2021-2022学年河南省林州市高一下学期期末考试化学试题（含解析）

1、 20212022学年第二学期期末考试高一化学试题I卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Si-28一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1. 化学与科技、环境、生活等密切相关。下列说法错误的是A. 为预防新冠肺炎的传播，可用次氯酸钠溶液对环境消毒B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 神舟宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料【答案】B【解

2、析】【分析】【详解】A次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；B绿色化学的核心是从源头上减少污染，而不能污染后再治理，B不正确；C高温结构材料属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，C正确；D四氟乙烯是有机物，聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚反应产物，则聚四氟乙烯板属于有机高分子材料，D正确；答案选B。2. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质不正确的是A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性)B. 空气中敞口放置的浓硫酸质量分数变小(挥发性)C. 浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性)D. 浓硫酸可用

3、来干燥某些气体(吸水性)【答案】B【解析】【详解】A浓硫酸利用自身的脱水性将蔗糖脱水碳化，出现发黑现象，故A正确；B浓硫酸有吸水性，敞口放置于空气中吸收空气中的水蒸气，质量变大，浓硫酸质量分数变小，故B错误；C浓硫酸有强氧化性，和木炭发生下列反应：，体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确；D浓硫酸有吸水性，可用来干燥某些气体，故D正确；故选B。3. 关于分子式为C2H6的烃A与分子式为C5H12的烃B，下列说法错误的是A. A与B一定互为同系物B. A与B完全燃烧的产物相同C. A与B分子中含有的CH3个数一定相同D. 二者的化学性质相似【答案】C【解析】【详解】A C2H6为乙烷，C5H12为戊烷

4、，二者结构相似，组成上差3个CH2，互为同系物，故A正确；B 二者含有的元素相同，都是C、H，则A与B完全燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水，故B正确；C 乙烷含有2个甲基，戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷、新戊烷，则A与B分子中含有的-CH3个数不一定相同，故C错误；D 同系物结构相似，化学性质相似，乙烷与戊烷互为同系物，二者结构相似，所以它们的化学性质也相似，故D正确；故选C。4. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大基本营养物质。下列叙述正确的是A. 葡萄糖和蔗糖不互为同分异构体，但互为同系物B. 氢化植物油比普通植物油性质稳定C. 羊毛

5、完全燃烧只生成CO2和H2OD. 淀粉在稀硫酸作用下水解后，再加入新制Cu(OH)2，一定有砖红色沉淀产生【答案】B【解析】【详解】A葡萄糖和蔗糖结构不同，不是同系物，A错误；B普通植物油中含有碳碳不饱和键，易被氧化不稳定，氢化后不饱和键消失，氢化植物油更稳定，B正确；C羊毛的成分为蛋白质，含N元素，燃烧产物除了CO2和H2O，还含有氮气，C错误；D淀粉在稀硫酸作用下水解后需要加入NaOH将溶液调整为碱性，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，否则不会有砖红色沉淀产生，D错误；故答案选B。5. 将2mo1X和2molY充入2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反

6、应达到平衡时，生成了0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L。下列叙述错误的是A. a=2B. 02min内Y的反应速率为0.3mol/(Lmin)C. 平衡时Y的物质的量为0.8molD. 平衡时X的浓度为0.6mol/L【答案】D【解析】【详解】A已知2min末测得Q的浓度为0.4mol/L，Q的物质的量为0.8mol，生成的Q的物质的量等于Z的物质的量，则Z和Q的化学计量数相同，a=2，A正确；B，0-2min内Y的转化量为1.2mol，则其反应速率为，B正确；C根据上述计算可知，平衡时Y的物质的量为0.8mol，C正确；D平衡时X的物质的量为1.6mol，则其平衡浓度为0.8mo

7、l/L，D错误；故答案选D。6. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 2v正(X)=v逆(Y)B. 反应容器中Y的质量分数不变C. 体系压强不再变化D. 混合气体的密度不再变化【答案】A【解析】【分析】此题要注意的是Z为固态、不是气体。【详解】A 平衡时应有v逆(X)2v正(Y)v正(X)，故A错误；B 反应容器中Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D 混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变

8、，反应达平衡状态，故D正确；故选A。7. 已知某药物具有抗痉挛作用，其结构简式为。下列说法不正确是A. 该物质能与金属钠作用B. 该物质能使溴水褪色C. 该物质能通过加聚反应形成有机高分子D. 该物质的分子式为【答案】A【解析】【分析】【详解】A该物质含有的官能团有氨基、醚键、碳碳双键和酯基，不能与金属钠作用，A错误；B 该物质含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，B正确；C 该物质含碳碳双键，能通过加聚反应形成有机高分子，C正确；D 由结构简式知，该物质的分子式为，D正确；答案选A。8. 下列变化中，属于吸热反应的是A. 过氧化钠和水的反应B. 干冰升华C. 盐酸和氢氧化钠的反应D.

9、 灼热的木碳与CO2的反应【答案】D【解析】【详解】A 过氧化钠和水的反应为放热反应，故A不符而；B干冰升华吸热，但是为物理过程，吸热反应为化学反应，故B不符合；C 盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应为放热反应，故C不符合；D 灼热的木碳与CO2的反应为吸热反应，故D符合；故选D。9. “碳呼吸”电池原理如图所示，电解质溶液为含C2O的盐溶液，电池总反应为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。下列有关说法错误的是A. Al作负极B. 气体A中CO2含量比空气中低C. 负极反应式为2CO2+2e-=C2OD. 每生成1molAl2(C2O4)3，消耗负极材料的质量为54g【答案】C【解析】【详解】A

10、 根据工作原理图或电池总反应式，铝失电子生成草酸铝，发生氧化反应，金属铝作负极，故A正确；B 正极通入空气，空气中的CO2作为正极反应物得电子生成草酸根离，故气体A中CO2含量比空气中低，故B正确；C CO2作为正极反应物得电子生成草酸根离子，正极反应式为2CO2+2e-=C2O，故C错误；D 每生成1molAl2(C2O4)3，消耗负极材料铝为2mol，质量为54g，故D正确；故选C。10. 下列关于硝酸的叙述正确的是A. NO2溶于水可生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B. 稀硝酸使滴有酚酞试液的NaOH溶液褪色，主要是因为稀硝酸具有强氧化性C. 浓硝酸放置一段时间后，颜色变黄D. 硝酸与铜

11、的反应中，硝酸只表现出氧化性【答案】C【解析】【详解】A 酸性氧化物与水反应生成相应的含氧酸，化合价不变，但是NO2与水反应生成硝酸和NO，发生化合价的变化，故NO2不是酸性氧化物，故A错误；B 稀硝酸使滴有酚酞试液的NaOH溶液褪色，主要是因为稀硝酸与氢氧化钠发生中和反应，使溶液不显碱性，故B错误；C 浓硝酸见光易分解生成二氧化氮和氧气、水，溶有二氧化氮的浓硝酸显黄色，故C正确；D 硝酸与铜反应生成硝酸铜表现酸性，生成氮氧化物表现氧化性，故D错误；故选C。11. 已知反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。将适量纯硅粉与纯钠按一定比例混合加入足量水中，固体恰好完全反应，转移电

12、子0.3mol。硅与钠的质量比用X表示，收集到的气体体积为VL(标准状况下)。下列结果正确的是选项ABCDX142312211423V3.364.484.486.72A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】将适量纯硅粉与纯钠按一定比例混合加入足量水中，固体恰好完全反应，转移电子0.3mol，钠和水反应的化学方程式为2Na + 2H2O= 2NaOH十H2，硅和氢氧化钠溶液反应方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，每转移2个电子生成1分子氢气，则生成氢气为，则标况下氢气体积为0.15mol 22.4L/mol = 3.36L，故A正确；故选A。12. 下列化

13、学方程式或离子方程式书写正确的是A. 把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B. 加热铜粉和硫粉的混合物：Cu+SCuSC. 将浓硫酸滴在亚硫酸钠粉末上：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H+SO+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】【详解】A 稀硫酸与铜不反应，不符合客观事实，故A错误；B 硫单质的氧化性较弱，只能将有变价的金属氧化为低价态，正确的方程式为：2Cu+SCu2S，故B错误；C 浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式正确，故C正确；D 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中

14、性，则硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2:1，正确的离子方程式为：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误；故选C。13. 下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属钾肥B将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸有强腐蚀性C实验后，清洗仪器、处理费液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D使用“84”消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A草木灰的主要成分为碳酸钾，故草木灰属钾肥，可使用草木灰对蔬菜施肥，故A正确；B浓硫酸有强腐蚀性，则应将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜

15、中，故B正确；C废液随意排放会造成污染，故实验后，清洗仪器、处理费液、打扫卫生，故C正确；D“84”消毒液的有效成分为NaClO，NaClO具有比较强的氧化性，可使用“84”消毒液对衣物消毒，故D错误；故选D。14. 甲烷与水蒸气催化重整的反应为，其能量变化如下图所示。已知断裂键所需的能量是，则断裂键所需的能量是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】根据图示，断裂、共吸收(2782-206)的能量，已知断裂键所需的能量是，则断裂键所需的能量，故选A。15. 利用如图所示装置(部分夹持装置略去)不能达到相应实验目的的是A. 利用装置制取乙烯B. 利用装置除去乙烯中的和C. 利

16、用装置收集乙烯D. 利用装置验证乙烯的不饱和性【答案】B【解析】【分析】【详解】A利用无水乙醇和浓硫酸加热发生消去反应生成乙烯，有温度计控制一定的温度，装置图是制备乙烯的发生装置，可以实现，故A不符合；B二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫，可以通过氢氧化钠溶液除去，利用装置除去乙烯中的CO2和SO2，但应该是长进短出，故B符合；C乙烯难溶于水，排水法收集难溶气体，导气管短进长出，能收集到气体，能实现收集乙烯，故C不符合；D.1，2一二溴乙烷的沸点为131.4，熔点为9.79，冷水中乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液颜色变浅或消失，观察到明显现象，可以利用装置验证

17、乙烯的不饱和性，故D不符合；故选B。16. 把3mol NO2气体依次通过 1L lmol/L碳酸钠溶液 浓硫酸 足量Na2O2 的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A. 1molNOB. 1molNO2和0.5molO2C. 0.25molO2D. 1/3mol NO【答案】D【解析】【详解】通过碳酸钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O，碳酸钠是1mol，恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2，从碳酸钠溶液出来的气体为1molNO

18、、1molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、1molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2，最后用排水法收集，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最终剩余的气体为1/3molNO，答案选D。17. 某温度时，浓度均为1molL-1的两种气体X2和Y2，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体Z，4s时X2、Y2、Z的浓度分别是0.4molL-1、0.8molL-1、0.4mo

19、lL-1，若Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3YD. X2+3Y22XY3【答案】C【解析】【分析】【详解】4s时，c(X2)=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，c(Y2)=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，则X2、Y2的化学计量数之比为=0.6molL-1：0.2molL-1=3：1，再结合原子守恒，反应方程式为3X2+Y22X3Y；故选C。18. 下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的是A. 氯水久置变无色B 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯使溴的四氯化碳

20、溶液褪色D. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色【答案】D【解析】【详解】A氯水中存可逆反应，次氯酸见光易分解生成HCl和氧气，次氯酸浓度减小，可逆反应平衡正向移动，氯气浓度减小，故久置变无色，故A不符合；B乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使其褪色，故B不符合；C乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应从而使其褪色，故C不符合；D 溴单质易溶于苯中，将苯滴入溴水中振荡，苯将溴单质萃取，故水层接近无色，发生物理变化，故D符合；故选D。19. 用的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后倒入冷水中，滤去多余的铜，将滤液加水定容到，溶液中的浓度为，下列说法不正确的是A.

21、反应后为B. 反应中消耗的硫酸为C. 溶解的铜的质量为D. 生成的在标准状况下的体积为【答案】A【解析】【分析】用20mL 18.0mol/L的浓硫酸和铜共热发生反应：，根据硫元素守恒，生成的二氧化硫的物质的量为18.0mol/L0.020L-0.100L2.6mol/L=0.10mol，据此回答。【详解】A由分析可知，反应生成了0.10mol SO2，则生成硫酸铜的物质的量为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)=1.0mol/L，A错误；B由分析可知，反应生成了0.10mol SO2，则反应中消耗0.2mol硫酸，B正确；C由分析可知，反应生成了0.10mol SO2，则溶解的铜

22、的质量为0.10mol 64g/mol =6.4g，C正确；D由分析可知，反应生成了0.10mol SO2，在标准状况下，其体积为0.10mol 22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选A。20. 现有10g分子中含有一个醇羟基的化合物A，与乙酸反应生成11.85g乙酸某酯，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量为A. 98B. 158C. 116D. 278【答案】C【解析】【详解】一元羧酸与一元醇发生酯化反应，二者的物质的量之比为1:1，根据酸脱羟基醇脱氢的原理，写出方程式，然后根据质量守恒求解，设化合物A为R-OH，相对分子质量为M，则发生的酯化反应如下：，则有，解得M=1

23、16，故C正确；故选C。II卷(非选择题)二、填空题(每空2分，共40分)21. 燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_（填字母序号）。a石灰乳bCaCl2溶液（2）某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的_性。吸收塔中发生反应的离子方程式为_。（3）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Cr2O72Cr3+H +Na +SO42浓度（mol/

24、L）a0.21061.21066.81063.0106则a _。【答案】 . a . 还原 . 3SO2+Cr2O72+2H+2Cr3+3SO42-+H2O . 1.3106【解析】【详解】（1）a二氧化硫是酸性氧化物，能与石灰乳反应，a正确；b盐酸的酸性强于亚硫酸，CaCl2溶液与二氧化硫不反应，b错误。答案选a；（2）反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，因此二氧化硫失去分子，被氧化，所以用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的还原性。二氧化硫中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，根据电子得失守恒和原子守恒以及电荷守恒可知吸收塔中发生反应的离子方程式为3SO2+

25、Cr2O72+2H+2Cr3+3SO42-+H2O。（3）根据电荷守恒可知2amol/L+23.0106mol/L1.2106 mol/L +6.8106 mol/L +30.2106mol/L，解得a1.3106。点睛：氧化还原反应方程式的配平是解答的难点，答题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，利用电子得失守恒求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后还需要借助于原子守恒和电荷守恒配平其它微粒的化学计量数。22. 硝酸是氧化性酸，其本质是NO有氧化性，某课外实验小组进行了有关NO氧化性的探究.查阅资料：活泼金属与1mol/L稀硝酸反应

26、有H2和NH生成，NH生成的原理是产生H2的过程中NO被还原。实验装置如图所示：编号溶液X实验现象实验I6mol/L稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色实验II15mol/L浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色（1）实验I中，铝片作_(填“正”或“负”)极。液面上方产出红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验II中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。（3）若溶液X为1mol/L稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转，反应后的溶液中含有NH。生成NH的电极发生的反应是_(填“氧化反应”或“还原反应”)（4）进一步

27、探究碱性条件下NO的氧化性，进行如图实验：观察到A中有NH3生成，B中无明显现象，A、B产生不同现象的原因是_。A中生成NH3的离子方程式是_。【答案】（1） . 负 . 2NO+O2=2NO2 （2）开始时，铝作电池负极，铝在浓硝酸中迅速生成氧化膜后，铜作负极 （3）还原反应 （4） . 铝与氢氧化钠反应生成氢气的过程中NO还原为NH3，而镁和氢氧化钠不反应 . 【解析】【分析】铝既能与酸反应又能与碱反应放出氢气；铝和活泼金属，浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中钝化。【小问1详解】实验I中，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明NO在铜片表面被还原为NO，则铜是正极，铝片作负极

28、。液面上方NO被氧气氧化为红棕色NO2，产出红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2。【小问2详解】铝的活泼性大于铜，开始时，铝作电池负极，铝在浓硝酸中迅速生成氧化膜后，铜作负极，所以实验II中电流计指针先偏向右边后偏向左边。【小问3详解】若溶液X为1mol/L稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转，反应后的溶液中含有NH。说明NO得电子生成NH，发生的反应是还原反应。【小问4详解】铝与氢氧化钠反应生成氢气的过程中NO还原为NH3，而镁和氢氧化钠不反应，所以A中有NH3生成，B中无明显现象。A中生成NH3的离子方程式是。23. 一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基

29、础物质之一，一般不溶于水，也不溶于有机溶剂。有机物AF之间的转化如图所示(图中部分产物已略去，且B生成C的同时还有CO2生成)：请回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为_。（2）B、C中均含有的官能团的电子式为_。（3）从A转化为F的过程中发生反应的类型_(填序号)氧化反应 酯化反应 加成反应 水解反应（4）写出CD发生反应的化学方程式_。（5）F有多种同分异构体，请写出其中与它具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：_。【答案】（1）(C6H10O5)n(纤维素)+nH2OnC6H12O6 （2） （3） （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）HCOOCH2C

30、H2CH3、HCOOCH(CH3)2、C2H5COOCH3【解析】【分析】一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质之一，一般不溶于水，也不溶于有机溶剂，A是纤维素。纤维素水解生成B是葡萄糖，葡萄糖在一定条件下分解生成乙醇和二氧化碳，则C是乙醇，乙醇催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙酸和乙醇酯化生成F是乙酸乙酯，据此判断。【小问1详解】由A生成B的化学方程式为(C6H10O5)n(纤维素)+nH2OnC6H12O6。【小问2详解】B、C分别是葡萄糖和乙醇，二者均含有的官能团是羟基，电子式为。【小问3详解】由分析知，从A转化为F的过程中发生反应的类型依次为水

31、解反应、分解反应、氧化反应、氧化反应、酯化反应，答案选。【小问4详解】CD发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【小问5详解】F是乙酸乙酯，与它具有相同官能团所有同分异构体中含有酯基，结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、C2H5COOCH3。24. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备和储存。回答下列问题：(1)图为碱性氢氧燃料电池的示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)正极反应式为_。(2)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，因此，储氢是关键技术之一。某些金属氢化物也可做储氢材料，