高考14套化学试题六大板块分类汇总

1、2008高考14套化学试题六大板块分类汇总基本概念(2008 灾区)6.下列叙述中正确的是A. 22. 4L氧气中必然含有 6.02 1023个氧分子B,同温同压下，原子数均为6.02 1023个的氢气和氨气具有相同的体积0.50mol的硫酸钠中含有 6.02 1023个钠离子1.0L浓度为1.0mol L11的一元酸溶液中含有 6.02 M023个氢离子 (2008 灾区)9.在碱性锌镒干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为Zn+2MnO 2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH) 2下列该电池的电极反应正确的是，.一一 、一 2+A .负极反应为 Zn-2e =ZnB.负极反应为

2、 Zn+2H 2O-2e = Zn(OH) 2+H +C,正极反应为 2MnO2+2H+ 2e =2MnOOH 一 一D,正极反应为 2MnO2+2H2O + 2e =2MnOOH+2OH (2008 四川).下列说法不止确.的是A. 1mol氧气中含有12.04 X 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB . 1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3 ： 1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 ： 6,氧原子数之比为1 ： 3(2008 四川).下列关于热化学反应的描述中正确的是A .

3、HCl和NaOH反应的中和热 A H = - 57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热A H = 2X ( 57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的 AH = 2X283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 (2008 四川)11 .能正确表不下列反应的离子方程式是A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3COI2-+3H2。=2Al(OH)3 143cO2B.硫酸铜与烧碱反应：CUSO4 +2OH

4、= Cu(OH)2 J抬。2一2 _C.苯酚与碳酸钠反应：2c6H5OH+CO3 =2C6H5O +CO2 +H2OD.碳酸钢与硫酸反应：Ba2 + +SO4- = BaSO41(2008 全国 I )6.在溶液中加入足量的 N&Q后仍能大量共存的离子组是A.NH+、Ba2+、Cl、NOB.K+、AIO2、Cl、SO2C.Ca2+、M、NO、HCD.Na+、Cl、CO2、SO2（2008 全国 I ）13.电解100mL含c（H+）=0.30mol/L 的下列溶液。当电路中通过 0.04mol电子时，理论上析 出金属质量最大的是A.0.10mol/L Ag + B. 0.20mol/L Zn

5、2+C. 0.20mol/L Cu 2+ D. 0.20mol/L Pb 2+（2008 全国 n）NazSOd容液10.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积 a电极的小于b电极的一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色（2008 全国 0）12.（NH4）2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是SO2、H2。、N2、NH3N2、SO2、H2O

6、、NH3N2、SO2、NH3、H2OH2O、NH3、SO2、N2（2008 北京）5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解 CuCl2溶液，产生2.24LCl2 （标准状况）时，有 0.1mol电子转移 （2008 天津）11、下列离方程式书写正确的是A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32 =CaCO

7、3B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+ + HSO3 +2OH =6=NH3 +SO32 +2H2OC、酸性条件下 KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3 +5I +3H2O = 3I2 + 6OHD、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag + + NH3 HzO = AgOH + NH4+（2008 天津）12、下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 ： 2C、用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成 1 molNaOHD、镀层破损后，

8、镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀（2008 重庆）6、下列做法中用到物质氧化性的是A、明矶净化水B、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢(2008 重庆)9、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在 pH=1 溶液中：NH4+ K +、ClO、ClB、有 SO42一存在的溶液中：Na Mg2+、Ca2+ IC、有NO3一存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD、在 c（H+） = 1.0 10 13mol/L 的溶液中：Na S2、AlO 2、SO32（2008 重庆）12、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酗:和 NaCl的琼脂热溶液

9、，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生还原反应C、a中铜丝上发生氧化反应D、b中铝条附近有气泡产生（2008 重庆）黑困13、化学反应N2+3H2 = 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);/H = 2(abc)kJ/molB、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g);/H = 2(ba)kJ/molC、1 N2(g) + j H2(g) = NH3(l);/H = (b + c a)kJ/molD、1N2(g)+ -H2(g) =NH3(g);22/H = (

10、a+b)kJ/mol(2008 -江苏)lmolNd- 3molHAZ .E= a kJ.moJN2(t)+上地14= c kJ1 molNHi 2.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ,澳乙烷中滴入 AgNO 3溶液检验其中的澳元素：Br+Ag +=AgBr JB.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2TC.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D.实验室用液澳和苯在催化剂作用下制澳苯：。+ Br2 FeBr3Br + HBr（2008 -江苏）3,用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6

11、L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NaB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NaC,由CO2和O2组成的混合物中共有 Na个分子，其中的氧原子数为2NaD. 1L浓度为1mol L-1的Na2CO3溶液中含有Na个CO32-（2008 -江苏）5.馍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某馍镉电池的电解质溶液为放电_KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电-Cd（OH） 2 + 2Ni（OH） 2有关该电池的说法正确的是A,充电时阳极反应：Ni（OH） 2 -e + OH-= NiOOH + H 2OB.充电过程是化学能转

12、化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动（2008 -江苏）8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚儆试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B .使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C. c（H+）=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ （2008 -江苏）10.下列离子方程式正确的是上电解 .A .用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H H2 T + Cl2 TB.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO

13、 +2Ag（NH 3）2+ + 2OH-水浴加热 + CH3COO- + NH 4+ +3NH 3 + 3Ag J + H 2O2-C.苯酚钠溶液中通入少量 CO2： CO2 + H2O + 2c6H5O 2c6H50H + 2CO32D.Na2SO3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO 4 = 5SO42- + 2Mn 2+ 3H2O （2008 山东）Na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A. 10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL, H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32g氧气，则

14、转移2Na个电子C.标准状况下，分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L,质量为28gD, 一定温度下，1L0.5mol L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不 I（2008 海南）3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小（2008 海南）5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，5.6L四氯化碳含

15、有的分子数为0.25NaB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为ND.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移白电子数为 Na（2008 海南）.下列离子方程式正确的是：A* HjOa+ 2OtF2HiO + OjTB, Cis + 6OH- elO7+ 5O- + 3H?OC. 2 MnO； + HQ1 + 百H2Mn3+ + 3OjT + 4HQLX 3 MnQ： * 4H* = 2 MnO* + MnO山 + 2H2O答案：D(2008 海南).关于铅蓄电池的说法正确的是：A.在放电时，正

16、极发生的反应是Pb(s) +SO 42- (aq) = PbSO4(s) +2e.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSQ(s)+2e = Pb(s)+ SO 42- (aq)(2008 海南)8.白磷与氧可发生如下反应：R+5O=P4Q。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P P akJ - mol 1、PO bkJ - mol 1、P=O ckJ - mol I O=O dkJ - mol 1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确的是A (6a+5d-4c-12b) kJ mol1 B (4c+12b

17、 6a 5d) kJ molC ( 4c+12b4a 5d) kJ mol 1 D、(4a+5d 4c12b) kJ mol(2008 海南)9.下列离子方程式中，属于水解反应的是A HCOOH+HHCOO + H 3O+B CCO+H2O HCOT + H +C CO2 + H 2OHCOT + OHD HS + H 2O- S2 + H 3O+(2008 海南)12、在pH= 13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A NH+、NO、K SO2B CO2-、NO、HCOT、Na+C Na+、ClO、AlO2、NOD CrO2、K+、Na+、SO2(2008 宁夏)10 .一种燃料电池中

18、发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是CH30H(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -O2(g)+4H +(aq)+4e_=2H2O(1)CH3OH(g)+H2O(1)=CO 2(g)+6H+(aq)+6e_O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH(2008 宁夏)13.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H50H(1)的燃烧热分别是-285.8kJ mol-1、-1411.0kJ mol- 和-1366.8kJ mol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H50H(l)的 H 为A . -4

19、4.2 kJ - mol-1B. +44.2 kJ - mol-1C. -330 kJ mol-1D. +330 kJ mol-1(2008 广东)2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能(2008 广东)5.用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO 3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流

20、向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D.(2008 广东)7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的 是A.B.C.D.(2008 广东)10.设阿伏加德罗常数(Na)的数值为nA,下列说法正确的是A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO 2与足量H2O反应，转

21、移的电子数为 nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA(2008 广东).下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量 CO2NH3 - H2O+CO2=NH :+HCOB.少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClOC.用稀 HNO3 溶?夜 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2sD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH -+H+SO 4-=CaSO4 +H 2O(2008 广东).下列有关金属腐蚀与

22、防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀（2008 广东）14.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程（2008 广东）16.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电

23、池反应为：放电 一.一.FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是 LiFePO4,负极材料是石墨，含 U导电固体为充电电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部 Li向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li +e-=LiFePO 4（2008 广东理基）.能表示阿伏加德罗常数的数值是B.标准状况下，22. 4L苯所含的分子数D. 1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的 H +A. 1 mol金属钠含有的电子数C. 0. 012 g 12C所含的原子数（2008 广东理基）各式各

24、样电池的发明是化学对人类的一项重.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A .锌镒干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅（2008 广东理基）以合理的方式对22 .保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源,废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是A.发电场的煤见脱硫处理B.将煤转化为水煤气作燃料C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物D.电镀废液经中和后直接排放（2008 广东理基）.在下列变化中，只发生物理变化的是B.酸雨侵蚀建筑

25、物D .生石灰遇水成为熟石灰A.荔枝酿酒C.空气液化制取氮气（2008 广东理基）.下列化学用语正确的是B.乙醇的分子式：CH3CH2OHHHI cl H-HA . Na2O2中氧元素的化合价为一2C. 16S的结构示意图：S 2K6D.甲烷的结构式:.下列各组离子一定能大量共存的是A,在含有大量Al（OH） 4溶液中NH4 +、Na Cl、H +B.在强碱溶液中Na K CO32 NO3C.在 pH=12 的溶液中 NH4+、Na SO42、ClD.在 c（H*） = 0. 1 mol L1的溶液中 K+、I、Cl、NO3（2008 广东理基）.下列反应的离子方程式正确的是A .钠与水反应：

26、Na+HzO=Na +OH + H2 TB.氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H +Cl +ClOC.氢氧化铝中和胃酸：Al（OH） 3+ H =Al 3+ + 3H2O（2008 广东理基）33.氮化铝（AlN , Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。 高温.在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C=2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的A.上述反应中，N 2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移3 mol电子AlN中氮的化合价为+3AlN的摩尔质量为41 gD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe

27、2+Cu2+（2008 广东文基）65、下列做法中不符合.“绿色化学”思想的是（）A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气（2008 全国 n）26.红磷P （S）和Cl 2发生反应生成KCl 3和PCl5, 反应过程和能量关系如图所示（图中的 H表示生成1mol产物的数据）据图回答下列问题P和02反应生成PCl3的热化学方程能量反应悯总能量，PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方中间产物总能量巴电kJg讨pck治ci4营程式；上述分解反是一个可逆反应，温度Ti时，在密闭容器中加入

28、0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl 5,其分解率a 1等于最终产物总能量H-93kJZradl反应过程；若反应温度由T1升高到丁2,平衡时PCl5分解率a 2, a 2a1 （填大于，“小于”或“等于”）；(3)工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物 PC13,然后降温，再和 C12反应生成 PC15。原因是 ；P和C12分两步反应生成1mo1 PC15的H3=； P和C12 一步反应 生成1mo1 PC15的AH4 4H1(填 大于，“小于”或“等于”)；P C15与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。2P(s)+3C12(g

29、)=2PC13(g) H = 612kJ/mo1(2)PC15(g)=PC1 3(g)+C1 2(g)H=+93kJ/mo1 25% 大于因为PC15分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PC15的生成。- 399kJ/mo1 等于PC15+4H2O=HPO+5HC1(2008 海南)29. (11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同 学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表向依然光光3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中

30、一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流 中一小时铁丝表卸灰暗程度比实验5严重回答以下问题：上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号);在电化学腐 蚀中，负极反应是 ; 正极反应是 ;(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 ;(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)基本理论（2008 灾区）8.下列说法中正确的是A.全部由极性键构成的分子一定是极性分子B.非极性分子中一定没有极性键C.离子晶体中一定没有共价键D .分子晶体中一定没有离子键（2008 灾区）12.已知aXm +和”

31、二两种离子的电子层结构相同，则 a等于A . b+m+nB . b+m-nC. b-m+nD . b-m-n（2008 灾区）13. X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式XYZ 3X2YZ2、X2YZ3、X2Y2Z2、X2Y2Z4、X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是A.B. C. D.（2008 四川）.在密闭容器中进彳T如下反应：H2（g） +l2（g） =2HI（g）,在温度Ti和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所 示.符合图示的正确判断是A. TiT2

32、, AH0B. TiT2, AHV0C. T1VT2, AH0D. T1VT2, AHV0（2008 四川）时间.下列叙述中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B.除点周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有元素（2008 四川）.下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合（2008 全国 I ）7,下列化合物，按其晶体的

33、熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CsCl CBr 4 CF 4B. SiO 2 CsCI CF 4 CBr 4C. CsCI SiO 2 CBr 4 CF 4D. CF 4 CBr4 CsCI SiO 2（2008 全国 I ）9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1: 1稳定化合物的是A.3 和 17B.1 和 8C.1(2008 全国 I )10.下列叙述中正确的是A.NW、CO CO都是极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强B.CH4、D.CS 2、D.7 和 12CC14都是含有极性键的非极性分子H2。GH都是直线型分子(2008 全国 I )11.

34、已知：4NH(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) , AH = - 1025kJ/mol ,该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是口.IX lux答案C。(2008 全国 I )12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是A.c(OH ) c(HA)c(HB) c(H+)B. c (OH )c(A )c(B ) c(H+)C. C(OH )c(B )c(A ) c(H+)D.c(OlT) c(HB) c(HA) c(H+)(2008 全国 n)

35、.对于IVA族元素，下列叙述中不兀可.的是SiO 2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键Si、C、Ge的最外层电子数都是 4,次外层电子数都是 8SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是 +4和+2(2008 全国 H).取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3 : 2体积比相混和，所得溶液的PH等于12,则原溶液的浓度为A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L(2008 全国 n)13.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g尸CO(g)+H 2O (g)进行甲、乙、丙、

36、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mola mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A .乙=丁 丙=甲 B乙丁甲 丙 C. 丁 乙丙=甲 D. 丁 丙乙甲 (2008 北京)6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是?3 I H 0A.H:Cl:B.26M3C.Q_n) 248 D.H-C-OO-?(2008 北京)8.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只

37、有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键(2008 北京)10.X、Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是A.由 mXa+与 nYb-,得 m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于 Y-C.X、Y 一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY(2008 北京).下列叙述正确的是.一, ,、. 、一,、_., 、,Q十A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶放pH=7时，c(SO4 c(NH4)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别ci和C2, p

38、H分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色-D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸俊固体，则溶液中C(OH ) 增大c(nhJ_H2。)(2008 北京).工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ; H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时 SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HC

39、l浓度为0.12mol/L ,则H2的反应速率为0.03mol/(L * min)D.当反应吸收热量为 0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 (2008 天津)8、对平衡 CO2 (g) CO2 (aq) .H=-19.75KJ/mol ,为增大二氧化碳气体在水中的 溶解度，应采用的方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压(2008 天津)9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH- H + +CH3CQQ ,下列叙述 不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H + ) = c (OH ) +c (CH3COO )B、0.10

40、mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 c (OH )减小C、CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下pH = 2的CH3COOH溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH碳化硅晶体硅(2008 重庆)7、向三份0.1moI/LCH 3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大(2008 -江苏)7.下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH 2s原子半径：NaMgO酸性：H

41、3PO4H2SO4HCIO4结合质子能力：OH-CH3COO-CA. B. C.D.(2008 -江苏)12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) v c(CH 3COONa) c(H+)c(H2A) c(A2-)(2008 山东)10.下列事实得出的结论错误的是A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B .门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C60是英国和美国

42、化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科(2008 山东)11.下列说法正确的是SiH4比CH4稳定O2一半径比L的小Na和Cs属于第I A族元素，Cs失电子能力比 Na的强P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3ASO4的弱（2008 山东）14.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= C(CO)，C(H2)。恒容时，温度升高，H2 c(CO2)c(H2)浓度减小。下列说法正确的是A.该反应是始变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小催化剂D.该反应化学方程

43、式为 CO + H2O介、CO2+H2 高温(2008 山东)15.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂谈平衡曲线如图所 示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp = c(Ba2+) c(SO42-),称为溶度积常数。A,加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点d点无BaSO4沉淀生成a点对应的 Ksp大于c点对应的Ksp(2008 海南)HBr分子的电子式为：A. HiBr： B. H+ Br- C, H*垣D. H Br答案：A(2008 海南)10. X、Y、Z三种气体，取 X和Y按1: 1的物质的

44、量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2L2Z ,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3: 2,则Y的转化率最接近于：A、33%B 、40% C 、50%D、65%(2008 海南).在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是：A. SP,范德华力 B . sp：范德华力 C . sp；氢键 D . sp3,氢键(2008 海南).在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是：A .最易失去的电子能量最高B .电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子

45、能量一定tWj于 s轨道电子能量D .在离核最近区域内运动的电子能量最低(2008 海南).已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞 如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的：A、ZXY B 、ZXY6 C 、ZXY8 D 、Z&Y2（2008 宁夏）12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH J（s） e NH式砂上 HI（g）； 2Hl（g） = H式3 + & （g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol - L_1, c（H|）=4mol L-1,则此温度下反应的平衡常数为A . 9B. 16C. 20D. 25（2008 广东）1. 2007年诺

46、贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202 Pt的说法正确的是78A.202 Pt和1798 Pt的质子数相同，互称为同位素B.202Pt和1; Pt的中子数相同，互称为同位素C.D.A.a bB.a=bC.a v bD.无法确定（2008 广东）9.已知Ag2SO4的Kw为2.0X 10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO；-浓度随时间变化关系如右图 3（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+） = 0.034 mol L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol L

47、-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后 Ag+和SO 2一浓度随时间变化关系的是202Pt和詈Pt的核外电子数相同，是同一种核素7878 2；82 Pt和曹Pt的质量数不同，不能互称为同位素 （2008 广东）8.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+B2（g）匚2HBr（g） AH0, g 平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为bo a与b的关系是答案：B（2008 广东）15.碘鸨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的鸨可以发生反应：w (s) +I2

48、 (g) T1 WI2AHV0 (温度Tic(CH3COO-)c (OH-) c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 (2008 广东).电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定 HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确 表示用NH3H2。溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 I答案：D(2008 广东理基)26.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为+ 3口 A族元素是同周期中非金属性最强的元

49、素 TOC o 1-5 h z 第二周期IV A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期HA族A.B.C.D.(2008 广东理基)27.根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号LMQRT原子半径/nm0. 1600. 1430. 1120. 1040. 066主要化合价+2+3+2+6、 22A.氢化物的沸点为 H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L46%x-=216kg17g mol(2008 四川)(15 分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前 20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化 物分子的空间

50、构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形( V形)、直线形。回答下 列问题：Y的最高价氧化物的化学式为 ;上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ,写出该元素的 任意3种含氧酸的化学式： ;D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ;D和X形成的化合物，其化学键类型属 ,其晶体类型属 ;(5)金属镁和 E的单质在高温下反应得到的产物是 ,此产物与水反应生 成两种碱，该反应的化学方程式是 ;(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:SO3Cl, HClO HclO2 HclO3 HclO 4 (任写 3 种酸)(3)直线形(4)共价键原子晶体Mg 3N2Mg3N2 十 8H

51、2O = 3Mg(OH) 2J + 2NH3 H2O(Mg3N2 十 6H2O = 3Mg(OH) 2 J + 2NH3T)D的最高价氧化物是 CO2, X的最高价氧化物是 SiO2,前者比后者的熔点低。因 为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。(2008 全国 I )27. (15 分)V、WX、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、WX、Z均为两种元素组成。上述 5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1)5种化合物分别是 V、W、X、Y、Z；(填化学式)(2)由上述5中化合物中的

52、某 2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ;V的电子式是。CaC、CaO CO、Ca( OH) 2. CH、.Ca( OH) 2+CO=Ca(HCG)2_Ca2+ : C : C： 2(2008 全国 n)(15 分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中白五种，Q的低价氧化物与 X单质分子的电子总数 相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且 Y原子序数小于Z。.(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 :(2)R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材

53、料，其化学式为 ;X的常见氢化物的空间构型是 ,它的另一氢化物 X2H4是火箭 燃料的成分，其电子式是 ;Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和; Q与Y形成 的化合物的电子式为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。(1)分子，干冰(2)正四面体，非极性Si3N4H H（3）三角锥形，三二二口三cs2 和 CC14 : S ： ： C： ： S ：非极性分子（2008 重庆）26、（14分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。、N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 、一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g） F4NO2（g）

54、+02（g）;H0、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 （填增大”、减t/s05001000_ 1c（N2O5）/mo1 L-5.003.522.48、下表为反应在 Ti温度下的部分实验数据:则500s内N2O5的分解速率为惰性电一 指性邮小“、不变”）。、在T2温度下，反应1000s时测得NO?的浓度为 4.98mo1/L ,则 T2 T1.、题26图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为x 2 04 +无水硝酸隔瞋 硝酸溶液C阳止水分子通过、不变 、0.00296mol L 1 s-1、 之”或小于”、阳极N2O4 + 2HNO3 -

55、 2e = 2N 2O5 + 2H（2008 重庆）29 （16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化 学式为XY2, X、丫均为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1mo1XY 2 含有 54mo1 电子。、该融雪剂的化学式是 ; X与氢元素形成的化合物的电子是、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，D与Y相邻，则D的离子结构 示意图是 ; D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为; D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。、元素 W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素 Z的单质分子Z2中由3个共价键；W 与Z能形成

56、一种新型无机非金属材料，其化学式是 。、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2, 该反应的离子方程式为 。、S = C = S （2 分）,、Si3N4、2F2+2OH = 2F +OF2+H2O（2008 -江苏）（10分）工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下:.-.-1 Hi = 571.2 kJ - mol高温BaSO4(s) + 2C(s) =2CO2(g) + BaS(s)-1 H2= 226.2 kJ - mol气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。Na2s水解的离子方程式为某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行

57、模拟实验。查表得高温BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)c(Br-)= c(Cl-)-1mol 。将CO 2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如:光合作用6CO2 + 6H2O* C6H12O6_催化剂 _CO2 + 3H2 * CH3OH +H2O向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,Ksp(AgBr)=5.4 X 10-13, Ksp(AgCl)=2.0 X 10-10 高温.反应 C(s) + CO 2(g) 2CO(g)的= 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是S2-+ H2OHS- +OH-

58、HS- + H2OH2S +OH-(可不写) 2.7X 10-3 172.5使BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温（2008 -江苏）（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）a.减少化石燃料的使用b.植树造林，增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能、风能催化剂c. CO2 + CH 4； +CH3COOH-_催化剂_d. 2CO2 + 6H2 *CH2=CH2 + 4H2O以上反

59、应中，最节能的是 ,原子利用率最高的是 文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:反应结束后，气体中检测到CH4 H2,滤液中检测到 HCOOH,固体中检测到馍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和馍粉用量的关系如下图所示（仅改变馍粉用量，其他条件不变）：银吩用量/mmolM 和 H105 eEE/隼工了国联案於WW/M也毋图旺研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式O由图可知，馍粉是。（填字母）a.反应的催化剂b.反应的催化剂c.反应的催化剂d.不是催化剂当馍粉用量从1mmol增加到10

60、mmol,反应速率的变化情况是 。（填字母）a.反应I的速率增加，反应n的速率不变b.反应I的速率不变，反应n的速率增加c.反应I n的速率均不变d.反应I n的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反应I n的速率均增加，且反应n的速率增加得快f.反应I的速率减小，反应n的速率增加abcda c300 3Fe+4H 2OFe3O4+2H 2ce（2008 -江苏）（12 分）A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数AvBvCvD+3+Fe3O4+8HCl=FeCl 2+FeCl3+4H20;2FeCl3+Fe=3FeCl2（2008 北京）（13分）通常状况下，X