2014金属及其化合物复习课件（新人教版）

1、金属及其化合物钠铜铁铝钠及其化合物一、钠的物理性质金属钠：色 态 硬度 小 密度 熔沸点 较低 导电、传热性银白色固体良好 二、钠的化学性质易失电子，化学性质活泼较小1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：（淡黄色）2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）2Na + Cl2= 2NaCl (白烟)点燃2、与水反应浮熔游响红密度比水小熔点低且反应放热 产生气体 反应剧烈产生碱（在水溶液中滴酚酞）实验现象：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+OH-+H2实质：与水电离出的少量H+反应3.与盐酸反应2Na+2H+=2Na+H2先与酸反应，过量的钠再与水反应4.

2、与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液，现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2总反应式 ：CuSO4溶液饱和NH4Cl饱和NaCl化学方程式现象钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2钠溶解，有刺激性气味气体放出2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!钠与盐溶液反应举例

3、钠与水溶液反应小结有酸酸为先，无酸水为先6.4Na+TiCl4=4NaCl + Ti 5.与醇等有机物反应2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H22Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 酸性： CH3COOH C6H5OH H2OC2H5OH 三、钠的存在、保存与制取元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3 10H2O）硝酸钠(NaNO3)。 保存：隔绝空气和水，加煤油密封(Na煤油）。制取：电解熔融的氯化钠。四、钠的用途 1

4、、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。一. 钠的两种氧化物比较Na2ONa2O2电子式Na 2NaNa 2Na化学键种 类离子键离子键、非极性键:2:11:1:2:12:1钠的化合物常温点燃颜 色类 别碱性氧化物过氧化物(不属碱性氧化物)状 态白色固体淡黄色固体生成条件4NaO2 2Na2O (空气)2NaO2 Na2O2 (空气或氧气)与H2O反应Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2 与HCl反应Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaClO

5、22H2O与CO2反应Na2OCO2Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3O2Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3俗名溶解性溶液酸碱性 热稳定性2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2不稳定180完全分解纯碱、苏打 小苏打易溶于水 (20, S22.2g)溶于水(20, S9.6g) 很稳定 850开始部分分解 碱性碱性Na2CO3NaHCO3与H反应 剧烈程度与NaOH反应与 CaCl2反应相互转化用途用于玻璃、造纸、制皂、纺织及制钠的化合物作发酵粉、用于治疗胃酸过多症CO322HCO2H2OHCO3HCO2H2OHCO3OHCO32H2OCO32Ca2+=CaCO3Na2CO

6、3NaHCO3通入CO2或加酸加热或加NaOH思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？溶液显碱性Na2CO3 NaHCO3返回Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3Na2CO3和NaHCO3混合物的分离Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O小结鉴别Na2CO3和NaHCO3？晶体受热；向溶液中加入

7、CaCl2滴加少量稀盐酸；测定溶液pH三.氢氧化钠NaOH l、物理性质 ： 俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固 体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液 有涩味，有强腐蚀性。 2、化学性质 NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。 NaOH=Na+OH-(遇酚酞变红) 与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。与酸发生中和反应 NaOH + HCl = N

8、aCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应 2A1+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2+4H2O与两性氧化物、氢氧化物反应 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaCl与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应CH3CH2-Cl + NaOH CH3CH2-OH + NaCl Cl7H35COOCH2 C

9、17H35COOCH +3NaOH3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2OH + CHOH CH2OH例1取等量的两小块钠，将其中一份直接投入水中，另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2量是否相等？解析：Na投入水中，熔成小球浮在水面上，部分Na就会与空气中的O2反应，生成Na2O，Na2O与H2O反应只生成NaOH，无H2放出从而减少了与H2O反应的Na，也即影响产生H2量。 Na在水下反应，避免了氧化，同时生成的NaOH又与铝箔反应，能进一步产生H2。 故产生的H2量四、焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰

10、呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。实验：钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钠：黄色灼烧蘸烧洗烧1. 钠及其化合物的相互转化： 总结金属钠露置在空气中的变化过程 ？银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）出现白色固体 白色粉末（Na2CO310H2O）（Na2CO3）铝及其化合物一.金属铝1.铝的物理性质： 具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性2.化学性质：1）与氧气的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3生成致密的氧化物起保护作用2）与沸水反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H23)与强酸溶液反应：2Al

11、+6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2说明：铝的“钝化”在冷的浓硫酸和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致密的氧化膜）4）与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2说明：等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应生成氢气的量相等 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H25）与氧化物反应铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高温实质：Al的强还原性 6）铝与盐的溶液反应：能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。3.铝的用途制造

12、电线和电缆（导电性），可作汽车、飞机、火箭材料（镁铝合金），做各种铝质器皿二.几种铝的重要化合物1.氧化铝1）物理性质：熔点较高的粉末状物质，2）两性氧化物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O氧化铝不容于水，与水不反应，故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物说明：3）用途：耐火材料(Al2O3熔点高)宝石的主要成分是氧化铝冶炼金属铝： 2Al2O3= 4Al + 3O2

13、 通电2.氢氧化铝1）物性：白色胶状难溶于水2）化性：两性氢氧化物 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O说明：Al(OH)3的制备：可溶性铝盐与弱碱AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。 Al(OH)3加热能分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O3）用途： 凝聚水中悬浮物并能吸附色素， 常用作净水剂； 用作药物，治疗胃酸过多。3.硫酸铝钾 1）复盐：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 2）明矾：化学式KAl(SO4)212H2O （十二水合硫酸铝钾）无色晶体，易溶于水。明

14、矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。铁及其化合物一.金属铁1.在元素周期表中的位置铁位于第四周期第族，过渡元素原子结构示意图为28142+262.铁的物理性质 铁具有银白色金属光泽，纯铁质软，密度大(7.86g/cm3)，熔沸点高(熔点1535,沸点是2750 ) ，有良好的延展性、导电性和导热性，有铁磁性，能被磁铁吸引。3.铁的化学性质 Fe 2e = Fe2+ Fe 3e = Fe3+Fe表现还原性Fe3+比Fe2+稳定(1)铁与强氧化剂反应2Fe + 3Cl2=2FeCl3点燃Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2Oa.铁

15、与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显+3价b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。+3+3(2)铁与弱氧化剂反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （稀HCl或稀H2SO4)+2Fe + Cu2+ = CuFe2+ （与盐的反应）+2Fe+2Fe3+=3Fe2+2(Fe3+的氧化性)a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2Ob.Fe与过量HNO3Fe3+ Fe与少量HNO3Fe2+（3）与水的反应 3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2 高温对比2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H2O=2Al(OH)3

16、+3H2（4）与氧气反应3Fe + 2O2=Fe3O4 点燃（纯氧气）二.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜 色状 态溶解性制备加热与 H+转 化 白色固体粉末红褐色固体粉末不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 铁的氢氧化物性质比较FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 直

17、接 观 色与KSCN鉴 别方 法 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色与OH-作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+ 和 Fe3+的检验方法再滴氯水则显红色加入KSCN溶液加入KSCN溶液滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血红色)不显红色血 红 色Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”关系FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等还原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等还原Cl2、Br2、O2、

18、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I等小结铜及其化合物一、铜的物理性质 紫红色金属，熔沸点高(熔点约1083.4沸点2567)密度大（8.92g/cm3）具有良好的延展性能够导电、导热 二、铜的化学性质1.与氧气反应：2Cu + O2=2CuOb.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。2.与酸的反应a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。注Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag3.与盐溶液的反应2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2三、铜的重要化合物 1.CuO Cu2O黑色砖红色2.Cu2（O

19、H）2CO3 铜绿3.CuSO4及 CuSO45H2O硫酸铜晶体（CuSO45H2O）俗名胆矾 或蓝矾。白色蓝色用来检验水的存在一、金属及其化合物的转化关系1、钠及其化合物的转化关系2、铝及其化合物的转化关系NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2123548976AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2123456789103、铁及其化合物的转化关系二、焰色反应： 记住：钠、钾的焰色FeFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4)312345678910几个注意（1）有关铁的化合物的颜色 （2）Fe2+、Fe3+的检验三、抓住主

20、线，系统掌握 金属金属氧化物金属氢氧化物盐单质氧化物(过氧化物）氧化物对应的氢氧化物相应的盐NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3、NaAlO2FeFeO、Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2、 FeCl3金属NaAlFeCu原子失电子趋势与氧气的反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化与水的反应常温置换出氢加热或与水蒸气反应置换出氢不能置换出水中的氢与酸的反应剧烈置换出酸中的氢能置换稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢与盐溶液的反应先与水反应排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属与碱溶液的反应 仅Al显两性，能跟强碱水溶液反应四、金属单质化学性质的递变性五、金属的重要化合物及其性质 1、氧化物的化学性质Na2O、Al2