2022年初中化学实验知识点

1、一、 拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2 2HgO和 2HgO 2Hg+O2。二、 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】 4P+5O 2 2P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集

2、气瓶空气总体积的 1/5。【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5。【注意事项】1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：

3、木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。9. 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。一、 氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。三、 氧气与常见物质发生的反应物质产生大

4、量白烟、放热反应现象化学方程式（表达式）磷4P+5O22P2O5 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧木炭烈燃烧，并发出白光C+O 2CO 2 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫 放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰氢气2H2+O22H 2O 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O 22MgO 铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O 22CuO

5、一氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O 22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH 4+2O2CO2+2H 2O 蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡氧气水二氧化碳四、 探究实验1. 木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓 慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振 荡，观察现象。【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无

6、焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量 澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】C+O2CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。2. 硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气 的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶

7、液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入 盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，

8、保证有充足的氧气与 细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足 的氧气与细铁丝反应。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。一、 实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气K2MnO4+MnO 2+O2反应原理： 2KMnO4发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。步骤：

9、查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项：停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，

10、使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。2. 分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理： 2H2O2 2H2O+O2 （催化剂可换成硫酸铜溶液）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条

11、放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起 逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。3. 加热氯酸钾制取氧气 反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，

12、说明是氧气。二、 氧气的工业制法 分离液态空气法 实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。空气中约含制法（分离液态空气法） ：在低温、 加压的条件下， 气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。一、 水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相 连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为 1：2，质量比 约为 8：1。 与正极相

13、连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】与负极相连的试管内的气体移近 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O 2H2 +O2 ； 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； 化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】 通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。一、 水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“ 二、过滤” 。2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。明矾是一种常

14、用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ ClO2）等。净化方法 除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 净化程度静置沉淀 低过滤 吸附 蒸馏高5. 自来水厂净水时，需要经过沉

15、淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。二、 过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1. 操作时注意“ 一贴、二低、三靠” 。“ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“ 二低 ” ：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“ 三靠 ” ：烧杯紧靠玻璃棒 （玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸 、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

16、迸溅）。（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、 硬水的软化1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO 3

17、)2=CaCO3+H 2O+CO 24. 硬水的危害：用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。长时间饮用硬水有害健康。5. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。注意： 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。 加热前按照图 3 连接好装置，使各连接部分严密不透气。 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。 弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL 左右蒸馏水时，停止加热。第五节 氢气

18、1. 物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2. 化学性质：a) 可燃性： 2H2+O 2 2H2O 氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。b)还原性： H2+CuOCu+H 2O 黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。3. 实验室制取氢气反应原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下

19、排空气法收集气体的装置。用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“ 噗” 声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。4.氢气能源的优点：可以再生。5. 以水为原料，来源广泛；热值高，放热多；生

20、成物是水，毫无污染；目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。6.氢气被认为是最清洁的燃料。7.任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。一、 “ 碳” 和“ 炭” 的区别：第六单元碳和碳的氧化物。第一节金刚石、石墨和 C60 “ 碳” 指碳元素，不是具体指某种物质；而“ 炭” 指具体的、由碳元素组成的单质二、 金刚石、石墨、 C60 是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。三、 金刚石、石墨的物理性质和用途金刚石化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途划玻璃、切割金属、钻无色透明正八面体最硬无无无探机钻头、

21、 制装饰品等石墨C 深灰色、有金属细鳞片状最软优良良好良好高电极、铅笔芯、润滑剂等光泽、不透明之一金刚石是天然存在的最硬的物质。无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。颜色、状态制法用途 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 净化多种气体和液体、作防毒面具 冶炼金属 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作 橡胶制品的填料木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。四、 C6

22、0 分子 是一种由 60 个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。五、 金刚石、石墨、 C60 性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。六、 碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 在常温下，碳的化学性质不活泼。碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。碳具有还原性：木炭 +氧化铜C+2CuO 2Cu+CO22Fe2O3+3C 4Fe+3CO2单质碳的还原性可用于冶金工业。七、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】 把刚烘干的木炭粉末和

23、氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管； 集中加热； 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。八、 还原反应 ：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木

24、炭在反应 C+2CuO 2Cu+CO2 中作还原剂。第二节 二氧化碳制取的研究 一、 实验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收 集，且成本较高。反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（

25、原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面 稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气 瓶（除去氯化氢） ，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。注意事项见第二单元。二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO

26、+CO2第三节一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：无色无味，常温常压下为气体。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】如右图（1），将 CO2 气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。【实验结论】 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳能溶于水。【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】

27、二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。二、 二氧化碳的化学性质一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。 （注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸。【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第 三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。【实验现象】 第一朵小花变红； 第二朵小花不变色； 第三朵小花不变色； 第四朵小花变红；

28、第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红； 水不能使紫色石蕊变 红； 二氧化碳不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红； 说 明碳酸被分解了。【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3 和 H2CO3=H2O+CO2【注意事项】 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与 水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2 会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。 二氧化碳不

29、能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO 该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。三、 二氧化碳的用途CO2 是氧化剂， C 是还原剂）。灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：二氧化碳的密度比空气大；一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2干冰（固体二氧化碳） ：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于

30、人工降雨、制冷剂。光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。四、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（ CH4）、氟氯代烷等。五、 一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。六、 一氧化碳的化学性质一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO2【燃烧的现象】发出蓝色火焰； 放热；煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严

31、重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。一氧化碳具有还原性。七、 一氧化碳的用途：可燃性：作气体燃料（2CO+O22CO2）。Cu+CO2）。还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuO八、 一氧化碳的还原性一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚 线框内的实验装置） 。2-大理石4-浓硫酸7-氢氧化钙溶液1-稀盐酸3-碳酸氢钠溶液5-木炭6-氧化铜【实验操作】 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； 实验完毕，

32、先熄灭酒精灯； 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。【化学方程式】CO+CuOCu+CO2【注意事项】 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 一氧化碳“ 早来晚走” ，酒精灯“ 迟到早退” 。 一氧化碳“ 早来” ，酒精灯“ 迟到” 的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气 体引起爆炸。 一氧化碳“ 晚走” ，酒精灯“ 早退” 的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O2 2CuO）。 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成

33、空气污染，所以必须进行尾气处理。 7 溶液的目的：证明反应生成二氧化碳； 除去装置内的二氧化碳。一氧化碳还原氧化铁【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2OCO+H2在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“ 加热” ，其他的都是“ 高温” ：H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2九、 一氧化碳和二氧化碳的性质比较物理性质一氧化碳二氧化碳

34、无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 二氧化碳能和水反应生成碳酸 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水 化学性质 可燃性、还原性、毒性 二氧化碳能和碳单质反应 二氧化碳能参与光合作用检验方法通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊主要用途做燃料、冶炼金属灭火、制汽水、人工降雨十、 三大还原剂： H2、C、 CO共同性质：可燃性、还原性。十一、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）十二、 当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。第七单元 燃

35、料及其应用 第一节 燃烧和灭火 一、 燃烧定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】 a. 如右图（ 1），在 500mL 的烧杯中注入400mL 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b. 如右图（ 2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】 a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。【实验分析】如右图（1）。与对比，说明：

36、物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。与对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。与图（ 2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。燃烧的条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到着火点。【注意事项】 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的 粗细、导热系数的大小等都有关系。 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。 只有三个条

37、件全部满足，燃烧才能发生。自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。二、 灭火灭火的原理： 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； 隔绝氧气（空气） ； 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。三、 爆炸定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起 爆炸。爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。粉尘爆炸实验【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去

38、金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各 打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用 塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。【实验现象】“ 砰” 地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。【实验分析】 面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。 在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。【注意事项】 面粉应该是干燥的； 气囊的作用：使面粉与空气充分混合。 鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以

39、防危险。油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。第二节 燃料和热量 一、 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）煤“ 工业的粮食”煤中主要含碳元素。煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、 CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用 的物质。（干馏是化学变化）石油 “ 工业的血液”石油中主要含碳、氢元素。汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分

40、馏是物理变化）由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。天然气 天然气的主要成分是甲烷（沼气）。甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的化学性质：可燃性。甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）在我国农村，使用沼气的好处如下： 可以解决生活用燃料问题； 改善农村环境、卫生状况； 提高肥效。可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。可

41、燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。酸雨的危害： 腐蚀大理石建筑、钢铁制品； 污染江河湖海，使土壤酸化； 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。 直接危害人体健康，甚至使人死亡。酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。乙醇 乙醇俗称酒精，化学式为 C2H5OH。乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶 解多种有机物。乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 乙醇的用途：用作酒精灯、火锅

42、、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒 剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。第三节 金属资源的利用和保护 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁矿 （ Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿 （FeS2）、菱铁矿 （ FeCO3）、铝土矿 （Al2O3）、黄铜矿（ CuFeS2）、辉铜矿（ Cu2S）等。铁的冶炼 实验室 一氧化碳还原氧化铁 工业 高炉炼铁 设备：高炉。原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、 （空气）。反应原理： C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。石灰石的主要作用是将矿石中

43、的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。产品：生铁（实验室中“ 炼” 出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。铁生锈的实验（见右图）【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）钉、棉花和干燥剂氯化钙等。、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油 密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。【注意事项】第二个试

44、管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。除去铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨。化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：物理方法 刷漆（油漆或银粉） 、涂油 化学方法 电镀其它金属（铬或锌） 、烤蓝 制成不锈钢。二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。3.氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH

45、)2氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸的稀释操作五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1. 氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解）色沉淀产生，说明碳酸钠存在：，加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过

46、量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 +2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3 +2H2O 第四节 中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如 N

47、aOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。在所有的复分解

48、反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。碳酸水改良碱性土壤。用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。中和反应

49、同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。第二节 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加

50、热，利用余热使剩余水分蒸发。常见物质的化学式单质氢气H2氦气He 氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石）C 氖气Ne 钠硅铝镁Na Si Al Mg 硫S 氯气Cl2钾K 氩气Ar 红磷、白磷P 钛Ti 铁Fe 铜Cu 锌Zn 汞Hg 氪气Kr 银Ag 镉Cd 锡Sn 铅Pb 氙气Xe 钡Ba 铂Pt 金Au 钙Ca 硒Se 碘I2臭氧O3化合物 氧化物水H2O 过氧化氢H2O2一氧化碳CO 二氧化碳CO2一氧化氮NO 二氧化氮NO2氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO 二氧化锰MnO 2氧化亚铁F

51、eO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化银Ag2O 氧化汞HgO 一氧化二氮N2O 酸硝酸HNO3盐酸HCl 硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF 氢硫酸H2S 乙酸（醋酸）CH3COOH 碱氨水NH3 H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐-NO3NH4Cl -Cl2-SO42-CO3NH4+NH4NO3硝酸铵氯化铵(NH4)2SO4硫酸铵(NH4)2CO3碳酸铵+ KKNO3硝酸钾KCl 氯化钾K2SO4硫酸钾K2C

52、O3碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl 氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠2+ BaBa(NO3)2硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡2+ CaCa(NO3)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg2+Mg(NO 3)2硝酸镁MgCl2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁AlCl3氯化铝Al2(SO4)3硫酸铝ZnCO3碳酸锌3+ AlAl(NO3)3硝酸铝2+ ZnZn(NO3)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁2+ FeFe(NO3)2硝酸亚铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫

53、酸铁Ag2CO3碳酸银3+ FeFe(NO3)3硝酸铁2+ CuCu(NO3)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜Ag+AgNO3硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4硫酸银氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO 4高锰酸钾KMnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO45H2O 碳酸钠晶体Na2CO310H2O 碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙磷酸二氢钙Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 淀

54、粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6蔗糖尿素C12H22O11CO(NH2)2其他 ：氨气 NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、 石碱、 口碱Na2CO310H2O 固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO3一氧化碳和氢气水煤气CO和 H2氢氧化钠烧碱、 火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO45H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见反应的现象化学方程式CO2反应现象无烟备注夹有红热木炭C+O2木炭在空气中燃烧时持续红热，做木炭在氧气中燃烧的实验时，无焰；在氧气中燃烧时发出白光

55、的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向放热下缓慢插入生成能使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量气中燃烧发出蓝紫色火焰NaOH 溶液以吸收有毒的SO2放热生成有刺激性气味的气体4P+5O22P2O5产生大量白烟由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有放热固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O22H2O 发出淡蓝色火焰 （如果不纯， 还会发点燃氢气之前必须验纯；出尖锐的爆鸣声） ；放热；生成能氢气是最清洁的能源，是高能燃料使无水硫酸铜变蓝的液体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射用砂纸把细铁丝磨成

56、光亮的银白色，是为了放热除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与生成一种黑色固体氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集 气瓶中， 是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保 证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是 为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶 口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一 薄层细沙， 是为了防止灼热的生成物溅落使集 气瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3发出耀眼的白光铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。2Mg+O22MgO

57、 放热铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，生成白色固体从而阻止铝进一步氧化。发出耀眼的白光点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜放热应用：信号弹生成白色固体2Cu+O22CuO 红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO 银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2发出蓝色火焰 CO有毒！2HgO2Hg+O2放热点燃前要验纯生成能使澄清石灰水变浑浊的气体应用：煤气红色固体逐渐变成银白色液体，并生成拉瓦锡实验中反应之一能使带火星的木条复燃的气体石蜡 +氧气二氧化火焰发出白光； 放热； 生成能使点燃前要验纯澄清石

58、灰水变浑浊的气体；生成能使碳+水无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O 发出明亮的蓝色火焰；放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生应用：天然气成能使无水硫酸铜变蓝的液体Ca(OH)2+CO2=CaCO3澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳+H2O 2H2O2H2 +O2通电后， 电极上有气泡产生。通电一通电时，必须使用直流电。段时间后，两个试管内汇集了一些气预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫体，与正、负极相连的试管内的气体体酸，可以增强水的导电性。积比约为 1：2，质量比约为8：1。气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气与正极相连的试管内的气体可以使比氢气

59、更易溶于水。带火星的木条复燃； 与负极相连的试管 内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。2H2O22H2O+O2产生大量气泡， 生成能使带火星木条复应用：实验室制取氧气燃的气体Cu2(OH)2CO3绿色固体逐渐变成黑色；生成能使氢气要“ 早来晚走”，酒精灯要“ 迟到早退”澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使2CuO+H2O+CO2无水硫酸铜变蓝的液体黑色粉末逐渐变成红色H2+CuOCu+H2O 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面附着一层红色物质可以用来验证质量守恒定律

60、溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末逐渐变成红色加热时酒精灯上要加网罩，是为了： 使火焰生成能使澄清石灰水变浑浊的气体集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止 已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐渐变成红色一氧化碳“ 早来” ，酒精灯“ 迟到” 的目生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的： 排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“ 晚走” ，酒精灯“ 早退” 的目 的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成