归纳与整理 (5)

1、第二章 分子结构与性质-归纳与整理辉县市第二高级中学 齐夏萍 1.了解共价键的形成、极性、类型(键和键)。 了解 配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、 sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单 分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释 氢键对物质性质的影响。考纲要求知识梳理，夯实基础步骤 1步骤 2学法指导步骤 3步骤 4对点演练，强化理解点拨技巧，练就规范感悟高考，明确方向BeCl2, HgCl2BF3，B

2、Cl3 CH4,CCl4,NH4+三角锥形V形H2O，H2SNH3;H3O+中心原子有孤对电子一、分子的立体结构高频考点平面三角形正四面体直线形中心原子无孤对电子价层电子对数= 键电子对数+孤对电子对数步骤 1步骤 2方法点拨步骤 3 价层电子对数= 杂化轨道数 杂化前后轨道总数不变高频考点二、等电子原理类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO、NO+、C22-、CN-直线型 三原子16电子的等电子体CO2、N2O、CS2、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 直线型三原子18电子的等电子体NO2-、O3、SO2 V型四原子24电子的 等电子体 NO3、CO32-、BO3

3、3-、CS33-、BF3、SO3 平面三角形五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四个键，正四面体形方法点拨1.空间结构是否中心对称。2.正负电荷中心是否完全重合。3.分子中极性键的极性向量和是否等于零。4.在ABn型分子中，中心原子A的化合价的绝对值。等于该元素的最外层电子数(经验规律) 。判断分子的极性的常见方法高频考点三、分子的极性1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则，其分子为非极性分子；如果分子结构不对称，其分子为极性分子。 高频考点四、氢键1.形成

4、条件：存在有氢原子与电负性大的原子 X以共价键结合的分子。2.表示方法：X-HY （X、Y为 ）3.分类：分子间氢键和分子内氢键两大类。4.大小：介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。N、O、F方法点拨1.对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。2.对溶解度的影响 溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大。3.对密度的影响 冰的密度比液态水的小。氢键对物质性质的影响课堂小结分子的结构与性质分子的结构分子的性质共价键分子的立体构型等电子原理分子的极性配位键配位化合物范德华力对物质性质的影响氢键对物质性质的影响无机含氧酸的酸性决定（1）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_。（2）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子