2022年江苏省常州市省常中高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数比质子数多1的磷原子：BAl3+的结构示意图： C次氯酸钠的电子式：D2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH22、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A称取一定量的NaCl

2、B制备氢氧化亚铁并观察其颜色C检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D收集NO2并防止其污染环境3、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )A35. 3gB33.5gC32.3gD11.3g4、常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）A各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：dcbaB常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9Ca点和d点溶液中，水的电离程度相等Dd点的溶液中，微粒浓度关

3、系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)5、下列说法正确的是（ ）A用分液的方法可以分离汽油和水B酒精灯加热试管时须垫石棉网CNH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞6、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是A简单气态氢化物的稳定性：YXB简单离子的半径：ZYCX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D

4、X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐7、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为YX-Z-Z-XY。下列说法正确的是( )A化合物Z2W2中含有离子键B简单离子半径大小顺序：ry rw rzC元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强DX和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构8、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是A装置中的试剂可能是二氧化锰B装置、中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水C点

5、燃处酒精灯之前需排尽装置中的空气D球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是 A简单离子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B最常见氢化物的稳定性：XYCZ2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电DHWY分子中各原子均达到8电子稳定结构10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为NAB1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC常温常压下，32 g O2与O

6、3的混合气体中含有的分子总数小于NAD标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA11、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102312、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A由图分析N电极为负极BOH-通过

7、离子交换膜迁向右室C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-13、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是A光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅B为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度C光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能D为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料14、25时，0.1molL-1的3种溶液盐酸氨水CH3COONa溶液下列说法中，不正确的是（）A3种溶液中pH最小的是B3种溶液中水的

8、电离程度最大的是C与等体积混合后溶液显酸性D与等体积混合后c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NAB25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH的数目为0.1NAC15 g HCHO中含有1.5NA对共用电子对D常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA16、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NAB标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目

9、均为NAC常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NAD向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为_ 。（2）物质X的电子式为_ 。（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式_ 。（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_ 。（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目_ 。（6）请简述鉴定

10、物质X的实验方法_。18、根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：为了合成一类新药，选择了 下列合成路线（部分反应条件已略去）（1）C中除苯环外能团的名称为_。（2）由D生成E的反应类型为_。（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4Cl2的副产物，该副产物的结构简式为_。（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:_。能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱图中有3个吸收峰（5）写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。19、某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为

11、原料制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，具体流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为_(任写一种)。(2)“操作”中铜发生反应的离子方程式为 _。(3)“调节pH”操作中加入的试剂为_(填化学式)。(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为_。(5)“操作”中温度选择5560的原因是_；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：_。(6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固

12、体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为_(用含m1、m2的代数式表示)。20、I常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.610-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。选用药品实验现象利用NaNO2的性质酚酞试液_淀粉-KI试纸_（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为_（填化学式）。

13、II活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。 已知：2NO + Na2O2 2NaNO2；酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）实验装置的连接顺序为_；（2）C瓶内发生反应的离子方程式为_。（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98第一组实验

14、数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_（填字母序号）。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥c观察滴定终点时仰视读数根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_。（4）设计实验，比较0.1molL1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1molL1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。21、国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。(1)邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所

15、有元素的电负性由小到大的顺序为_（填元素符号）。设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol中含有键的数目为_。一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中N原子的杂化方式为_杂化。(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为_。嘌呤中轨道之间的夹角1比2大，原因是_。分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。则该吡啶中的大键可表示为_。(3)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图3所示。若该晶体密度为dgcm-3，晶胞参数a=bc（单位：nm），a、b夹角为120o，阿伏加德罗常数的值

16、为NA，则晶胞参数c=_（写出代数式）nm。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】本题主要考查化学用语的书写。【详解】A. 磷原子核电荷数为15，中子数比质子数多1的磷原子：，故A项正确；B.铝原子核电荷数为13， Al3+核外有10个电子，其结构示意图：，故B项错误；C. 次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：，故C项错误；D. 2-丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其结构简式为： ，故D项错误；答案选A。2、A【解析】A. 称取一定量的NaCl，左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；B. 氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，

17、并油封，故B错误；C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；D. NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2，故D错误；答案选A。3、A【解析】如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0；当加入的 Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Fe(OH)2 + (NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSO4，故沉淀的质量最大为0.1mol233g/mol+0.1mol107g

18、/mol=34g，故沉淀质量因为0gc(NH3H2O)，则c(HR)+c(R-)c(NH3H2O)，D错误；故合理选项是B。5、A【解析】A汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错误；CNH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反应，则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。6、C【解析】依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。【详解】依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4

19、，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、H2O的热稳定性比NH3强，选项A正确；B、S2-的半径比O2-的大，选项B项正确；C、HNO3、H2SO4均是强酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，选项C错误；D、NH3和H2S可反应生成(NH4)2S、NH4HS两种盐，选项D正确。答案选C。7、D【解析】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为YX-Z-Z-XY，X形成4个共价键，位于A族，Y形成3个共价键，位于A族，Z形成2个共价键，位于A族，则X为C元素，Y为N，Z为S元素。

20、Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，则W为Cl元素，形成的物质分别为SCl2和S2Cl2。A化合物Z2WZ为S2Cl2，S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，Cl最外层7个电子，达到稳定结构需要共用1个电子，则S2Cl2中只含有共价键，结构是为ClSSCl，A错误；BY、Z、W形成的简单离子分别为N3、S2、Cl，N3核外只有2个电子层，半径最小；而S2和Cl的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2的半径大于Cl的半径，因此排序为S2ClN3，即rzrwry，B错误；CW为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2SO3，为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误

21、；DX为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2，结构是为S=C=S，D正确。答案选D。8、C【解析】结合题干信息，由图可知，装置为氯气的制备装置，装置的目的是除去氯气中的氯化氢，装置的目的是干燥氯气，装置为制备无水AlCl3的装置，装置用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。【详解】A装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnO2需要在加热的条件下才能反应生成Cl2，缺少加热仪器，A选项错误；B装置的目的是除去氯气中的氯

22、化氢，用饱和食盐水，装置的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；C因为Al能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；D球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用关系为解答题目的关键。9、C【解析】由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3，而

23、不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，A. 电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(Cl) r(N3) r(O2) r(Na)，A项错误；B. 因非金属性：NO，故最常见氢化物的稳定性：XY，B项错误；C. Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；D. HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子

24、稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；答案选C。10、C【解析】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO会水解，使溶液中ClO的物质的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A项错误；B. 根据反应2Fe3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；C. 32g O2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量

25、的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。11、D【解析】A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目小于0.36.021023，B错误；C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gF

26、e失去0.26.021023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.36.021023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol46.021023/mol=0.36.021023，D正确；故合理选项是D。12、C【解析】电池内部，电子向负极迁移，结合图可知，N电极为负极，P电极为正极。【详解】A由分析可知，N电极为负极，A正确；B右边的装置与太阳能电池相连，为电解池，左边Pt电极与电池负极相连，为阴

27、极，右边Pt电极与电池正极相连，为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，故OH-通过离子交换膜迁向右室，B正确；C总反应方程式为2CO2=2CO+O2，电解质溶液pH不变，碱性不变，C错误；DCO2在阴极得电子生成CO，结合电解质、电荷守恒、原子守恒可写出阴极反应式为：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正确。答案选C。13、B【解析】A光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；B可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；CLED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；D碳纤维是无机非金属材料，D不正确；故选B。14、B【解析】盐酸PHFe2+

28、，向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，I-已经反应完全，则1mol FeI2反应转移3mol电子，则转移电子数目是3NA，选项D正确；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、通电 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 （用双线桥表示也可） 用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl- 【解析】X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCl2。若X为MgCl2，电解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，电解其熔融液

29、时，生成Mg、H2。则B为Cl2，A为Mg，但Mg生成Mg(OH)2时，需要与水反应，而Mg与H2O不反应，所以X只能为NaCl。从而得出A为Na，B为Cl2，C、D为NaOH、H2中的一种，Y为H2O。（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。（2）物质X为NaCl，由此可写出其电子式。（3）Cl2与Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、Cl2、 H2。（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得。（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-。【详解】（1）已知条件I和条件II相同，则该

30、反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质X为NaCl，其电子式为。答案为：；（3）Cl2与Ca(OH)2反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2；（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要

31、鉴定Cl-，鉴定Na+用焰色反应，鉴定Cl-用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-。【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。18、氯原子、羟基 加成反应 【解析】由有机物的转化关系可知，与KMnO4或K2Cr2O7等氧化剂发生氧化反应生成，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为；与LiAlH4反应生成，则C为；发生氧化反应生成，与双氧水发生加成反应生

32、成，酸性条件下与ROH反应生成，则F为。【详解】（1）C的结构简式为，含有的官能团为氯原子和羟基，故答案为氯原子、羟基；（2）由D生成E的反应为与双氧水发生加成反应生成，故答案为加成反应；（3）由副产物的分子式为C9H5O4Cl2可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则副产物的结构简式为，故答案为；（4）化合物C的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰说明结构对称，结构简式为，故答案为；（5）由题给转化关系可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，与LiAlH4反应生成，催化氧化生成，与过氧化氢发生加成反应生成，合成路线如下

33、：，故答案为。【点睛】本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。19、搅拌（或适当升温等合理答案即可） H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次 温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+

34、CO2 100% 【解析】废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，铜单质不与硫酸反应，再加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，同时铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，再调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤后得到主要含有硫酸铜的滤液，将溶液温度控制在5560左右，加入碳酸钠，滤液中产生Cu2(OH)2CO3晶体，再经过过滤、冷水洗涤，干燥，最终得到Cu2(OH)2CO3，以此解题。【详解】(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可进行搅拌、加热、增大

35、硫酸浓度等方法；(2)“操作”中，铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，离子方程式为H2O2+2H+ +Cu=Cu2+2H2O；(3)“调节pH”操作目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，由于废铜屑使用酸浸溶解，需要加入碱性物质中和多余的酸，在不引入新的杂质的情况下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可；(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为过滤，合理操作为：加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次；(5) 根据题目已知：Cu2(OH)2CO3为难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。“操作”中温度选择55

36、60的既可以加快反应速率同时也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，该步骤中向含有硫酸铜的滤液中加入碳酸钠生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，该反应的化学方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2；(6) m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，发生的反应为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，灼烧至固体质量恒重时剩余固体为氧化铜和杂质，根据反应方程式计算：设样品中Cu2(OH)2CO3的质量为xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 222 62x m1- m2=，解得：x=

37、，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为100%=100%。【点睛】本题是工艺流程题中的实验操作和化学原理结合考查，需结合反应速率的影响因素，实际操作步骤具体分析，还应熟练元素化合物的知识。20、溶液变红 溶液显碱性 试纸变蓝 氧化性 N2 A C E D E B Cu + 2H+ + NO2 Cu2+ + NO + H2O ac 86.25% 25时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH7，则说明HNO2的电离程度大于NO2的水解程度；若pH7，则说明HNO2的电离程度小于NO2的水解程度（合理方法均可给分）。 【解析】I（1）亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，而氯

38、化钠不水解，溶液显中性，据此可以鉴别二者；另外亚硝酸钠还具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠和碘化钾不反应，据此也可以鉴别；（2）亚硝酸钠与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，根据性质和原子守恒可知该气体为氮气，化学式为N2；II（1）碳和浓硝酸反应生成的气体是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2转化为NO，因此首先通入装置C中NO2被吸收同时产生NO。与过氧化钠反应的NO需要干燥，因此利用E装置中的碱石灰吸收水蒸气，同时除去CO2。为防止后面的水进入D装置，需要再次利用E装置，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，所以实验装置的连接顺序为A、C、E、D、E、B；（2）根据以上分析可知C瓶内发生反应的离子方程式为Cu +2H+ +NO2Cu2+ +NO+H2O；（3）a酸式