第二单元离子键离子晶体 (6)

1、第二单元 离子键 离子晶体 离子晶体专题3 微粒间作用力与物质性质金属键离子键共价键成键微粒成键作用成键条件存在特征成键大小 金属晶体的密堆积结构（P35）体心立方简单立方面心立方如;三种常见的立方晶体结构六方堆积面心立方你知道吗？1、什么是离子键？2、离子键的特征是什么？3、离子键是怎样形成的？Na+Cl 电子转移NaCl形成的微观过程Na+和Cl- 之间形成了离子键 不稳定 稳定+NaCl 一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合成的晶体离子晶体是由阴、阳离子依靠离子键按一定规则紧密堆积而成，那么离子晶体的这种结构决定了它具有怎样的物理性质？离子晶体的物理性质1、具有较高的熔、沸点；2、

2、硬而脆；3、在熔融状态或形成水溶液能导电整理与归纳 离子键越强，离子晶体的熔沸点越高、硬度越大，请思考离子健强弱的影响因素有哪些？问题与思考？2、离子健强弱的衡量标准晶格能（U，kJ.mol-1）拆开1mol离子晶体使之形成气态的阴离子和阳离子所吸收的能量. NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ.mol点/7478012852摩氏硬度2.52.56.5交流与讨论:晶格能与离子晶体的物理性质整理与归纳一般离子电荷越大、核间距(离子半径)越小，离子键越强，晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高、硬度越大。 食盐 NaCl重晶石 Ba

3、SO4石膏 CaSO42H2O萤石 CaF2二、离子晶体的结构类型食 盐（a）CsCl型晶体（b）NaCl型晶体（c）立方ZnS型AB型离子化合物的三种晶体结构类型（a）CsCl 型晶体 （b）NaCl 型晶体 （c）ZnS 型晶体 CsCl 晶体、NaCl 晶体和 ZnS 晶体的晶胞科学探究：氯化钠和氯化铯的结构特点 氯化钠晶体中，阴阳离子的个数比是多少？ 分别用红、绿球代表Na+、Cl-在下图中标出，以形成氯化钠晶体的一个晶胞图1、NaCl的晶体结构示意图-Cl- Na+NaCl 的晶体结构模型在每个Cl-周围与它最近的且距离相等的Cl-有 个 12CsCl 的晶体结构模型-Cs+-Cl-

4、CsCl 的晶体结构模型问题解决试分析ZnS 晶体的晶胞中阴阳离子的个数比试分析CaF2晶体的晶胞中阴阳离子的个数比阅读课本P41离子晶体中离子的配位数 配位数： 指一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目. 思考：影响离子配位数的因素有哪些？影响离子晶体配位数的因素有：正负离子的半径比（几何因素）重要因素正负离子的电荷比（电荷因素）重要因素拓展视野 阳、阴离子半径比与配位数的关系的示意图abcAB 型离子晶体的离子半径比与配位数、晶体构型的关系r r +/r -配位数实例0.2250.4144ZnS0.4140.7326NaCl0.7321.08CsCl1.012CsF1、钙钛矿拓展视野(Ca

5、TiO3)练习与实践 1、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，试判断这三种化合物的熔点高低顺序是，物质NaF NaI MgO A B. C. D. 2、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 A B C DBB3、下面有关离子晶体叙述中，不正确的是 （ ）A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-AB4、萤石（CF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个C2被8个F所包围，则每个F周围最近距离的C2数目为（）A2B4C6D8B课程标准要求1、能根据离子化合物结构特