陕西西安第七十中学115学年高一下学期期中考试化学试题版含答案

1、西安市第七十中学高2017届第二学期期中化学试选择题（本题包括 22小题，每小题2分，共44分，每小题有4个选项，其中只有一个选项符合题意）1,下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2.下列化学电池不易造成环境污染的是A、氢氧燃料电池B、锌镒电池C馍镉电池D、13 c表示的是生或物反应物反三过程铅蓄电池3.1；C- NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析,A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子.下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是H-F H+FMg+2H

2、+=Mg2+H2T2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2THNO3+NaOH=NaNO 3+H2O.在10到18号元素中，能用右图表示核外电子排布的常见阳离子共有A. 4种 B . 3种 C. 2种D. 1种. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们白离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ,则下列关系正确的是.下列各组元素中，属于同一周期的是A. C、O、SB. Li、Na、KC. Si、P、ClD. F、Cl、Br.对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是A.原子半径逐渐增大B.原子的得电子能力逐渐减弱C.最高正化合价逐渐减小D.元素的金属性逐

3、渐减弱.下列化合物只有共价键的是A. CaC2B. NaOHC. H2SO4D. (NH4)2SO4.下列图示变化为吸热反应的是. X、Y、Z、W四种金属，当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时， W为 正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为：A. ZWXYB. XYWXC. XYZW D. ZWYX.下列关于碱金属锄(Rb)的叙述正确的是A.它位于周期表的第四周期第IA族B.氢氧化锄是弱碱C.在钠、钾、锄三种单质中，锄的熔点最高D、硝酸锄是离子化合物13.下列说法中不正确的是 A.在共价化合物中不可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学 键一定是共价键C

4、.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D .含有离子键的化合物一定是 离子化合物14.根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是总反应式Cu+2Ag +=Cu2+2Ag正极AgCuCuAg负极CuZnAgCu电解质溶液AgNO3CU(NO3)2AgNO 3CuS0415.已知:N31铲 Cl 工Na CVrvrH- + Cl* H *Ci卜列说法不正确的是A.和变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.和中的氯原子均得到 1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键 16.下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需

5、要改正的是微粒半径： CCSCl氢化物稳定性：HFHCl睦SPK还原性：NaMgAlKA.只有B.CD.17.某实验兴趣小组按下图装置实验后,所记录内容合理的是A.B.C.D.cuzn实 验 记 录Cu为正极，Zn为负极；Zn质量减少，Cu质量不变；SQ2-向Cu极移动; 电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片;Zn电极发生还原反应； 正极反应式：Cu2+ + 2eT = Cu氧化性：Cl2SQF2酸性：H2SQHClO4H2SiQH3PO4 得电子能力：FClBrI18.两种元素可以形成 AB 2型共价化合物的是A.无中子的原子与最外层有5个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为 12和17

6、的元素C. W A族和V! A族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素19.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确 的是： TOC o 1-5 h z A. Z元素的原子半径比 Y元素的大X YB.若Y的最低化合价为-2,则W的最高正化合价为+6zC.若Z的最高正化合价为+5,则X元素的最低化合价是-4D.若HmZOn为强酸，则丫是活泼非金属元素.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2A+Zn(CH)2A2O + Zn +H2O.放电在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn（OH）2C.AgD.Z

7、n.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是Y的最高价氧化物对应的水化物显两性一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成 ZW2X、Y元素的金属性XYX2+离子半径大于W2-离子半径.现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是A. H2Se比H2O稳定B.最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4C.它有两种氧化物 SeO2和SeO3D.其单质常温

8、下呈固态二.填空题（本题包括 2小题，共23分）（18分）（1） Na3N是一种重要的化合物，是由 键形成的，其中两种粒子的半径关 系是：Na+N3-（填“：至）。（2）已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示 R原子符号是 。（3）在16c、14N、16O、35Cl、235U、292u 中；互为同位素的是 。（4）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 现有如下两个反应：A. NaOH+HCl=NaCl+HO; B, Zn+H2SC4=ZnSQ+H2 T判断能否设计成原电池 A. , B. 。（填“能”或“不能”）若能，则请你写出构成原电池的负极电极反应

9、式 ,正极电极反应式 。KOH的电子式： ; NH4Q中阴离子的电子式： 。（5分）用元素符号回答下列问题：在第三周期元素中（不包括稀有气体元素），原子半径最大的金属元素是 ，原子半径最小的非金属元素是 ;单质还原性最强的元素是;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是 ;气态氢化物最稳定的元素是三.实验题（本题包括 2小题，共19分）(7分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径.下面是某同学探究实验报告 的一部分，请填空：实验目的：氯、澳、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、滨水、四氯化碳实验步骤结论NaCl溶液+氯水+1mL CCI4,振荡，静置，

10、观察四氯化碳层 颜色氧化性从强到弱的顺序：KBr溶液+氯水+1mL CCI4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜氯、澳、碘 色KI溶液+氯水+1mL CCl 4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是 ;CCI4在实验中所起的作用是 ;(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为 ;(4)该同学的实验缺陷是 ,改进的办法是 .(12分)在一个小烧杯里，加入约 20 g已研磨成粉末的氢氧化银晶体，将小烧杯放在事 先已滴有34滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g NH4CI晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试完成下列问题：(1)写出有关反应方程式 ,该反应属于 反应。(填基本反应类型)(2)

11、实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(列举三条)。(4) “结冰”现象说明了该反应是 热(填“放”或“吸”)，反应物的总能量比生成物的 总能量 (填“高”或“低”)；(5)在上述实验过程中，用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是 四.推断与计算题(本题包括2小题，共14分)(10分)现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：兀素编号兀素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性YM层比K层少1个电子Z第3周期兀素的简单离子中半径最

12、小的，其氧化物呈两性画出元素 T 原子结构示意图 ;（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这 一事实的是 （填序号）；a. Y单质的熔点比Z单质低 b. Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d. Y最高价氧化物的水化物的碱性比 Z强T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为。（4）元素T和氢元素以原子个数比 1 ： 1形成的化合物的电子式为 ,元素Z最高价氧化物的水化物与元素 Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为。（4分）某短周期元素 R,它的最高价氧化物中含氧为60%,它的氢化

13、物中含 R为94. 12%。R元素原子核内质子数和中子数相等。通过计算求R元素的相对原子质量，并指出它在周期表中的位置。（已知氧元素的相对原子质量为16）高一年级期中化学答案客观题：每小题2分，共44分。题号12345678910答案DACABBCDCA题号11121314151617181920答案DDBACBACBD题号2122答案AA主观题：共56分292U、238 U 2分（答一个核素不给分）+2e=H 各2分23.共18分。（1）离子 各2分 （2）的a R 2分 （3）(4)不能 能 各 1 分；Zn-2e-=Zn 2+ 2H(5):一,：各2分。24洪5分，每空1分Na Cl Na Na Cl25.共7分（1）试管、量筒、胶头滴管；2分（全对给2分,答对2个给1分，其它不给分）（2）,使生成的B2、I2溶于其中，便于观察现象，2分（3）逐渐变为红棕色；1分（4）不能明澳的氧化性强于碘；1分；再做一组实验，步骤为：KI溶液+滨水+1mL CC4,振荡，静置，观察 CC4层颜色。1分。26.共12分略2分 复分解1分使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降;(3)(4)药品变质、药品过少、搅拌太慢、室内温度过高、玻璃片滴水过多、氢氧化钢晶体未研成粉沫 等；3分（任意答三个