高三化学反应原理高考题知识点分析

1、化学反应原理部分(2007年高考广东理基)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+ 2H2O+O2 = 2Fe2 +4OH o以下说法正确的是()(A)负极发生的反应为：Fe-2e = Fe2+(B)正极发生的反应为：2H2。+ O2 + 2e = 4OH(C)原电池是将电能转变为化学能的装置(D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案A。(2007年高考广东理基)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()*(A)盐酸的浓度(B)铝条的表面积(C)溶液的温度(D)加少量Na2SO4答案Do(2007年高考广东文基)下列说法正确的是()(A)需要加热

2、的化学反应都是吸热反应(B)中和反应都是放热反应(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程答案B（2007年高考广东化学卷）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）（A）H2 + 2OH =2H2O + 2e（B）O2+4H+4e =2H2O（C）H2 = 2H+2e（D）Oz+2H2O+4e =4OH答案Co（2007年高考广东化学卷）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）（A）将青铜器放在银质托盘上（B）将青铜器保存在干燥的环境中（C）将青铜器保存在潮湿的空气中

3、（D）在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜答案BD。（2007年高考广东化学卷）将Vi mL 1.0 mol/L HCl溶液和 5 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持 V1 + V2= 50 mL）。下列叙述正确的是（）C/度温(A)做该实验时环境温度为22 C(B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案B。(2007年高考广东化学卷)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()(A)0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH )=c(HCO3 )

4、 + aH )+2c(H2CO3)(B)0.1 mol/L NH4Q 溶液:c(NH4)=c(C1 )(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH = 5的混合溶液：c(Na )= c(NO3 )答案AD。(2007年高考广东化学卷)下列说法正确的是()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二

5、次能源答案BD。(2007年高考广东化学卷)三氧化二银(M2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO,把二价银氧化为三价银。以下说法正确的是()(A)可用铁作阳极材料(B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高(C)阳极反应方程式为：2c 2e = C%(D)1 mol二价银全部转化为三价银时，外电路中通过了1 mol电子。答案CD。(2007年高考广东化学卷)(8分)“碘钟”实验中，3+ Szo2 -= I3+2SO4一的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，

6、t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 C进行实验，得到的数据如下表：实验编号八、，111c(I )/ mol L0.0400.0800.0800.1600.120i 1 11111c(S2Of-)/mol - L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题： 该 实 验 的 目 的 是(2)显色时间ti =(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律， 若在40 C下进 行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为(填字母)。(A)44.0 s(D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是【命题意图】考查学

7、生对影响化学反应速率的外界因素 (如浓度、 温度)及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及 处理实验数据归纳出合理结论的能力。答案(1)研究反应物 与S2O2-的浓度对反应速率的影响。(2)29.3 s。(3)A。(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物 起始浓度乘积成反比)。提示(2)实验的反应速率应是的3倍，所以ti = 88.0/3 = 29.3。(3)每升高10 C,速率增大到原来的24倍,现升高20 C, 所以升高到原来的2242倍，即416倍，实验为22 s,显色时 间应为22/422/16,即5.5 s1.4 s,选A。(2007年高考广东化学卷)

8、(10分)黄铁矿(主要成分为Fe$)是工业制 取硫酸的重要原料，具煨烧产物为 SO?和FQO4。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol 02(g)放入容积为1 L的密闭容 器中，反应2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测 得c(SO3) = 0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K和SO2 的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)(A)升高温度(B)降低温度(C)增大压强(D)减小压强(E)加入催化剂(G)移出氧气

9、(3)SQ尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为(4)将黄铁矿的煨烧产物 Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSQ 。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是【命题意图】考查学生对化学反应可逆性、化学平衡、化学平衡 常数和影响化学平衡的外界条件的了解；考查学生对盐类的水解、 常见非金属元素硫及其重要化合物的主要性质及其对环境质量影 响的了解；考查学生计算平衡常数和平衡转化率的能力以及学生对 化学平衡和元素化合物知识的综合应用及知识迁移能力。答案(1)解：2SO2(g)+02(g) - 2SO3(g)起始浓度 / mol L 10.0500.0300平衡

10、浓度 / mol L 1 (0.050-0.040)(0.030-0.040/2)0.040=0.010=0.010所以，K =c(SO3)(0.040 mol Lc(SO2) c(O2)(0.010mol L )0.010mol=1.6X 103 mol -L(不带单位计算也得分)口 (SO2) = g050 -0.010。1-X 100% = 80% 。0.050mo1 L 一(2)B、Co(3)SOz + H2O+ Na2SO3= 2NaHSO3。(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成FeK(2007年高考广东化学卷)(12分)羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重

11、要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A:用浓氨水分别调Ca(NO)和(NHHPO4溶液的pH约为 12;在剧烈搅拌下，将(NHQ2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B:剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液 中。4-6-5-4 -1012PH14860 12 3 - - - )*aprtar3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： 5Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3 - H2O = Ca5(PO4)30H

12、； +5Ca(OH)2+3H3PO4与方法 A 相比，方法 B 的优点是(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成胡齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因【命题意图】考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了 解；考查学生书写化学反应方程式的能力、读图解析和方案评价能 力，以及化学平衡知识的综合应用能力。答案 I0NH4NO3； 3H2。Ca5(PO4)3OH ； + 9H2O。(2)唯一副产物为水，工艺简单。(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生

13、。 (4)Ca5(PO4)3OH (5)酸性物质使沉淀溶解平衡 CaKPO4)3OH(s)= 5Ca2+(aq) + 3PO3 (aq)+OH(aq)向右移动，导致CaKPOQsOH溶解，造成胡齿。(2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是()(A)95 C纯水的pH Cl、Al3+ SO2答案A。(本人注：选项C中，HClO会不会大量存在？) (2007年高考海南化学卷)(9分)依据氧化还原反应：2Ag (aq)+ Cu(s) =Cu2+(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。|盐心二流计X， 11AgTtilr u 二J%iiL! v一，| I W - CuSO4溶液 Y请回答下列

14、问题：(1)电极X的材料是;电解质溶液 Y是;(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为;X电极上发生的电极反应为 (3)外电路中的电子是从 电极流向电极。答案(1)铜(或 Cu); AgNO3溶液。(2)正，Ag +e = Ag; Cu-2e = Cu2+O(3)负(Cu);正(Ag)。(2007年高考海南化学卷)(6分)PCl5的热分解反应为：PCHg尸 PCl3(g) + Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式：(2)已知某温度下，在容积为 10.0 L的密闭容器中充入 2.00 molPCI5,达到平衡后，测得容器内 PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算 该温度下的平衡常数

15、。答案(1)K = c(PCl3) c(Cl2)。(2)K = 0.45。c(PCl5)(2007年高考海南化学卷)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实金属质金c(H2SO4)VS2SO4)金属消品度/ c0.10/ /生0.5-50反应20反应3450020.10粉0.55020355030.10丝 ，/0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉0.85020362560.100.10丝1.01050502035355012550nr a r/，A AG Aa rr8L-9-J0.100.101.1td505020L-20?34 4410040（本人注

16、：9中温度20,可能要改为30）分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（M实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 C）相近，推测其原因：答案（1）固体反应物的表面积；表面积越大； 1和2（或4和5）。（2）1、3、4、6、8;或2和5。（3）反应温度；6和7, 8和9。（4）可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。（2007年高考江苏卷）甲醇质

17、子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH30H（g） + H2O（g） = C02（g）+3H2（g）; AH = + 49.0 kJ - molCH30H（g） + 1/2O2（g） = C02（g） +2H2（g）; &H =-192.9 kJ - mol下列说法正确的是()_一 一 r、r t - 一 、1(A)CH 30H 的燃烧热为 192.9 kJ mol(B)反应中的能量变化如图所示(C)CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据推知反应：CH30H(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的4H)-192.9 kJ - mol 1答案D(

18、2007年高考江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s) + 2B(g)= 2c(g) +D(g); AHc(NH4)c(Cu2+ )c(H )c(OH )(C)0.1 mol . L 1 NaHCO3溶液中：c(Na )+c(H )+c(HzCO3)=c(HCO3) + c(CO2 ) + c(OH )(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：+ 十 c(Na )c(HX)c(X )c(H )c(OH )答案CD。(2007年高考江苏卷)(10分)实验室常利用甲醛法测定(NHJSQ样品 中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 4+6HCHO =3H + 6H2O + (CH2)e

19、N4H+ 滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与l mol H+相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生 成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500 go步骤II将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充 分摇匀。步骤III移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，力口入12滴酚醐试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：碱式滴定管用蒸储水洗涤后，直接加入 NaOH标准溶液进行滴 定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影

20、响”)。锥形瓶用蒸储水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 旗“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 (A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚醐指示剂由 色变成色(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol - L 1,则该样品中氮的质量分数为答案(1)偏高。无影响。B。无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。(2007年高考江苏卷)(1

21、2分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:饱和Na2CO3溶液CH3COOH + C2H50H 浓H2S04 - CH3cOOC2H5 + H2O请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、f O(2)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为1。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、jrf | 可题 O(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子 液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反

22、应时间同一反应温度反应温度ZC转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列(填字母)为该反应的最佳条件。(A)120 C,4 h (B)80 C,2 h (C)60 C,4 h (D)40 C,3 h当反应温度达到120 C时，反应选择性降低的原因可能为答案(1)增大乙醇的浓度；移去生成物。(2)温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出(或部分产物挥发)(任填

23、 两种)。(3)部分原料炭化；留有酸性废液污染环境(或产生SO2 污染环境)；催化剂重复使用困难；催化效果不理想(任填两种)。(4) C;乙醇脱水生成了乙醍。(2007年高考上海化学卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是()(A)纯碱溶液去油污(C)加热氯化铁溶液颜色变深答案B。(B)铁在潮湿的环境下生锈(D)浓硫化钠溶液有臭味 TOC o 1-5 h z (2007年高考上海化学卷)往含1一和C的稀溶液中滴入AgNO3溶液, 沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图 所示。则原溶液中c(|一)/c(C)的比值为()3 m(沉淀)黄色沉淀；o：-V1V2 V(AgN

24、O 3)(A)(V2 Vi)/Vi(B)Vi/V2(C)Vi/(V2-Vi)(D)V2/Vi答案Co(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正 确的是()(A)相同浓度的两溶液中c(H+)相同(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH = 3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H + )均明显减小答案Bo(2007 年高考上海化学卷)已知：CH3CH2CH2CH3(g) +6.502(g)4CO2(g) + 5H2O(l); H = 2878 kJ(CH3)2CHCH3(g) + 6.502(g)-4CO2(g) + 5H2O(l) ； AH = 2869 kJ 下列说法正确的是()(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案A。