化学热专项(共58页)

1、第 PAGE 76页 / 共 NUMPAGES 76页精品(jn pn)题库试题化学(huxu)1.(2014江苏单科, 10,2分)已知:C(s)+O2(g) CO2(g)H1CO2(g)+C(s) 2CO(g)H22CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H34Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)H43CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)H5下列关于上述(shngsh)反应焓变的判断正确的是()A.H10,H30,H40 C.H1=H2+H3 D.H3=H4+H5答案 1.C解析 1.根据反应的热效应可知:H10、H30、H4H3 B.H1H3答案 3.B解析

2、3.由题干信息可得:CuSO45H2O(s) Cu2+(aq)+S(aq)+5H2O(l)H10,CuSO4(s) Cu2+(aq)+S(aq)H20,H2H1,B项正确,C、D项错误;H30,H2H2,A项错误。评析在解答有关热化学方程式的题目时,一要注意热化学方程式的书写规范,二要注意比较H的大小时应看正、负,三要会运用盖斯定律。4.（重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题） 设NA为阿伏加德罗常数的值，对反应 (1) CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H1akJ/mol (2) CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H2bkJ/mol，其

3、它数据如下表：化学键COOOCHOH键能kJmol1798x413463下列说法正确的是（）A. H2O(g) H2O(l) S0，Hab kJ/molB. 当有4NA个CH键断裂时，该反应放出热量一定为a kJC. 上表中 x (1796+b) /2D. 利用反应(1) 设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4 g答案 4.C解析 4.水从气态(qti)到液态的变化是熵减的过程，根据盖斯定律 （1）（2） 得H2O（g）H2O（l），H（ab ）kJ/mol，A项错误(cuw)；当有4NA个CH键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出(f

4、n ch)热量为a kJ或是bkJ，B项错误；根据反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g），断键吸收的热量为2x413kJ4，成键放出的热量为798kJ2463kJ4=3448kJ，所以2x413kJ43448kJbkJ，解得 x=，C项正确；电解精炼铜时，阳极不仅铜失电子，比铜活泼的金属如锌、铁等杂质也会失去电子，同时比铜活泼性差的金属以阳极泥的形式沉积到阳极底部，故当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不一定减轻6.4 g，D项错误。5. （江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）（14分）2013年全国各地都遭遇“十面霾伏” 。其中，机动车尾气和燃煤产

5、生的烟气对空气质量恶化影响较大。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g) +2NO2(g) N2(g) CO2(g) +2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/molH2O(g) H2O(l)

6、H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g) 生成N2和H2O(l) 的热化学方程式： 。（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) +NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g) 。该反应(fnyng)的S 0，H 0（填“” 、“” 或 “” ）。对于气体反应，用某组分(B) 的平衡(pnghng)压强(pB) 代替(dit)物质的量浓度(cB) 也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反

7、应的KP 。以下说法正确的是 。A. 第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C. 催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素CO(NH2) 2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1: 1）的质量为_g。答案 5.（共14分）（1）bd （各1分，共2分，选错不得分(d fn)）CH4(g) + N2O4(g) = N2(g)

8、 +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （2分）（3） （1分）（1分）KP （2分） ； C（2分）（4）NO2 + NO3e= N2O5 （2分） （5）76g（2分）解析(ji x) 5.（1）正反应速率等于逆反应速率时，达到平衡状态(zhungti)，此时反应速率不再变化，a图像不符合，a项错误；因为容器为绝热容器，反应过程中温度不断变化，平衡常数不断变化，t1时平衡常数不变，说明反应已达到平衡，b项正确；t1时刻CO、CO2的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，c项错误；t1时刻NO的质量分数不再变化，说明反应已达到平衡，d项正确。（2）首先写出化学方程式

9、并注明状态：CH4(g) + N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) ，然后根据盖斯定律式式2式求出焓变为H=(867 kJ/mol) -(56.9 kJ/mol) +2(44.0 kJmol) = 898.1kJ/mol，即可写出热化学方程式。（3）根据化学方程式可知气体的系数增大，说明该反应的S 0；脱氨率达到最高点之后继续升高温度，脱氨率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，H-452 kJ/molD. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时, 电子转移数为6. 021023答案 7. C解析 7.A错, 燃烧热的单位应是kJ/m

10、ol。B项, 图中没有标注(bio zh)物质的化学计量数。C项, 由CO2(s)CO2(g)H0及盖斯定律可知该项正确。D项, 当反应放出509 kJ热量时, 参加(cnji)反应的CO为1 mol, 电子转移数为26. 021023。8. (2010浙江(zh jin), 12, 易)下列热化学方程式或离子方程式中, 正确的是()A. 甲烷的标准燃烧热为-890. 3 kJmol-1, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)H=-890. 3 kJmol-1B. 500 、30 MPa下, 将0. 5 mol N2和1. 5 mol H

11、2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g), 放热19. 3 kJ, 其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38. 6 kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应: Mg2+2OH- Mg(OH)2D. 氧化铝溶于NaOH溶液: Al2O3+2OH-+3H2O 2Al(OH答案 8.D解析 8.A项, 水应是液态。B项, 题述反应为可逆反应, H不是-38. 6 kJmol-1。C项, NH3H2O是弱电解质, 应写分子式。9. (2009重庆, 12, 易)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2

12、O(g); H=-1 367. 0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l); H=+57. 3 kJ/mol(中和热)C. S(s)+O2(g) SO2(g); H=-296. 8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2O2+2NO; H=+116. 2 kJ/mol(反应热)答案 9.C解析 9.A项, 表示燃烧热时, 应生成稳定氧化物, 这时水的状态应为液态; B项, 中和反应为放热反应, H为负值; D项, 各物质未注明状态。10. (2009四川, 9, 易)25 , 101 kPa时, 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.

13、3 kJ/mol, 辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A. 2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l); H=-57. 3 kJ/molB. KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l); H=-57. 3 kJ/molC. C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g); H=-5 518 kJ/molD. 2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l); H=-5 518 kJ/mol答案(d n) 10. B解析 10.A项, 生成(shn c

14、hn)的是2 mol H2O及BaSO4沉淀, 所放热量不等于中和热; C项, 应生成液态水; D项, 辛烷应为1 mol。11.(2011湖南十二(sh r)校二模)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A. 氢气的燃烧热为285. 5 kJ/mol, 则水电解的热化学方程式为: 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g); H=+285. 5 kJ/molB. 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量, 它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l); H=-445 kJ/molC. 已知2C(s)+O2(g)2CO(g);

15、H=-221 kJ/mol, 则C的燃烧热为110. 5 kJ/molD. HF与NaOH溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)H2O(l); H=-57. 3 kJ/mol答案 11.B解析 11.A项, 由燃烧热的定义可知正确写法为: H2O(l) H2(g)+O2(g); H=+258. 5 kJ/mol。B项, 正确。C项, 表示C的燃烧热时C的产物应该是CO2而非CO。D项, HF是弱酸, 不能拆写成离子形式。12.（2013年山西省高三模拟）已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571. 6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H14

16、52 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57. 3 kJmol1下列说法正确的是 ()AH2(g)的燃烧热为571. 6 kJmol1B同质量(zhling)的H2(g)和CH3OH(l)完全(wnqun)燃烧，H2(g)放出(fn ch)的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57. 3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135. 9 kJmol1答案 12.B解析 12.燃烧热规定可燃物是1mol，H2(g)的燃烧热应为285. 8 kJmol1，A项不正确, 1gH2完全燃烧放出的热量为=142

17、. 9kJ，, 1g CH3OH(l)完全燃烧放出的热量为=22. 6875 kJ，B项正确；C项中除H+与OH-反应生成水时放出热量外，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4也放热，故其H小于-57. 3kJmol-1，C项不正确；将已知热化学方程式中的（1）式乘以3，减去（2）式后再除以2，即可得到D项的热化学方程式，其H=-131. 4kJ/mol，故D项不正确。13.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，H+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（）A生成物能量总和小于反应物能量总和BCO(g)+H2(g) C(

18、s)+H2O(l)，H131.4kJ/mol C该水煤气反应中生成1 mol H2(g)需吸收131.4kJ热量D该水煤气反应中1 mol C(s)和1mol H2O(g)反应需吸收131.4 kJ热量答案 13.C解析 13.H大于0的反应是吸热反应，故生成物能量总和大于反应物能量总和，A项错误；反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)的H为131.4kJ/mol，H2O(g)变为液态水时，还需要放出热量，故CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l)的H小于131.4kJ/mol，B项错误；根据题中热化学方程式可知，生成1mol H2(g)需吸收131.4 kJ热量，C项正确；

19、由于生产水煤气的反应是可逆反应，故1 mol C(s)和1mol H2O(g)不可能完全反应，吸收的热量小于131.4 kJ，D项错误。14.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）下列表示正确的是（）A将Na2O2固体(gt)投入H218O中：2Na2O22H218O4Na+4OH-18O2B生活(shnghu)中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO32-2H2OH2CO32OH-CCO(g)的燃烧热是283.0kJmol-1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应(fnyng)的H+2283.0kJmol-1D通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：化学键HHClClHC

20、l生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H183kJ/mol答案 14.C解析 14.Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故氧分子中的氧原子全部来自于Na2O2而不是来自于H218O，A项错误；CO32-水解的方程式应为CO32- +H2O HCO3- +OH，B项错误；2 molCO(g)燃烧放出2283.0 kJ的热量，故其逆反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的H+2283.0kJmol-1，C项正确；反应H2(g)Cl2(g)=HCl(g)的H

21、反应物键能之和生成物键能之和（436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol）91.5 kJ/mol，D项错误。15.（吉林省2013届高三期末考试）三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 （）AP4S3中磷元素为+3价B分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) P4O10(s )+3SO2(g)H3677kJ/molD分子中存在极性键与非极性键答案 15.A解析(ji x) 15.由于S元素的非金属性比P

22、的强，故在P4S3中P元素显正价，S显负价；元素化合价的数值是该元素的一个原子与其它元素的原子形成的共用电子对的数目或得失(dsh)电子的数目，故可判断出P的化合价如下图：，故A项错误(cuw)；由P4S3的分子结构图可知每个原子最外层都达到8电子稳定结构，B项正确；燃烧热是在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，C项正确；在P4S3分子中，P原子和S原子之间形成极性键，P和P原子间形成非极性键，D项正确。16.(2014广东理综, 31,16分) 用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应

23、为主反应,反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3 kJmol-1CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5 kJmol-1CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g)H3=-86.2 kJmol-1(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的H=_(用H1、H2和H3表示)。(2)反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的H,归纳lgK-T曲线变化规律:a)_;b)_。(3)向盛有CaSO

24、4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应于900 达到平衡,c平衡(CO)=8.010-5 molL-1,计算CO的转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字)。(4)为减少(jinsho)副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料(rnlio)中适量加入_。(5)以反应中生成的CaS为原料,在一定条件(tiojin)下经原子利用率100%的高温反应,可再生CaSO4,该反应的化学方程式为_;在一定条件下,CO2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为_。答案 16.答案解析 16.(1)4H1+H2+2H3(2)升高温度,吸热反应lgK增大,放热反应lgK减小吸热反应lgK受温度的

25、影响比放热反应大(3)K900 =100,c(CO2)=100c(CO)=8.010-3 molL-1,故c(CO)初始=8.010-3 molL-1+8.010-5 molL-1=8.0810-3 molL-1,(CO)=100%99%(4)CaCO3(5)CaS+2O2 CaSO4解析(1)反应4+反应+反应2即得所求反应,故H=4H1+H2+2H3。(2)仔细观察题给三条曲线的走势及斜率,即可归纳出lgK-T曲线变化的规律。(3)从图像中可得出900 时反应的平衡常数K=100,计算过程见答案。(4)燃料中加入适量石灰石,CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),CaO+SO2 Ca

26、SO3,故能获得更纯净的CO2。(5)CaS再生为CaSO4,反应的原子利用率为100%,故反应方程式为CaS+2O2 CaSO4。对二甲苯苯环上引入一个(y )COOH,产物为。17.(2014四川理综, 11,16分) 污染物的有效(yuxio)去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下(rxi)简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题:(1)上述流程脱硫实现了_(选填下列字母编号)。A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少

27、(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是。(3)已知:25 、101 kPa时,Mn(s)+O2(g) MnO2(s)H=-520 kJ/molS(s)+O2(g) SO2(g)H=-297 kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s)H=-1 065 kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是。(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是_。(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是。(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示

28、流程,将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2_kg。答案(d n) 17.答案(d n)2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4,回收(hushu)K2SO4,干燥后得到MnO2解析 17.(16分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)H=-248 kJ/mol(4)Mn2+2H2O-2e- MnO2+4H+(5)MnO2+H

29、2O+e- MnO(OH)+OH-(6)(6) 解析稀硫酸酸化的软锰矿浆吸收含SO2的尾气,将MnO2转化为MnSO4,其中还含有少量的铁、铝、铜、镍的硫酸盐杂质及过量的H2SO4,加MnCO3可消耗过量H2SO4,调节pH,使Al3+和Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。过滤后往滤液中加MnS,可将Cu2+、Ni2+转化为CuS、NiS沉淀除去。再过滤后往滤液中加KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4,回收K2SO4,干燥后得到MnO2 (3)将题中三个方程式依次编号为、,MnO2(s)+SO2(g) MnSO

30、4(s)可由-得出,其H也可作相应计算。(6)除去铁、铝、铜、镍时引入的锰元素可由加KMnO4溶液前溶液中Mn2+与软锰矿浆中Mn2+的差值计算。由SO2+MnO2 MnSO4、2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4可知,除去铁、铝、铜、镍时,所引入的锰元素相当于MnO2的质量m=(-) 8710-3kg= kg。评析第(6)问中,通过认真审题分析出除去铁、铝、铜、镍时引入的锰元素的物质的量应为加入KMnO4溶液前溶液中锰元素与软锰矿浆中锰元素物质的量的差值是解题的关键。18.(2014福建理综, 23,15分) 元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途

31、广泛。(1)与氯元素(yun s)同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断(pndun)依据是_(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点(rngdin)b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式:NaCl+H2O NaClO3+_。中转化的基本反应类型是_,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、C

32、l(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。D是_(填离子符号)。B A+C反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。答案 18.答案解析 18.(1)(2)b、c(3)1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显(mngxin)小于其他晶体(4)Cl3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq)H=-117 kJmol-1解析(1)与Cl同族(tn z)的短周期元素为F,其原子结构示意图为:。(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据,而单质的熔点(rngdin)、氢化物的酸性不能作为判断依据。(3

33、)根据氧化还原反应规律,化合价有升有降,可推断另一产物为H2;也可以用电解原理分析,阴极上H+得电子生成H2,阳极上Cl-失电子生成Cl,配平可得NaCl+3H2ONaClO3+3H2。中反应为复分解反应:NaClO3+KCl NaCl+KClO3,原因为在室温下,KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。(4)由图可知D中Cl元素化合价为+7价,D为Cl。B A+C,即ClO-发生歧化反应生成Cl-和Cl,由得失电子守恒可得:3ClO- Cl+2Cl-,反应热为:H=E(Cl)+2E(Cl-)-3E(ClO-)=63 kJmol-1+0-360 kJmol-1=-117 kJmol-1,所以

34、热化学方程式为:3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq)H=-117 kJmol-1。19.(2014天津理综, 7,14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是_。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称(mngchng)为_,氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2

35、 8002 050714191工业(gngy)制镁时,电解MgCl2而不电解(dinji)MgO的原因是;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。(4)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯)写出SiCl4的电子式:_;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400

36、时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:。答案 19.答案解析 19.(1)b(2)氩Na+(或钠离子)(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本AlCl3是共价化合物,熔融态难导电(4)SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)H=+0.025a kJmol-1(5)b(6)4KClO3 KCl+3KClO4解析(ji x)(1)a项,S2-、Cl-的半径(bnjng)大于Na+、Mg2+、Al3+的半径;c项,最高价氧化物对应的水化物才是按原子序数的递增碱性减弱,酸性增强;d项,第三(d sn)周期主族元素

37、的单质的熔点是中间高、两头低。(2)第三周期中,原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氩;金属越活泼,其阳离子氧化性越弱。(3)MgO的熔点高,加热时不易熔化;制铝时是不能电解AlCl3的,因AlCl3是共价化合物,熔融态难导电。(4)1.12 kg纯硅的物质的量为40 mol,故每生成1 mol Si吸收的热量为a kJ=0.025a kJ。(5)P2O5、H2SO4(浓)都是酸性干燥剂,所以NH3既不能用浓H2SO4干燥,也不能用P2O5干燥。SO2虽然有还原性,但它不能被浓H2SO4氧化,故SO2既可以用浓H2SO4干燥,也可以用P2O5干燥。CO2是一种酸性氧化物,两种干燥剂都能用

38、来干燥它。HI气体是能被浓H2SO4氧化的酸性气体,可用P2O5干燥。20.(2014北京理综,26,14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。(1)中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是。(2)中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同(b tn)压强(p1、p2)下随温度(wnd)变化的曲线(如右图)。比较(bjio)p1、p2的大小关系:_。随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是_。(3)中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。已知:2NO2(g) N2O4(g)H12NO

39、2(g) N2O4(l)H2下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。(4)中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。A是_,说明理由:_。答案 20.答案解析 20.(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2)p1p2减小(3)A2N2O4+O2+2H2O 4HNO3(4)NH3根据(gnj)反应:8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3,电解(dinji)产生的HNO3多解析(ji x)(1)NH3催化氧化生成NO,所以化学方程式为:4NH3+5O2 4NO+6H2O。(2)采

40、用“定一议二”的分析方法,在相同温度的条件下,p1时NO平衡转化率低,p2时NO平衡转化率高,由反应特点知:p1p2。在相同压强的条件下,NO的平衡转化率随温度升高而下降,所以温度升高,平衡常数减小。(3)降低温度,NO2转化成N2O4,所以H10,H2 0。在060 s时段, v(N2O4) =0.001 0 molL-1s-1; 平衡常数K1=0.36 molL-1。(2) 当温度由100 变为T时, N2O4的浓度降低, “三段式” 如下:N2O4(g) 2NO2(g)100 平衡时 0.040 molL-10.120 molL-1温度T时变化 0.020 molL-1 0.040 mo

41、lL-1温度T平衡时 0.020 molL-1 0.160 molL-1由于温度变为T时平衡向N2O4浓度减小的方向移动, 即向吸热方向移动, 故温度升高, 所以T 100 。当再次达到平衡时, 平衡常数K2=1.3 molL-1。(3) 温度不变, 将反应容器的容积减少一半, 压强增大, 平衡向气体分子数减小的方向(即逆反应方向) 移动。22.(2014课标, 28,15分) 乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。(2)已知:甲醇脱

42、水反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9 kJmol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1 kJmol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g) CH3OCH3(g)H3=+50.7 kJmol-1则乙烯气相直接(zhji)水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的H=_kJmol-1。与间接水合法相比(xin b),气相直接水合法的优点是_。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(gun x)(其中=11) 。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代

43、替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_,理由是_。气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 、压强6.9 MPa,=0.61。乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有_、_。答案 22.答案解析 22.(1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O C2H5OH+H2SO4(2)-45.5污染小、腐蚀性小等(3) =0.07 (MPa) -1p1p2p3p3p2p1,而C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)为气体分子数(

44、总体积)减小的反应,压强越高,C2H4转化率越高,故压强大小关系是p1p2p3 11) 等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是 A. c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)B. c(NH4) c(SO42) c(OH) c(H)C. c(NH4) c(H) c(SO42) c(OH) D. c(NH4) c(SO42) c(H) c(OH)答案 24.（本题共14分）I. （1）CH4（g）+H2O（g）= CH3OH（g）+H2（g） H=77.0 kJ/mol（3分）（2） 6、CO2、6、6、H+（补充物质2分，配平1分，共3分）CH3OH6e+8OH= CO32

45、-+6H2O（3分）II. （1）NH4+H2ONH3H2O+H+（3分）（2）BC （每正确一个给1分，共2分；错选一个扣1分，直到扣完）解析 24. （1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.0kJ/molCO（g）+2 H2（g）=CH3OH（g）H=+129.0 kJ/mol根据(gnj)盖斯定律得：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g） H=206.0kJ/mol（129.0kJ/mol）=77.0 kJ/mol。（2）甲醇(ji chn)被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原(hun yun)生成Co2+，首先根据得失电子守恒确定Co3和

46、Co2的系数为6，CH3OH和CO2的系数为1，然后根据电荷守恒确定生成物有H+且系数为6，最后用观察法配平其它元素的原子。所以该反应的离子方程式为6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+。正极是发生还原反应的一极，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应式为O2+2H2O+4e4OH-；负极是发生氧化反应的一极，甲醇失电子并与碱溶液中的OH反应生成CO32-和H2O，负极反应式为：CH3OH6e+8OH=CO32-+6H2O。. （1）NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+。（2）常温下，由x+y=14可知氨水中c（OH

47、-）与硫酸中c（H+）相等，而一水合氨是弱电解质，硫酸是强电解质，所以氨水浓度大于硫酸浓度。二者等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）c（H+），A、D项错误；根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），又因为c（OH-）c（H+），所以2c（SO42-）c（NH4+），离子浓度大小为c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）c（H+），B项正确；根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（NH4+）+c（H+）c（SO42-）+c（OH-），C项正确。25.（山东省潍坊市2014届高三3月模拟考试理科综合试题

48、）(18分) 科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。 (1) 火法还原CuO可制得Cu2O。已知： 1g C(s) 燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O(s) 与O2(g) 反应的能量变化如右图所示： 请写出用足量炭粉还原(hun yun)CuO(s) 制备Cu2O(s) 的热化学方程式 。 (2) 在加热(ji r)条件下用液态肼(N2H4) 还原(hun yun)新制Cu(OH) 2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O。该反应的化学方程式为 。当生成N2 11.2 L(已换算为标准状况) 时，可制备纳米级Cu2O的质量为 。 (3) 某兴趣小组同学以纳米级

49、Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。 在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通入0.1mol水蒸气，发生反应 2H2O(g) 2H2(g) +O2(g) H=484 kJmol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如右图所示变化，则A、B两容器反应的温度T1 T2 (填“”) ，该过程中A容器至少需要吸收能量 kJ；当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O(g) 分解率的措施是 (填序号) 。 A. 向平衡混合物中充入Ar B. 升高反应的温度 C. 增大反应体系的压强 D. 向平衡混合物中充入O2如右图所示，当关闭

50、K时，向容器A、B中分别充入0.2molH2O(g) ，起始时V(A) =V(B) =1L。在相同温度(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动) 和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V(B) =1.2L。请回答：A中H2O(g) 的分解(fnji)率 B中H2O的分解率。(填“”) 。打开(d ki)K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为 L。(连通管中气体(qt)体积不计) 答案 25.（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），H= 35.6kJmol-1（3分）（2）4Cu(OH) 2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O（2分） 144g（2分）（3）（2分） 16

51、.1 （3分）B（2分）（2分） 1.4（2分）解析 25.（1）1g C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ，则24gC燃烧生成一氧化碳放热220.8kJ，热化学方程式：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H= -220.8kJmol-1，依据图像可得热化学方程式：2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）H= -292kJmol-1。根据盖斯定律-得：4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s） H= 71.2kJmol-1，即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），H= 35.6kJmol-1。（2）用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米

52、级Cu2O，同时生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O。设生成Cu2O的物质的量为n，根据得失电子守恒，则有n21=22，解得n=1mol；所以可制备Cu2O的质量为1mol144g/mol=144g。（3）设参加反应的水蒸气的物质的量为x2H2O（g）= 2H2（g）+ O2（g）起始 0.1mol 0 0 转化 xx0.5 x 平衡0.1mol x x 0.5 x观察图像可知氢气百分含量为50%，所以=50%，解得x=mol；水的分解(fnji)率=100%=66.7%，比T2温度下水(xi shu)的分解率为50%大，反应是吸热反应，

53、温度越高水的分解率越大，所以T1T2。该过程中A容器(rngq)至少需要吸收能量为=16.1kJ。向平衡混合物中充入Ar，对化学反应速率和化学平衡都没有影响，A项错误；该反应是吸热反应，升高反应温度，化学反应速率增大，平衡正向进行，水的分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大反应体系的压强，平衡逆向移动，水蒸气的分解率减小，C项错误；向平衡混合物中充入O2，平衡逆向移动，水蒸气的分解率减小，D项错误。A为恒温恒容容器，B为恒温恒压容器，随着反应进行A容器中压强增大，B容器中为维持恒压，体积增大，平衡正向进行，所以A容器中水蒸气的分解率小于B容器中水蒸气的分解率。打开K，过一段时间

54、重新达平衡时，为恒压容器，物质的量之比等于体积之比，平衡后体积为2.4L，B的体积为2.4L-1L=1.4L。26. （江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s) +4C(s) =BaS(s) +4CO(g) H= + 571.2 kJmol1 BaS(s) = Ba(s) +S(s) H= +460 kJmol1已知：2C(s) +O2(g) =2CO(g) H= -221 kJmol1则：Ba(s)

55、 +S(s) +2O2(g) =BaSO4(s) H= 。 雄黄 (As4S4) 和雌黄(As2S3) 是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应： As2S3+10H+ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O 当反应中转移电子(dinz)的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质(wzh)的量为 。向等物质(wzh)的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS、S2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。含硫物种B表示 。在滴加盐酸过程

56、中，溶液中c(Na+) 与含硫各物种浓度的大小关系为 (填字母) 。a. c(Na+) = c(H2S) +c(HS) +2c(S2)b. 2c(Na+) =c(H2S) +c(HS) +c(S2)c. c(Na+) =3c(H2S) +c(HS) +c(S2) NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。 硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1: 1: 1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。及X的核磁共振氢谱如下图，其中 （填“” 或“” ）为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式： 。答案(d n) 26.（1）-

57、1473.2 kJmol1（2）0.4mol（3）HS（或NaHS） cCu2+ HS = CuS+H+（4） 解析(ji x) 26.（1）BaSO4(s) +4C(s) =BaS(s) +4CO(g) H= + 571.2 kJmol1 BaS(s) = Ba(s) +S(s) H= +460 kJmol12C(s) +O2(g) =2CO(g) H= -221 kJmol1根据(gnj)盖斯定律：2得Ba(s) +S(s) +2O2(g) =BaSO4(s)故H=(-221 kJmol1) 2(+ 571.2 kJmol1) (+460 kJmol1) = -1473.2 kJmol1。

58、（2）反应中硝酸作为氧化剂，生成2mol H3AsO4时，共转移10mol电子，当反应中转移2mol电子时，生成H3AsO4的物质的量为0.4mol。（3）向Na2S、NaOH混合溶液(rngy)中滴加盐酸时，首先NaOH和盐酸发生中和反应，其次Na2S与盐酸(yn sun)反应。Na2S与盐酸反应(fnyng)时先生成HS-，再生成H2S，故曲线A、B、C分别对应Na2S、NaHS、H2S三条曲线；此过程中的物料守恒式为c(Na+) =3c(H2S) +c(HS) +c(S2) 。NaHS溶液中存在水解平衡：HS- +H2OH2S +OH-和电离平衡：HS- H+ +S2-，若Cu2+与OH

59、-反应生成Cu(OH) 2，水解平衡向右移动生成弱酸H2S，与题中所得溶液呈强酸性相矛盾，故可知Cu2+与HS-电离出的S2-反应生成CuS沉淀而使溶液呈强酸性，反应的离子方程式为Cu2+ HS = CuS+H+。（4）分子中含有三种不同环境的氢，且氢原子个数为2：2：1，所以图1为其核磁共振氢谱图；根据图谱2确定含有三种不同环境的氢且数目相同，而SH中含有1个氢原子，所以应是SH发生反应，根据原子守恒写出结构简式为。27.（江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟）(14分) LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。（1）反应2LiBH4=2LiH2B3H2，生成22.4 L H2(标

60、准状况) 时，转移电子的物质的量为_mol。（2）图10是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) 2B(s) =MgB2(s) H_。（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：图11为25水浴时每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图11可知，下列说法正确的是_(填字母) 。a25时，纯铝与水不反应(fnyng)b25时，纯LiBH4与水反应(fnyng)产生氢气c25时，AlLiBH4复合材料(f h ci lio)中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大图12为2