处缺陷是_，导致引起的后果是_，装置B的作用是_。(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_(填是或否)，原因是_。(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-

14、=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-20、某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后_，则证明A装置的气密性良好。（2）利用E装置能吸收的气体有_(任写两种即可)。（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置_作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl和S2的还原性强弱。A中玻璃仪

15、器甲的名称为_，A装置中发生反应的离子方程式为_。C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象_。21、铁能形成多种化合物，如Fe（SCN）3，Fe（CO）5（羰基铁），它们在生活生产中有广泛应用。（1）Fe3+基态核外电子排布式为_。（2）实验室用KSCN溶液、苯酚溶液检验Fe3+N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_。SCN中的碳原子的杂化轨道类型为_。与SCN互为等电子体的分子是_。（3）羰基铁Fe（CO）5可用作催化剂。1molFe（CO）5分子中含键数目为_。（4）某种氮化铁晶胞的晶体如图所示，该氮化铁晶体的化学式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、由

16、电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，选项A正确；B、Al的活泼性大于Ag，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池，选项B正确；C、电极反应式：Mg2e=Mg2+，1molMg被氧化时，转移电子是2mol，正极反应为：2AgCl+2e2C1+2Ag，可还原得到216gAg，选项C错误；D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电

17、池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。2、C【解析】A石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；B绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；C推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；D“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；故答案为C。3、D【解析】A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO

18、2）=0.02mol，NaHCO3HCl1mol 1mol0.02mol 0.02mol所以c（HCl）=0.02mol/(275175)103L=0.2mol/L，A正确；B、由图像可知，因为175275-175所以固体混合物为NaOH，Na2CO3，B正确；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密闭容器中排出气体的成分O2，H2O，C正确；D、根据碳原子守恒可知，n（NaHCO3） = n（CO2） = 0.02mol =

19、 0.02mol ，275ml时溶质是单一的氯化钠，根据钠守恒可知n（Na2O2） 0.2 mol/L 0.275L 0.02 mol/L 0.0175mol，固体的质量为：0.02 84 + 0.0175 78 = 3.045g，故x=3.045g，D错误；答案选D。【点晴】解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)

20、发生反应。4、C【解析】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素；A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小gh ef；选项A错误；B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为dzy，选项B错误；C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项C正确；D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；答案选C。5、D【解

21、析】A.SO2不能电离属于非电解质，故A错误；B.C2H5OH不能电离属于非电解质，故B错误；C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；D.H2SO4是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；故答案选D。6、C【解析】A甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；B甲烷为饱和烃，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；C甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；D甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；故答案选C。7、A【解析】A、离子之间不反应,滴加氨水与Mg2+结

22、合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合题意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32为SO42，因此不能共存，故B不符合题意；C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应,不能立即生成气体,故C不符合题意;D、离子之间不反应,可大量共存,但c(K+)c(Cl),不能遵循电荷守恒,故D不符合题意;综上所述，本题应选A。8、C【解析】碱性增强，则c(CH3COO)、c(OH)增大，c(CH3COOH)、c(H +)减小，当pH =7时c(OH) = c(H +)，因此a、b、c、d分别为c(CH3COO)、c(H +)、c(CH3COOH)、c(OH)。【详解】A. 如果通过加入NaOH实现，则c(Na+)增加，

23、故A错误；B. 线a与线c交点处，c(CH3COO)= c(CH3COOH)，因此，所以0.01 molL1 CH3COOH的，pH = 3.37，故B错误；C. 由图中信息可得点x，lg(CH3COOH) = 2，pH = 2，lg(CH3COO) =4.74，因此x的纵坐标值为4.74，故C正确；D. 25C时，Ka、Kw的值随pH的增大而不变，故不变，故D错误。综上所述，答案为C。9、D【解析】A. 苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为，A错误；B. 标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；

24、C. ，在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误；D. 和的摩尔质量均为44g/mol，混合气体中含有的质子数，中子数均为，D正确；故答案选D。10、B【解析】原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。【详解】A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；B.A、B、C三种元素可以形成，中含有离子键，B项错误；C.可以直接和作用得到，C项正确；D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此的热稳定性最好，D项正确；答案选B。11、

25、C【解析】A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于0.1mol，A项错误；B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为，因此14g混合物相当于1mol的，自然含有NA个碳原子，C项正确；D.常温常压下，气体摩尔体积并不是，因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；答案选C。12、D【解析】A. 稀有气体是单原子分子，没有键，A选项错误；B. PCl3分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；C. 邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢

26、键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，C选项错误；D. ClO4-的价层电子对数为(7+1)2=4，所以ClO4- VSEPR模型为正四面体；中心原子Cl没有孤对电子，配位原子均为O，所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；答案选D。【点睛】分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。13、A【解析】A、2mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，1mol氢离子与偏铝酸钠反应生成1mol氢氧化铝沉淀，同时还有1mol硫酸钡产生，共计是2mol，选项A正确；B、3mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠

27、反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又有一部分溶解在氢离子中，而硫酸钡是1mol，则沉淀的物质的量小于3mol，选项B错误；C、4mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3mol氢离子又溶解1mol氢氧化铝，而硫酸钡是1mol，则沉淀的物质的量是2mol，选项C错误；D、5mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5mol氢离子又溶解5/3mol氢氧化铝，而硫酸钡是1mol，则沉淀的物质的量是4/3mol，选项D错误；答案选A。14、C【解析】A. 检验Fe2时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前