物质的量优质课课件

1、第三章 物质的量原子、离子、分子与可称量的物质之间通过什么建立联系呢？请思考：如何快速判断校运会上有多少人入场？一个学生 学校 班集体（难见、难称量）（可见、可称量）微观粒子宏观物质粒子集体物质的量物质的量优质课课件2、1molH2SO4中约含_个H2SO4分子_个H原子_个S原子_mol O_mol SO42-6.0210231.20410246.021023413、2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_含H的物质的量之比_1：22：1【课堂练习】2、1molH2SO4中约含_个H2SO4分子_个H原子_个S原子_mol O_mol SO42-6.0210231.20410

2、246.021023413、2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_含H的物质的量之比_1：22：1【课堂练习】下列关于物质的量的说法中不准确的是（ ）A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位【课堂练习】【课堂练习】 判断正误，并说明理由。A.1mol氢B. 1mol CO2C. 1mol大米错误。用中文名称，没有指出是分子、原子或离子准确。错误。大米不是微观粒子应用2、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系NA物质的物质的量之比=物质所含微粒个数

3、比推论：4、1.2041024个Na+的物质的量为_其中含质子_mol2mol225、0.1molNaCl中含_molCl-离子,单质间化合生成0.1molNaCl时转移_mol e- , 氧化剂与还原剂的物质的量之比_0.10.11：2【课堂练习】2H2 + O2 = 2H2O（1）表示反应物和生成物是什么。（2）表示反应物和生成物量之间的关系。（宏观和微观）粒子个数比：2 ： 1 ： 2 质量比： 4 ： 32 ： 36物质的质量 物质所含微粒数物质的量国际单位制（SI）的7个基本物理量第一节 物质的量一、物质的量： 1、物质的量是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集体，符号是n。 2、

4、注意事项： b、物质的量只适用于微观粒子，如：分子、 原子、离子、质子、中子、电子等。不能表示宏观物质。a、物质的量是一个专用名词，不能拆分； c、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,物质的量符号为n,物质的量单位为摩尔,物质的量单位符号为mol mol ； 判断下列说法是否准确，并加以说明理由1、1摩尔苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质2、1摩尔O3、1摩尔氧4、1摩尔H2O6、1摩尔NaCl5、1摩尔 质子对概念辨析7、物质的量即是物质的质量，也是物质的数量错，“物质的量”是一个专用名词，不能拆开8、摩尔是7个基本物理量之一。错，

5、摩尔是“物质的量”这个物理量的单位（1）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质.（2）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，所以，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类 。（3）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。应表示为：1摩尔S、1摩尔H2、1摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2等。（4）“物质的量”是一个整体，不可拆开。（5）摩尔不是物理量，仅仅物质的量的这个物理量的单位。应用“物质的量” 时应注意的问题：物质的量优质课课件（阅读）课本P41页第12段回答下列问

6、题：1.用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的质量？2.这个微粒集体的个数是多少？ 3.表示这个微粒集体的物理量名称及其单位？0.012kg12C中所含的碳原子数阿佛加德罗常数， 约6.02 1023个物质的量（n），其单位是摩尔（mol）1) 多少数目的粒子集体为1 mol?约为6.021023个2) 6.021023这个数值是以什么依据为得出来的?是以0.012kg 12C中所含的碳原子数为依据得出来的。3) 12C原子是指什么结构的碳原子?碳原子核内有6个质子、6个中子的碳原子.二、摩尔： 物质的量的单位1摩尔是“物质的量”的单位，符号“mol”。2 摩尔的基准二、摩尔2 摩尔的基准 0

7、.012kg 12C中所含的碳原子数阿伏加德罗常数（符号：NA，单位：mol-1)。 阿伏加德罗常数的近似值为6.021023 1mol任何粒子所含的粒子数都是阿伏加德罗常数个（约6.021023个）；含阿伏加德罗常数个粒子的粒子的物质的量是1mol。物质的量优质课课件3阿伏加德罗常数符号：NA1)定义值：0.012kg 12C 所含的原子数4)含义：1mol 任何微粒所含的微粒数均为阿伏加德罗常数个，约为6.021023个2)近似值：约为6.0210233)单位：molmol-112克例：1mol O2 1mol H2O 1mol H 1mol e-含阿伏加德罗常数个 氧气 分子。含阿伏加德

8、罗常数个 水分子。含阿伏加德罗常数个电子。含阿伏加德罗常数个 氢 离子。约为6.0210231mol粒子的粒子数12克12C 所含的原子数阿伏加德罗常数小结思考： 1mol O2中分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?下列表示方法是否准确？ A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯 3.011023个P4中含有多少摩尔磷原子？6.021023个2mol16mol1mol2mol练习：（1）1mol O中约含有 个O；（2）1mol H2O中约含有 个H2O； （3）1mol H+中约含有 个H+；6.02 1

9、0236.02 10236.02 1023应用1、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数（约6.02 1023 ）个粒子。（5） 1.2041024 个H2约是_mol H2（4） 6.021025 个O约是_mol O1002应用2、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系n=NNA物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比推论：下列关于物质的量的说法中不准确的是（ ）A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位【课堂练习】【课堂练习】1mol物质的含义是（ ）A、0.01

10、2Kg碳B、含有6.021023个微粒的物质C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质D、含有与6.021023个碳原子等质量的物质C【课堂练习】 判断正误，并说明理由。A.1mol氢B. 1mol CO2C. 1mol大米错误。用中文名称，没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子【课堂练习】1、填空：（1）0.5molH2O中约含有 个H2O分子。（2）2molH2O中约含有 个H2O分子， 含有 个氢原子。（3）1mol NaOH中约含有 个NaOH分子， 含有 个氢氧根离子。（4）1个H2O分子约中有 个电子， 1molH2O中含有 个电子。3.01 10231.204 10242

11、.408 10246.02 10236.02 1023106.02 10242、1molH2SO4中约含_个H2SO4分子_个H原子_个S原子_mol O_mol SO42-6.0210231.20410246.021023413、2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_含H的物质的量之比_1:22:1【课堂练习】4、1.2041024个Na+的物质的量为_其中含质子_mol2mol225、0.1molNaCl中含_molCl-离子,单质间化合生成0.1molNaCl时转移_mol e- , 氧化剂与还原剂的物质的量之比_0.10.11:2【课堂练习】【课堂练习】 7、0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相等的是（ ） （A） 钾离子 （B）氯离子 （C） 氯原子 （D）氧原子 6、1molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s)中所含H2O分子数_ A 、 相等 B 、1molH2O(g) C、 1molH2O(l) D、 1molH2O(s)AA C【