辽宁省营口2021-2022学年高三六校第一次联考化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不

2、超过1的正数），则下列说法正确的是A该溶液pH=7B该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）CHA为强酸D图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+2、能正确表示下列反应离子方程式的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O=Cl2H22OHB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2DNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O3、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）A氧化性：SeO2SO2B热稳定性：H2SH2Se

3、C熔沸点：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO34、25时，一定量的甲烷与a L（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25时，放出b kJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是15，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是ABCD5、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3xZXBY的最高价氧化物的水化物是强酸CW的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟DY、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构7、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B乙酸钠溶液pH7C乙酸溶液能使石蕊变红D某乙酸溶液能导电能力弱8、室温下，下

4、列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液：Fe2、Mg2、SO42-、ClB使KSCN呈红色的溶液：Al3、NH4+、S2、IC使酚酞呈红色的溶液：Mg2、Cu2、NO3-、SO42-D由水电离出的c(H)1012molL1的溶液：Na、K、NO3-、HCO3-9、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ）A若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C溶液中可能含

5、有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-10、下列说法正确的是A煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C纯碱、明矾和干冰都是电解质D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液11、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A通电后a极区可能发生反应2Cl2eCl2B图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜C通电后b极区附近，溶液的pH变大D蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法12、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H

6、3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X13、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是A晶体硅属于共价晶体B硅原子的电子式为C硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D硅原子的价电子排布图为14、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示：原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是A放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极B充电时，Li

7、+向左移动C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe +nC=LixCnD放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO415、含有非极性键的非极性分子是AC2H2BCH4CH2ODNaOH16、下列有关仪器用法正确的是（）A对试管进行加热一定不能使用石棉网B使用滴定管量取液体，可精确至0.01mLC用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤23次，确保溶液全部转移D酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差17、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A100g 46的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NABpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C0.1mol Fe在足

8、量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NAD1L 0.1molL-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA18、NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。下列说法正确的是A电极为正极，电极上发生的是氧化反应B电极的电极反应式为2NH36eN2+6H+C电子通过外电路由电极流向电极D当外接电路中转移4 mol e时，消耗的O2为22.4 L19、某研究小组同学用如图装置探究与Mg的反应，实验时首先关闭K，使中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是A中只生成2种产物B停止实验时，先打开K可防倒吸C实验结束后加热中溶液，没有明

9、显现象D浓硫酸浓度越大生成的速率越快20、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是A该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐21、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导

10、体材料D使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性22、某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A核外有5个电子B核外有3种能量不同的电子C最外层电子占据3个轨道D最外层上有3种运动状态不同的电子二、非选择题(共84分)23、（14分）有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)W的化学名称为_；反应的反应类型为_(2)A中含氧官能团的名称为_。(3)写出反应的化学方程式_(4)满足下列条件的B的同分异构体有_种(不包括立体异构)。苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应。上述同分异构体

11、中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为_(5)有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有 _个。结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线_ (无机试剂任选)。24、（12分）药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:回答下列问题:(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为_、_。(2)由BC的反应类型为_ ;写出C D反应的化学方程式:_。(3)化合物E的结构简式为_。(4)反应FG的另一种生成物是_。(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:_。能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液

12、发生显色反应:核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线:_(无机试剂任用)。25、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：可能用到的有关性质如下：合成反应：向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145150，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应

13、与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120时，可继续提高内温至208左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。分离提纯：当温度冷却至80左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150160/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。（1）装置a的名称是_。（2）乙酸酐过量的目的是_。（3）分水器的作用是_。（4）使用油浴加热的优点是_。（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_(填正确

14、答案标号)。a100110 b117.9127.9 c139149（6）判断反应基本完全的现象是_。（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为_。（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_(填正确答案标号)。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管（9）本实验所得到的香豆素产率是_。26、（10分）设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的废液中，把Fe3转化为绿矾回收，把Cu2转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是_，_，_。各步反应的离子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。27、（12分）二氧化氯是高效、低

15、毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：（1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是_。（2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是_。（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的_倍（保留一位小数）。（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是21，则还原产物的化学式是_。（5）若将装置C中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设a：ClO2与Na2S不反应。假设b

16、：ClO2与Na2S反应。你认为哪种假设正确，阐述原因：_。请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：_。28、（14分）水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的正五价砷As()，其机制模型如下。零价铁活化过硫酸钠去除废水中As()的机制模型资料：酸性条件下SO4为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO4和OH同时存在，强碱性条件下OH为主要的自由基。Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个

17、电子层。 砷在元素周期表中的位置是_。 砷酸的化学式是_，其酸性比H3PO4_（填“强”或“弱”）。（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与S2O82反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以确保As()去除完全。S2O82中S的化合价是_。零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是_。Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是_。（3）不同pH对As()去除率的影响如图。5 min内pH = 7和pH = 9时去除率高的原因是_。29、（10分）磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：I.直接法(1

18、)气体X为_(填化学式)；(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KCl能发生化学反应的原因是_；(3)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式_(已知：Ca3(PO4)2难溶于水)；(4)滤液中加入甲醇的作用是_；(5)“操作I”是_；II.中和反应法(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式_；由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围_；.电解法制取KH2PO4的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaClO3。(7)在_室(填标号)可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符

19、合题意的选项）1、B【解析】常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1 mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH7，A错误；B.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒为c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正确；C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)0.1mol/L，说明A-发生水解，则HA为弱酸，C错误；D. A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓

20、度的大小关系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D错误；答案选B。2、D【解析】A. 用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误； B. 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，B错误；C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，大量氢离子的环境中，硝酸根的氧化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe32I=2Fe2I2反应，C错误；D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应：2MnO4

21、-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O，D正确；答案选D。【点睛】C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。3、B【解析】A不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；B热稳定性：H2SH2Se，可知非金属性SSe，故B正确；C不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；D酸性：H2SO3H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；故答案为B。【点睛】考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非

22、金属性。4、C【解析】空气中氧气的体积为L，则甲烷体积为L，物质的量为mol。mol甲烷燃烧放出热量b kJ，则1 mol甲烷燃烧放出热量kJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物,即H2O(l)，且放热反应的焓变为负值，故C正确；答案：C【点睛】考察燃烧热的重点：（1）可燃物1mol （2）完全燃烧 （3）生成稳定氧化物，HH2O（l），CCO2 ，SSO2等。5、C【解析】A.MFe2O4在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；B.若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，设MFe2Ox中铁元素的化合价为n，由电子守恒

23、可知，4mol2（3-n）=1mol（4-0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）2+2x=0，所以x=3.5，故B正确；C.MFe2Ox与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，故C错误；D.MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0，来计算铁元素的化合价了。6、C【解析】由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周

24、期主族元素，W、Y同主族，则W是N，Y是P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是Cl最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)2=6，原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。A元素的非金属性：ON，即XW，A错误；BY是P，P的最高价氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B错误；CW是N，Z是Cl，W的最简单氢化物NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应产生的NH4C

25、l在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；DY是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每个原子均满足8电子结构，而PCl5中P原子不满足8电子结构，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。7、B【解析】证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；等浓度的HCl、CH3COOH比较二者与金属反应速率大小；判断是否存在电离平衡；比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答该题。【

26、详解】A某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离，不能证明乙酸是弱电解质，A错误；B乙酸钠的pH7，说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸，B正确；C乙酸溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质，C错误；D某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查弱电解质判断的知识。明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。8、A【解析】A能使甲基橙呈红色的溶

27、液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；B. 使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3，Fe3、Al3均可与S2发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存，选项B不符合题意；C. 使酚酞呈红色的溶液呈碱性，Mg2、Cu2与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；D. 由水电离出的c(H)1012molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3-均不能大量存在，选项D不符合题意；答案选A。9、B【解析】向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能

28、含有或；若溶液中阴离子只有，与Fe2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为，则阳离子为Fe2+（不能含有K+、Na+，否则溶液不能使高锰酸钾褪色）；若溶液中阴离子为、，Fe3+、Fe2+与不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有、；综上所述，答案为B。【点睛】本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。10、B【解析】A、石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化，选项A错误；A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠

29、的混合物，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矾是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质，选项C错误；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。答案选B。11、B【解析】A. 通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2Cl2eCl2，A正确；B. 阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；C. 通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C

30、正确；D. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：B。12、A【解析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则元素非金属性XYZ。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XYZ，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：XYZ，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：XYZ，则原子得电子能力：XYZ，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越

31、弱，非金属性：XYZ，则阴离子的还原性：Z3Y2X，故D正确。故选A。13、D【解析】晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有14个电子，根据构造原理可知其排布式为1s22s22p63s23p2，C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D错误。14、B【解析】A. 原电池中电子流向是负极导线用电器导线正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A正确，但不符合题意；B. 充电过程是电解池,左边正极作阳极,右边负极作阴极,又阳离子移向阴极,所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；C. 充电时,阴极C变化为Lix

32、Cn,则阴极电极反应式：xLi+xe +nC=LixCn，故C正确，但不符合题意；D. 放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO4,正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4，故D正确，但不符合题意；故选：B。15、A【解析】A乙炔分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；B甲烷分子中只含有CH极性键，不含有非极性键，B错误；C水分子中只合有HO极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；DNaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；故合理选项是A。16、B【解析】A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误

33、； B、滴定管能精确到0.01mL，比量筒精确度高，故B正确； C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误； D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。 故选：B。17、A【解析】A.100g 46的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为NA，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O含H-O键的数目为6NA，合计含H-O键的数目为7NA，A正确；B.pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错

34、误；C.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0价变为+价，因而转移电子数为0.1molNA0.27NA，C错误；D.铵根水解方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为0.1NA，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，D错误。故答案选A。【点睛】对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如Al2(SO4)3 中的Al3、Na2CO3 中的CO32，例如1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5NA，该说法是错误的，注意要考虑CO32在水中的发生水解的情况。

35、18、B【解析】由工作原理示意图可知，H+从电极流向，可得出电极为负极，电极为正极，电子通过外电路由电极流向电极，则电极处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3，发生氧化反应生成N2，电极反应式为2NH36e=N2+6H+，b处通入气体O2，O2得到电子与H+结合生成H2O，根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况下的O2的量。【详解】A由分析可知，电极为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；B电极发生氧化反应，NH3被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH36eN2+6H+，B项正确；C原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极流向电极，C项错误；Db口通入O2，在电

36、极处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，根据电极反应方程式可知，当外接电路中转移4 mol e时，消耗O2的物质的量为1mol，在标准状况下是22.4 L，题中未注明为标准状况，故不一定是22.4 L，D项错误；答案选B。19、B【解析】A. 为制备SO2的装置,SO2与Mg在中反应,类似CO2与Mg的反应,产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成MgS,所以中生成物有3种,A错误;B. 停止实验时,先打开K,橡胶气胆释放的空气起到缓冲作用,防止中的溶液进入中,从而起到防倒吸作用,B正确;C. 反应过程中SO2使中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色

37、的物质中逸出,溶液恢复原色,C错误;D. Na2SO3与浓硫酸反应的本质是S与H+反应生成SO2,浓硫酸浓度太大,H2O含量少,H2SO4电离出的H+浓度低,使生成SO2的速率和产量降低,D错误。故答案选B。20、A【解析】A.TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚

38、铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故合理选项是A。21、B【解析】A自来水厂常用明矾作净水剂，明矾没有强氧化性，不能用于消毒杀菌剂，A错误；B高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，B正确；C硅胶吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，硅胶不导电，不能用作半导体材料，C错误；D使

39、用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显碱性，D错误；答案选B。22、B【解析】A. 最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7，A错误；B. 每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种能量不同的电子，B正确；C. 2s能级有一个轨道，2p能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4个轨道，C错误；D. 每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择B。二、非选择题(共84分)23、氨基乙酸 取代反应 硝基和羟基 + +H2O 8 2 【解析】根据流程图，A()和发生取代反应生成B()，B和磷酸在加热条件下发生取代生成C，C在一

40、定条件下转化为，中的一个氯原子被取代转化为D；X与HCN发生加成反应生成Y，Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z，Z在酸性条件下水解得到W，D和R在一定条件下反应生成E，根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为，由此可知W和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R，据此分析解答。【详解】(1)W的结构简式为，结构中有羧基和氨基，化学名称为氨基乙酸；根据分析，反应为A()和发生取代反应生成B()，反应类型为取代反应；(2)A的结构简式为，含氧官能团的名称为硝基和羟基；(3)根据分析，反应为W和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R，R的结构简式为，化学方程式+ +H2O；(4)B的结构简式为，苯的

41、二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：、，除去自身外结构外，共有8种； 上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2，说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2，则符合要求的结构简式为 ； (5)已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为，有2个；的水解产物为，的结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而与HCN发生加成反应可生成，再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为：。24、酯基 肽键 加成反应

42、CH3CH2OH 和 【解析】A发生取代反应生成B，B和HCl发生加成反应生成C，C与KCN发生取代反应生成D，D与盐酸反应，根据E和乙醇发生酯化反应生成F，根据F的结构推出E的结构简式为，F和C2H5NH2发生取代反应生成G和乙醇。【详解】(1)根据D、G的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽键。(2)根据BC的结构式得出反应类型为加成反应；根据C D反应得出是取代反应，其化学方程式；故答案为：加成反应；。(3)根据E到F发生酯化反应得出化合物E的结构简式为；故答案为：。(4)根据反应FG中的结构得出反应为取代反应，因此另一种生成物是CH3

43、CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。(5)能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有甲酸与酚形成的酚酸酯，即取代基团为OOCH，分子中含有氨基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:4:9，存在对称结构，还又含有2个NH2,1个C(CH3)3，符合条件的同分异构体为和；故答案为：和。(6)CH3CH2Cl在碱性条件下水解得到CH3CH2OH，然后与HOOCCH2COOH发生酯化反应得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl与KCN发生取代反应得到CH3CH2CN，用氢气还原得到CH3CH2CH2NH2，根

44、据F到G的转化过程，CH3CH2CH2NH2与CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反应得到，合成路线为；故答案为：。25、恒压滴液漏斗 增大水杨醛的转化率 及时分离出乙酸和水，提高反应物的转化率 受热均匀且便于控制温度 b 一段时间内分水器中液体不再增多 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2 a 80% 【解析】（1）根据仪器的构造作答；（2）根据浓度对平衡转化率的影响效果作答；（3）分水器可分离产物；（4）三颈烧瓶需要控制好温度，据此分析；（5）结合表格中相关物质沸点的数据，需要将乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通过观察分水器中液体变化的现象作答；（7）依据强酸制

45、备弱酸的原理作答；（8）减压蒸馏的冷凝管与普通蒸馏所用冷凝管相同；（9）根据反应的质量，得出转化生成的香豆素理论产量，再根据产率=作答。【详解】（1）装置a的名称是恒压滴液漏斗；（2）乙酸酐过量，可使反应充分进行，提高反应物的浓度，可增大水杨醛的转化率；（3）装置中分水器可及时分离出乙酸和水，从而提高反应物的转化率；（4）油浴加热可使受热均匀且便于控制温度；（5）控制好蒸汽温度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根据表格数据可知，控制温度范围大于117.9小于139，b项正确，故答案为b；（6）分水器可及时分离乙酸和水，一段时间内若观察到分水器中液体不再增多，则可以判断反应基本完全；（7）碳酸钠会和乙酸

46、反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2；（8）减压蒸馏时，选择直形冷凝管即可，故a项正确；（9）水杨醛的物质的量=0.2998mol,乙酸酐的物质的量=0.7157mol，则可知乙酸酐过量，理论上可生成香豆素的物质的量=0.2998mol，其理论产量=0.2998mol146g/mol=43.77g，则产量=80%。26、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 铁 Fe33OHFe(OH)3 Cu22OHCu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2 FeCu2Fe2Cu

47、【解析】从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，先加碱使金属离子转化为沉淀，与阴离子分离，然后加酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸亚铁溶液和Cu，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。【详解】依据题意从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收应分三步实施，先加廉价的碱Ca(OH)2将Fe3+、Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2，与Cl-、NO3-分离，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OH=Cu(OH

48、)2；过滤后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸铁和硫酸铜的混合液，反应的离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；向所得溶液中加入铁粉与硫酸铁和硫酸铜反应，可得到硫酸亚铁溶液和Cu，反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu；过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，故答案为：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；铁；Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OHCu(OH)2；Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；2Fe3Fe

49、=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu。27、SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸2.6NaClO2假设b正确， S2的还原性强于I，所以ClO2也能氧化S2或ClO2是强氧化剂，S2具有强还原性SO42-Ba2=BaSO4【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A制备二氧化硫，B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，则B中发生反应SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以C中发生氧化还原反应生成碘，注意防倒吸，装置C中滴有几

50、滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置D用于吸收尾气，反应生成NaClO2，双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此解答。【详解】(1)装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2；装置C中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而证明二氧化氯具有氧化性；(2)ClO2是极易溶于水的气体，所以检验其强氧化性时导管靠近而不接触液面，以防倒吸；(3)1molCl2即71g消毒时转移2mol电子，71gClO2消毒时转移电子为(4+1)=5.2mol，其

51、效果是同质量氯气的=2.6倍；(4)装置D用于吸收尾气,H2O2作还原剂生成O2，H2O2O22e，生成1molO2转移电子2mol，则2molClO2得到2mol电子生成2molNaClO2；(5)由于ClO2具有强氧化性，Na2S具有强还原性，二者不可能不反应，所以假设a错误，假设b正确；ClO2氧化Na2S后溶液无明显现象，说明ClO2将S2氧化生成更高价的酸根SO42，所以可通过检验SO42的存在以证明ClO2与Na2S发生氧化还原反应，所用试剂为稀盐酸和BaCl2溶液，离子反应为：SO42+Ba2+BaSO4。28、第4周期、第A族 H3AsO4 弱 +7 Fe+ S2O82 = F

52、e 2+ +2SO42 Fe+ 2Fe 3+ = 3Fe 2+ pH = 7和pH = 9时，产生了具有强氧化性的SO4和OH，利于生成Fe2+和Fe3+，pH = 7和pH = 9时，Fe2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，与As()发生共沉淀，有效去除As() 【解析】（1）磷核电荷数为15，在元素周期表中的位置是第3周期、第A族；磷酸的化学式为H3PO4，同主族元素核电荷数越大，非金属性越弱，其最高价氧化物水化物的酸性越弱； （2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与S2O82反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以确保As()去除完全。S2O82中氧元素为-2价，设S的化合价是x，结合正负化合价代数和为-2计算；零价铁与过硫酸钠反应生成Fe2+和SO42-，结合守恒法写出发