辽宁试验中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题试验班,含解析

1、2018-2019学年辽宁省实验中学高一(实验班)上学期期中考试化学试题注意事项：.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题.用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是图1图2图3A.用图1所示方法称量固体氢氧化钠B.用图2装置分离食用胡麻油与水的混合

2、物C.用图3所示装置和方法进行石油分储D.用图4装置配制150 mL稀盐酸.下列说法正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以 HCl、NaCl是非电解质B. NH、CO、Cl2的水溶液均能导电，所以 NH、C。、Cl2是电解质C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.标况下，22.4 L氧气的分子数为 NAB. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NC.常温常压下，42 g C 2H4和C3H的混合气体含有的 H原子数为6ND. 18 g NH4+含有

3、的电子数为 10NA4.下列说法正确的是A.配制FeCl3溶液，可将一定量 FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸1_、,、C.配制0.1 mol - L CuSO溶放100 mL,称取1.6g硫酸铜晶体D.向上&和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaC体，恢复原温度，溶液中Ca(OH1的物质的量浓度不变5.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 气泡A.利用过滤的方法，可将 Z中固体与液体分离X、Z烧杯中分散质相同Y 中反应的离子方程式为 3CaCG+2Fe3+3HO=2Fe(OH)(胶体)+3CQT

4、+3Ca2+Z中能产生丁达尔效应.关于钠的说法正确的是A. 4.6g钠溶于水所得溶液中.要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是 360gB.根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜C.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是N&CO而不是NaHCO.下列说法不正确的是A.向N*CO溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO气体为止，在此过程中，溶液中的HCO浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计).向NaHCO液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，溶液中CO*的浓度变化是先变大后变小(溶液体积 变

5、化忽略)C. H2Q、CuS FeCl2均不能通过单质直接化合得到D.将物质的量比为 2： 1的Na和N&O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a% b%则a、b的关系是a=b8.某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A.Na+、h+、SO2、HCQB .Cif+、K、SO2、NOC. Fe3+、K+、I、Cl D . Fe3+、K+、SO2、SCN.下列离子方程式正确的是A.向Mg(HCO2溶液中加入过量 NaOH液，产生白色沉淀：Md+2HC。+2OH = MgCQj+2H2OB.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成N&FeQ: 3C1O +

6、 2Fe(OH)3 =2Fe(O +301+ H2O+ 4H+C. NHHCO于过量的 NaOFHM中：Nh4+H0(3)+2OH=0(32+Nhl?H2O+ H2OD.物质的量相等的 MgCb、Ba(OH)2、HC1三种溶液混合： Mg+2OHMg(OHJ.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H8Y+H4 ；Z+H8W+OT (方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为XY, ZW B . XY, ZY, ZW D , XW11 .在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSO、NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶

7、液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是滴入溶液的体积A.代表滴加H2SO溶液的变化曲线b点，过滤所得滤液中滴加NaHSO溶液，则发生的离子反应为：H+OH=HOc点，两溶液中离子总浓度相同a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性.已知反应：1OAgF+5C12+5H2O=9AgC1+AgC1O+1OHF+O下列关于该反应的叙述不正确的是 TOC o 1-5 h z A.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9:5B.当反应中有1mo1电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mo1C.每产生1mo1 O 2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mo1D.参加反应的水有 2/5被氧化.水热

8、法制备 Fe3Q纳米颗粒的反应是 3Fe2 +2S2C32 +Q+4OH = Fe3QJ + S4Q2-+ 2H2Q 下 列说法不正确的是A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 5B.若有2 mo1 Fe 2+被氧化，则被Fe2+还原的Q的物质的量为0.5 mo1C.每生成1 mo1 Fe 3Q,反应转移的电子为 4 mo1D. Q是氧化剂，S2Q2与Fe2+是还原剂.在密闭容器中充入 COm CO的混合气体，其密度是相同条件下氨气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1,若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P

9、2,则P和P2关系是A. P1=8P2 B . P1=4P2 C . R=2B D , R=F2. 120 mL含有0.20 mo1碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A. 2.0mo1/L B . 1.5 mo1/L C . 0.18 mo1/L D . 0.24mo1/L.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号XYZWCuCuSOCu(OH)2CuONaNaOHNaCONaC1/Y)i,W)CCOCOH2COFeFeC13FeC12Fe(OH)2A. B ,

10、C . D . FeSO可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是H,ONHJ1CO式SO挑(碱式硫酸铁)空气 FeCO3 :工. Fe2O3燧烧Z、(铁红)(nh4)2so4冷却结晶(硫酸亚铁铁)A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B.为防止NHHCO解，生产FeCO需在较低温度下进行C.可用KSCN液4金验(NH)2Fe(SO)2是否被氧化D.常温下，(NH4)2Fe(SQ)2在水中的溶解度比 FeSO的大18.由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109 ,其阴离子只有过氧离子(。22一)和氧离子(O2一)两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为

11、A. 2 ： 1 B .1：2 C .1：1 D .1：3量so,溶液变成无色。下列说法不正确的是A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物CuSO溶液中加入过量 KI溶液，产生白色 CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过B.通入SO后，溶液变无色，体现 SQ的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应2D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu |2SO20.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是饱和溶液 ABC D E F G操作现象解释或结论A向饱和NaCO溶液中通入足量CO溶液变浑浊析出了 NaHC端体B向FeCl3溶液中通入SO溶液黄色褪去二氧化硫后漂白性C用洁净

12、钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中后Na、无KD向NaCO粉末中滴加几滴水少量溶解N&CO易溶于水回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式是 (2)装置 B的作用是 ,装置 C的作用是 。(3)装置E的作用是 (4)装置D中发生反应的化学方程式是 若开始时测得样品的质量为2.0g ,反应结束后测得气体体积为224mL(标准X犬况),则NaQ二、综合题.现有A、B、C D E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、RSO2、OH、CO2、NO、Cl。己知：0.lmol/L 的 C溶液中，c(H+)=0.lmol/LD溶液呈蓝色将C溶液加入到溶液 B和

13、E中，分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题：(1)请写出物质 A、B C D E的化学式：A B C D E。(2)请写出碳酸钙与溶液 C反应的离子方程式：。(3)取1.5mol/L 100mL 溶液A (过量)与amol/L50 mL溶液D混合后，产生 33.1g沉淀，则a=,若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl,直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为 mL.现有一定量含有 NaO杂质的NaQ试样，欲测定N*Q试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO固体、6mol - L 一硫酸、6mol - L 1盐酸和蒸储水。已知：浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，碱石灰的成分为 Ca5口

14、NaOH实验方案为：制备并提纯CO。将纯净的CO通过试样。三、推断题.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。(1)物质A的化学式为 。(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ,化学方程式为 O(3)A和水反应生成 B和C的离子方程式为 ,由此反应 可知A有作为 的用途。(4)步骤的离子方程式,请写出检验步骤得到 的溶液中主要阳离子(除h+外)所需要的试剂： 、(填化学式)。测定生成 Q的体积。根据 Q的体积计算N&Q试样的纯度。实验装置如下:四、计算题24. 33.6g含杂质的N&CQ、NaHC。匀匀混合物平均分成两份，向

15、一份中加入 250ml I.OOmol - L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：(1)原混合物中含有N&CG的物质的量。(2)Na 2CO NaHC第J质量比。(写出计算过程)2018 - 2019学年辽宁省实验中学高一(实验班)上学期期中考试化学试题化学 答案B. 100 g 质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为100gx98险98g/mol=1mol,水的物质的量为 100gx2% 18g/mol=9mol,氧原子的物质的量为1molX4+9molX1=(4+9)mol,参考答案B【解

16、析】【详解】A. NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将 NaOHfl体放在小烧杯中称量，故 A错误；B.食用胡麻油不溶于水，可用分液法分离食用胡麻油和水的混合物，故 B正确；C.进行石油分储时，为了增大冷凝效果，冷凝水应从下口进入、上口流出，且温度计的水银球 应位于蒸储烧瓶支管口处，故C错误；D.配制150mL稀盐酸，不能选100mL容量瓶，仪器选才i不合理，故D错误，答案选B。C【解析】试题分析：A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误;B、NH3和CO本身不能电离出离子， 溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质,氯气是单质，既不是电解质也

17、不是非电解质，B错误；C蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；D铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选Co【考点定位】本题考查电解质与非电解质【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都 不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电 离的为其本身，选项 B为学生解答的易错点。B【解析】【详解】A.标准状况下，22.4L氧气的物质的量为 22.4L+22.4L/mol=1mol ,分子数为 Na,故A正确；氧原子的数目为(4+9) Na,故B错误；C

18、 2H4和GH的最简式均为 CH,则42g CH2的物质的量为 42g-14g/mol=3mol,氢原子的物质的量为3molX2=6mol,个数为 6 Na,故C正确；一个N4中含有10个电子，18 g NH 4+的物质的量为 18g+18g/mol=1mol,所含电子的物质 的量为1molX10=10mol,个数为 10 Na,故D正确，答案选 B。D【解析】A.配制FeCl3溶液，可将一定量 FeCl3固体溶于适量盐酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误；B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当

19、溶液变成红褐色时停止加热， 不能长时间煮沸，避免氢氧 化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故 B错误；C.配制0.1 mol L -CuSO溶液100 mL,需要CuSO的物 质的量为0.1LX0.1 mol - L j=0.01mol ,硫酸铜晶体(CuSO 5屋。)的质量为0.01mol x 250g/mol=2.5g ,故 C错误；溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故 C错误；D.向上&和Ca(OH)2溶液中加入少量无水 CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故D正确；故答案为 DoB【解析】A.过滤法分离固体和液体

20、，故 A正确；B. x是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，在是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故 B错误；C.碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化 碳促进三价铁白水解，故 C正确；D. z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故 D 正确；故选BoD 【解析】A.n(Na)=n(Na +)=23g/曲=0.2mol ,需要反应掉 0.2mol水，设水的物质的量为 x,由100个10(1-0.；水分子中溶有1个钠离子，则 1 =0-2 ,解得x=20.2mol ,水的质量为20.2mol X18g/mol=363.6g ,故 A错误；B.将Na放入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应

21、生成 NaOH生成的NaOHM和硫酸铜发生复分解反应生成Cu(OHb沉淀，所以钠不能置换出 Cu,故B错误；C.钠易和氧气、水反应，所以钠着火时可以用沙子盖灭，不能用水扑灭，故 C错误；D.钠长期暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它 的最终产物是 NaCO,故D正确；故选 QD【解析】【详解】A.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CQ气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所

22、以在此过程中，溶液中HCJ的浓度变化是先变大后变小，故 A正确；B.向NaHC0液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钢、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀，碳酸根离子浓度减小， 所以CW一的浓度变化是先变大后变小，故B正确；C.H2与Q反应生成水、Cu与S反应生成CibS、Fe与CI2反应生成FeCh,三者均不能通过单质直接化合得到，故 C正确；D.设Na的物质的量为 2mol、N&0为1mol,则2Na + 2HQ = 2NaOH + H2T A m2mol2mol 44gNa2O + H2O = 2NaOH Am1m

23、ol2mol62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即 awb,故D错误，答案选 DoC在澄清透明的溶液中，具有氧化性和还原性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存。【详解】A. H +与HCGT反应生成水和 CQ,在溶液中因复分解反应不能大量共存，故A不选;B.四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B不选;Fe ”与发生氧化还原反应生成Fe?+和12,在溶液中不能大量共存，故 C选;D不选，答案选CoFe 与SCN反应生成Fe(SCN)3,在溶液中因络合反应不能大量共存，故9. C【解析】 【详解】A.

24、 Mg(HC02溶液与过量的NaOH液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mj+2HC+40H=Mg(0H +2CO2 +2H0,故 A 错误；B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成NaFeO,反应产物不能生成氢离子，正确的离子方程式为：3CI0 +40H+2 Fe(OH) 3=2FeQ2 +3CI +5H0,故 B 错误；NFhHCG)溶于过量的NaOH液中，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：NH+HC0+2OH=CQ2 +NH?HO+ H2Q 故 C 正确；D.含等物质的量的 MgCb、Ba(OH)2、HCI三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁 离子部分

25、沉淀，反应的离子方程式为1/1甲+40口+2H+=Mg(OHJ +2H2。，故D错误，答案选 Q【点睛】本题考查限定条件下离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则， A项为易错点，本选项侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，注意氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，NaO哈液过量时，生成的产物是氢氧化镁。. D【解析】试题分析：根据题意可知：X是钠，Y是氢氧化钠，Z是过氧化钠 W分别氢氧化钠。X、Y中含有相同的元素是钠，在其中钠元素的化合价分别是。价、+1价；Z、W中含有相同的元素是氧，在其中氧元素的化合价分别是1价、2价，所以化合价的高低顺序为XW考点：考查钠单质及其化合物的性质等知识。.

26、D【解析】【详解】A.Ba(OH)2溶液和 HSO NaHS溶液反应方程式分别为 HSO+ Ba(OH) 2=BaSQ +2HO NaHS0-Ba(OH)2=BaSQ +NaOH+K), 2NaHSO- Ba(OH) 2=BaSQ J +NaSQ+2HO,溶液导电能力与离子浓 度成正比，据图可知，曲线在a点溶液导电能力接近 0,说明该点溶液离子浓度最小， 应该为Ba(OH)2 溶液和HSQ的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHS液的反应，即代表滴加 HSQ溶液的变化 曲线，故A正确：B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和FbSQ恰好反应，FiSQ、NaHS液的物质的量浓度相等， 则达b点

27、时发生的反应为 NaHSBa(OH)2=BaSQj+NaOH+b,此时溶液的溶质为 NaO所以在b点 过滤所得滤液中滴加 NaHS端液，发生的离子反应为：H+OH=HO,故B正确；考点：考查氧化还原反应计算的相关知识点。C.溶液导电能力与离子浓度成正比，c点时两溶液的导电能力相同，说明两溶液中离子的总浓2mo2+被氧化时，失去电子2mol,则被Fe还原的Q的物质的量为参加反应的氧气为 1mol,转移电子数为1molX4=4mol,故C正确；Q是氧化剂，GQ*和Fe2+是还原16. A剂，故D正确；所以答案选 A度相同，故C正确；a点时中硫酸和氢氧化钢恰好完全反应，溶液中呈中性，d点时中溶质为N

28、aaSO,硫酸钠溶液呈中性，故 D错误，答案选D=【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题的关键，要特别注意溶液导电能力与离子浓度成正比，为易错点。B【解析】试题分析：A.反应 10AgF+5Cl2+5HO-9AgCl+AgClO3+10HF+O中，9molCl 原子得电子，ImolCl 原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为 4.5mol ,还原剂物质的量为 0.5mol+2mol=2.5mol ,所 以氧化剂与还原剂物质的量之比为9: 5,故A正确；B.反应10AgF+5Cl2+5HbO 9AgCl+AgClO3+10HF+O中，5mol氯

29、气反应时，被还原的氯气为4.5mol ,转移电子的物质的量为 9mol,当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 0.5mol ,故B错误；C.每产生1mol Q时，O元素失去4mol电子， 则氯元素得到4mol,所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol,故C正确；D.反应10AgF+5Cl2+5H2O-9AgCl+AgClO3+10HF+O中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被 氧化，所以参加反应的水有 2/5被氧化，故D正确；故选Bo【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答的关键，注意 Cl的得电子数等于转移的电子总数； 反应10AgF+

30、5Cl2+5H2b9AgCl+AgClO3+10HF+O中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答。A 【解析】试题分析：在 3Fe2+2GC32+Q+40H=Fe3Q+SQ2+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化3硫元素的化合价变化为氧元素的化合价变化：0- 2,所以氧化剂是O;还原剂是Fe2+、S2O32.氧化剂是Q,还原剂是Fe2+、GO、3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1 : (2+2)=1 ： 4,故A错；

31、2molFe2+=0.5mol fB正确；每生成1molFe3Q,A【解析】【分析】克楚2Ca Q2CO、2CO+2NaQ=2NaCO+Q,相当于发生反应： CO+NaQ=NaCO,贝U CO、CO足量N&Q的反应如下：2CO+2NaQ=2NaCO+Q、CO+NiQ=NaCO,根据混合气体密度是相同条件下氨气密度的8倍，计算混合气体中 CO和CO勺物质的量之比，再根据反应前后的压强之比等于反应前后 气体的物质的量之比来计算。【详解】44(6)+曲0)CO和CO的混合气体的密度是相同条件下氨气密度的8倍，则 DiCOiJ+nfCO) =4X8=32,整理得 n(CQ):n(CO)=1:3 , C

32、O、CO与足量 N%Q 的反应如下：2CO+2N&Q=2NaCO+Q、CO+NaQ=NaCO, 令开始时n(CQ)=1mol、n(CO)=3mol,则用电火花点燃至完全反应后，容器内 .n(O2)=2 n(CQ)=0.5mol ,反应前后的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比，则R:P2=(1mol+ 3mol):0.5mol=8:1,即 R=8P2,答案选 A。【点睛】本题考查过氧化钠的化学性质、化学计算等，难度中等，根据发生的反应利用总方程式进行解答是解题的关键，本题容易忽略一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳继续与过氧化钠反应，不能根据整体反应分析计算导致计算复杂化，为易错点。B【

33、解析】试题分析：当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐 面/以酸的浓度为0.21=0.24mol/L 。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度=0.12mol/L ,后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在 0.12mol/L0.24L/mol之间，答案选Co考点：考查碳酸钠和盐酸的反应的过程分析判断与计算【解析】【详解】米陌版NOH&Hj.Cu 、CuSOr Cu(OH)2- CuO-Cu,符合转化关系；KiO CO2KI 电解.Na NaOH- NctCO+ NaCl Na,符合转

34、化关系；0101 HfO.C FeCl 2 Fe(OH) 2, Fe(OH)2不能一步转化为 Fe,不符合转化关系，故答案选A。D【解析】试题分析：A、碱式硫酸铁电离产生 Fe3+, Fe3+,能发生水解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具 有吸附性，可用作净水剂，故 A正确；日NHHCO不稳定，受热易分解，所以为防止NHHCO分解，生产FeCO需在较低温度下进行，故 B正确；C KSCN液遇Fe2+溶液无现象，(NH4) zFe(SQ) 2若被氧 化则生成Fe3+, KSCN液遇Fe3+溶液变红，故 C正确；D (Nhk) 2Fe(Sd) 2在水中的溶解度比 FeSO的 小，所以F

35、eSO才能与(NHgSO反应生成(NH4) 2Fe(SO4) 2,故D错误；故选 D=考点：考查了铁及其化合物的性质的相关知识。B【解析】试题分析：假设含有 N&。N&Q的物质的量的分别是 x、y;则(46x+46y) +(62x+78y尸 69+109. 解得x:y=1:2 ,所以选项是Bo考点：考查混合晶体晶体中物质的量的确定的知识。C【解析】试题分析：根据题给信息知CuSO容液中加入过量 KI溶液，产生白色 CuI沉淀，溶液变棕色，发生反应：2CuSO+4KI2K2SO+2CuI J+I 2；向反应后溶液中通入过量 SQ,溶液变成无色，发生反应： SO+2HO+I2=HSQ+2HI。A、

36、滴加KI溶液时，I元素的化合价由1价升高到0价，KI被氧化，Cu元 素的化合价由+2价降低为+1价，被还原，生成 CuI,则CuI是还原产物，正确；B、通入SO后溶液 逐渐变成无色，发生反应：SO+2H2O+I2=H2SO+2HI , S元素的化合价升高，SO作还原剂，体现其还原性，正确；C、整个过程发生的反应均为氧化还原反应，错误； D 2CuSO+4KI2K2SQ+2CuI J+I 2反 应中ClT化合价降低是氧化剂，I 2是氧化产物，物质的氧化性：Cu2+ I2, SQ+2H2O+I2=HSQ+2HI中碘 元素化合价由0价降低为1价，I2是氧化剂，SO被氧化，所以物质氧化性I2SQ,所以

37、氧化性Cu2+ I 2SO,正确。考点：考查氧化还原反应A【解析】【详解】A.相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和NaCO 溶液中通入足量 CO,发生反应：NaCO+ CO+hbO=2NaHGO因生成的碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量，且水的质量减少，所 以析出碳酸氢钠晶体使溶液变浑浊，故A正确；B.向FeCl3溶液中通入 SO,发生反应：2Fe+SO+2HO=2FS+ + SO2+ 4H+,在该反应中硫元 素的化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故 B错误；C.火焰呈黄色，只能说明溶液中含有Na卡,观察/的火焰需要透过蓝色钻玻璃，故C错误；D.向N&CO粉末中滴加几滴水，因滴加的水量

38、太少，会有部分N&CO与水结合生成N*CO- 10H2O,所以有少量碳酸钠溶解，不能证明碳酸钠易溶于水，故 D错误，答案选 A。Ba(OH)2 AgNO 3 HCl CuSO 4 Na 2CO CaCO 3+2H+=Ca2+HO+COT 2 60 【解析】0.lmol/L 的C溶液中c(H+)=0.lmol/L ,则C中一定不能大量存在 SQ2 OH CQ2 ;D溶 液呈蓝色，说明含有铜离子，D中一定不能大量存在 OH CO;将C溶液加入到溶液 B和E中，分别产生白色沉淀和气泡，所以E中含有碳酸根，则 E是碳酸钠，由于银离子只能与硝酸根结合，根离子不能与硫酸根结合，所以C是盐酸，B是硝酸银，D

39、是硫酸铜，A是氢氧化钢。(1)根据以上分析可知A、B、CD、E的化学式分别是Ba(OH”、AgNO、HCl、CuS NaCO。(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaC(3+2H+=Cci+HO+C(2)T o33.1g沉淀是硫酸钢和氢氧化铜，反应中氢氧化钢过量，硫酸铜完全反应，硫酸铜的物质的量是 0.05amol ,则0.05amol x 233g/mol+0.05amol x 98g/mol = 33.1g ,解得 a=2;剩余氢氧化钢是 0.15mol 0.1mol =0.05mol ,生成的氢氧化铜是 0.1mol ,所以消耗盐酸的物质的量是0.05mol x 2+0.1mol X 2

40、=0.3mol ,盐酸的体积是 0.3mol+5mol/L= 0.06L = 60mLCaCO2Hh=Ca2+hbO+COT除去气体中的 HCl干燥气体防止水蒸气进入到 D中，并且能吸收多余的 CO 2Na 2Q+2CO= 2N&CO+Q N&O+ CO= N&CO 78%【解析】(1)实验室制取二氧化碳选用CaCO固体与稀盐酸反应来制取，装置A中CaCO固体与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是：CaCO+ZhhCsT+HO+COT ; (2)盐酸易挥发，反应又是放热反应，制得的二氧化碳中含有氯化氢，利用装置B除去气体中的HCl气体；装置C装有浓硫酸，其作用是干燥气体；(3)过氧化碳能与水蒸气及二氧化碳反应，装置E的作用是防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO; (4)装置D中干燥的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，与氧化钠反应生成碳酸钠，发生反应的化学方程式分别是：2NaQ+2CO = 2NmCO+ Q、N*O+ CO= N&CO; (5)根据反应2NaQ+2CO=2Na