高中化学期末考试卷难度系数

1、学习必备欢迎下载高中化学期末考试卷（难度系数：0.70-0.56）-20150528高中化学注意事项：本试卷共有25道试题，总分第I卷（选择题）本试卷第一部分共有20道试题。一、单选题（共20小题）.下列说法正确的是（）A.植物油的主要成分是高级脂肪酸B .银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C.澳乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D.丙氨酸（%”）缩聚产物的结构简式为.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质父常化物叫酸或碱瑜瞳哼盐A.硅B.硫C.铜D.铁学习必备欢迎下载.现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（A.图I装置用于制取乙酸乙酯，图 II装置用于制

2、取乙酸丁酯B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流C.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率.乳制品富含钙，紫菜富含铁.这里的 钙”和 铁”指的是（）A.分子B.元素C.单质D.氧化物.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键SiOSi-ClHHHClS1SiSiC键能Z moll460360436431176347上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）型曼Si（s） + 4HCl（g）,该反应的反应热H为（）学习必备欢迎下载+ 236 kJ m

3、ol 1 一- 236 kJ mol 1 -+ 412 kJ mol 11- 412 kJ mol 1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）NH4+、H、NO3-、HCO3-K、A/、SO42-、NH3 H2ONa、K、SO32-、Cl2Na、CH3COO、CO32-、OH.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分 数的是（）A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克.取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体C.取a克混合物充分加热，减重 b克D,取a克混合物与Ba （OH） 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，

4、得 b 克固体.下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（）A.甲烷学习必备欢迎下载.乙醇C.乙酸乙酯D.乙酸.下列物质仅能在水溶液中导电的是()HClNaHSOaNaOHCH3CH2OH10.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它 TOC o 1-5 h z 一口口一们之间具有如下转化关系：口a 口。下列有关物质的推断匚不正确的是()A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2B.若甲为氮气，则丁可能是O2C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是 CO211.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al 2O3“”NaAlO 2(aq)叫Al(OH)

5、3S,燃O3书 H2SO4饱和 NaCl(aq)：人NaHCO3 Na2CO3Fe2O31-t FeCl3(aq告无水FeCl3MgCl 2(aq)- Mg(OH) 2 MgO学习必备欢迎下载A.B.C.D.12.某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（）A.该有机物分子式为 C9H8O3B.该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应1 mol该有机物与滨水反应，最多消耗2 mol Br21 mol该有机物最多与 2 mol NaOH反应13.下列叙述错误的是（）A . Al 2（SO4） 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B.氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂C.燃煤时加入适量石灰石，可减

6、少废气中SO2的排放D.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等.下列有关说法错误的是（）A.医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性B.聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料学习必备欢迎下载C.对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤D .绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染.下列说法正确的是（）KC1O3和SO3溶于水后能导电，故 KC1O3和SO3为电解质25 c时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7, V（醋酸）vV(NaOH)C,向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成十 一D. AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 K

7、(AgX) =c(Ag ) c(X ),故 Ksp(Agl) KClO 3 Cl2 Br 2B.中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 6.以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是 KOH溶液，电池反应为:4NH)4 3OjKn-g.7+ 6H由SIlRtV 法有关下列说法错误的是（A,氨燃料电池在充电时，OH向电池的负极移动b,氨燃料电池在放电时，负极反应为：2/训+6也0C.以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存学习必备欢迎下载D.燃料电池的能量

8、转化率一般比普通的电池高.可逆反应A(g)+3B(g) = 2C(g) AH = QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B ,在一定条件下达到平衡时放出热量为 QikJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C 达到平衡后吸收热量为 Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是( )A.甲中A的转化率为75%B. Qi+Q2= qC.达到平衡后，再向乙中加入 0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C ,平衡 向正向移动D.乙中的热化学方程式为 2c (g) = A (g) +3B (g) AH=+ Q2 k

9、J/mol 19.根据下列实验及现象，能量关系正确的是()再验及修将“尚二球”用于型水中，红粽色财与HC1藩濯混合，落滞温度升高搬入水中，悻就成小球前捂含前酰的*滞港,红笆加深能量关系 w晶mm.mm，10CO产(闻 +FW (I)=(Vi)您斤 Ah HFB.和中溶质均未水解C.离子的总浓度：D.中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)-0.1 mol/L第II卷(非选择题)本试卷第二部分共有5道试题。二、综合题(共5小题)21.黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山 西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。这种铜矿石所含主 要成分

10、为CuFe&,某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000 c ,矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2s和FeS互相熔合而成)和大气污染物 A,该过程中发 生主要反应的化学方程式为 ; A可用于海水提澳，在粗学习必备欢迎下载澳提纯环节中，A参与反应的化学方程式为 ;利用反 射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂一一聚硅酸铁，其具有净水作用。将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净 水作用的是 （填下列序号字母）a.明矶b.硫酸镁c.硫酸铁 d.硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%50%。转炉中，将冰

11、铜加熔剂（石英砂）在1200 c 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的部分Cu2s被氧化成CU2O,生成的CU2O再与Cu2s反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式 表示利用冰铜生产粗铜的过程 ,利用这种工艺生产 2t含铜量为 98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜 to（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等 杂质）。下列说法中，正确的是 （填下列序号字母）。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.电解液中Cu2向阳极移动d.从阳极泥中可回收 Ag、Pt、Au等金属22.下列说法不正确的是（）BCD铝制饭盒鬃乙懦盒钱耀军 &常班瑞基的

12、试剂瓶殖长时酸性或碱性的食物器用于盛放食品可用干运输液疏皎可用于盛放 氢氧化节件溶液23.2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。加强汽车尾气排放监 测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义。学习必备欢迎下载(1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为，正极发生的电极反应式(2)某化学兴趣小组用下图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO2的含量:瓯 灶贵叫叫淖戏办BHb单波 季 =1尾气中SO2的体积分数为(用含有V、m的代数式表示)。(3)已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下

13、NH3 H2OKb=1.8 10-5mol L-1H2SO3Ka1=1.2 M0-2mol L-1 Ka2=1.3 10-8mol L-1若用氨水吸收工业废气中的SO2,当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈_ _填酸碱“或中”)。在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化 。当恰好形成 正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为。可通过电解法使吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极)，并生成化工原料硫酸。其工作示意图见右图。试写出生成硫酸的电极反应式 _ _。学习必备欢迎下载24.馍及其化合物与生产、生活密切相关。(1)馍能与CO反应，生成的Ni (CO) 4受热易分解，化学方程式为：Ni (s) +4

14、CO (g) - Ni (CO) 4 (g)该反应的正反应为 (填 吸热”或 放热”)反应。吸烟时，烟草燃烧生成的 CO会与烟草中微量的 Ni在肺部发生该反应, 生成容易进入血液的 Ni (CO) 4,使人体重金属中毒。从化学平衡的角度 分析，促使Ni (CO) 4在血液中不断分解的原因是 。馍与CO反应会造成馍催化剂中毒。为防止馍催化剂中毒，工业上常用SO2 除 CO。已知：则用SO2除去CO的热化学方程式为 。(2)为了研究馍制备过程中的各种因素对馍催化剂损耗的影响，选择制造馍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40m 和55Pm,实验温度为60c和80C。设计下表实验

15、，填写下列空白。实 验编 号T/C粒度大小川m干燥 方 式实验目的16040烘 箱 干 燥(I)实验l和2制得的馍催化剂，用于探究 制备的干燥方式对馍催化剂损耗的影响；(n)实验l和3制得的馍催化剂，用于探 究制备的温度对馍催化剂损耗的影响；(出)23O46055烘 箱 干 燥学习必备欢迎下载H2(3)混合动力车通常使用碱性馍氢充放电池，其总反应式为:放电+2NiOOH 黄 2Ni(OH) 2混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为 O馍氢电池材料(NiOOH)可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为 。学习必备欢迎下载二氧化氯(C1O2

16、)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、 安全的杀菌消毒剂。(1)工业上制备 C1O2的反应原理常采用：2NaC1O3 + 4HC1=2C1O2T + C12 T + 2H2O + 2NaC1o浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。A,只有还原性B,还原性和酸性 C,只有氧化性D,氧化性和酸性若上述反应中产生 0.1mo1 C1O2 ,则转移电子的物质的量为 moL(2)目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式： 。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL (标准状况)时

17、，停止 电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mo1;用平衡移 动原理解释阴极区 pH增大的原因。(3) C1O2对污水中Fe2 +、Mn2+、S2和CN 等有明显的去除效果。 某工厂污水中含 CN-a mg/L ,现用C1O2将CN 氧化，只生成两种气体, 其离子反应方程式为 ;处理100 m3这种污水，至少需要 C1O2 mol。学习必备欢迎下载答案部分.考点：有机化学基础生活中的有机物油脂有机化学基础合成高分子化合 物高分子化合物化学实验物质的分离、提纯和检验化学实验物质的制备、 收集和净化试题解析：A错误，植物油属于油脂类，不是酸，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯；B错，银氨溶液可用

18、于检验淀粉是否水解，检验淀粉是否完全水解应用I2；C.澳乙烷在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应，产物为乙醇，若要制取乙烯，需在 NaOH醇溶液中反应，错误； D正确，丙氨酸（AM：，中-NH2、-COOH发生缩聚反应，得高聚物结构简式为除HgCO+O二。答案:D.考点：铁、铜及其化合物碳、硅及其化合物硫及其化合物试题解析：S与02生成SO2,SO2再与七0生成H2SO3E2SO3可以与NaOH 生成 Na2SO3, B 项正确。SiO2、CuO、Fe3O4均不与 Hq 反应，A、C、D 错误。答案:B.考点：酯试题解析：导管a的作用是导气和冷凝，B错误。答案:B.考点：生活中的营养元素试题解析

19、：食品、药品等指的都是元素。答案:B学习必备欢迎下载.考点：化学反应热的计算试题解析：该反应的 H=360X 4+436X2-431 4-176 X2= +236 kJ mol 1(注意：每 imol 的Si形成4/2=2mol的共价键)。答案:A.考点：离子共存 . . +. 一一 一一 . 试题解析：A项中H与HCO3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al 3+与氨水可以发生反应：Al 3+ + 3NH 3 H2O=Al(OH) 3J+ 3NH4+,B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将 SO32 一氧化为SO42-,方程式为： 一 十Cl2+ H2O+ SO32-=SO42- +

20、 Cl +2H , C 选项错误。答案:D.考点：物质的量钠及其化合物试题解析：A .取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克, 碱石灰吸收的除了二氧化碳还有水蒸气，故此会产生系统误差，无法真正 求出两者的准确的量；其他的符合题意。答案：A.考点：有机物的结构试题解析：A、甲烷与氯气在一定条件下可以发生取代反应，且甲烷无同分异构 体，正确；B、乙醇与乙酸在一定条件下能发生取代反应，但乙醇和甲醛 互为同分异构体，错误；C、乙酸乙酯与水或碱在一定条件下发生取代反应，但乙酸乙酯与丁酸、甲酸丙酯、丙酸甲酯等互为同分异构体，错误；学习必备欢迎下载D、乙酸与乙醇可以发生取代反应，但乙

21、酸与甲酸甲酯互为同分异构体， 错误。答案：A.考点：物质的分类试题解析：ABC均为电解质，但是选项 BC为离子化合物，且均易溶于水，因此在水 溶液中和熔融状态下均可导电， 选项A为共价化合物，熔融状态无自由移 动离子因此不导电； D选项为非电解质。答案：A.考点：无机推断试题解析：此时，甲、乙、丙分别是 心、NO、NO2, NO2不能和 心生成NO；其他 转化都可以。答案:B11考点:硫及其化合物铁、铜及其化合物镁、铝及其化合物钠及其化合物试题解析：中S在氧气中燃烧生成 SO2,而不是SO3;中FeCl3溶液在 加热条件下不断水解，最终得到的是Fe(OH)3,而不是无水FeCl3。、 在给定条

22、件下均能实现。答案：A.考点：有机物的结构烯燃酚酯试题解析：A、该有机物分子式为 C9H6。3,错误；B、含有酚羟基，可以 和氯化铁溶液发生显色反应，正确；C、酚羟基的邻、对可以与澳发生取代反应，消耗2mol,右边环中含有1个碳碳双键，消耗 1molB2,共消耗3 mol Br2,错误；D、1 mol该有机物中酚羟基、酚酯基水解生成酚羟基和 竣基各消耗1molNaOH ,共消耗3mol,错误。答案:B.考点：化学与环境保护学习必备欢迎下载试题解析：酸性废水抑制了 A13+的水解，无法生成 Al(OH) 3胶体，不能除 去水中的悬浮颗粒，A项错误；工业上利用 C12和石灰乳反应来制取漂白粉或漂粉

23、精等含氯漂白剂，B项正确；CaCO3受热分解得到CaO, CaO与SO2反应生成CaSO3,可减少废气中SO2的排放，C项正确；硝酸是一种 重要的化工原料，可以用来生产化肥、农药、炸药和染料等，D项正确。答案：A.考点：生活中的材料化学与环境保护试题解析：蛋白质遇酒精变性，故 A项正确；光导纤维主要成分为SiO2,属于新型无机非金属材料，故B项错误；废旧电池含有重金属或重金属溶液，故C项正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环 境的污染，故D项正确。答案:B.考点：难溶电解质的溶解平衡盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性电解 质试题解析：SO3溶于水后能导电，是因为SO3与

24、水反应生成了强电解质 H2SO4 溶液能导电，故 A项错误；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，酩酸钠水解 显碱性，所以pH=7时，醋酸要过量，醋酸溶液的体积大一些，故 B项错 误；NaAlO 2与NaHCO 3反应只生成 Al(OH) 3沉淀，故C项错误；A gCl沉淀易转化为 AgI沉淀，说明A更难溶，故D项正确。答案:D.考点：氧化还原基本概念有关氧化还原反应的计算氧化性和还原性强弱 的比较试题解析：因氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，所以，相关物质氧化性由强到弱的顺序为 KBrO 3 KClO 3 Cl2 Br2 A正确；B中KBr发生氧化反应， 氧 化产物是B2,中1mol氧化剂KBrO

25、3,反应中得到电子的物质的量为 5mol；中氧化剂KClO 3,与还原剂HCl ,物质的量之比为1： 5。答案：A学习必备欢迎下载.考点：化学电源 试题解析：充电为电解，OH向阳极移动即向电池的正极移动，A错；氨燃料电池在放电时，负极反应为：2啦广研+60*二跖+6用0,正极反应为40-4二0a0；燃料电池的能量转化率达 80%比普通的电池高，正 确。答案：a18.考点：化学平衡试题解析：由 Qi=3Q2可知 4n 甲（A） = 34n 乙（A）,则:甲A (g)+3B(g)2C (g)起始里（mol)130转化量（mol)x3x2x平衡量（mol)1-x3-3x2x乙A (g)+3B(g)-

26、2C (g)起始里（mol)002转化量（mol)X3x2xT平衡量（mol)X3x2 一3利用 一边倒法”，可知1 mol A 3 mol B ”与“2 mol C是等效物料，它们在 同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1 x=+，解得x=0.75,一,075 ._ 0.V _所以 a （A）= - X100%=75%,因此 A 正确；B、Qi+Q2= 0.75Q+ Q =Q,所以B正确；C、利用 边倒法”，可知再加入 “0.25 mol A 0.75 mol B、 1.5 mol C与再加入“2 mol C等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强， 平衡向生成C的方向移动，故 C正确；D

27、、乙中反应掉的 C为51moi =-10.50mol,所给热化学方程式中 2 mol C对应的反应热应为+ 4QzkJ?mol , 故D错误，答案选Do学习必备欢迎下载答案:D.考点：有机合成与推断 试题解析：A、D实验H0, C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。答案:B.考点：有机合成与推断 试题解析：等浓度的NaHC0 3PH大于NaF,由水解原理 H2CO3的酸性弱于 HF; NaCl 溶液不水解呈中性，而 CH3COONH 4的溶液中CH3COO和NH4+者B水解， 不过是二者的水解程度相近，溶液也呈中性；AB错误C正确，D的是物料守恒应是 c(HCO 3-)+

28、c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L答案:C.考点：化学与技术的发展电解池试题解析：(1) 2CuFeS2 + O2 Cu2s + 2FeS + SO2；产生的 SO2 与 Br2 发生 氧化还原反应。 SO2 + Br2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HBr ;(2)聚硅酸铁可以生成胶体从而净水，acd均可以。m(Cu2s尸2 t 9旗 F0%=4.9t(3)电解精炼铜时，粗铜做阳极，发生氧化反应，不如铜活泼的金属成 为阳极泥。答案：(1) 2CuFeS2 + O2 Cu2s + 2FeS + SO2； SO2 + Br2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HB

29、r； b (2) 3Cu2s + 3O2 6Cu + 3SO2； 4.9(3) bd.考点：铁、铜及其化合物生活中的材料碳、硅及其化合物镁、铝及其化 合物试题解析：Al和Al 2O3都是既可与酸反应有能与碱反应的物质，A正确；聚乙烯可以用作食品包装也可以盛放食品(不能用有毒的聚氯乙烯)，B正确；常温下学习必备欢迎下载与浓硫酸发生钝化，阻止了继续腐蚀，可以运输浓硫酸，C也正确；D中氢氧化钠溶液易和玻璃中的 SiO2反应，生成具有粘结性的 Na2SiO3,使瓶 塞打不开，错误。答案:D.考点：化学与环境保护试题解析：(1)在此原电池中，CO充入负极区，CO失电子并与熔融态碳 酸盐反应生成二氧化碳，

30、电极反应式为 CO-2e- + CO32- =2CO2 ;生成 的CO2进入正极区，与 O2得电子形成的 O2-反应生成CO32-,电极反应 式为；O2+4e +2CO2=2CO32-。惬 ftt(2) mg硫酸钢的物质的量为二右mol,根据硫元素守恒可知二i mof 一1&骑 ,氧化硫的体积为 V(SO2) = molX22.4L/mol=L ,故尾气中二氧化硫qJJ22.4m”痴的体积分数为 233 X100%=蒸/X100%。(3)用氨水吸收工业废气中的 SO2,当吸收液失去吸收能力时所得到 的溶液为亚硫酸氢钱溶液，由于KbKa2,故SO32-水解程度大于NH4+的水解程度，因此 c (

31、NH4+) c (SO32-) c (OH-) c(H+ ),由亚硫酸根离子的两步水解可知c ( OH-) c ( HSO3-),碱性溶液c ( H+ )最小，故亚硫酸钱溶液中离子浓度大小顺序为：c ( NH4+ ) c(SO32-) c (OH-) c (HSO3-) c (H+)。由图可知，硫酸从阳极产生，因此可以推断HSO3-通过阴离子交换膜移向阳极并在阳极放电生成硫酸，电极反应式为：HSO3- + H2O-2e-=SO42- + 3H+。答案：(1) CO2 O2+4e-+2CO2=2CO32-(2) X100% (3)酸先增大后减小c(NH4+) c(SO32-) c(OH-) c(

32、HSO3-) c(H+) HSO3 + H2O-2e- =SO42- + 3H+.考点：化学电源化学平衡化学反应热的计算学习必备欢迎下载试题解析：(1)反应Ni (s) +4CO (g) l-Ni(CO)4 (g)是一个嫡减 的化学反应，若加热时能自发进行，则该反应一定是放热反应。CO容易与血液中的血红蛋白结合，使c(CO)减小，平衡逆向移动，从而导致人体内Ni增多。由图 1 可得：S(s)+O2(g)=SO2(g) A H=-a kJ mol-1 由图 2 可得：CO(g)+ O O2(g)=CO2(g) A H=- b kJ mol-1 X2 得：SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) A H= (2ba) kJ mol-1(2)本题注意实验变量的控制。实验 1和2制得的馍催化剂，用于探究 制备的干燥方式对馍催化剂损耗的影响，则T和粒度大小不能变，只改变干燥方式；实验1和3制得的馍催化剂，用于探究制备的温度对馍催化剂 损耗的影响，则粒度大小和干燥方式不能变，只改变温度；分析对比实验1、4的不同点是粒度大小