卤族元素20129

1、222FClBrI 氟氯溴碘砹打一三国人物名 猜 谜 语 谜底:鲁肃3卤族元素（卤素 Halogen）希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词。在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。卤素就是“成盐元素”的意思氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具有氧化性一、卤素的原子结构FClBrI问题1：卤族元素的氧化性主要体现在什么地方？问题2：卤族元素氧化性逐渐减弱，你能通过什么 实验证明？请写出下列反应的化学方程式溴和镁碘和钾氢和氟溴和水Mg + Br2 = MgBr22K + I2 = 2 KIH2

2、+ F2 = 2HFBr2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸) 与金属的反应Fe + I2 = FeI22Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Fe + 3Br2 = 2FeBr3加热点燃名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定 续加热 500光照卤素都跟氢气反应，生成卤化氢试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。或点燃结论：F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大

3、与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱生成的氢化物的稳定性也逐渐降低3.生成的卤化氢都是无色刺激性气味， 在潮湿的空气中易形成白雾卤素跟水反应氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。2F2 + 2H2O = 4HF + O2溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些Br2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO碘跟水只有很微弱的反应 （ 氟气的特殊性）稀碱：F2+NaOH = NaF+OF2+H2O浓碱： 2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2O Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2OBr2+NaOH50 oC NaBr+NaBrO3+H2O0 oC N

4、aBr+NaBrO+H2O3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O 低温下也很快岐化 加热3Cl2+6NaOH = 5NaCl +NaClO3+ 3H2O卤素与碱的反应卤素单质物理性质的变化规律单质F2Cl2Br2I2颜色状态密度熔沸点溶解度特性浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体逐 渐 增 大逐 渐 升 高 易液化逐 渐 减 小易挥发易升华水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色橙至橙红橙至橙红黄至褐色淡紫至紫红紫至深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。在有机溶剂中，溴不离橙，碘不离紫。上层下层橙红橙红橙紫紫褐 卤素单质能

5、溶于水，易溶于有机溶剂 一些物质的颜色固体液体气体水溶液有机溶液Cl2黄绿色黄绿色Br2深红棕色红棕色橙色橙红色I2紫黑色紫红色黄褐色紫红色或深紫色注意：Cl、Br-、I-均无色、无毒、稳定极易溶氯气22【交流与讨论】物质的鉴别1、如何鉴别Cl2、 Br2 、 I2单质？分别取少量溶液，加入四氯化碳萃取，四氯化碳层为橙红色的原溶液为溴水，四氯化碳层为紫红色的原溶液为稀碘水。2、溴水、稀碘水的溶液都为黄色，怎样鉴别？分别取少量溶液，加入淀粉，能变蓝的原溶液为稀碘水，不能变蓝的为溴水物理方法：化学方法：【交流与讨论】物质的鉴别 3、如何鉴别Cl-、 Br- 、 I-?实验现象和化学方程式KCl溶液

6、KBr溶液KI溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3KI + AgNO3 = AgI + KNO3方法二：转化成相应的单质。【交流与讨论】物质的鉴别如：IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物性质：与卤素单质性质相似，有较强氧化性。如能与金属、H2O、NaOH等反应： 由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。2 2 = MgBr2 + M gI 2 IBr+H2O2 =NaBr+NaIO+H2O 例题：氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，

7、预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A、HI和HClO B、 HCI和HIO C、HClO3和 HIO D、HCIO和HIO BIBr + Mg=HBr+HIOIBr+ NaOH类卤化合物(拟卤素） 推测其有哪些物理性质、化学性质。卤素 F2 Cl2 Br2 I2化学式 (CN)2 (OCN)2 (SCN)2 (SeCN)2 名称 氰 氧氰硫氰硒氰游离状态时皆为二聚体，具特殊气味。与金属反应生成一价阴离子的盐：与氢形成氢某酸，与碱发生歧化反应： 拟卤离子具有还原性 Fe (SCN)22 3 2Fe(SCN)32 NaCNNaCNOH2O (CN)2 NaOH =卤化氢的制备一、直接法 Cl2+

8、H22HCl不宜用于HF的制备(激烈难控制)也不能用于制备HBr和HI(反应慢而不完全,没有制备意义)CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HFNaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl二、复分解法问题：用此方法能否制备HBr，HI？ 不能，因为热浓硫酸具有氧化性，把生成的溴化氢和碘化氢进一步氧化。NaI+H2SO4(浓) = NaHSO4+HI2HI+H2SO4(浓) = SO2+I2+2H2O如何解决此问题？采用无氧化性、高沸点的浓磷酸代替浓硫酸即可。NaBr + H2SO4(浓) = NaHSO4+ HBr 2HBr +H2SO4(浓) = SO2+Br2 + 2H2ONaBr+H3PO4NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4NaH2PO4+HI氢卤酸的酸性 HF HCl HBr HI弱酸 强酸 酸性增强 SiO2+4HFSiF42H2O可用塑料、铜或铅的容器盛放HF，铜和铅的表面在HF中能生成难溶性氟化物保护层。氢卤酸的还原性和热稳定性 HCl HBr HI还原性增强、热稳定性降低HI的还原性最强，热稳定