XX省遂宁市遂宁中学校2021至2022学年高二下学期期中化学试题及答案

1、PAGE 遂宁中学20212022学年度下期半期考试高二化学考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59第卷(选择题 共45分)一、选择题(第1-15题，每小题2分，共30分；第16-20题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)1. 最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是A. 水的电离过程需要

2、通电B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡C. 的水一定呈中性D. 升高温度，纯水的值变小2. 氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是A. 发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术B. 理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物C. 氢燃料电池工作时无燃烧现象D. 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能3. 下列事实与盐类水解原理无关的是A. 古人用草木灰浸出液浣洗衣物B. 用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器C. 用小苏打中和过多的胃酸D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈4. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉

3、反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A. KNO3溶液B. CuSO4 溶液C. CH3COONa固体D. Na2CO3 溶液5. 下列有关两个电化学装置的叙述正确的是A. 装置中，电子移动的路径是ZnCuCuSO4溶液KCl盐桥ZnSO4溶液B. 在不改变总反应的前提下，装置可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C. 装置中采用石墨电极，通电后，由于OH-向阴极移动，导致阴极附近pH升高D. 若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒6. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是A. 用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL-1 NaOH

4、溶液B. 滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端C. 用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46D. 用酸式滴定管量取23.10 mL溴水7. 下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 根据Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强D. 已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的S08. 下图是Zn-空气二次电池(锌和铝的某些性质相似)

5、，电池内聚丙烯酸钠吸收了KOH溶液形成导电凝胶。下列说法错误的是A. 放电时，K+向PVC-RuO2电极移动B. 放电时，锌电极发生反应为Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2OC. 充电时，阳极附近pH减小D. 充电时，导线中每通过4mol电子，阴极产生22.4L(标况下)O29. 图示装置中能达到实验目的是A. 图比较碳酸和醋酸酸性强弱B. 图测定锌与稀硫酸的反应速率C. 图研究浓度对反应速率的影响D. 图比较CO和HCO水解能力的强弱10. 一种采用电解法(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是A. d电极作阴极B. 氢离子的移动方向从左向右C. c电极区的

6、反应有Fe3+e=Fe2+，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OD. Fe2+在该过程中起催化作用11. 25时，向高铁酸钾(K2FeO4)水溶液中加酸过程中，平衡体系中含Fe微粒分布系数如随pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 高铁酸为三元酸B. pH=2时，C. 向K2FeO4水溶液中加入KOH，水解程度增大D. 的平衡常数12. 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 molL-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A. 该实验不需要另外加入指示剂B. KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中C. 滴定终点时，溶液

7、颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色D. 滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化13. 浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）A. 变深B. 变浅C. 变黄D. 不变14. 下列各组离子能大量共存，且加(或通)入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加(或通)入试剂离子方程式AAl3+、NH、A1O、NO足量NaHSO4A1O+4H+=Al3+2H2OBMg2+、Na+、HCO、足量NaOHMg2+ HCO+OH-= MgCO3+2H2OCK+、Na+、 Ag+、NO少量浓盐

8、酸DCa2+、NH、ClO-、Cl-少量SO2A. AB. BC. CD. D15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1molZn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子B. C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C-H键数目为C. 2molL-1的Na2CO3溶液中、和H2CO3数目之和为2NAD. 1molNa2O2与足量CO2和H2O混合物充分反应转移的电子数为0.5NA16. 25 C时,0.100 mol L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂B.

9、a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12C. c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-） c（NH4+）c（H+ ） c（OH-）D. 中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等17. 室温下，向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是A. 碱性： AOH BOHB. pH=a时，c(AOH) c(BOH)C. 当V(H2O)= V0时，水的电离程度： a(AOH) a(BOH)D. 当V(H2O)= V0时，电离平衡常数： K (AOH)0C分别向0.1 molL- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加

10、等浓度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡酸性：硼酸醋酸碳酸D将0.1 molL-1AgNO3溶液和0.05molL-1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 molL-1NaI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)”“”或“=”)1molL-1(忽略溶液体积变化)。（4）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为_，正极反应式为_。22. 回答下列问题（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向其中加入少量K

11、OH溶液时，发生反应的离子方程式是_。现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)_c(CN-) (填“”、“=”或“”)。b若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为_，此酸的电离平衡常数约为_。（2）25C时， H2CO3的Ka1 =4.4 10-7，Ka2= 4.7 10-11试计算CO的水解常数Kh为_； 若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度_，溶液的pH _(填“增大”或“减小”)；写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式_。23. 三

12、氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“滤渣1”的主要成分是_(写化学式)。（2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是_。（3）加有机萃取剂的目的是为了除去_(填离子符号)。（4）“调pH”时，常温下，为保证Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH最小值为_。 (已知：KspFe(OH)3=1.010-38，当溶液中时，认为沉淀完全)（5）由“滤液2”可得到的主要副产品是_(写化学式)。（

13、6）“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是_。24. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋总酸量。()实验步骤（1）用_(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_。（4）滴定。当_时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。()实验记录滴定次数1234样品消耗()数据处理与讨论（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，_；该市售白醋的总酸量_

14、。（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_。A. 碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水PAGE 遂宁中学20212022学年度下期半期考试高二化学考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59第卷(选择题 共45分)一、选择题(第1-15题，每小题2分，共

15、30分；第16-20题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)1. 最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是A. 水的电离过程需要通电B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡C. 的水一定呈中性D. 升高温度，纯水的值变小【答案】D【解析】【分析】【详解】A水的电离不需要通电，故A错误；B不是所有的电解质都能破环水的电离平衡，故B错误；C在100C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故C错误；D升高温度，纯水的电离度增大，c(H+)增大，值变小，故D正确；故选D。2.

16、 氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是A. 发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术B. 理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物C. 氢燃料电池工作时无燃烧现象D. 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能【答案】D【解析】【详解】A由于H2是易燃气体，变为液态需要高压，容易发生爆炸等事故，故发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，A正确；B氢燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，故理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物，B正确；C氢燃料电池中H2和O2不直接接触，故工作时无燃烧现象，C正确；D氢燃

17、料电池汽车是先将化学能转化为电能，再将电能转化为动能，而不是直接将化学能转化为动能，D错误；故答案为：D。3. 下列事实与盐类水解原理无关的是A. 古人用草木灰浸出液浣洗衣物B. 用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器C. 用小苏打中和过多的胃酸D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈【答案】C【解析】【分析】【详解】A草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，油脂能够在碱性条件下发生反应产生可溶性的物质，可以用用草木灰浸出液浣洗衣物，这与盐的水解有关，A不符合题意；B用硫酸铝水解使溶液显酸性，小苏打水解使溶液显碱性，当二者水溶液混合时，水解反应彼此促进，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，覆盖在着火物质

18、上，能够使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，与盐的水解有关，B不符合题意；C由于胃酸(即盐酸)的酸性比碳酸强，所以小苏打与胃酸会发生复分解反应产生CO2，达到降低胃酸的浓度的目的，故用小苏打能够中和过多的胃酸，这与盐的水解无关，C符合题意；D氯化铵和氯化锌都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，能够与铁锈发生反应产生可溶性的物质，因此可用于除锈，与盐的水解有关，D不符合题意；故合理选项是C。4. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A. KNO3溶液B. CuSO4 溶液C. CH3COONa固体D. Na2CO3 溶液【答案】

19、C【解析】【详解】AH+加与Zn反应，生成NO，不再产生氢气，描述错误，不符题意；BCu2+与Zn置换，在盐酸中形成ZnCu原电池结构，氢气生成速率更快，描述错误，不符题意；CCHCOO-与H+结合生成CHCOOH分子，溶液中H+浓度减小，生成氢气速率减慢，但Zn过量，最终CHCOOH会重新全部电离，故生成氢气量不变，描述正确，符合题意；D与H+反应生成CO2和H2O，H+浓度降低，但由于生成H2O，所以H+总量降低，最后生成氢气量会减少，描述错误，不符题意；综上，本题选C。5. 下列有关两个电化学装置的叙述正确的是A. 装置中，电子移动的路径是ZnCuCuSO4溶液KCl盐桥ZnSO4溶液B

20、. 在不改变总反应的前提下，装置可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C. 装置中采用石墨电极，通电后，由于OH-向阴极移动，导致阴极附近pH升高D. 若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒【答案】B【解析】【详解】A电子的移动方向为：ZnCuCuSO4溶液KCl盐桥ZnSO4溶液，电子只经过外电路，缺少内电路离子的定向移动，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，选项A错误；BNa2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，选项B正确；C阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH

21、降低，选项C错误；D若装置用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，选项D错误。答案选B6. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是A. 用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL-1 NaOH 溶液B. 滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端C. 用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46D. 用酸式滴定管量取23.10 mL溴水【答案】D【解析】【详解】A容量瓶只有一条刻度线，不可以用500mL容量瓶配制250mL溶液，依据大而近原则，应选250mL容量瓶配制，故A错误；B量筒没有“0”刻度线，故B错误；C广泛pH试纸测得的pH整数，用广泛pH 试纸不能测得某

22、醋酸溶液的pH为2.46，故C错误；D滴定管精确值为0.01mL，可以用25mL酸式滴定管量出23.10mL的溴水，故D正确；故选D。7. 下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 根据Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强D. 已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的S0【答案】B【解析】【详解】A溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系

23、，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，A错误；B根据Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，沉淀容易向更难溶的方向转化，则在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，B正确；C常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，但溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度降低，因此溶液导电能力减弱，C错误；D已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，根据GHTS可知，由于H0，则它的S0，D错误，答案选B。8. 下图是Zn-空气二次电池(锌和铝的某些性质相似)，电池内聚丙烯酸钠吸收了KOH溶液形成导

24、电凝胶。下列说法错误的是A. 放电时，K+向PVC-RuO2电极移动B. 放电时，锌电极发生反应为Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2OC. 充电时，阳极附近pH减小D. 充电时，导线中每通过4mol电子，阴极产生22.4L(标况下)O2【答案】D【解析】【分析】根据题干信息可知，Zn-二次电池中，放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O（Zn与Al性质相似，在碱性条件下以ZnO存在），正极氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：O24e-2H2O=4OH-；充电时，电极反应式相反，利用原电池与电解池工作原理分析解答。【详解】A放电式Zn极为负极，PVC-RuO2电极为

25、正极，所以K+向PVC-RuO2电极移动，A正确；B放电时，锌电极发生失电子的氧化反应，根据上述分析可知，其电极反应式为Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O，B正确；C充电时，阳极区的电极反应式为：，消耗氢氧根离子的同时生成水，所以阳极附近pH减小，C正确；D充电时，导线中每通过4mol电子，阳极产生氧气的物质的量为1mol，所以标况下其体积为=22.4L，D错误；故选D。9. 图示装置中能达到实验目的的是A. 图比较碳酸和醋酸的酸性强弱B. 图测定锌与稀硫酸的反应速率C. 图研究浓度对反应速率的影响D. 图比较CO和HCO水解能力的强弱【答案】A【解析】【详解】A根据强酸制弱酸的原理，若

26、有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，若没有气泡，则说明碳酸的酸性更强，选项A符合题意；BZn与H2SO4反应生成的H2会从长颈漏斗中逸出，无法测量H2的体积，选项B不符合题意；C两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应保证两种高锰酸钾的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，选项C不符合题意；DNa2CO3饱和溶液和NaHCO3饱和溶液的浓度不同，因此无法通过颜色比较和水解能力的强弱，选项D不符合题意；故选A。10. 一种采用电解法(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是A. d电极作阴极B. 氢离子的移动方向从左向右C. c电极区的反应有Fe3+e=Fe2+，4Fe

27、2+O2+4H+=4Fe3+2H2OD. Fe2+在该过程中起催化作用【答案】C【解析】【分析】由图可知，HCl失去电子生成氯气，则d为阳极，c为阴极，阴极上Fe3+得到电子生成Fe2+，然后Fe2+与氧气反应生成Fe3+，总反应为。【详解】A由分析可知，d电极为阳极，故A错误；B电解时氢离子向阴极移动，所以氢离子的移动方向从右向左，故B错误；Cc为阴极，阴极上Fe3+得到电子生成Fe2+，然后Fe2+与氧气反应生成Fe3+，c电极区的反应有Fe3+eFe2+，4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，故C正确；D电解的总反应为，Fe3+在该过程中起催化作用，故D错误；答案选C。11. 25时

28、，向高铁酸钾(K2FeO4)水溶液中加酸过程中，平衡体系中含Fe微粒的分布系数如随pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 高铁酸为三元酸B. pH=2时，C. 向K2FeO4水溶液中加入KOH，水解程度增大D. 的平衡常数【答案】D【解析】【详解】A 高铁酸H2FeO4为二元酸，故A错误；B 由图pH=2时，故B错误；C ，水解生成碱，向K2FeO4水溶液中加入KOH，水解程度减小，故C错误；D pH=3.5时，的平衡常数，故D正确；故选D。12. 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 molL-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下

29、列说法错误的是A. 该实验不需要另外加入指示剂B. KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中C. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色D. 滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化【答案】C【解析】【详解】A高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，选项A正确；B高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，选项B正确；C当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，

30、并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，选项C错误；D滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，选项D正确；答案选C。13. 浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）A. 变深B. 变浅C. 变黄D. 不变【答案】C【解析】【详解】向硝酸亚铁溶液中加入盐酸，使溶液呈酸性，Fe2+、H+、NO3在溶液中发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和H2O，反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，则溶液中c（Fe2+）减小，c（Fe3+）增大，溶液由浅绿色变为

31、黄色，故选C。【点睛】硝酸根与亚铁离子在溶液中能够共存，加入盐酸使溶液呈酸性，Fe2+、H+、NO3在溶液中发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和H2O是解答关键，也是易错点。14. 下列各组离子能大量共存，且加(或通)入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加(或通)入试剂离子方程式AAl3+、NH、A1O、NO足量NaHSO4A1O+4H+=Al3+2H2OBMg2+、Na+、HCO、足量NaOHMg2+ HCO+OH-= MgCO3+2H2OCK+、Na+、 Ag+、NO少量浓盐酸DCa2+、NH、ClO-、Cl-少量SO2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详

32、解】A和Al3+、不能大量共存，选项A错误；B氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，离子反应是Mg2+2OH=Mg(OH)2、+OH=+H2O，选项B错误；CK+、Na+、Ag+、相互之间不反应，能大量共存，加入少量浓盐酸后，发生反应Ag+Cl= AgCl，选项C正确；DClO具有强氧化性，Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+ 2H+Cl，选项D错误；答案选C。15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1molZn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子B. C4H8和C3H6混合物的质量为ag，所含C-H键数目为C. 2molL-1的Na2CO3溶液中、和H2CO3数目之和为

33、2NAD. 1molNa2O2与足量CO2和H2O的混合物充分反应转移的电子数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2+2H2O，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故1molZn和一定量的浓硫酸反应不一定生成NA个SO2分子，选项A错误；B每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有mol碳氢键，所含碳氢键数目为，选项B正确；C没有给定溶液的体积，无法计算粒子总数，选项C错误；DNa2O22e-，1molNa2O2与足量CO2和H2O的混合物充分

34、反应转移的电子数为NA，选项D错误；答案选B。16. 25 C时,0.100 mol L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂B. a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12C. c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-） c（NH4+）c（H+ ） c（OH-）D. 中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等【答案】B【解析】【详解】A甲基橙变色范围为3.14.4，酚酞变色范围为810，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；Ba

35、溶液呈碱性，则主要是NH3H2O的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为=10-4.12，故B正确；Cc点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-) c(H+ ) c(NH4+)c(OH-)，故C错误；D等pH的氨水和Na

36、OH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；故答案为B。【点睛】在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同。17. 室温下，向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是A. 碱性： AOH BOHB. pH=a时，c(AOH) c(BOH)C. 当V(H2O)= V0时，水的电离程度： a(AOH) a(BOH)D. 当V(H2O)= V0时，电离平衡常数： K (AOH) c

37、(BOH)，B正确；C当V(H2O)= V0时，AOH溶液pH大c(OH-)大，水的电离程度： a(AOH) a(BOH)，C正确；D当V(H2O)= V0时，AOH的碱性弱于BOH，电离平衡常数： K (AOH)0C分别向0.1 molL- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡酸性：硼酸醋酸碳酸D将0.1 molL-1AgNO3溶液和0.05molL-1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 molL-1NaI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【

38、详解】AFe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反应，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，向 FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，使得平衡逆向移动，混合溶液颜色逐渐变浅，故A正确；B将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明反应 2NO2N2O4正向移动，则正反应为放热反应，H0，故B错误；C分别向0.1 molL- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3 溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，说明酸性：醋酸碳酸硼酸，故C错误；D将0.1 molL-1AgNO3溶液和0.05molL-1Na

39、Cl溶液等体积混合，反应后AgNO3过量，再向混合液中滴入0.05 molL-1 NaI溶液，反应生成AgI黄色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，即不能说明Ksp(AgI)”“”或“=”)1molL-1(忽略溶液体积变化)。（4）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为_，正极反应式为_。【答案】（1） . Cu . Fe3+e-=Fe2+ （2） . B . （3） . 2a . （4） . . O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】【小问1详解】氯化铁溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：

40、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，原电池的负极失电子化合价升高、正极得电子化合价降低，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为：Fe3+e-=Fe2+，故答案为：Cu；Fe3+e-=Fe2+；【小问2详解】将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中形成原电池，常温下，铝遇浓硝酸钝化，所以铜作负极；将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铜不和氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，故选B；插入烧碱溶液中形成原电池的负极为铝，铝在负极上发生氧化反应，负极反应式为：，故答案为：B；【小问3详解】负极反应式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，原电

41、池工作时，电路中转移amole-，负极消耗amolCl-，形成闭合回路移向正极的n(H+)=amol，所以负极区即交换膜交换膜左侧溶液中约减少2amol离子；正极区电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，生成n(HCl)=amol，所以交换膜右侧溶液c(HCl)增大，即交换膜右侧溶液c(HCl)1mol/L，故答案为：2a；【小问4详解】以肼(N2H4)为液体燃料的原电池，通入N2H4的一极为负极，负极上N2H4失去电子发生氧化反应，电极反应式为；通入空气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：；O2+2H2O+4e-=4OH-。22.

42、回答下列问题（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)_c(CN-) (填“”、“=”或“”)。b若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为_，此酸的电离平衡常数约为_。（2）25C时， H2CO3Ka1 =4.4 10-7，Ka2= 4.7 10-11试计算CO的水解常数Kh为

43、_； 若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度_，溶液的pH _(填“增大”或“减小”)；写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式_。【答案】（1） . . . . 4 . 110-7 （2） . 2.1 10-4 . 增大 . 减小 . c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+2c(CO) + c(OH-)【解析】【小问1详解】弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量KOH溶液时，HA与0H-发生反应，发生反应的离子方程式是：；a若HA为HCN，该溶液显碱性，c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则溶液中c(Na+)c(CN-)，

44、故答案为：；b若HA为，该溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，乙酸的电离大于乙酸钠的水解，且醋酸的电离和醋酸根离子的水解都是微弱的，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。故答案为：；HA电离出的c(H+)为0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg(10-4)=4，由HAH+A-，c(H+)= c(A-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为K=110-7；【小问2详解】的水解以第一级水解为主，水解常数Kh=2.110-4；稀释促进水解，故加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度增大；HCO的水解常数Kh=，其电离常数Ka2= 4.7 10-11，水解大于电离，故NaH

45、CO3溶液显碱性，加水稀释时溶液的碱性减弱，则溶液的pH减小；NaHCO3溶液中的阳离子有Na+)、H+，阴离子有HCO、CO、OH-，则NaHCO3溶液中的电荷守恒式为c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+2c(CO) + c(OH-)。23. 三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“滤渣1”的主要成分是_(写化学式)。（2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是_。（3）加有机

46、萃取剂的目的是为了除去_(填离子符号)。（4）“调pH”时，常温下，为保证Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH最小值为_。 (已知：KspFe(OH)3=1.010-38，当溶液中时，认为沉淀完全)（5）由“滤液2”可得到的主要副产品是_(写化学式)。（6）“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是_。【答案】（1）MnO2 （2） （3）Ni2+ （4）3或3.0 （5）(NH4)2SO4 （6）【解析】【分析】钴废料主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4，研磨后加入硫酸和双氧水溶解，此时主要发生的反应为Co2O3在酸性条件下氧化H2O2，自身被还原为Co2+，离子方程式为：Co2O3+H2O2+4H+2Co2+3H2O+O2，另NiO、Fe3O4溶于硫酸