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文档简介

1、第二节 分子的立体结构 第三课时 配合物理论简介实验探究21固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr将下表中的少量固体溶于足量水中，观察实验现象并填写表格。什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K +Br -四、配合物理论简介 1、配位键 定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成 的共价键称配位键。 表示方法 形成条件 AB HN HH H 一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。 2、配位化合物 配合物的形成 天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu(OH)2

2、H2OCu H2OH2OOH22+深蓝色晶体Cu(NH3) 4 SO4H2O加乙醇并静置 NH3Cu H3NH3NNH32+CuSO4溶液 滴加氨水 继续滴加氨水 Cu(OH)2 + 4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH +4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液Cu2+ 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+蓝色溶液蓝色沉淀注意：配位键是一种特殊的共价键配位键具有饱和性和方向性 配合物的组成 Ag(NH3)2 OH内界外界Ag(NH3)2+ Ag+中心离子 NH3配体 配位数：配位原子的个数(一般2、4、6、8) 其中N为配位原子 常见配位原子：N、O、F、Cl、C、S 常见的配

3、位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COCNH2ONH3SCN- 常见配合物 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3黄色血红色Fe3+ + nSCN = Fe(SCN)n 3-n (n=1-6)Fe3+的检验 血红色写出配制银氨溶液的离子方程式？AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH+2H2O Ag+ NH3H2O = AgOH+ NH4+ 白色沉淀 二氨合银离子无色 冰晶石 冰晶石(六氟合铝酸钠)：Na3AlF6 练一练：实验探究向实验22深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色溶液+过量硫酸H2OCu H2OH2OOH22+HN HHH+深蓝色溶液Cu H3N2+NH3NH3NH3H2OCu H2OH2OOH22+天蓝色溶液+过量氨水:H N H+:HH（3）配合物的命名配离子（从左向右，配位数配体合中心原子或中心离子）配合物类似于酸、碱、盐六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜Cu(NH3)4 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3练习：巩固练习1、气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的

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