第四单元化学品的安全使用 (2)

1、章节复习第一章从实验学化学一、化学实验基本方法二、以物质的量为中心的各物理量的相互关系实验注意事项适用范围实例过滤 一贴、二低、三靠； 在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙蒸发结晶 不超过蒸发皿容积的三分之二； 不断搅拌； 利用余热蒸干； 溶质不易分解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体一、几种分离物质方法的注意事项及适用范围实验名称注意事项适用范围实例降温结晶 先在较高温度下配成浓溶液 降温 结晶后过滤混合物中各组分的溶解度随温度变化不同，例如除去KNO3中混有少量NaCl杂质分液分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔； 下层液体从下口放出，

2、上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和汽油的混合物实验名称注意事项适用范围实例萃取萃取剂要与原溶剂互不相溶互不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应。萃取后得到的仍是溶液，一般要 通过蒸馏等方法进一步分离如从碘水中提取碘蒸馏 加沸石，防止暴沸； 温度计水银球的位置； 冷凝管的水流方向为下进上出； 不可蒸干； 分离沸点不同的液体利用沸点不同而分离互相溶解的液体混合物如从石油中得到汽油化学除杂除杂原则：*不增（不增加新杂质）*不减（不减少被提纯物）*易分离（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去）*易复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量过量试剂需

3、除尽去除多种杂质时要考虑加试剂的先后顺序选择最佳除杂途径那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）？杂质加入的试剂(过量）化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+ 2NaClNaOH + HCl= NaCl + H2ONa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3、HClBaCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl加入除杂试剂的顺序：1. BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2. Ba

4、Cl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 依据： Na2CO3的加入在BaCl2之后， Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2; 稀盐酸在过滤之后加入。二 常见离子的检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-Cl-CO32-Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4 产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体有不溶于酸的白色沉淀生成先无现象，后出现白色 沉淀稀HCl、澄清石灰水稀HNO3 AgNO3 溶液稀HCl、 BaCl2 溶液CO32- +2H+=H2O+CO2CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 三、物质的量的相关计算(1

5、) 物质的量及其单位摩尔1、定义：物质的量是一个基本物理量， 它表示_。2、物质的量的符号是_。3、物质的量的单位是_，单位的符号是_。4、物质的量是以_为描述对象，不能用于表示宏观物质。含有一定数目粒子的集合体n摩尔mol微观粒子5、国际上规定：1mol粒子所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同。1、物质的量是描述微观粒子的，不能用于表示 宏观物质。 2、使用摩尔表示物质的量时必须指明微粒的种类（微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合）。强调：物质的量是一个专用名词，四个字是一个整体，不能拆开理解，不可增添字，也不可减少字。注意：(2) 阿伏加德罗常数1、定义：_。2、符

6、号：_。3、单位：_。1mol任何粒子的粒子数NAmol-1 精确值： 近似值：0.012Kg12C中所含碳原子数6.021023 mol10.012Kg12C中所含碳原子数=阿伏加德罗常数= 1mol任何粒子的粒子数6.021023 mol-1我们是不是可以得到（3）物质的摩尔质量（M）1、定义：_的物质的质量叫物质的摩尔质量。g/mol或g.mol-11molM = mn物质的摩尔质量 = 物质的质量物质的量2、符号：_。单位物质的量M3、单位：_4、摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上与该粒子的_相等。相对原子质量或相对分子质量 【变式训练1】下列说法正确的是（ ）A.硫酸的摩尔质量

7、是98 gB.18 g水中含有水分子数为NAC.O2的摩尔质量等于其相对分子质量D.1 mol CO的质量为28 g/molB【变式训练2】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 ( ) A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 molA4、单位：_Vm =Vn3、公式：_1、符号:_2、定义：_特值：即：标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4Vm一定温度和压强下，单位物质的量 的气体所占的体积。L/mol 或 Lmol-1 标准状况下

8、Vm = 22.4 L/mol（4）气体摩尔体积：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。PV = nRT三同定一同(5)阿伏加德罗定律:推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比） 【变式训练4】常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）【解析】选D。质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2CO2O2CH4。【变式训练3】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数是0

9、.5NAB.标准状况下，18 g水所占有的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等A（6）物质的量浓度 1、定义：_ cB=nBV4、表达式：_2、符号：_单位体积溶液里所含溶质B的物质的量CB3、单位：_mol/L 或molL-15、注意：体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。四、有关物质的量的简单计算质量物质的量微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积（V）物质的量浓度（cB）VV例1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？n(N

10、aOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物质的量浓度为0.2mol/L例2、用1 L的水吸收560 L的氨气（标准状况），所 得氨水密度是0.90 g/cm3。求：（1）560 L氨气的物质的量。（2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。 【解析】（1）n（NH3）= =25 mol。（2）m（溶液）=25 mol17 g/mol+1 000 g=1 425 g，所以溶液的物质的量浓度 =15.8mol/L答案：（1）25 mol （2）15.8 mol/L例3、 由硫酸钾、硫酸

11、铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1 molL-1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO42-)=0.8 molL-1,则c(K+)为（ ）A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-1CMCBwr=1000.4、量浓度：由质量分数求算物质的例4某硝酸的物质的量浓度为c molL-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g cm-3）为（ ）A. B. C. D.C5溶液的稀释与混合的计算例5 将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.22 g/mL。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。

12、（2）该溶液中NaOH的质量分数为_。（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的物质的量为_。（4）取该溶液10 mL与1.9 mol/L NaOH溶液10 mL混合，则混合溶液中NaOH的物质的量浓度为_。（5）取该溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为_。【解析】（1）24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)= =6.1 mol/L。（2）100 mL NaOH溶液的质量为:100 mL1.22 g/mL=122 g，NaOH的质量分数为： 100%=20%。(3)由于溶液具有均一性，取出10 m

13、L溶液与原溶液相比，其物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的 。(4)c（NaOH)混= (5)稀释10倍后溶液中c(NaOH)=0.61 mol/L。答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L 0.061 mol(4)4.0 mol/L(5)0.61 mol/L五、实验：配制一定物质的量浓度的溶液步骤: 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 步骤: 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 能引起误差的一些错误操作 因变量 cB(mol/L) nB(或mB) V 称量 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码_ _称量易潮解的物质(如N

14、aOH)时间过长 _ _用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) _ _减小减小减小偏小偏小偏小量取 用量筒量取液态溶质时， 俯视读数 _ _量取液态溶质时量筒内有 水 _溶解转移洗涤 转移时有溶液溅出 _ _未洗涤烧杯和玻璃棒 _ _洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 _ _溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶 _ _减小减小 减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大定容 定容时，水加多了，用滴管吸出 _ _ 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 _ _定容时，俯视刻度线 _ _减小增大偏小偏小减小偏大俯视仰视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，

15、实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 1、原容量瓶洗净后未干燥2、容量瓶中含有少量的水3、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外若出现以下几种情况，则对实验结果无影响例6 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制

16、。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（ ）b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（ ）（4）假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_ mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A.浓盐酸挥发，浓度不足B.配制溶液时，未洗涤烧杯C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出【解析】（1）c(HCl)=（2）溶液的浓度和