核心素养提升33酸碱滴定曲线分析与应用

1、核心素养提升& 酸碱滴定曲线分析与应用证据推理与模型认知素养说明：酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解 题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。1.酸碱中和滴定曲线图示氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线酸的滴定曲线U.IMJ LO.UU 2O.UU 3U.OOWNaOH：l/mL同 HCIHmL曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱 的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大 于强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应）室温下pH=7不一定是

2、终点：强碱与强酸反应时，终点是pH=7；强碱与弱酸（强 酸与弱碱）反应时，终点不是pH=7 （强碱与弱酸反应终点是pH7，强酸与弱 碱反应终点是pHV7）2.滴定曲线分析的方法（1）分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次 看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次 找滴定终点和pH=7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点（pH =7）的位置；最后分析其他的特殊点（如滴定一半点，过量一半点等），分析酸、 碱过量情况。（2）滴定过程中的定量关系：电荷守恒关系在任何时候均存在；物料守恒 可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定

3、，但不一定为等量关系。题型专练1.（山东卷）室温下向10 mL 0.1 molL-iNaOH溶液中加入0.1 mol-L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）1()20V(HA)/mLa 点所示溶液中Na+A-H+HAa、b两点所示溶液中水的电离程度相同pH=7 时，Na+ = A- + HAb点所示溶液中A-HA解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明 HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中Na + A-OH-HAH + , 错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的 电离而使溶液呈酸性，抑制了水

4、的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误;C 项，根据电荷守恒：Na + + H + = A- + OH- , pH = 7，则H + = OH-, 可得Na + = A-,错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶 液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以A - HA,正确。 答案D2. （2018 枣庄质检）常温下，用0.10 mol-L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol-L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol-L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）图2是滴定盐酸的曲线a与b的关系

5、是aNa+H+OH-这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析 如果酸为强酸，则0.10 mol-L-1酸的PH为1 ,根据酸的初始pH知，图1 为盐酸的滴定曲线故A错误；根据图1知a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL , 酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶 液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以b点氢氧化钠溶液的体积小于 20.00 mL , a b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说 明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓 度可能为CH3COO-Na+H + OH-,故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反

6、 应呈中性可以选择甲基橙或酚酞氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性， 只能选择酚酞，故D错误。答案CV(KOH)/inL3.已知某温度下CH3COOH的电离常数K=L6X105。该温度 下，向20 mL 0.01 mol-L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol-L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4 = 0.6) a点溶液中H+为, pH约为。 a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在（填“C点以上”或“C点以下”）。（3）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是（填字母）。解析（1 ）电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由KH + 2；=得，H + epi.6X10-5X0.01 mol-L-i=4X10-4 molL-i。PH =CH3COOH-lgH + = 3.4。（ 2 ）酸或碱抑制水的电离a、人点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性， 都抑制水的电离，c点呈中性，水自然电离，故电离程度最大。由于酸碱恰好完 全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色