2021-2022学年河北省衡水市武强中学高二下学期期末考试化学试题（含解析）

1、 武强中学2021-2022学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Zn65 Fe56一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 元末陶宗仪辍耕录中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化

2、剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；B发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；C“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；D硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；选D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B用

3、试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；C实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。3. 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A. 28 g氮气含有的原子数为NAB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D. 24 g O2 和24 g O3所含氧原子数目相等【答案】D【解析】【详解】A、28 g氮气的物质的量是28g28g/mol1mol，则含2NA个氮原子，A错误；B、4 g金

4、属钙的物质的量为4g40g/mol0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。4. 下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H+=H2SiO3C. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3+3NO2+3H2O【答案】C【解析】【详解

5、】A钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A错误；B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合生成醋酸钠和硅酸：+2CH3COOH=2CH3COO- +H2SiO3，B错误；C 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，C正确；D 浓硝酸中加入过量铁粉并加热得到硝酸亚铁、二氧化氮和水：Fe+2+4H+Fe2+2NO2+2H2O，D错误；答案选C。5. 下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是选项实验操作图像A向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液B向氨水中通入HCl直至过量C向NaOH溶液中通入少量C

6、l2D向饱和石灰水中不断通入CO2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液的化学反应方程式为：可知H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，故溶液的导电能力会一直减小至零，故A不选；B由于一水合氨为弱电解质，由氨水和氯化氢反应的方程式：,可知氨水中的导电离子增多，故溶液的导电性逐渐增强，故B不选；CNaOH溶液与Cl2发生反应的方程式为：,可知溶液中导电离子数量不变，又由于氯气的量不足所以溶液的导电能力不变，故选C；D向饱和石灰水中不断通入CO2所发生的化学反应方程式为依次为：，,溶液中导电离子先减小，再增大

7、，即溶液的导电能力先减小，再增大，故D不选。答案选C6. 室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. pH=10的溶液中，Na+、ClO-、Cl-B. 0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中，K+、C. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg2+、K+、Cl-D. 0.2molL-1KI溶液中，、H+、Al3+、Br-【答案】A【解析】【详解】ApH=10的溶液呈碱性，Na+、ClO-、Cl-之间不反应，都不与0H-反应，能够大量共存，A正确；BCO、Fe3+之间发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误；C使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，H+、HCO之间反应生成

8、二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；DMnO在含有大量H+的溶液中具有强氧化性，能够氧化Br- 不能大量共存，D错误；故选A。7. 在相同温度下，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需NaOH的量B. 电离的程度C. H+的物质的量浓度D. CH3COOH的物质的量【答案】B【解析】【详解】A计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1V1=0.1 L0.01 molL-1=110-3 mol，n(后)=c2V2=0.01 L0.1 molL-1=110-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等

9、，故A错误；B酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度: 前者大于后者，故B正确；C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度: 前者小于后者，故C错误；D由A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D错误；故选B。8. 在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：五种物质：、KI(未配平)下列判断正确的是A. 中半反应式发生的是还原反应B. 中五种物质中能使顺利发生的物质为C. 是反应的一个半反应D. 几种物质的氧化性强弱顺序为【答案】B【解析】【分析】【详解】A 氧化亚铜失电子，中半反应式发

10、生的是氧化反应，故A错误；B 中五种物质中能使顺利发生的物质是氧化性最强的，故B正确；C 反应是酸性条件下发生的反应，故C错误；D 铁离子的氧化性强于铜离子，几种物质的氧化性强弱顺序为，故D错误；故选B。9. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=NaAlO2+2H2O

11、向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O = AlO+4NH+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2: CO2+OH-=HCO向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OH- = HSOA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.Na很活泼能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；B.硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，离子方程式为SO+2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故B错误；C.氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确；

12、故选：D。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10. 下列说法中，正确的是A. 三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电【答案】AD【解析】【详解】ASO3和水反应生成H2SO4，H2SO4在水中电离使得溶液可以导电，

13、并非SO3自身电离，故SO3是非电解质，A正确；B电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度以及所带电荷量有关，与自由移动离子的数目无关，B错误；CNaHSO4在水溶液可电离出Na+、H+、，NaHSO4在熔融状态下可电离出Na+、，C错误；DNH3和水反应生成NH3H2O，NH3H2O在水中电离是溶液可以导电，并非NH3自身电离，故NH3属于非电解质，D正确；故选AD。11. 下列判断正确的是A. K+、Fe2+、这四种离子可以存在于pH=1的溶液中B. 向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+H2O+CO2=BaCO3+2H+C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe

14、=2Fe3+D. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=+H2O【答案】D【解析】【详解】A Fe2+、在pH=1的溶液中发生氧化还原反应，不能共存，A错误；B 向BaCl2溶液中通入少量CO2不发生反应，B错误；C 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，要注意电荷守恒、得失电子数守恒和元素质量守恒：2Fe3+Fe=3Fe2+，C错误；D 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫得到亚硫酸钠和水：SO2+2OH-=+H2O，D正确；答案选D。12. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液BSO稀盐酸、氯化钡溶液CI-Cl2、淀粉溶液DNH浓NaOH溶

15、液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AFe3+与KSCN溶液发生络合反应，不是氧化还原反应，A不符合；BSO与氯化钡溶液反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合；C氯气能把碘离子氧化为单质碘，属于氧化还原反应，碘遇淀粉显蓝色，C符合；D浓NaOH溶液与铵盐发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，D不符合；答案选C。13. 固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是A. 该混合物可能是K2CO3和NaClB. 该混合物可能是Na2CO3和KClC. 该混合物可能是Na2SO4和Na2C

16、O3D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】AB【解析】【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选AB。三、非选择题：共57分。共4道题14. 有下列物质：Na2CO310H2O晶体铜硫酸溶液CO2KHSO4固体Ba(OH)2固体红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3固体。（1）上述物质属于电解质的有_(填编号)，能导电的物质有_(

17、填编号)。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。（3）写出固体熔化时的电离方程式_。（4）写出的制备方程式_。【答案】（1） . . （2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O （3）KHSO4 K+ （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl【解析】【小问1详解】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，需为纯净物；存在自由移动的离子或电子的物质可以导电；Na2CO310H2O晶体溶于水导电为电解质；铜是单质既不是电解质也不是非电解质；硫酸溶液是电解质溶液为混合物，能导电；CO2为非电解质,自身

18、不能发生电离；KHSO4固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；Ba(OH)2固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；红褐色的氢氧化铁胶体，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；氨水为氨气的水溶液，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；稀硝酸是硝酸的溶液为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；Al2(SO4)3固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；题中电解质为：；能导电的物质有：；【小问2详解】发生离子反应：H+OH=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；【小问3详解】KHSO4 由 K+与构成、熔融状

19、态下电离产生K+与，电离方程式为：KHSO4 K+；【小问4详解】饱和FeCl3逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，制备方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。15. 已知0.1molL-1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1molL-1，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_；（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_；（3）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为21混合，反应的化学方程式为_；（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式：_。下列三种情况下，离子方程式与相同

20、的是_(填序号)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性（5）向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填序号)。（6）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。【答案】（1）NaHSO4=Na+H+ （2）盐 （3）2NaHSO4+Ba(OH)2

21、=BaSO4+H2O+Na2SO4 （4） . Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O . C （5）C （6）沉到烧杯底部【解析】【小问1详解】NaHSO4在水溶液中电离出Na+、和H+，电离方程式：NaHSO4=Na+H+；【小问2详解】结合定义、由电离方程式可知，NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐；【小问3详解】若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为21混合，则反应生成BaSO4、H2O和Na2SO4，反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+Na2SO4；【小问4详解】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，该反应生成Ba

22、SO4和H2O，反应的离子方程式：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成BaSO4、氢氧化钠和H2O，反应的离子方程式为：Ba2+ + OH- + H + = BaSO4 +H2O，与不同；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，生成BaSO4、氢氧化钠和H2O，离子方程式为：Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2O，与不同；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性，生成BaSO4、硫酸钠和H2O，离子方程式：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，与同；故答案为C

23、。【小问5详解】向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸，与H2SO4恰好完全反应时、溶液导电能力为零，再加稀硫酸至过量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。【小问6详解】Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉、沉到烧杯底部。16. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O（1）中铁元素在周期表中的位置_，化合价为_，在该反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_。（2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_。（3）根据化合价，推测能和下列_反应(填序号)。A. KM

24、nO4B. SO2C. H2SD. O2（4）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_(填序号)。A. Cl2+H2O-=HCl+HClOB. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2D. 3Fe+4H2OFe3O4+4H2【答案】（1） . 第四周期VIII族 . +6 . ClO- . Fe(OH)3 . （2） （3）BC （4）AB【解析】【分析】湿法制备高铁酸钾的2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，在该反应中，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电子，发生氧化反应，故Fe(OH)3为还原剂，具有还原性，为

25、氧化产物；Cl元素的化合价从+1价降为-1价，得到电子，发生还原反应，故ClO-为氧化剂，具有氧化性，Cl-还原产物。【小问1详解】中铁元素在周期表中的位置为第四周期VIII族，根据分析可知，化合价为+6价，在该反应中氧化剂是ClO-，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是，故答案为：第四周期VIII族，+6，ClO-，Fe(OH)3，；【小问2详解】Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，有2个铁原子变价，失去6个电子；Cl元素的化合价从+1价降为-1价，有3个铁原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：；【小问3详解】中Fe元素的化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能和还原性物质反应，故能和SO2，H2S反应。故答案为：BC【小问4详解】ACl2+H2O-=HCl+HClO该反应中氢和氧元素的化合价均不变，水既不作氧化剂又不作还原剂；B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2该反应中只有过氧化钠中氧元素的化合价发生变化，因此水既不作氧化剂又不作还原剂；CCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2该反应中CaH2中氢元素的化合价从-1价升高为0价，为还原剂;H2O中部分氢元素的化合价从+1价降低为0价，为氧化剂；D3Fe+4H2OFe3O4+4H2在该反应中Fe元素的化合价升高，Fe为还原剂;氢元素的化合价降低，H2O 为氧化剂；