2022学年山东省青岛市黄岛区开发区致远中学高考化学二模试卷(含解析)

1、2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，浓度均为0.1 mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为 V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是ApH 随 的变化始终满足直线关系B溶液中水的电离程度：a b cC该温度下，Ka(HB) 106D分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加

2、NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A)= c(B)2、中央电视台国家宝藏栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：A“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅3、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.5

3、4g沉淀。下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1BNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%C得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mLD溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol4、 “拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价BAl65Cu23Fe12的硬度小于金属铁CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1 mol Al6

4、5Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5、铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有关说法正确的是A铯元素的相对原子质量约为133BCs、Cs的性质相同CCs的电子数为79DCs、Cs互为同素异形体6、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A除去Cl2中含有的少量HClB制取少量纯净的CO2气体C分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层D蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体7、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B钛原子的M层上共有10个电子C从价电子构

5、型看，钛属于某主族元素D22为钛原子的质量数8、将25时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A曲线II表示HA溶液的体积Bx点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C电离平衡常数：K(HA)K(BOH)Dx、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大9、常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为510-11molL-1，该溶液中浓度最小的离子是( )ACO32-BHCO3-CH+DOH-10、对如图有机物

6、的说法正确的是（ ）A属于苯的同系物B如图有机物可以与4molH2加成C如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上D如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应11、下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）A正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD给传感器充电时

7、，Ag+向多孔石墨电极移动12、下列对装置的描述中正确的是A实验室中可用甲装置制取少量 O2B可用乙装置比较C、Si 的非金属性C若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定D可用丁装置测定镁铝硅合金中 Mg 的含量13、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500molL1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是Aa、b两点时，水电离出的c水(OH)之比为1.43：6.54Bb点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32)C反应H3PO3+HPO322H2PO

8、3的平衡常数为105.11D当V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)14、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料 （NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理 为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法不正确的是A放电时，Na+向正极移动B放电时，负极的电极反应式为NamCnme-=mNa+CnC充电时，阴极质量减小D充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol H

9、ClO 中含 HCl 键的数目为 0.1NAB1L 0.1molL-1NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的数目为 0.1NAC含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1NAD9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA16、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液B图2：电解精炼铜C图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D图4: 配制银氨溶液17、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是甲 乙 丙A三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同

10、分异构体B甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面C三种物质均可以发生氧化反应和加成反应D三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应18、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：11KClO3+6I2+3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是（ ）A化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B反应中每转移4mol电子生成2.24LCl2C向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素19、用石墨作电极电解KCl和CuS

11、O4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是Aab段H+被还原,溶液的pH增大B原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为21Cc点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度Dcd段相当于电解水20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应21、C

12、OCl2 的分解反应为: COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) H+108 kJmol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是A第 4min 时，改变的反应条件是升高温度B第 6min 时，V 正(COCl2)V 逆(COCl2)C第 8min 时的平衡常数 K2.34D第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线22、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，不存在a

13、b关系的是( )XYA过量C、Fe碎屑稀HClB过量Na2CO3粉末稀H2SO4C过量Fe、Al碎屑浓H2SO4D过量Cu、CuO粉末浓HNO3AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）铃兰醛具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：(1)B中官能团的名称是_。(2)的反应类型是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)乌洛托品的结构简式如图所示：其二氯取代物有_种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是_。

14、(5)写出满足下列条件的A的同分异构体_。.有两个取代基 .取代基在邻位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线_(无机试剂自选)。24、（12分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。回答下列问题：（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳_。（2）的反应类型是_。（3）C的结构简式为_。（4）G的分子式为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）已知M与D互为同分异构体

15、，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有_种。（7）也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和为主要原料制备它的合成路线_（无机试剂任选）。25、（12分）乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ，密度为1.055 gcm3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)CH3COOH实验步骤如下：步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ，回流46 h(装置如图所示)：步骤2：反应物

16、降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98100 的馏分，即得产品。(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_，合适的加热方式是_。(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是_。(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_；加入无水CaCl2的作用是_。(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是_。26、（10分）甲乙两组学生用不同的方法制备

17、氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O，如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O，如图2所示(省略夹持装置)。（1）实验中A选用装置_，E选用装置_(填写序号)。（2）装置F的作用_，请描述装置G中的实验现象_。（3）B中反应的离子方程式是_；C中氯气氧化了亚硫酸钠：Cl2+SO32-+H2O SO42-+2Cl-+2H+，请你帮甲组设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_。（4）乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的

18、非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_。（5）甲组实验存在的明显缺陷是_。27、（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。已知：CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。回答下列问题。（1）“氧化”时温度应控制在6070，原因是_。（2）写出“转化”过程中的离子方程式_。（3）“过滤”所得滤液经_、_、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是_。（4）氯化铵用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多

19、Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是_。（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：_。（实验中可选试剂：0.1 molL1盐酸、10 molL1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）28、（14分）脱除工业废气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。(1)早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9 kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol H2O(g)H2O(l) H=

20、-44 kJ/mol写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式：_。(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3：4，则脱除后NO转化为_。某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示：图中，4060 NO脱除率上升可能的原因为_；6080 NO脱除率下降可能的原因为_。(3)过硫酸钠(Na2S2O8)氧化去除NO第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2第二步： NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为NO2-+S2O82-+2OH

21、-NO3-+2SO42-+H2O。不同温度下，平衡时NO2-的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图所示：a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为_，原因是_。若a点(0.1，40%)时，NO2-的初始浓度为a molL-1，平衡时pH=13，则65时，第二步反应的平衡常数K=_。(用含a的代数式表示)(4)利用新型材料光催化脱除NO法如图所示：某电化小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应为_。29、（10分）碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原

22、子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋状态相反的电子。（2）已知：(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_种。(NH4)2CO3分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_（填化学式）。（3）物质中C原子杂化方式是_。（4）配合物Cu(CH3CN)4BF4中，铜原子的价电子布式为_，BF4-的空间构型为_。写出与BF4-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：_、_。（5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内），该晶体硬度超

23、过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。 晶胞中C原子的配位数为_。该晶体硬度超过金刚石的原因是_。已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为_gcm-3。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】从图中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA为强酸；0.1mol/LHA的pH在34之间，HB为弱酸。【题目详解】A起初pH 随 的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；B溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c a b，

24、所以水的电离程度：b a c，B不正确；C在a点，c(H+)=c(B-)10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，该温度下，Ka(HB)= 106，C正确；D分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A)c(B)，D不正确；故选C。2、D【答案解析】A. Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4，A正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；D. 陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2，D错误；故合理选项是D。3、C【答案解析】根据氧化还原反应中得失电

25、子守恒、元素守恒进行分析计算。【题目详解】A. 金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54g1.52g=1.02g，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH-的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得：x=0.02、y=0.01，则该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，故A正确；B. 标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，设混合气体中二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.05a)mol，根据电子转移守恒可知：a1+(0

26、.05a)21=0.06，解得a=0.04，则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为：，故B正确；C. 50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/L0.05L=0.7mol，反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸钠的物质的量为：n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol0.04mol0.012=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为，故C错误；D. Cu、Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，则生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、0.01

27、mol，NO2和N2O4的物质的量分别为0.04mol、0.01mol，则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为0.022+0.012+0.04+0.012=0.12mol，故D正确；答案选C。【答案点睛】解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量相等，关系式为Cu 2e- Cu2+2OH-，Mg 2e- Mg2+2OH-，通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。4、C【答案解析】A拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0

28、的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故A错误；B拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；CAl65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；D溶于过量硝酸时，Al与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故1mol Al65Cu23Fe12失电子为653+232+123=277mol，故D错误；故选C。5、A【答案解析】A元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素Cs，则铯元素的相对原子质量约为133，A正确；BCs、Cs的质子数相同，而中子数不

29、同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B错误；C电子数等于质子数，Cs的质子数为55，则电子数为55，C错误；DCs、Cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D错误；故合理选项是A。6、C【答案解析】A.氢氧化钠和氯气、HCl都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO2，应该使用CaCO3与HCl反应制取CO2气体，B错误；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCl4与水互不相容，通过分液的方法可以分离开有机层和水层，C正确；D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，F

30、e3+水解生成Fe(OH)3和HCl，盐酸易挥发，为抑制FeCl3水解，制备FeCl3晶体应在HCl的气流中蒸发结晶，D错误；故合理选项是C。7、B【答案解析】A47.87是元素的相对分子质量，故A错误；B钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；C最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；D22为原子的原子序数，故D错误；故答案为：B。8、C【答案解析】A. 开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；B. 根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；C. 根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电

31、离平衡常数：K(HA)K(a)=K(c)=K(d) 温度相同，化学平衡常数相同，a、c、d三点在同一温度下，K值相同；该反应的正反应为吸热反应，b点温度升高，NO2的脱除率上升，说明升高温度，化学平衡向正向移动，K值增大 O2+2e-+2H+=H2O2 【答案解析】(1)常温下氨气还原NO产生N2和液体水，方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，将已知三个热化学方程式叠加，可得该反应的热化学方程式；(2)根据反应过程中电子守恒分析判断；根据温度、浓度或盐的水解等原因分析；(3)平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，根据温度与NO2-的脱除率的关系，结合平衡移动原理分析；根据pH计

32、算溶液中c(H+)，利用水的离子积计算c(OH-)，结合NO2-脱除率及各种物质的浓度计算第二步反应的平衡常数K的数值；(4)根据电解池反应原理分析。【题目详解】(1)根据盖斯定律，将-5+6，整理可得4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=-2069.9 kJ/mol；(2)Ca(ClO)2具有氧化性，NO具有还原性，二者发生氧化还原反应时物质的量之比为3：4，反应后ClO-反应变为Cl-，假设NO反应后被氧化，产物中N元素化合价为+x，根据电子守恒可知322=4(x-2)，解得x=+5价，所以脱除后NO转化为+5价的HNO3(或NO3-)；在图中，4060NO脱除率上

33、升可能是由于温度升高，化学反应速率加快，可以使NO更快反应，导致NO脱除率增大；随温度升高，当温度在6080NO脱除率又随温度的升高而下降可能是由于温度升高使气体NO在溶液中气体溶解度下降(或温度升高，ClO-水解增强)；(3)根据图象可知：在Na2S2O8初始浓度相同时，温度越高，NO2-脱除率越大，说明升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，在相同温度下，化学平衡常数相同，与物质的浓度大小无关，所以a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为ba=c=d，即K(b)K(a)=K(c)=K(d)；对于反应，NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O，由于开始时c(N

34、O2-)=a mol/L，c(S2O82-)=0.1 mol/L，NO2-的平衡脱除率为40%，所以根据物质反应转化关系可知，平衡时c(NO2-)=0.6a mol/L，c(S2O82-)=(0.1-0.4a) mol/L，c(NO2-)=0.4a mol/L，c(SO42-)=0.8a mol/L，平衡时pH=13，则该溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，所以该反应的化学平衡常数K=；(4)根据已知的物质转化关系可知：在过程A中，O2得到电子，与溶液中的H+结合形成H2O2，电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2，该电极得到电子，发生还原反应，即为阴极的电极反应式；在过程B中，NO失去电子，与H2O结合形成NO，产生产生H+，电极反应为：NO-2e-+H2O=NO2+2H+，总反应方程式为：O2+H2O+NO=NO2+H2O2。【答案点睛】本题考查了氮氧化物脱除方法及影响因素。涉