高三化学试验题专题附答案

1、高三化学实验题专题1、（8分）根据澳的性质，填写下列表格中关于液澳保存方法的选择及有关原因的解释:长酸璃导管红品水块状麟酸钙If广口瓶细口瓶玻璃塞橡皮塞水封煤油封棕色瓶无色瓶选择保存方法解释(1)(2)(3)(4)2、（5分）小明按右图装好了实验装置 （两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等），实验时，同时完全捏扁两滴管 的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是：O（2）装置中长玻璃导管的作用是：;红墨水的 作用是（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是 理由是。3、有一工业烧碱（含氯化钠），现要求学生采用学习过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验，试样的损失忽略

2、不计），请完成如下实验报告。实验报告（一） 实验目的： ;（二）实验原理：（写出有关离子反应方程式）：,实验试剂：标准浓度的盐酸、甲基橙。实验仪器:铁架台（成套）、电子天平、烧杯、锥形瓶、（五）实验步骤：（要求按实验顺序写）中和滴定法：、溶解、用标准盐酸滴定至终点。当滴定至溶液由 色变为 色，且半分钟不腿色时停止滴定。在相同条件下重复一次。（六）数据处理及问题讨论：1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用 C mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL。试写出样品中氢氧化钠的质量分数的计算式：4、用右图所

3、示装置进行实验，将 A逐滴加入B中：JjL-C若A为浓H2SO4, B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 （填化学式），B与浓H2SO4溶液反应的化学方程式为 反应后往烧杯中加人沸水，又可观察到试管C中的现象为 （2）若B为Na2CO3, C为CeHsONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸 A应具 有的性质是 然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是（3）若B是生石灰，实验中观察到 C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时， 关闭E,然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 L填名称）

4、，C是 与葡萄糖的混合液，仪器 D在此实验中的作用是5、图3实验装置中，A、B、C是三支干燥管。B中装 有一种干燥剂，C中装着撒在一团玻璃纤维中的浅黄 色粉末。广口瓶乙、丙中各有一支点燃的短蜡烛。实 验开始打开活塞a、b,关闭c,干燥管A中立即发生 反应产生气泡，乙中烛火逐渐熄灭；然后关闭活塞b,打开活塞c,丙中烛火突然变得格外明亮。据此回答 以下问题：a,反应即开始，使气体能连续输（1）甲装置由烧杯、干燥管、 带活塞及单孔橡皮塞的 导管构成一个制取气体的简易装置。需要气体时打开活塞 出；不需要气体时关闭 a,反应即停止。使用很方便。但产气反应要符合一定条件时才适用该装置，条件是.（从反 应物

5、状态、反应条件及生成气体性质三方面考虑）图4（2）图4各装置都可用于制取气体，其中与甲装置可达到同样使用效果且原理相同的是（选择图中装置序号）（3）本实验（图3）中甲装置烧杯中的溶液不可选用 （选择范围:A稀硫酸,B稀硝酸,C 稀盐酸，D碳酸氢钠溶液）；甲中反应的离子方程式是 ；B中干燥 剂不可选用 （选择范围:A碱石灰,B无水氯化钙,C五氧化二磷,D浓硫酸）（4）干燥管C中发生反应的化学方程式：6、某中学生取纯净的 Na2SO3 - 7H2O 50.00 g ,在密闭容器中经 600c以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，

6、但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液。经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取 的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清；（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的 （填一种酸），再加入氯化钢溶液有白 色沉淀，说明产物中含有 （填离子符号）。（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过 方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成 气体，写出生成该气体的离子反应方程式:;同时发现溶液变浑浊， 原因是:（用离子方程式表布）（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式

7、表示：。这一反应在上述实验中 （填是、否或不能确定）完全进行。7、实验室中根据 2SO2+O阜212SO3+196.6kJ设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） 在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是小试管C的作用是广瓶D内盛的试剂是。装置D的三个作用是实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是 装置G的作用是从G装置导出的尾气处理方法是 8、电镀厂曾采用有停电镀工艺，由于排放的废水中含有的

8、剧毒CN一离子，而逐渐被无停电镀工艺替代。处理有停电镀白废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧CN一被处理的百分率。化成CNO ,再在酸性条件下继续被 NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定稀硫酸澄清石灰水将浓缩后含CN 离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200 mL (其中CN-的浓度为0.05 mol - L 1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。甲中反应的离子方程式为 乙中反应的离子方程式为 乙中生成的气体除 N2和CO2外，还有HCl及副产物C12

9、等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对 CN 的处理效果。丙中加入的除杂试剂是 (填字母)a.饱和食盐水b.饱和NaHCO3溶液c.浓NaOH溶液d.浓硫酸(3 ) 丁在实验中的作用是 (4)戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得 CN一被处理的百分率等于请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由 9、三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O,该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开 a ,关闭b ,从分液漏斗内向

10、 A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开 b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余 H NO 3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。 填写下列空白： 用该法制得的晶体中往往混有Fe （NO3） 3,为了制得较纯净的 FeCl3?6H2O,可将烧杯内的稀硝酸换成 。 若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积 V （已折算成标准状况，单位：L）,则废铁屑的纯度为： （用m、V的代数式表示），请在框图.C 中画出必要的装置。10、目前测定空气中 SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO 4被还原为Mn2+, S

11、O2被氧化成SO4。为测定某地方的空气中 SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：颗粒吸收剂0酸性高镒酸钾溶液其中： 口 或 匚二!表示密闭容器；EH 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）； O表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；装示气体的流向。酸性KMnO4溶液体积为200mL浓度为0.1mol L-1。回答下列问题：配制200mL0.1mol L1酸fKMnO 4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、玻璃棒的作用是 。（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式： (2 分)(3)若气体流速管中气体流速为acni/min

12、,当tmin时酸性KMnG溶液恰好褪色，则空气中SO2 TOC o 1-5 h z 的含量为(g/cm3)。( 2分)(4)实验中棉花的作用是;若要测定空气中可吸入颗粒的含量( g/L),还需要测出的数据是(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低,最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：11、(10分)喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生的原因 是存在压强差。RtE 嘴层寅旌试根据附图，回答下列问题：(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不 可能形成喷泉的是A. HCl

13、和 H2OB. NH3 和 H2OC. NH3和苯D. CO2和烧碱溶液(2)在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是 A. Cu与稀盐酸B. NaHCO3与NaOH溶液C.大理石与稀硫酸D.碳钱与稀硝酸(3)若图B的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些 物质也会产生喷泉现象？ A.浓硫酸B.生石灰C,氢氧化银晶体与 NH4Cl固体D.氢氧化钠固体(4)城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述 装置的原理相似。(5)如果只提供如图 C的装置，引发喷泉的方法是 (6)图D是用排水取气法收集的一瓶乙烯，请你结合喷泉原理和乙烯的化学性质，在 图D

14、的基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。简述操作过程：12、（14分）香烟烟雾中有害成分主要有五种：（一）烟气中焦油是威胁人体健康的罪魁祸首，烟焦油中的多环芳煌是致癌物质。（二）烟草中的放射性物质也是吸烟者肺癌发病率增加的因素之一。（三）尼古丁是烟草的特征性物质，尼古丁能与氯化汞溶液发 生化合反应，生成白色沉淀， 其方程式可表示为：（四）一氧化碳是烟草不完全燃烧的产物。（五）醛类：支气管受到此类物质的刺激，粘液分泌增多，从而引起呼吸困难，最终发展成慢性支气管炎和肺气肿。某学生为检验香烟烟雾中的有害成分，设计了下图所示装置，请帮助分析实验结果：3. KMnO4酸性溶液，4.丙酮

15、，5.蒸储水+ 1mL动物油。 实验时先点燃香烟并抽气。当燃完两三支香烟后，观察并依次做部分性质实验。（1）取1管中的液体35滴，做银镜实验，可观察到的实验现象是：, （1分）证明烟气中含有 类物质（1分）。 写出含两个碳原子的该类物质发生此反应的离子方程式：。（2 分）（2）烟气过后，可以观察到 2管中出现 的现象，（1分） 证明烟雾中含有, （1分）该物质对人体产生危害的原因 是。 （1分）（3） 3管中可观察到的实验现象是 , （1分）可 证明烟气中存在 （填氧化性或还原性）物质。 （1分）（4）人们对烟草产生需求愿望的决定因素是尼古丁。尼古丁的化学式 。（1分）如何检验尼古丁的存在 ,

16、 （1分）实验中生成的产物（“白色沉淀”）是（填纯净物或混合第7页共8页物）。（1分）A是尼古丁的一种同分异构体，是含一NH2的芳香族化合物，且分子结构中无一CH3基团，t#写出A的结构简式 （任写一种）（2分）1选择保存方法解释(1)液体药品存放在细口瓶中，便于倾倒液体(2)液澳能腐蚀橡皮塞，不能腐蚀玻璃塞(3)液澳溶解于煤油，在水中的溶解度小，密度大于水，用水封将减 少澳的挥发(4)水封后上层滨水中的 HBrO见光分解.2、（1）比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。（1分）（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于 观察：（1分）使导管中

17、的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。（1 分）（3）两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置 B的快（1分） TOC o 1-5 h z 3、（一）工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定（1分）（二）H+OHH2O （1分）；（四）玻璃棒、胶头滴管、100ml的量筒（3分）；（五） 称量、量取待测液、滴加甲基橙（3分）；黄、橙（2分）、（六）1、样品的质量、消耗标准盐酸的体积数（2分）2、略（2分）4、（1）Mg ;Mg+2H 2SO4（浓）=MgSO4+SO2+2H2O; C 中溶液变红（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清（3）浓氨水（或俊盐的浓溶液）；AgN

18、O 3；防止倒吸5、无6、（1）搅拌或加热；（1分）（2）盐酸，SO42一（各1分，共2分）（3）在试管口上方轻轻扇动手掌、硫化氢（各 1分），S2 +2H+=H2ST （ 1分），SO32 +2S2 +6H+=3S 讦 3H2O, （2 分）4Na2SO33Na2SO4+Na2s （1 分），否（1 分）7、（1）检查装置的气密性（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出（3）缓冲、防止倒吸（答一即得 1分）（4）浓硫酸。干燥 SO2和O2使SO2和O2混合均匀通过观察控制气体比例和气流速度（5）温度过高不利于 SO3的生成，且影响催化剂的活性（6）无（白）色晶（固）体（7）防止水蒸气与

19、SO3接触（8）用NaOH溶液吸收8、（1） CN +ClO =CNO +Cl 2CNO +2H+ +3ClON2 T+2CO2 T+3Cl +H2O（2） a （3）去除Cl2（4）82% 偏低，因为在丙中溶解的CO2以及装置中滞留的 CO2未与戊中的澄清石灰水反应。9、（4分）关闭活塞a、活塞b,打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成 一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好。关闭分液漏斗活塞和活塞b,打开活塞a,将管口 B接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽中，有双手捂住装置 A,若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃中形成一段液柱，则气 密性

20、良好。（注：回答出中的任何一点都应给4分，其它合理答案也应酌情给分。）（2分）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。（2分）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到 FeCl3?6H2O晶体（4） （2分）双氧水或新制氯水（填任一个均给满分）（本空3分，填出下列任何一套装置都算正确，其它合理答案也酌情给分 ） 10、（12分）（1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。（说明：每空1分，共5分。顺序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺少任 一个，不计分）5SO + 2MnO4 + 2H 2O = 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H + （2 分） TOC o 1-5 h z 32（2 分）at（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高镒酸钾溶液中，使测量质量不准（1分）吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器