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文档简介

1、第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究实验室制取二氧化碳 反应原理: 大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 提示：可操作性是前提条件 操作是否简便易行、是否安全，原料 是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。 药品选用: 实验探究编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸 2CaCO3粉末和稀盐酸 3石灰石和稀盐酸 4Na2CO3粉末和稀硫酸5CaCO3粉末和稀硫酸6石灰石和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适

2、中 适合实验室制取二氧化碳气体 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 反应速率太快，不易收集 注意：不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。二、设计实验方案： 从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几套制取

3、二氧化碳的装置？预设方案展示实验室制取装置的确定方法气体发生装置气体收集装置反应物状态反应条件：是否需要加热或催化剂固体和液体反应固体和固体反应液体和液体反应排气法密度比空气大：用向上排空气法密度比空气小：用向下排空气法排水法：难或不易溶于水，也不与水反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2制取二氧化碳的反应原理：固体液体不需加热密度比空气大能溶于水且能和水反应制取二氧化碳的步骤：澄清石灰水变浑浊验满方法检验方法检查装置的气密性收集气体加药品（先固后液）学完本课题你应该知道 1、实验室制取二氧化碳 药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 装置： 操作步骤： 密、药、验、集检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。学完本课题你应该知道 2 、实验室制取气体装置的确定： 发生装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）固体和固体 固体和液体 液体和液体 收集装置 排空气法 排水法 密度比空气的大 向上排气法密度比空气的小 向下排气法 （不易溶于水、不与水发生反应

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