2012高一化学每课一练1.2元素周期律第2课时人教版必修

1、1.2 元素周期律 第 2元素周期律 每课一练（人教版必修 2）练基础1下列关于元素周期律的叙述正确的是()随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化随元素原子序数的递增，元素的最高正价从1 到7，负价从7 到1 重复出现 D元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2下列说法正确的是()A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强A 族元素的氢化物中，稳定性最好的是 CH4 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3下列各组元素中，按最

2、高正化合价递增顺序排列的是()AC、N、F CF、Cl、BrBNa、Mg、Al DCl、S、P4X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为()AHXBH2XCXH4)DXH35运用元素周期律分析，下列说法错误的是(Ra 是第七周期第A 族的元素，Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强As 是第四周期第A 族的元素，AsH3 的还原性比 NH3 的还原性弱Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小6原子电子层数相同的 X、Y、Z 三种元素，若最

3、高价氧化物的水化物酸性强弱为 H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是( A非金属性强弱为 XYZB原子半径为XYZC阴离子的还原性为X3Y2Z D气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ)练方法技巧由元素周期表判断元素性质的方法 7下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)写出下列元素符号：，。在这些元素中，最活泼的金属元素是(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是族 周期AAAAAAA0二三四题号123456，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式：；(4)在这些元素中，原子半径

4、最小的是，原子半径最大的是。 (5)在与中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？。在与中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？。练综合拓展n2n28在水溶液中，YO 和 S 发生反应的离子方程式如下：YO 3S 6H =Y 333S3H2O(1)YO 中 Y 元素的化合价是。n3Y 元素原子的最外层电子数是。比较 S2和 Y的还原性强弱。 91919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。子总数相同的粒子，互称为等(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是和；和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周

5、期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO 互为等电子体的分子有、。210有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，A、E 同周期，A 元素的阳离子所带电荷数等于其所在周期数减 1，常温常压下，B、C、D、E 的单质都为双原子分子，它们之间有如下关系：(1)2AC2=2AC(2)3AD2=A3D2(3)AE2=AE2(4)3B2D2=2DB3 (5)2B2C2=2B2C回答：(1)A、B、C、D、E 五种元素符号是A：，B：，C：，D：，E：。 (2)写出 A3D2 与 B2C 反应的化学方程式：

6、。参考1BA 项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从 1 到 2，而不是从 1 到 8；B 项正确，是元素周期律的内容；C 项错误，负价一般是从4 到1，而不是从7 到1；D 项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。2BA 项应为同周期的A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强，但并不是所有A 族元素的金属性都比A 族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第A 族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是CH4，B 项正确；C 项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强；D 项第三周期中的阳离子半径自

7、左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D 项错误。3B 由于 F 无正化合价，而 Cl、Br 最高正化合价相同，故 A、C 项错误；B 项中Na、Mg、Al 的最高正化合价分别为1、2、3，D 项 Cl、S、P 的最高正化合价分别为7、6、5，故 B 项正确，D 项不正确。H3XO4 中 X 的最高正化合价为5，则其最低负价为3，故其氢化物的化学式4D为 XH3。5B同主族元素随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第A 族元素 Mg 和 Ra，原子序数 MgMg(OH)2，A 项正确；第A族元素 N 和 As，原子序数 NAs，其对应阴离子

8、的还原性 N3As3，B 项错误；C 项中 Cs 比 Na 更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C 项正确；Al 和 Cl同周期，且原子序数AlCl，D 项正确。由于元素最高价氧化物的水化物酸性：H3XO4H2YO4HZO4，且X、Y、Z6C同周期，故原子序数大小顺序为XYZ，根据元素周期律可知原子半径 XYZ，B 项错误；非金属性应为 XYZ，则气态氢化物的稳定性 H3XH2YHZ，A、D 均错误；元素的非金属性越强，该元素对应阴离子的还原性越弱，即还原性 X3Y2Z，C 项正确。7 (1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4 Al(OH)3=Al(ClO

9、4)33H2OHClO4KOH=KClO4H2OKOHAl(OH)3=KAlO22H2O(4)FK(5)Na可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱 NaOH；Mg 跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg(OH)2Cl可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应为 Cl22NaBr=2NaClBr2根据元素在元素周期表中的位置，可知的具体元素，再结合元素周期律：可知最活泼的金属是 K，最活泼的非金属是 F，最不活泼的是稀有气体元素 Ar。在它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的是 Al(OH)3。在比较 Na 与 Mg、Cl2 与 Br2 活泼性差异时，可根据元素金属性、非金属性强弱比较依据设计实验。8(1)5(2)7(3)S2Y由离子方程式：YOn33S26H=Y3S3H2O，离子方程式遵守电荷守恒：可知 n1，故 YO3 中 Y 的化合价为5，由还原产物 Y可知 Y 元素原子的最外层电子数是 7，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故可确定S2与 Y还原性的相对强弱。9(1)N2OCO2N2CO(2)SO2O3仅由第二周期元素组成的共价分子中，即 C、N、O、F 组成的共价分子，如：N2 与 CO 均为 14 个电子，N2O 与 CO2 均为 22 个电子。依题意，只要原