碳酸钠和碳酸氢钠课件

1、人教版化学必修1第三章碳酸钠和碳酸氢钠的性质石家庄市二十五中 王喜平1教学指导思想2教学背景分析3教学目标4教学策略及过程5教学总结和反思碳酸钠和碳酸氢钠的性质 教学指导思想元素化合物物质性质元素观实际应用教材体系物质通行教材体系物质特性教材体系课标要求教学背景分析教学价值最广泛金属材料含铁物质性质联系实际丰富对物质的认识形成系统研究方法典型钠的化合物典型生活用品非常规意识金属材料丰富对物质的认识深化元素观深化元素观形成系统研究方法含钠物质性质联系实际教学目标知识与技能过程与方法情感态度价值观 掌握钠及其化合物的性质，落实重要反应方程式（课上必须背过）；加强实验操作技能。元素观 经历食品添加剂

2、的使用过程，提升探究能力；掌握从元素组成、正盐和酸式盐两个角度认识钠及其化合物的方法。 感受碳酸钠和碳酸氢钠与生活的密切关系，在活动中深刻理解具体知识，深刻认识到学有所用提高学习兴趣教学策略及过程从生活入手，提高知识的价值和学习兴趣碳酸氢钠碳酸钠 生活中的两种钠盐泡打粉成份 泡打粉它是由小苏打粉配合其它酸性材料，并以玉米粉为填充剂的白色粉末。为什么选择碳酸氢钠而不选择碳酸钠呢？解决的问题碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性加NaHCO3加Na2CO3加NaHCO3加Na2CO3对比课本演示实验：比较Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性碳酸氢钠片适应症：为用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）

3、、反酸。 为什么治疗胃酸过多选用碳酸氢钠而不使用碳酸钠呢？思 考学生实验1：Na2CO3 、 NaHCO3溶液的酸碱性 用玻璃棒分别蘸取1mol/L Na2CO3溶液、1mol/L NaHCO3溶液，滴到pH 试纸上，再与标准比色卡对照，测出其pH 值，做好实验记录。注意：玻璃棒洗涤擦干后再蘸取NaHCO3溶液结论：作为中和胃酸的碱性药物碳酸钠碱性过强学生实验2： 再探Na2CO3 、 NaHCO3与稀盐酸的反应1 2 同时将两个气球立起，同时将固体倒入试管内，观察试管中的现象，观察气球的大小变化，做好记录。3 mL 2.5 mol/L0.01mol0.01mol学生实验3： Na2CO3 、

4、 NaHCO3溶液与石灰水的反应知识的应用拓展资料： 泡打粉它是由苏打粉配合其它酸性材料，并以玉米粉为填充剂的白色粉末。泡打粉根据反应速度的不同，分为“慢速反应泡打粉”、“快速反应泡打粉”、“双重反应泡打粉”。快速反应的泡打粉在溶于水时即开始起作用，而慢速反应的泡打粉则在烘焙加热过程开始起作用，其中“双重反应泡打粉”兼有快速及慢速两种泡打粉的反应特性。一般市面上所采购的泡打粉皆为“双重反应泡打粉”。对比完成下列表格名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 溶于水热量变化 水溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应（HCl)与碱反应(NaOH) 对比完成下列表格名称 碳酸钠 碳酸氢钠 与盐

5、反应(CaCl2) 与CO2反应 主要用途 相互转化 鉴别 化学史古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。该法生产的“红三角”牌碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章” 。小试牛刀1、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是（ ）A对热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3D相对分子质量：Na2CO3 NaHCO32、在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )ANa2CO3 BNaH