题号26化学计算题考查(解析版)

1、 题号26化学计算题考查中考频度： 难易程度：考情分析与预测题号考情分析考查知识点分值预测知识点26从近五年全国各个省、市、自治区及直辖市中考试题 统计情况来看，化学计算题考 查一直是中考的热点，考查率 达到 100.0%。化学计算题考查4至8预计2020年化学中考n卷第26题考查化学计算题I典例精讲力典例1. (2019天津市)乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计算：(1)乙醇分子中C、H、。原子个数比 ;(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 (写最简比)；(3)乙醇的相对分子质量为 ;(4) 9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 go【答案】(1)2： 6： 1； (2)4： 1； (3

2、).46； (4)4.8【解析】(1)根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为2： 6： 1;(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12X2) : ( 1X6) =4 ： 1;(3)相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为(12X2) + (1X6) + (16X3)=46 ；(4) 9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g 42上100% =4.8g。46典例2. (2019江西省卷)建造南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2

3、O3)中的含铁量，进行实验；取 20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)加入稀故酸腐量收(1) 20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g;(2)该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石(填 属于或 不属于“)富铁矿石。(3)计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)【答案】(1) 16g; (2)属于；(3) 14.6%【解析】(1)由题目中坐标系可知，固体质量由20g变为4g,减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。56 2(2)由题目可知矿石中氧化铁为16g,期中含铁的

4、质量为16g 100% 11.2g,而铁元素的质量分160数为(11.2g/20g) X100%=56% 50%,故属于富铁矿石。(3)由题可知，当矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗的稀盐酸的质量为150g,欲求稀盐酸中的质量分数，需要求出稀盐酸中的溶质的质量。 TOC o 1-5 h z 解：设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为XFe2O3+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H 2O HYPERLINK l bookmark18 o Current Document 16021916g X16016g X=21.9g则所用稀盐酸中溶质的质量分数为(21.9g/150g) X100

5、%=14.6%219 X答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%真题再现1.(2019山东烟台)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成 50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示:加入稀硫酸的质里/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 go(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 。(结果精确至0.1%)(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。如图图象中a

6、的数值是。求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数 。(写出计算过程)【答案】(1)2.2； (2)81.5%； (3)65； 9.8%【解析】久置于空气中的氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。(1)由表格中数据可知，当加入 TOC o 1-5 h z 的稀硫酸的质量为 65g时，完全反应，故 6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量为2.2g。(2)设6.5g样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + HzSO4= NazSO, + H2O+CO210644x2.2g10644x -2.2gx=5.3

7、g故6.5g样品中碳酸钠的质量分数为 53g 100%81.5%6.5g1.1g二氧化碳消耗的硫酸溶液(3)图象中a点时稀硫酸和碳酸钠反应完全，表格中第二次完全反应，生成的质量为25g,则第一次40g中25g与碳酸钠反应，15g与氢氧化钠反应，故 a的数值为50g+15g=65g。生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸溶液的质量为65g-40g=25g TOC o 1-5 h z 设生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸的溶质质量为yNa2g + H2SO4= Na2SO4 + H2O+CO29844y1.1g98= 44y 1gy=2.45g2.45g实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为-100%=9.8%25

8、g答：实验中所用稀硫酸白溶质质量分数为9.8%。(2019湖南娄底)钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g,逐滴滴入稀,得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题:(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 go(2)该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是 (3)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)4.4； (2)50%； (3). 7.3%(1)由图可知，补钙剂刚好完全反应时产生气【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。体的质量为4.

9、4g。(2)设品牌补钙药剂中 CaCO3的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO 2 +H2O10044x4.4g100 44x 4.4gx=10g该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是 100%=50%20g TOC o 1-5 h z (3)设盐酸中溶质的质量分数为yCaCO3+ 2HCl =CaCl2+CO2 +H2O7344100g y4.4g73 二 44100g y 4.4gy=7.3%答：该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是50%,该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。(2019河北省卷)为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取 150gCuSO4溶液，平均分

10、为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算:实验1实验2样品质量/g5050NaOH 溶液/g2040m/g42.4544.9(1) 50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为 go实验3506044.9(2) CuSO4溶液中溶质的质量分数。【答案】(1) 4.9; (2) 16%【解析】(1)第1次20g氢氧化钠溶液又应沉淀为42.45g - 40g = 2.45g,而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为2.45g 3= 7.35g,实际为44.9g - 40g = 4.9g ,说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质星为4.9g,故填:9; (2)设CuSO4溶液中溶质

11、的质量为 xCuSO4+2NaOH = Cu (OH) 2 J +N2SO416098x4.9giso gg x 4. 9gx= 8gCuSO4溶液中溶质的质量分数为 -X100%= 16%。 丽答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。(2019湖南岳阳)现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到 200g溶液。请计算：(1)生成二氧化碳的质量为 g;(2)所得溶液中NaCl的质量分数 (写出计算步骤)。【答案】(1)4.4; (2)7.5%/ c、 、E 十r 11 公、r. 4 J t-F-. =

12、t 、f, r 、, af t 心 J . X.Z-t rT-. |=t 、f(2)设碳酉父钠的质重为 y 生血&L化钠的质重为x /OvvlXI J H J Z_V、JEEEl，J j 5 _I-.LJ XI J H J Z_V、JEEEl，JMo CC -i- OI-IPI 9MoPI-k INaoCO2 + 2HCl 2INaCl+ HF +COo 2 3 2 106117441【解析】(1)由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g-200g=4.4g ;故填4.4; TOC o 1-5 h z 106 11744x y x=10.6g= 4.4g / y=ii.

13、/gII 、I11.71 l13.9g-10.6g)所得溶液中NaCl 的数为 ”- X100%=|ll%，200gIII答：所得溶液中 HYPERLINK l bookmark66 o Current Document NaClj|!|JI% o.(杂质不参与反应)(2019广西桂林)定某过氧化钠的纯度，42g该足量7K发生如下反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2性成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题:(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数【答案】(1)0.32; (2)78%【解析】由图中信息可知可知，刚好完全反应生成氧气的质量为0.32g; TOC o 1-5 h z 设

14、该样品中过氧化钠的质量为x2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O215632x0.32g156_ 32x - 0.32gx=1.56g该样品中过氧化钠的质量分数：156gx100%=78% 。2g(2019湖北武汉)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化镒制取氧气(杂质不 参加反应)。实验数据记录如下：剩余固体1乩2g 生成甄气L Sg充分加强后冷却请回答下列问题：(1) a =。(2)受热分解的氯酸钾的质量为 (精确到0.1g)。【答案】(1)4.5; (2)12.3g【解析】二氧化镒的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解

15、，设原固体混合物中氯酸钾的质量为MnO22KC1O 3 = 2KCl +3O 224596x4.8g245 _ x96 一 4.8gx=12.25g 12.3g故答案：（1） 4.5, （2） 12.3g7. （2019宁夏省卷）中华文化源远流长，早在西汉时期淮南万毕术一书中就有曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代 湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜 6.4kg。 TOC o 1-5 h z （1）计算废液中硫酸铜的质量分数是多少？（2）金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有 （写一条）

16、。【答案】（1）16%; （2）防止金属锈蚀（或寻找金属替代品；有计划合理开采）（答案合理即得分）【解析】（1）设废液中硫酸铜的质量为xCuSO4 + Fe=FeSO4+ Cu16064x6.4kg160 _ x64 6.4kgx=16kg废液中硫酸铜的质量分数为I6kg- X100%=16%100kg答：废液中含硫酸铜的质量分数为16%。（2）金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈蚀（或寻找金属替代品；有计划合理开采）。8. （2019天津市）取含杂质的硫酸镁样品 7g （杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06 g/cm

17、3）,恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量;0.1%）；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1)。【答案】(1) 6g； (2) 5.9%； (3) 64.1mL【解析】（1）根据分析可知反应生成的硫酸钠的质量为7.1g,设样品中硫酸镁的质量为x,参加反应的氢氧化钠质量为y,生成的氢氧化镁质量为z,MgSO42NaOH12080 xy120 80_ 142 _ 58x y 7.1g zNa2sO4Mg(OH)2142587.1gz解得x=6g , y=4g , z=2.

18、9g ;即样品中硫酸镁的质量为6g; （2）反应后所得溶液质量为71g,根据质量守恒定律可知，硫酸钠的质量（6g） +氢氧化钠溶液质量=反应后所得溶液质量 （71g） +氢氧化镁沉淀质量（2.9g）,即氢氧化钠溶液质量 =（71g+2.9g） -6g=67.9g,则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数4g=100% 5.9% ； （3）设氢氧化钠溶液的体积为 V,根据m=p V可知67.9g=1.06g/cm3V ,解得67.9gV= 64.1cm3=64.1mL。（2019山东德州）在进行 实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的

19、总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高镒酸钾？。【答案】158g TOC o 1-5 h z 【解析】设反应消耗的镒酸钾的质量为x2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O231632x16316 32=一 x 16x=158g答：至少需要准备 158g高镒酸钾。（2019湖北荆门）瓦斯气的主要成分是 CH4,存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成 CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）要求：写出计算过程，结果保留一位小数 【答案】

20、9.5%点燃【解析】甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,由题意：同温同压时，气体分子个数比等于其体积比，则甲烷和氧气的体积分数为1: 2时，爆炸最强烈，设 CH4的体积为Vi,空气的体积为 V2,则O2的体积为 V2X21%。点燃CH4 + 2O2COz + 2H2O 1:2由 Vi：V2X21%=1：2 ;解得：Vi：V2=21 : 200CH4的体积百分含量为：一21一 100% 9.5%200 21答：当CH4的体积百分含量为 9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。故填： 9.5%（2019辽宁辽阳）草酸可除去衣服上的墨水渍，草酸的化学式是H2c2。4.请计算。H2c2O4的相对

21、分子质量是 。（2）草酸中碳元素和氧元素质量比 （填最简整数比）。【答案】（1） 90; （2） 3: 8【解析】（1） H2c2O4的相对分子质量是 1X2+12 2+16 4= 90;故填：90; （2）草酸中碳元素和氧元素质量比为：（12X2）: （16X4） =3: 8;故填：3: 8。（2019湖南岳阳）葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式（C14H12。3）,它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。计算：一个白藜芦醇分子由 个原子构成；（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。【答案】（1）29； （2）1： 4【解析】（1） 一个白藜芦醇分子由14+12+3=29个原子

22、构成；（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为（1X12）: （16X3） =1: 4。故答案为：（1） 29; （2） 1 : 4。（2019广东省卷）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为144）,请回答下列问题：【主要活性成分】单氟耕酸钠ISfiffi碳酸钙I型】清爽蒲福工鬣含量】0.14%【净含量】200g(1)人体中F属于(填 微量”或 常量”无素。(2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为 。(3)若牙膏中其它成分不含氟元素，则每支这种牙膏中， 含Na2PO3F的质量为 g (结果保留小数点后一位)。【答案】 微量；(2)23: 2

23、4; (3)2.1g【解析】(1)F元素在人体中含量非常少，属于人体中的微量元素。故填：微量；(2)Na2PO3F中金属元素为Na ,与氧元素的质量比为：23 2:16 3 23:24。故填：23 ： 24 ； (3)牙膏中氟元素的质量为： 19“200g 0.14%=0.28g ；贝U Na2PO3F 的质量为：0.28g 100% 2.1g；故填：2.1g14414.(2019辽宁辽阳)某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH=7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？【答案】245t TOC o 1-5 h z 【解析】设反应的硫酸质量

24、为x,Ca (OH) 2+H2SO4 CaSO+2H2O,74983.7tx7498x=4.9t,理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是：生史-=245t,答：理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是245t。(2019青海西宁)小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g,加入盛有0.5g二氧化镒的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g o计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【答案】5%【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氧气质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为X。MnO22H2O2 =O2+ 2H2O683234gx0.8g68 _ 3

25、234gx 0.8g x=5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。故填：5%(2019山东德州)甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知：甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为 12.5%,氧元素的质量分数为 50%；一个甲醇分子中含有 4个氢原子。请通过计算回答下列问题：(1)甲醇的相对分子质量是；一个甲醇分子中含氧原子的个数是 。【答案】(1)32； (2)1【解析】(1)甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，氢元素的质量分数为12.5%,一个甲醇分子中含有 4个氢原子，则甲醇的相对分子质量为 4 12.5%=32; (2)甲醇由碳、氢、氧三种元素

26、组成，氢元素的质量分数为 12.5%, 一个甲醇分子中含有 4个氢原子，则甲醇的相对分子质量为4 12.5%=32,氧元素的质量分数为 50%,则氧元素的质量为32 50%=16,氧原子个数为16 16=1,碳元素的质量分数为1-12.5%-50%=37.5%,碳 元素的质量为32 37.5%=12,碳原子个数为12 12=1,故甲醇的化学式为 CH3OH。故一个甲醇分子中 含氧原子的个数是1。(2019云南省卷)某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们 取了 3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总 质量为

27、42.7g。试计算：(1)生成氢气的质量是 g;(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。【提示：2Al+2NaOH+2H 2。= 2NaAlO 2+3H2n【答案】(1)0.3; (2)10%【解析】(1)根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为3g+40g-42.7g = 0.3g； (2)设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 X。2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H280 _ 40gx 6- 0.3gx= 10%。60.3g8040gx（2019湖南邵阳）今年 五一假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带 了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中Ca

28、CO3的含量。他称取了 20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均 不溶于水，也不参与化学反应）。加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量5050505050烧杯中剩余固体的质量151055m试求：（1） m的值应为（2）实验中大理石样品所含 CaCO3的质量分数？ （3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？ 【答案】（1）5; （2）75%; （3）7.3%【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g,反应了 5g,第二次，剩余固体的质量为10g,反应了 5g,第三

29、次，剩余固体的质量为5g,反应了 5g,第三次，剩余固体的质量为5g,不再减少，则说明反应完全。（1）由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g,反应了 5g,第二次，剩余固体的质量为10g,反应了 5g,第三次，剩余固体的质量为 5g,反应了 5g,第三次，剩余固体的质量为5g,不再减少，则说明反应完全，故 m的值应为5g。（2）根据质量守恒定律， 反应前的总质量等于反应后的总质量，第三次，剩余固体的质量为 5g,不再减少，则说明反应完全，故反应的碳酸钙的质量为20g-5g=15g ,故实验中大理石样品所含 CaCO3的质量分数为15g 100%=75%。（3）设实验中所用稀盐酸的溶质质

30、量分数为x,第三次，剩余固体的质量为5g,不再20g减少，则说明反应完全，消耗的稀盐酸的质量为150g,反应的碳酸钙的质量为20g-5g=15g o66CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O+CO21007315g150g x100_7315g 150g xx=7.3%答：实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%,实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。（2019吉林省卷）现有5.6gKOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数 【答案】3.65%【解析】根据氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算该稀HCl中溶质的质量分数。解：设该稀HCl中溶质的

31、质量分数为 xKOH+ HCl= KCl+ H2O5636.55.6g 100gx56 _ 5.6g36.5 100gxx=3.65%答：t稀HCl中溶质的质量分数为 3.65% o20. （2019四川攀枝花）抛撒融雪剂和消融路面积雪，研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表A组B组CH3COOK36%CH3COOK40%KH ?PO414%KH 2 PO414%CaC1214%CaC1215%MgC1 236%KHCO 331%回答下列问题A、B两组融雪剂相比较， 组的CH3COOK （乙酸钾）含量高KH 2PO4的相对分子质量为 B组融雪剂中，含氯的质量分数为 （填计算结

32、果）。【答案】(1)B； (2)136； (3) 9.6%【解析】(1)由表中数据可知，A组中含CH3COOK36%, B组中含CH3COOK40%,故A、B两组融雪剂相比较，B组的CH3COOK (乙酸钾)含量高；KH 2PO4 的相对分子质量为：39+1 2+31+16 4=136;_ _71B组融雪剂中，含氯的质量分数为：15%x-M00% 9.6。111I提分训练 21.电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学通电方程式为：2CuSO4+2H2。 2Cu J +OT +2HSO4。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，

33、当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6克铜(注：本题不考虑气体在溶液中的溶解)回答下列问题，(1)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少 ?(写出解题过程)(2)向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的 (填选项编号)。A Cu B CuO C Cu(OH)2 D CuCO3【答案】(1)4.8% ； (2) BD【解析】(1)设原有硫酸铜的质量为x,反应生成氧气的质量为V。2CuSO4 +2H 2O 理且 2Cu+O2+2H2SO432012832x9.6gy320 _ 128 _ 32 x 9.6g yx=24gy=2.4g24g嬴gx10。% =4.8%原硫酸铜溶液为：488.0g+9.6g+2.4g=500g 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：(2) A、Cu不与盐酸反应，错误; CuO