氧化还原反应的配平与计算训练题

1、氧化还原反应的配平与计算训练题高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取NafeO4的离子方程式为Fe3+ + OH- +Cl2FeO+Cl-+H2O,该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是（） TOC o 1-5 h z 4B. 6C. 8D. 10解析：选C 反应Fe3+OH-+Cl 一FeO2-+Cl-+HO中，铁元素化合价：+3价一 + 6, 242化合价升高3价；氯元素化合价：0-1，Cl2参加反应，化合价降低1X2价，化合价变化 的最小公倍数为6,所以Fe3+的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3,根据氯原子守恒， Cl-的化学计量数为6，即2Fe3+OH- + 3C

2、l22FeO4- + 6Cl-+H2O，根据电荷守恒，OH-的16化学计量数为16,根据氢原子守恒，水的化学计量数为-孝=8。2（2019 陕西汉中一模）含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2CoO +6ClF=6CoF + 3Cl +4X。下列有关该反应的说法正确的是（）34332X是还原产物ClF3中氯元素为一3价反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子Co3O4在反应中作氧化剂解析：选C A项，根据原子守恒知，X是O2,该反应中氧气是氧化产物；B项，ClF3 中氯元素为+3价；C项，氯元素由+3价降为0价，反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电 子；

3、D项，Co3O4中钻元素和氧元素的化合价均升高，所以Co3O4在反应中作还原剂。（2019 邯郸检测）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+ 6HCl + 2H2SO4。下列说法错误的是（）氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低解析：选A由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和氯化 氢是还原产物，硫酸是氧化产物。A项，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：4； B项， 若0.5 mol Na

4、SO作还原剂，则转移4 mol电子；C项，当Na S O过量时，过量的Na S O 223223223可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊；D项，硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸， 故溶液的pH降低。_KMnO4+高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：FeSO + HSO = KSO + MnSO + Fe (SO ) + HO 4 24 24 4 24 3 2下列说法正确的是()MnO-是氧化剂，Fe3+是还原产物4Fe2+的还原性强于Mn2+取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成生成1 mol水时，转移2.5 mol电子解析：选B A项，

5、Fe3+是氧化产物；B项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C 项，硫氰化铁不是沉淀；D项，根据原子守恒和得失电子守恒配平该化学方程式：2KMnO4+ 10FeSO +8H SO =KSO +2MnSO +5Fe (SO) +8HO，生成 8 mol 水时，转移 10 mol 电子，42424424 32故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrQ时，测得反 应后溶液中漠和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO-3物质的量/mol0.51.3针对上述反应，下列说法正确的是()NaBrO3是氧化剂氧

6、化产物只有I2该反应共转移电子的物质的量是12 mol参加反应的NaI为2.5 mol解析：选A NaBrO3中漠元素由+5价被还原生成0价，则NaBrO3是氧化剂，A正确； NaI中一1价碘离子被氧化生成0价的I2和+ 5价的IO，则氧化产物为I2和IO，B错误； 2.6 mol NaBrO3反应转移的电子为2.6 molX(50)=13 mol，C错误；根据电子守恒，生 成IO-的物质的量为日芝=2 mol，根据碘原子守恒可知，参加反应的NaI的物质的3 5 1量为 n(IO-)+2n(I2)=2 mol + 0.5 molX2=3 mol，D 错误。(2019 郴州一模)某离子反应涉及H

7、2O、ClO-、NH+、H+、N2. Cl-六种粒子，其中 c(NH+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()4反应的还原产物是N2消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3反应后溶液的酸性明显增强解析：选D c(NH+ )随反应进行逐渐减小，NH：为反应物，N2为生成物，氮元素化合价 由一3价升高到0价，则离子方程式为3ClO- + 2NH+=3HO+2H+N2 f+3Cl-o A项，该反 应的还原产物是Cl-； B项，ClO-中氯元素的化合价由+ 1价降到一1价，作氧化剂，消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol； C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3

8、：2； D项，根据 反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强。用“银一Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：Ag2。可 魄詈F/+些H有色笋物Lc2测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）下列说法错误的是（）标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目为6.02X 102330 g HCHO被氧化时转移电子数目为4X6.02X 1023反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为4：1解析：选D标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是0.5 mol，其中含碳氧双键的数目 为6.02

9、X 1023, A正确；甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0 价升高到+4价，30 g HCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子的数目为4X6.02X 1023, B正确；由流程图可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、CO2和水，则反应的化学方程式为2Ag2O+ HCHO=4Ag+CO2+H2O, C正确；甲醛中碳元素的化合价从0价升高到+4价，Fe元素的化 合价由+3价降低到+2价，可得关系式：HCHO4Ag4Fe3+，故理论上消耗的甲醛与Fe3+的物质的量之比为1：4, D错误。工业上将Na CO和NaS以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO，可制取Na S

10、 O，3222 2 3同时放出CO2。在该反应中（）硫元素既被氧化又被还原氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析：选A A项，在反应物Na2S中S元素的化合价为一2价，在SO2中S元素的化合 价为+4价，反应后生成的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为+2价，介于一2价与+4价之 间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确；B项，根据题意可知在溶液中发生反应的化学方 程式是Na CO +2NaS+4SO=3NaSO +CO，在反应中氧化剂SO与还原剂NaS的物质的量 2322223

11、222之比为4：2 = 2：1，错误；C项，根据反应的化学方程式可知，每生成3molNa2S2O3,转移 8 mol电子，则生成1 mol Na2S2O3，转移；mol电子，错误；D项，根据反应的化学方程式 可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4：1,但是由于SO2易溶于水，而CO2在水中 溶解度较小，所以相同条件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积小于2.5 m3,错误。有Fe3+、Fe2+、NO-、NH;、H+和H2O六种粒子，分别属于一个氧化还原反应中的反 应物和生成物，下列叙述中，错误的是（还原产物为NH+4氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8若有0.5 mol NO

12、发生还原反应，则转移8 mol电子若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+ e-=F+解析：选C由题意知该反应中Fe2+作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为 8Fe2+NO + 10H+=8Fe+NH+ + 3H2Oo A 项，NO转化为 NH+，N 的化合价从+5 降为一3, NH+为还原产物；B项，该反应中氧化剂是NO-还原剂是Fe2+，由离子方程式可知，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1：8； C项，0.5molNO发生还原反应，转移4 mol电子；D 项，若把该反应设计为原电池，原电池的负极发生氧化反应，则负极反应为Fe2+ e=Fe3+o把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个

13、完整的氧化还原反应的离子方程式（未 配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）图2IO-作氧化剂41 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3解析：选D A项，分析图1、图2可知，Mn2+为反应物，作还原剂，则IO-作氧化剂；4B 项，配平后的离子方程式为 2Mn2+ + 5IO + 3H2O=2MnO + 5IO + 6H+，故 1 mol Mn2+参加 反应转移5 mol电子；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2； D项，配平后Mn2+、 H+的化学计量数分别为2、6o含有砒霜（AS2O3）的试样和锌、盐

14、酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完 全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则（）A.被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mL和砒霜反应的锌为3.90 mg转移的电子总数为6X10-5NA解析：选C砒霜中砷元素的化合价是+3价，而砷化氢中砷元素的化合价是一3价， 砷元素的化合价降低，得到电子，砒霜被还原，A不正确；没有说明是标准状况下，因此不 能确定生成氢气的体积，B不正确；发生反应AsO +6Zn+12HCl=6ZnCl +2AsH +3HO、2 32322AsH =2As + 3H f，1.50 mg砷的物质的量为顼。一103 g=2X105

15、mol，则砒霜转化为3275 gmol-1砷化氢得到电子的物质的量是2X10-5 molX6=1.2X10-4 mol,1 mol锌在反应时失去2 mol TOC o 1-5 h z 1.2X10-4 mol-电子，则和砒霜反应的锌的质量为X65 gmol-i = 3.90X10-3g = 3.90 mg, C2正确；转移的电子总数为(2X10-5X6 + 2X10-5X3)N =1.8X10tN , D不正确。 AA(2019 天津西青区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确

16、的 是()NF3是氧化剂，H2O是还原剂若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子D .氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1解析：选D该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其他元素化合价不变， 所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；该反应中N元素 被还原时化合价由+3价降为+2价，所以若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为NA，B错 误;该反应中部分N元素化合价由+3价升高到+ 5价，氧化产物为HNO3，若生成0.4molHNO3, 则转移电子的物质的量为0.4molX(5-3)=0.

17、8mol，C错误；NF3既是氧化剂又是还原剂， 其中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，由得失电子守恒可知该反应中氧化剂与还 原剂的物质的量之比为2：1，D正确。氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。请按要求写出相应反应的化学方程 式。将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SO4-，其总反 应为2SO2+O2+2H2O=2HSO4o上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+ +O2+4H+=4F+ + 2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液。若溶

18、液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：0ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：ClO2能将电镀废水中的CN-氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式：解析：(1)总反应中Fe2+作催化剂，由此可知第一步反应中生成的Fe3+在第二步反应中 又被SO2还原为Fe2+,故第二步反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2F+SO+4H+。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，产生该现象

19、的原因用化学方程式表示为 3CaCO +Al (SO) +3H O=2Al(OH) +3CaSO +3CO f。 324 32342&根据电解原理，氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式为Cl- + 3H2O电解%H2 f +C1O-；二氧化氯发生器中氯酸钠被还原为ClO2，HCl被氧化为氯气，反应过程为2eI I2NaCl()4HCl=2Cl()2 f +2NaCl+Cl2 ?+2压()；eg 能将电镀废水中的 CN-氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl-。该反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO+2Cl- +N2。答案：(1)2Fe3+ + SO2+2H2O=2F+SO4-+4H+3C

20、aCO +Al (SO) +3H O=2Al(OH) +3CaSO +3CO f24 32342电解Cl- + 3H2O=3H2 f+ClO-2厂i I2NaCl()3+4HCl2C1()? t +2NaCl+Cl2 f+2H2() 2ClO2+2CN-=2Cq+2Cl-+N2建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2 能发生如下反应：匚|NaNO2+U HI 匚|NOf+匚| 七+口 NaI +匚| H2O配平上述化学方程式。上述反应的氧化剂是；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的 数目是。根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验

21、，以鉴别NaNO2和NaCl，可 选用的物质有：水、淀粉碘化钾试纸、淀粉、白酒、食醋，选取上述物质进行 实验，下列组合合适的是(填字母)。A.B.C .D .某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，使用NH4Cl处理，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为。请配平以下化学方程式:A1+NaNO3+NaOH=NaAiq+N2 f+若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下七的体积为 L。解析：(1)NaNO2中氮元素化合价由+3价降为+ 2价，HI中碘元素化合价由一1价升为 0价，根据化合价升高和降低的总数相等以及原子守恒配平化学方程式。2NaN

22、O2 + 4HI=2NO+l2 + 2Nal + 2H2O 中，NaNO2 中氮元素的化合价降低，所以 NaNO2 是氧化剂，若有4 mol HI参与反应，其中2 mol HI为还原剂，在反应中转移电子的物质的 量是2 mol，所以若有1mo1的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是6.02X 1023或NA。由题给信息和氧化还原反应的化学方程式书写规律可得NaNO2+NH4Cl=NaCl+ N2 f + 2H2O。铝元素的化合价升高，NaNO3中氮元素的化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子 守恒及原子守恒进行配平：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH=10NaAlq + 3N2 f+

23、2H2O；反应过程中转 移30 mol电子时有3 mol N2生成，所以转移5 mol e-生成标准状况下七的体积为0.5 molX22.4 Lmol-1=11.2 L。答案：(1)2 4 2 1 2 2NaNO2 6.02X 1023(或 NA)CNaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 f+2H2O10 6 4 10 3 2HO 11.22高铁酸钾(K2FeO4)是一种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如 图所示：NaOH溶液 Cl2 Fe(NO3)3反应I反应n稀KOH饱和KOH溶液纯品溶液 乙醇高铁酸钾中铁元素的化合价是 价。反应的目的是。反应II的离子方程式为。洗涤粗品时

24、选用乙醇而不用水的目的是已知生成高铁酸钾的反应为N哄O4+2K0HK2Fe+2NaOH,请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由：为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾(KFeO )进行消毒、净化以24及改善水质，其消毒、净水原理是可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为FeO+CrO + 2H2O=Crq-+Fe(OH)3 I+OH-2CrO+ 2H+=Ci2O2-+H2OCr2O;- + 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O现称取2.084 g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应 后过

25、滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000molL-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL。则上述样品中 K2FeO4的质量分数为。解析：分析工业制备流程图知，反应I为2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O，反应II为 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2Feq- + 3Cl- + 5H2O，调节溶液pH，使溶液中的Fe3+、FeO：-转化为 沉淀，加入稀KOH溶液溶解，过滤除去氢氧化铁，再加入饱和KOH溶液增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出。K2FeO4中K的化合价为+ 1价，O的化合价为一

26、2价，根据化合物中各元素的正、负 化合价的代数和为0，可知铁元素的化合价为+6价。反应I是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，该反应的目的是生成氧 化剂NaClO。由制备信息可知，碱性条件下，ClO-与Fe3+反应得到FeO2-，ClO-被还原为Cl-，离4子方程式为 3ClO- + 10OH- + 2Fe3+=2Feq- + 3Cl- + 5H2O。K2FeO4易溶于水，难溶于乙醇，因此洗涤粗品时选用乙醇可以减少高铁酸钾的损失。K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度，加入饱和KOH溶液可以增大K+浓度，使平衡向正反应方向移动，促进K2FeO4晶体析出。高铁酸钾具有很强的氧化性

27、，能杀菌消毒，在水中被还原生成的Fe(OH)3胶体有吸 附性，可以吸附水中的杂质。根据反应，可得关系2FeO：-2CrOCr2O;-6Fe2+，三次滴定消耗FeSO4 的平均物质的量为 0.100 0 molL-1X20.00X 10-3 L = 2.000X 10-3 mol，则样品中 K2FeO41250 mL X2.000X 10-3molX198 gmol-1XX100%q63.34%。2.084 g的质量分数为325 mL答案：(1)+6生成氧化剂NaClO2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO24-+3Cl-+5H2O减少高铁酸钾的损失K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶

28、解度，增大K+浓度，平衡向正反应方向移动，促进K2FeO4晶体析出(6 )高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成的Fe(OH)3胶体有吸附性， 起净水作用(7)63.34%I .实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下：软锰矿和过量的固 体KOH和KC1O3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化 后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4o 试回答下列问题：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是、MnO4制备KMnO4的离子方程式是KMnO4能与热的稀硫酸酸化的y

29、2O4反应，生成虹和叫该反应的化学方程式是II .MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性 学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的(写化学式)转化为可溶性物质。第步反应的离子方程式并配平：匚| +匚| C1O+匚| =0MnO2 1 + 项1+口 _o两次过滤后对MnO2固体洗涤23次，如何确定是否洗涤干净？o若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集 到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少

30、需要 mol NaClO3o解析：I .(1)由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素的化合价由+4价升高为+6, Cl元素化 合价由+5降低为一1，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为高温3 : 1，再根据原子守恒配平万程式为3MnO2 + 6KOH+KClO3旦些3K2MnO4+KCl + 3H2O；(2)由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，反应中只有Mn元素化合价变化，Mn元 素部分由+6价降低为+4，部分升高为+7,根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为