2022年初中数理化公式汇总

1、初中数学公式规律大汇总（物理和化学在后面）1 过两点有且只有一条直线 2 两点之间线段最短 3 同角或等角的补角相等 4 同角或等角的余角相等 5 过一点有且只有一条直线和已知直线垂直 6 直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短 7 平行公理 经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行8 如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行 9 同位角相等，两直线平行 10 内错角相等，两直线平行 11 同旁内角互补，两直线平行 12 两直线平行，同位角相等 13 两直线平行，内错角相等 14 两直线平行，同旁内角互补 15 定理 三角形两边的和大于第三边16 推论 三角形两边

2、的差小于第三边 17 三角形内角和定理 三角形三个内角的和等于 18018 推论 1 直角三角形的两个锐角互余 19 推论 2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和 20 推论 3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角 21 全等三角形的对应边、对应角相等 22 边角边公理 (SAS)有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等 23 角边角公理 ( ASA)有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等 24 推论 (AAS)有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等 25 边边边公理 (SSS)有三边对应相等的两个三角形全等 26 斜边、直角边公理 (HL) 有斜边和一条直角

3、边对应相等的两个直角三角形全等27 定理 1 在角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等 28 定理 2 到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的平分线上29 角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的集合30 等腰三角形的性质定理等腰三角形的两个底角相等( 即等边对等角）31 推论 1 等腰三角形顶角的平分线平分底边并且垂直于底边32 等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和底边上的高互相重合33 推论 3 等边三角形的各角都相等，并且每一个角都等于 6034 等腰三角形的判定定理如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等（等角对等边）35 推论 1 三个角都相等的三角形是等边三角形

4、 36 推论 2 有一个角等于 60 的等腰三角形是等边三角形37 在直角三角形中，如果一个锐角等于 半30 那么它所对的直角边等于斜边的一38 直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半 39 定理 线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等 40 逆定理 和一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上 41 线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合 42 定理 1 关于某条直线对称的两个图形是全等形 43 定理 2 如果两个图形关于某直线对称， 那么对称轴是对应点连线的垂直平分 线 44 定理 3 两个图形关于某直线对称，如果它们的对应线段或延长线相交，那么 交

5、点在对称轴上 45 逆定理 如果两个图形的对应点连线被同一条直线垂直平分，那么这两个图形关于这条直线对称46 勾股定理直角三角形两直角边a、b 的平方和、等于斜边c 的平方，即a2+b2=c2 47 勾股定理的逆定理如果三角形的三边长a、b、c 有关系 a2+b2=c2，那么这个三角形是直角三角形 48 定理 四边形的内角和等于 36049 四边形的外角和等于 36050 多边形内角和定理 n 边形的内角的和等于（ n-2 ） 18051 推论 任意多边的外角和等于 36052 平行四边形性质定理 1 平行四边形的对角相等 53 平行四边形性质定理 2 平行四边形的对边相等 54 推论 夹在两

6、条平行线间的平行线段相等 55 平行四边形性质定理 3 平行四边形的对角线互相平分 56 平行四边形判定定理 1 两组对角分别相等的四边形是平行四边形 57 平行四边形判定定理 2 两组对边分别相等的四边形是平行四边形 58 平行四边形判定定理 3 对角线互相平分的四边形是平行四边形 59 平行四边形判定定理 4 一组对边平行相等的四边形是平行四边形 60 矩形性质定理 1 矩形的四个角都是直角 61 矩形性质定理 2 矩形的对角线相等 62 矩形判定定理 1 有三个角是直角的四边形是矩形 63 矩形判定定理 2 对角线相等的平行四边形是矩形 64 菱形性质定理 1 菱形的四条边都相等 65

7、菱形性质定理 2 菱形的对角线互相垂直，并且每一条对角线平分一组对角 66 菱形面积 =对角线乘积的一半，即 S=（a b） 2 67 菱形判定定理 1 四边都相等的四边形是菱形 68 菱形判定定理 2 对角线互相垂直的平行四边形是菱形 69 正方形性质定理 1 正方形的四个角都是直角，四条边都相等 70 正方形性质定理 2 正方形的两条对角线相等，并且互相垂直平分，每条对角 线平分一组对角 71 定理 1 关于中心对称的两个图形是全等的 72 定理 2 关于中心对称的两个图形，对称点连线都经过对称中心，并且被对称 中心平分73 逆定理如果两个图形的对应点连线都经过某一点，并且被这一点平分，那

8、么这两个图形关于这一点对称 74 等腰梯形性质定理 等腰梯形在同一底上的两个角相等 75 等腰梯形的两条对角线相等 76 等腰梯形判定定理 在同一底上的两个角相等的梯形是等腰梯形77 对角线相等的梯形是等腰梯形78 平行线等分线段定理如果一组平行线在一条直线上截得的线段相等，那么在其他直线上截得的线段也相等 79 推论 1 经过梯形一腰的中点与底平行的直线，必平分另一腰80 推论 2 经过三角形一边的中点与另一边平行的直线，必平分第三边L=81 三角形中位线定理三角形的中位线平行于第三边，并且等于它的一半82 梯形中位线定理梯形的中位线平行于两底，并且等于两底和的一半（a+b） 2 S=L h

9、 83 (1) 比例的基本性质如果 a:b=c:d, 那么 ad=bc 如果 ad=bc, 那么 a:b=c:d wc呁/S-? 84 (2) 合比性质 如果 ab=cd, 那么 (a b) b=(c d) d 85 (3) 等比性质 如果 ab=cd= =mn(b+d+ +n 0), 那么 (a+c+ +m)(b+d+ +n)=ab 86 平行线分线段成比例定理三条平行线截两条直线，所得的对应线段成比例 87 推论 平行于三角形一边的直线截其他两边（或两边的延长线），所得的对应线段成比例 88 定理 如果一条直线截三角形的两边（或两边的延长线）所得的对应线段成比例，那么这条直线平行于三角形的

10、第三边 89 平行于三角形的一边，并且和其他两边相交的直线，所截得的三角形的三边 与原三角形三边对应成比例 90 定理 平行于三角形一边的直线和其他两边（或两边的延长线）相交，所构 成的三角形与原三角形相似91 相似三角形判定定理1 两角对应相等，两三角形相似（ASA）92 直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似 93 判定定理 2 两边对应成比例且夹角相等，两三角形相似（SAS）94 判定定理 3 三边对应成比例，两三角形相似（SSS）95 定理 如果一个直角三角形的斜边和一条直角边与另一个直角三 角形的斜边和一条直角边对应成比例，那么这两个直角三角形相似96 性质定理 1

11、 相似三角形对应高的比，对应中线的比与对应角平 分线的比都等于相似比97 性质定理 2 相似三角形周长的比等于相似比98 性质定理 3 相似三角形面积的比等于相似比的平方99 任意锐角的正弦值等于它的余角的余弦值，任意锐角的余弦值等 于它的余角的正弦值100 任意锐角的正切值等于它的余角的余切值，任意锐角的余切值等于它的余角的正切值101 圆是定点的距离等于定长的点的集合102 圆的内部可以看作是圆心的距离小于半径的点的集合103 圆的外部可以看作是圆心的距离大于半径的点的集合104 同圆或等圆的半径相等105 到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆106 和已知线段两

12、个端点的距离相等的点的轨迹，是着条线段的垂直平分线107 到已知角的两边距离相等的点的轨迹，是这个角的平分线108 到两条平行线距离相等的点的轨迹，是和这两条平行线平行且距离相等的一条直线109 定理 不在同一直线上的三点确定一个圆。110 垂径定理 垂直于弦的直径平分这条弦并且平分弦所对的两条弧111 推论 1平分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧112 推论 2 圆的两条平行弦所夹的弧相等113 圆是以圆心为对称中心的中心对称图形114 定理在同圆或等圆中，相等的圆

13、心角所对的弧相等，所对的弦相等，所对的弦的弦心距相等115 推论在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等116 定理 一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半117 推论 1 同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等118 推论 2 半圆（或直径）所对的圆周角是直角；径90 的圆周角所对的弦是直119 推论 3 如果三角形一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形120 定理圆的内接四边形的对角互补，并且任何一个外角都等于它的内对角121直线 L 和O相交 dr 直线 L 和O相切 d=

14、r 直线 L 和O相离 dr122 切线的判定定理 经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线123 切线的性质定理 圆的切线垂直于经过切点的半径124 推论 1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点125 推论 2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心126 切线长定理从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，圆心和这一点的连线平分两条切线的夹角127 圆的外切四边形的两组对边的和相等128 弦切角定理 弦切角等于它所夹的弧对的圆周角129 推论 如果两个弦切角所夹的弧相等，那么这两个弦切角也相等130 相交弦定理 圆内的两条相交弦，被交点分成的两条线段长的积 相等131 推论如果弦

15、与直径垂直相交， 那么弦的一半是它分直径所成的两条线段的比例中项132 切割线定理从圆外一点引圆的切线和割线，切线长是这点到割线与圆交点的两条线段长的比例中项133 推论 从圆外一点引圆的两条割线， 这一点到每条割线与圆的交点的两条线段长的积相等134 如果两个圆相切，那么切点一定在连心线上135两圆外离 dR+r两圆外切 d=R+r 两圆相交 R-r dR+r(Rr) 两圆内切 d=R-r(R r) 两圆内含 dR-r(R r) 136 定理 相交两圆的连心线垂直平分两圆的公 *弦137 定理 把圆分成 n(n 3): 依次连结各分点所得的多边形是这个圆的内接正 n 边形经过各分点作圆的切线

16、， 以相邻切线的交点为顶点的多边形是这个圆的外切正n 边形138 定理 任何正多边形都有一个外接圆和一个内切圆，这两个圆是同心圆139 正 n 边形的每个内角都等于（n-2 ） 180 n 140 定理 正 n 边形的半径和边心距把正 n 边形分成 2n 个全等的直角三角形141 正 n 边形的面积 Sn=pnrn2 p 表示正 n 边形的周长142 正三角形面积 3a4 a 表示边长143 如果在一个顶点周围有k 个正 n 边形的角，由于这些角的和应为360 ，因此 k (n-2)180 n=360 化为（ n-2 ）(k-2)=4 144 弧长扑愎 剑篖=n 兀 R180 145 扇形面积

17、公式： S 扇形 =n兀 R2360=LR2 146 内公切线长 = d-(R-r) 乘法与因式分解 a2-b2=(a+b)(a-b) 外公切线长 = d-(R+r) a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2) ? a3-b3=(a-b(a2+ab+b2) 三角不等式 |a+b| |a|+|b| |a-b| |a|+|b| |a| b-bab |a-b| |a|-|b| -|a| a|a| 一元二次方程的解-b+(b2-4ac)/2a -b- (b2-4ac)/2a 根与系数的关系 X1+X2=-b/a X1*X2=c/a 注：韦达定理 判别式b2-4ac=0 注：方程有两个相等的实根 b2-

18、4ac0 注：方程有两个不等的实根 b2-4ac0 抛物线标准方程 y2=2px y2=-2px x2=2py x2=-2py 直棱柱侧面积 S=c*h 斜棱柱侧面积 S=c*h 正棱锥侧面积 S=1/2c*h 正棱台侧面积 S=1/2(c+c)h 圆台侧面积 S=1/2(c+c)l=pi(R+r)l 球的表面积 S=4pi*r2 圆柱侧面积 S=c*h=2pi*h 圆锥侧面积 S=1/2*c*l=pi*r*l 弧长公式 l=a*r a 是圆心角的弧度数 r 0 扇形面积公式 s=1/2*l*r 锥体体积公式 V=1/3*S*H 圆锥体体积公式 V=1/3*pi*r2h 斜棱柱体积 V=SL

19、注：其中 ,S 是直截面面积，L 是侧棱长柱体体积公式 V=s*h 圆柱体 V=pi*r2h初中物理公式规律大汇总物理量单位公式名称符号名称符号 质量 m千克 kg m=pv 温度 t 摄氏度 C速度 v 米秒 m/s v=s/t p=m/v 密度 p 千克米3kg/m3力（重力） F 牛顿（牛） N G=mg 压强 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S 功 W焦耳（焦） J W=Fs 功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t 电流 I 安培（安） A I=U/R 电压 U伏特（伏） V U=IR 电阻 R欧姆（欧） R=U/I 电功 W焦耳（焦） J W=UIt 电功率 P 瓦特（瓦） w P=W

20、/t=UI 热量 Q焦耳（焦） J Q=cm(t-t ) 比热 c 焦（千克C）J/(kg C)真空中光速 3 108 米秒 g 9.8 牛顿千克15 C 空气中声速 340 米秒 安全电压不高于 36 伏初中物理基本概念概要一、测量 长度 L：主单位 : 米；测量工具 : 刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。时间 t ：主单位 : 秒；测量工具 : 钟表；实验室中用停表。 1 时 3600 秒，1 秒1000 毫秒。质量 m：物体中所含物质的多少叫质量。主单位：千克；测量工具：秤；实验室用托盘天平。二、机械运动机械运动：物体位置发生变化的运动。参照物：判断一个物体运

21、动必须选取另一个物体作标准，叫参照物。匀速直线运动：这个被选作标准的物体比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。b 比较通过相等路程所需的时间。公式： 1 米秒 3.6 千米时。三、力 力 F：力是物体对物体的作用。物体间力的作用总是相互的。力的单位：牛顿（ N）。测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。重力 G：由于地球吸引而使物体受到的力。方向：竖直向下。重力和质量关系： G=m

22、g m=G/g g=9.8 牛千克。读法：9.8 牛每千克， 表示质量为 1 千克物体所受重力为 9.8 牛。重心：重力的作用点叫做物体的重心。规则物体的重心在物体的几何中心。二力平衡条件： 作用在同一物体； 两力大小相等， 方向相反；作用在一直线上。物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。受外力的合力为零。处于平衡状态的物体所同一直线二力合成： 方向相同：合力 F=F1+F2 ; 合力方向与 F1、F2 方向相同；方向相反：合力 F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。滑动摩擦力与正压力，

23、 接触面材料性质和粗糙程度有关。 【滑动摩擦、 滚动摩擦、静摩擦】7牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保 持静止或匀速直线运动状态。 惯性：物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状 态的性质叫做惯性。四、密度 密度 ：某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性。公式： m= V国际单位：千克米3，常用单位：克厘米3，关系： 1 克厘米 31 103 千克米 3； 水1 103 千克米 3；读法： 103 千克每立方米，表示1 立方米水的质量为103 千克。密度测定：用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。面积单位换算：1 厘米 2=1 10-4 米 2，1 毫米

24、 2=1 10-6 米 2。五、压强 压强 P：物体单位面积上受到的压力叫做压强。压力 F：垂直作用在物体表面上的力，单位：牛（N）。压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关。压强单位：牛 / 米 2；专门名称：帕斯卡（ Pa）公式： F=PS【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米 2。】改变压强大小方法： 减小压力或增大受力面积，可以减小压强； 增大压力或减小受力面积，可以增大压强。液体内部压强：【测量液体内部压强：使用液体压强计（U型管压强计）。】产生原因：由于液体有重力，对容器底产生压强；由于液体流动性，对器壁产生 压强。规律：同一深度处， 各个方向上压强大小相

25、等深度越大，压强也越大不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。高度。 深度 h，液面到液体某点的竖直公式： P= gh h：单位：米； ：千克米 3；g=9.8 牛千克。大气压强： 大气受到重力作用产生压强， 证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测定大气压强数值的是托里拆利 水银柱高度不变，长度变长。（意大利科学家）。托里拆利管倾斜后，1 个标准大气压 76 厘米水银柱高 1.01 105 帕 10.336 米水柱高 测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）。大气压强随高度变化规律：海拔越高，气压越小，即随高度增加而减小，沸点也 降低。六、浮力 1浮力及产生原因：浸在液体（或

26、气体）中的物体受到液体（或气体）对它向 上托的力叫浮力。方向：竖直向上；原因：液体对物体的上、下压力差。2阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开 液体所受重力。即 F 浮 G液排 液 gV排。（V排表示物体排开液体的体积）3浮力计算公式： F 浮 G-T 4当物体漂浮时：F 浮 G物且 液液 gV排 F 上、下压力差 物G物且 物 液当物体下沉时： F 浮 液七、简单机械杠杆平衡条件： F1l1 F2l2 。力臂：从支点到力的作用线的垂直距离通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：的长度。便于直接测定动力臂和阻力臂定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的

27、方向。动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2 倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。功：两个必要因素：作用在物体上的力；物体在力方向上通过距离。WFS功的单位：焦耳3功率：物体在单位时间里所做的功。表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快。W=Pt P的单位：瓦特； W的单位：焦耳； t 的单位：秒。八、光光的直线传播：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象。光在真空中的速度最大为3 108 米秒 3 105 千米秒光的反射定律 : 一面二侧三等大。【入射光线和法线间的夹角是入射角。反射光 线和法线间夹角是反射角。 】平面镜成像特点：虚像，等大，等距离，

28、与镜面对称。物体在水中倒影是虚像属 光的反射现象。光的折射现象和规律：看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象。凸透镜对光有会聚光线作用， 凹透镜对光有发散光线作用。光的折射定律： 一面 二侧三随大四空大。凸透镜成像规律： U=f 时不成像 U=2f 时 V=2f 成倒立等大的实像 物距 u 像距 v 像的性质光路图应用 u2f fv2f 倒缩小实照相机 fu2f 倒放大实幻灯机 uf 放大正虚放大镜 凸透镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸 透镜中心、光屏中心在同一个高度上。九、热学：温度 t ：表示物体的冷热程度。 【是一个状态量。】常用温度计原理：根据液体热胀冷缩

29、性质。温度计与体温计的不同点：量程，最小刻度，玻璃泡、弯曲细管，使用方法。热传递条件：有温度差。热量：在热传递过程中，物体吸收或放出热的多少。【是过程量】热传递的方式：传导（热沿着物体传递） 、对流（靠液体或气体的流动实现热传 递）和辐射（高温物体直接向外发射出热）三种。汽化：物质从液态变成气态的现象。方式：蒸发和沸腾，汽化要吸热。影响蒸发快慢因素：液体温度，液体表面积，液体表面空气流动。蒸发有 致冷作用。比热容 C：单位质量的某种物质，温度升高 的比热容。1时吸收的热量，叫做这种物质比热容是物质的特性之一，单位：焦（千克）常见物质中水的比热容最大。C水4.2 103 焦（千克）读法： 4.2

30、 103 焦耳每千克摄氏度。物理含义：表示质量为 1 千克水温度升高 1吸收热量为 4.2 103 焦。热量计算： Q放 cmt 降 Q吸 cmt 升 Q与 c、m、t 成正比， c、m、 t 之间成反比。 t=Q/cm 6内能：物体内所有分子的动能和分子势能的总和。一切物体都有内能。内 能单位：焦耳 物体的内能与物体的温度有关。物体温度升高，内能增大；温度降低内能减小。改变物体内能的方法：做功和热传递（对改变物体内能是等效的）7能的转化和守恒定律：能量即不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一 种形式转化为其它形式， 或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不 变。十、电路 电路由电源

31、、电键、用电器、导线等元件组成。要使电路中有持续电流，电路 中必须有电源，且电路应闭合的。电路有通路、断路（开路）、电源和用电器短 路等现象。容易导电的物质叫导体。如金属、酸、碱、盐的水溶液。不容易导电的物质叫 绝缘体。如木头、玻璃等。绝缘体在一定条件下可以转化为导体。串、并联电路的识别：串联：电流不分叉，并联：电流有分叉。【把非标准电路图转化为标准的电路图的方法：采用电流流径法。】十一、电流定律电量 Q：电荷的多少叫电量，单位：库仑。电流 I ：1 秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度。Q=It 电流单位：安培 (A) 1 安培=1000 毫安正电荷定向移动的方向规定为电流方向。测量电流用

32、电流表， 串联在电路中， 并考虑量程适合。 不允许把电流表直接接在电源两端。电压 U：使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因。电压单位：伏特 (V) 。测量电压用电压表 ( 伏特表 ) ，并联在电路（用电器、电源）两端，并考虑量程适合。电阻 R：导电物体对电流的阻碍作用。符号：R，单位：欧姆、千欧、兆欧。电阻大小跟导线长度成正比，横截面积成反比，还与材料有关。【】导体电阻不同，串联在电路中时，电流相同（路中时，电压相同（ 1:1 ）11）。导体电阻不同，并联在电欧姆定律：公式： I UR UIR RUI 导体中的电流强度跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比。导体电阻 RUI 。对一确定

33、的导体若电压变化、电流也发生变化，但电阻值不 变。串联电路特点：I I1 I2 UU1U2RR1R2U1R1U2R2 电阻不同的两导体串联后， 电阻较大的两端电压较大， 两端电压较小的导体电阻 较小。例题：一只标有“6V、3W” 电灯，接到标有 8 伏电路中，如何联接一个多大电阻，才能使小灯泡正常发光？解：由于 P3 瓦，U6 伏I PU3 瓦 6 伏 0.5 安由于总电压 8 伏大于电灯额定电压6 伏，应串联一只电阻R2如右图，因此 U2UU18 伏 6 伏 2 伏R2U2I 2 伏0.5 安4 欧。答：（略）并联电路特点：UU1U2I I1 I2 1/R1/R1+1/R2 或I 1R1I

34、2R2 电阻不同的两导体并联： 电阻较大的通过的电流较小， 通过电流较大的导体电阻小。初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃2MgO 2P2O5 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃

35、烧： C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 14加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 气原理 1）K2MnO4 + MnO2 + O2 （实验室制氧15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 （

36、实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：电16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通2H2 + O2 17生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：H2O + CO2=H2CO3 19镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 C

37、O2 24木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3 32高温煅

38、烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39氢气

39、中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 41铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸 2Al

40、 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金属单质 + 盐（溶液）- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + H

41、g （3）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱- 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应

42、： HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐- 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= N

43、aCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物- 盐+ 水68苛性钠暴露在空气中变质：69苛性钠吸收二氧化硫气体：70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 +

44、酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质 - 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧

45、化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （4）盐 + 盐- 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 78硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl、化学用语一、输记下列元素名称、符号：1、O氧H氢N氮Cl 氯C碳P 磷S硫Fe 铁Cu铜Hg汞Ag 银Mn2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al 铝Zn 锌锰Ba钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质： H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S 硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化

46、硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl 盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2 氢氧化亚铁Al(OH)3 氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2 氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl 氯化钾 Na2SO4硫酸钠

47、CuSO4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁 AlCl3 氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素三、熟记下

48、列元素在化合物中的化合价：（1）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al （2）-2 -1 -2 O Cl S （3）Fe(FeO) Fe(Fe2O3) +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧： C+O2=点燃 =CO2 2、硫在氧气中燃烧： S+O2=点燃 =SO2 3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2

49、=点燃 =2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2=点燃 =Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2=点燃 =2P2O5 6、铜在空气中加热： 2Cu+O2= =2CuO 7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2= 点燃 =2CO2 9、碳不充分燃烧： 2C+O2（不充分） =点燃 =2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO3 11 、氧化钠溶于水： Na2O+H2O=2NaOH 11 、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2 11、三氧化硫溶于水

50、： SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2= =2KCl+3O213、加热高锰酸钾： 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 14、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3= =2CuO+H2O+CO2 15、电解水： 2H2O=通电 =2H2 +O216、碳酸不稳定分解： H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石： CaCO3=高温 =CaO+CO218、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4?5H2O= =CuSO4+5H2O 18 、氢氧化铜受热分解： Cu(OH)2= =CuO+H2O （三）置换反

51、应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）： Zn+H2SO4=ZnSO4+H220、锌和盐酸的反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H221、铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H222、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H223、氢气还原氧化铜： H2+CuO= =Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜： C+2CuO=高温 =2Cu+CO225、碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO226、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液： Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2O3= =2F

52、e+2H2O 29、铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230、钠和水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氢氧化钠和硫酸铜： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO234、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO235、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液： H2SO4+2Na

53、OH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液： H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液： HCl+AgNO3=AgCl （白） +HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 （红褐色） +3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸： BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2 +H2O 41、硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 42、氯化钠和硝酸银： NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 43、碳酸钠和石灰水： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 44、氢氧化铝和

54、盐酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠： NH4NO3+NaOH= =NaNO3+H2O+NH346、氢氧化铁和硫酸： 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳还原

55、氧化铜： CO+CuO= =Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3= 高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2=点燃 =CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧： C2H5OH+3O2= 点燃 =2CO2+3H2O 56、甲醇在空气中燃烧： 2CH3OH+3O2= 点燃 =2CO2+4H2O 、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱小结： 1、只有排在 H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶

56、液的酸碱度 pH 石蕊试液红紫蓝酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性酸性增强 碱性增强pH试纸 红 黄 蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红 P、Cu、Fe2O3 红褐色： Fe(OH)3 浅绿色： Fe2+盐的溶液黄色： S、Fe3+盐的溶液绿色： Cu2(OH)2CO3 紫黑色： KMnO4晶体蓝色： Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色： KMnO4溶液黑色： C、Fe 粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色： BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、K

57、ClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、 O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体： SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH 乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na

58、2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4?5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应： A+BC 2、分解反应： CA+B 3、置换反应： A+BCB+AC 4、复分解反应： AB+CDAD+CB 初中化学计算题题型汇总重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还

59、能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。初中化学计算的主要内容如下：( 一) 有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义， 并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。1. 计算相对分子质量。相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算 出该物质的相对分子质量， 也可以通过相对分子质量， 求某物质的化学式。 在计算的过程中应注意化学式前面的数字( 系数 ) 与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“ 相乘” 不是“ 相加” ；若计算结晶水

60、合物的相对分子质量时，化学式中间的“加” 不是“ 相乘” 。?” 与结晶水的相对分子质量之间是“ 相例 计算 5CuSO4?5H2O的相对分子质量总和。5CuSO4?5H2O=5 64+32+16 4+5 (1 2+16) =5 160+5 18 =1250 2. 计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的， 任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。 计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子 ( 即化学式 ) 中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式： Fe2O3，则FeO=56 216 3=11