高二化学第一学期期中考试试卷-苏教版

1、2007-2008学年度高二化学第一学期期中考试试卷-苏教版（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O -16 Al27 Si-28 S 32Cl 35.5 K -39 Cu-64第I卷（选择题共48分）一、选择题：（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共24分）.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 .的是A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C-2e = Cl2 TB .氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

2、，电极反应式为：Cu -2e = Cu2+D .钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应式：Fe 2e = Fe2+.在H2SO4酸化的K2CQ4溶液中存在下列平衡 2K2CrO4（黄色）+ H2SO4一心52。7（橙红色）+ H2O+ K2SO4溶液介于黄色和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则可在溶液中加入A . KOHB . HNO3C. K2SO4D. H2O.在恒温恒压下，下列反应一定靠.自发进行的是A . H 0 AS0 AS0C. H0D. H0 ASZYMB. XYZMC. MZXYD . XZMY6.下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是C. 4231D. 3241.把分别盛

3、有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性电极进行电解一小段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1：2：3 B.3：2：1 C.6： 3 ： 1 D.6：3：2.在一定温度下，保持体积不变，下列叙述不是.可逆反应A(g)+3B(g) 2c(g)达到平 衡的标志的是：C的生成速率是B的生成速率的2/3倍；(2)单位时间生成 a molA ,同时生成 3a mo旧；(3) A、B、C、的浓度不再变化；(4)混合气体的总压强不再变化；(5)混合气体的物质的量不再变化；(6)单位时间消耗a molA,同时生成3a molB ;7) A、B、C的分子数目比为1 ： 3 ： 2。A .(

4、2) (7)B. (6) (4)C. (1) (3)D. (5) (6)二不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，选错或多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9,下列事实，不能 用勒夏特列原理解释的是A.在澳水中存在平衡：Br2+H2O-HBr+HBrO ,当加入NaOH溶液后颜色变浅.对2HI-H2+I2(g)平衡体系，增加压强使颜色变深C.反应CO+NO2=CO2+NO AH 0,升高温度使平衡向逆方向移动D ,合成氨反应：N2+3

5、H2 =2NH3 H0,为使氨的产率提高，理论上应采取低温.下列热化学方程式中， H能正碉表示物质的燃烧热的是CO(g) +1/2O2(g) =CO 2(g) AH =-283.0 kJ mol TOC o 1-5 h z _ ._-1C(s) +1/2O2(g) =CO(g) AH = -110.5 kJ - mol_一_._-1H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) AH = -241.8 kJ - mol_A -12c8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) AH =-11036 kJ - mol.下列说法正碉.的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活

6、化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度，增加了反应物分子中活化分子的百分数，化学反应速率增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率.能够使反应 Cu+2H2O=Cu(OH) 2+H21f发生的是A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液.对于可逆反应：2A( g )+B(g )=2c(g ) HV0,下列各图中

7、正碉.的是C的体积分数.下图 O为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酬:试液的滤纸，为电镀槽，可实现铁上镀锌，接通电路后发现 上白c点显红色，下列叙述正确 的是A . a为直流电源的负极c极发生的反应为2H2O+ 2e-= H2T+2OH-f电极为锌板e极发生氧化反应.在密闭容中发生下列反应aA(g) -cC(g) + dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确 的是A . A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动D. a c+dC. D的体积分数变大.某密闭容器中发生如下反应：X(g) +3Y(g) - 2Z(g) AH

8、v0。下图表示该反应的速率(V)随时间(t)变化的关系。t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A . t2时加入了催化剂t3时降低了温度t5时增大了压强D.整个过程中，X的转化率在t4t5时间内最低第II卷(非选择题共52分)三、(本题包括2小题，共16分)(8分)把煤作为燃料可通过以下两种途径：途彳5 I： C(s)+O2(g)=CO2(g) Hi0,再燃烧水煤气：2 CO(g)+ O 2(g)= 2CO 2(g) AHa0,2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(g) H40。请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：等量的煤作为燃料，理

9、论上途径I放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于)途径II放出的热量。(2)途径II制取水煤气反应里，反应物具有的总能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。途径 II与途径I相比，其优点是(3) AHV ”、 H3和H4的数学关系式是。(8分)火箭推进器中盛有强还原性液态肿(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4 mol液态月井与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ的热量：(1)该反应的热化学方程式为 (2)又已知：H2O(g)一H2O(l) AH= 44 kJ - m

10、ol-1,则16 g液态肌与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 (3)此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是(4)下表列出了几种化学键的键能：化学键Si-ClH -HH-ClSi-Si建能/ kJ mol-1360436431176工业上制高纯硅的某步反应为:H=SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热四、（本题包括2小题，共17分）（6分）某温度时，在 2 L容器中X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，反应开始至2 min,用Z表示的平均反应速率为:该反应的化学方程式为：（11分）在一定

11、温度下，将 2 mol A和2 mol B两种气体相混合于体积为 2 L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g） + 2D（g） H 0, 2 min末反应达到平衡状态 （温度不变），生成了0.8 mol D ,并测得C的浓度为0.4 mol L-1,请填写下列空白：x的值等于,（2）该反应的化学平衡常数K=，升高温度时 K值将（选填“增大”、“减小”、“不变”）A物质的转化率为。五、（本题包括2小题，共19分）（11分）（1）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应为：2H2 +

12、O2 = 2 H 2O。酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2 - 4e = 4 H +,其正极反应表示为;碱式氢一氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：。2 +2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可表示为:PbO2,(2)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，正极板上覆盖负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为:Pb+PbO2+4H+2SO42-二 2PbSO4+2H2O 充电请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时：正极的电极反应式是充电时：阴极的电极反应式是 (3)现代工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、N

13、aOHo请回答下列问题：该过程总的离子反应方程式为：电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a. W2CO3溶液，b. Ba(OH”溶液，c.稀盐酸， 其合理的加入顺序为 (填试剂序号)。离子交换膜的作用是 。现设计一电解装置如右图，用离子交换膜 A和B将电解槽分为I、II、出三个区域，A为阳离子交换膜”，它有一特殊的功能 一一只允许阳 上王三丰 离子通过，但阻止阴离子和气体通过，而 B是 阴离子交换膜”，它只 I二七二三三 k允许阴离子通过，可阻止阳离子和气体通过，电极均为惰性电极。若在 I区投入Na2SO4 溶液，通电电解。 阴极

14、的电极反应式为 ,在 III 区得至U O(8分)以石墨为电极，电解 1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中 CuSO,与NaCl的物质的 量之和为0.2 mol, CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x。(1)若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时，所得气体的物质的量各为多少？(2)若电解一段时间后，阴阳两极产生的气体的物质的量恰好相等，均为 0.16 mol, 试求x值。(注：请写出详细解题过程)2007-2008学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷答案纸注意：请将选择题答案填涂在答题卡上，II卷答案答在答题纸上。三、(本题包括2小题，共16分)(8 分) (填“大于”、“等

15、于”或“小于”) (填“大于”、“等于”或“小于”)AHV &、 H3和H4的数学关系式是。(8 分)(1)该反应的热化学方程式为 Hl=四、(本题包括2小题，共17分)(6 分)该反应的化学方程式为：反应开始至2 min,用Z表示的平均反应速率为:(11 分)(D x的值等于,K=,升高温度时 K值将 (选填“增大”、“减小”、“不变”)A物质的转化率为。五、(本题包括2小题，共19分)21 . (11 分)(1)其正极反应表示为 ;其负极反应可表不为：。(2)放电时：正极的电极反应式是充电时：阴极的电极反应式是 (3)该过程总的离子反应方程式为： (填试剂序号)离子交换膜的作用是 O阴极的

16、电极反应式为,在 III 区得至1 O（8 分）2007-2008学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷参考答案及评分标准、选择题：（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共24分）12345678ABCDABDA、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，选错或多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项,0分)16A只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 TOC o 1-5 h z 9101112131415BACCABDAD三、（本题包括2小题，共16分）（8 分

17、）（1）等于（2分）（2）小于（2分）燃料燃烧效率更高。（2分）（3）AH1=1/2AH3+ 1/2AH4+AH2（2 分）(8 分)(3分)(1)N 2H4(l)+2H 2O2(l)=N 2(g)+4H 2O(g) AH=- 641.625 kJ mol TOC o 1-5 h z （2）408.8kJ（2 分）（3）生成物不会污染大气（1分）+236 kJ - mol-1（2 分）四、（本题包括2小题，共17分）（6 分）3X+Y 2Z（3 分）1 1,、0.05 mol L min（3 分）（11 分）2（3 分）0.5（3 分）减小（2分）60%（3 分）五、（本题包括2小题，共19分）（ 11 分）（1）正极：。2 + 4H + + 4e- = 2H 2O（1 分）负极：2H2 + 4OH- 4e-= 4H2O（1 分）（2）放电时：正极的电极反应式是：PbO2+2e-+