2022年初中化学化学方程式

1、学习好资料 欢迎下载初中化学应掌握的化学方程式（第一章1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO （化合反应）现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。2、铜在空气中加热：2Cu + O 2 2CuO （化合反应）现象：铜片变黑。第二章2012 版）3、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P2O5（化合反应）现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。4、氨气与氯化氢相遇：NH 3+HCl = NH4Cl （化合反应）现象：有大量白烟生成。5、丹砂在密闭容器中受热分解：HgS Hg + S （分解反应）6、钠在氯气在燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl （化合反应）现象：剧烈

2、燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。第三章7、碳在氧气中充分燃烧 ：C + O 2 CO 2（化合反应）现象：发出白光，放出热量，生成的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。8、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe3O4（化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的高温物质溅落下来，炸裂瓶底。9*、硫在氧气中燃烧：S + O2 SO2（化合反应）10* 、铝与氧气反应：4Al + 3O 2 2Al 2O3（化合反应）11、双氧水分解制氧气（二氧化锰作催化剂）：2H 2O 2 2H 2O+ O 2（分解反应）现象：有气泡产生，带火星的木条复燃

3、。12、高锰酸钾受热分解：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2（分解反应）13、加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 （分解反应）第四章1 学习好资料 欢迎下载14、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2 + O2 （分解反应）现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体与负极产生的气体的体积比约为 1 2；正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。第五章15、氢气在空气中安静燃烧：2H 2 + O 22H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。16、碳在氧气中不充分燃

4、烧 ：2C + O 2 2CO （化合反应）17、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 2（化合反应）现象：发出浅蓝色的火焰，放出大量的热，生成的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。18、二氧化碳通过灼热的碳层：C + CO 2 2CO （化合反应）19、二氧化碳和水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3（化合反应）现象：（二氧化碳通入紫色石蕊试液）石蕊试液由紫色变成红色。20、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2（分解反应）现象：石蕊试液由红色变成紫色。21、二氧化碳通入澄清石灰水（常用来检验 CO 2）： CO2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3+

5、H 2O现象：澄清石灰水变浑浊。22、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2第六章23、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2（置换反应）现象：铝片表面有大量气泡产生，反应速率较快。24、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2（置换反应）现象：铁片表面有少量气泡产生，反应速率较慢，充分反应后溶液由无色变成浅绿色。25、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO4)3 + 3Cu （置换反应）现象：铝片表面覆盖一层红色的固体，溶液

6、由蓝色变成无色。26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （置换反应）现象：铁条表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色。27* 、锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2（置换反应）28、一氧化碳还原氧化铁（炼铁的主要反应原理）：3CO+ Fe 2O32Fe + 3CO 2 现象：红色粉末变成黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。第八章29、酸+ 活泼金属单质 盐 + 氢气：H 2SO4 + Fe = FeSO 4 + H 2现象：充分反应后溶液由无色变成浅绿色。30、酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水:

7、2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2O 现象：黑色粉末减少，溶液由无色变为蓝色。2 学习好资料 欢迎下载3H 2SO 4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H 2O 31、酸+ 盐 新盐+ 新酸：现象：红棕色粉末减少，溶液由无色变为黄色。2HCl + CaCO3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2现象：有无色、无味的气体生成。（碳酸盐都能与稀酸反应生成二氧化碳气体）HCl + AgNO3 = AgCl + HNO 3 现象：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀生成。（硝酸银溶液是检验氯离子的试剂，氯化银是不溶于水，不溶于稀硝酸的沉淀）32、碱 + 某些非金属氧化物 盐

8、 + 水：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 无明显现象Ca(OH) + CO 2 = CaCO 3 + H 2O 现象：澄清石灰水变浑浊。（常用来检验CO 2）33、碱 + 盐 新盐 + 新碱：2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO4 +Cu(OH) 2现象：有蓝色沉淀生成。3NaOH + FeCl 3 = 3NaCl + Fe(OH) 3现象：有红褐色沉淀生成。2NH 4Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O+ 2NH 3NH 4HCO 3 + 2NaOH = Na 2CO 3+ 2H 2O+ NH 3以上现象：有刺激性气味的气体生成

9、，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（检验铵根离子：铵盐与碱混合后会生成氨气。氨气有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH 34、酸 + 碱 盐 + 水（中和反应） ：HCl + NaOH = NaCl + H 2O H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O 现象：有白色沉淀生成。以上均无明显现象，需要通过酸碱指示剂的颜色变化表示反应的进行程度。35、盐 1 + 盐 2 新盐 1 + 新盐 2：Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl Na 2SO4 + BaCl 2 =

10、 BaSO 4 + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成，该沉淀可溶于稀硝酸。现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成。（可以用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性的硫酸盐，硫酸钡是不溶于水，不溶于稀硝酸的 沉淀）36、盐 1 + 金属 1 盐 2 + 金属 2：CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色。注： 30、31、33、34、35 属于复分解反应，复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体、水等； 29、36 属于置换反应，金属单质发生置换反应时按照金属活动性顺序；另外铁在参与置换反应时，一般只生成 +2 价的亚铁盐。37、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO + CO 2（二氧化碳工业制法）38、向生石灰中加水：