图片好离子反应课件

1、第二章第二节 离子反应第1页，共42页。离子反应第 1 课 时教学目标1、了解电解质的概念2、能正确认识电解质的电离第2页，共42页。实验NaCl固体、NaCl溶液、HCl溶液、NaOH溶液、熔融KNO3、酒精（CH3CH2OH）的导电性实验导入第3页，共42页。一、电解质与非电解质1、电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 例如，酸、碱、盐都是电解质。2、非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 例如，蔗糖、酒精等都是非电解质。 第4页，共42页。实验:比较相同条件下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L盐酸的导电能力(1)实验现象： (2)实验结论：思考:电解质

2、的导电能力是否一致呢?盐酸溶液(全部灯亮)，醋酸溶液(部分灯亮)。相同物质的量浓度的盐酸溶液导电能力比醋酸溶液强，说明其自由离子浓度比酸酸溶液中的自由离子浓度大。问题导入第5页，共42页。H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO-盐酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离第6页，共42页。二、强电解质在水溶液中全部电离。 如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4） 强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2 大多数盐弱电解质在水溶液中部分电离。 如：弱酸（H2CO3、醋酸CH3COOH） 弱碱（NH3H2O）第7页，共42页。下列物质属于

3、强电解质的是( ）， 属于弱电解质的是（ ）， 属于非电解质的是（ ）, 能够导电的是( )。铜 硫酸 氯化钠固体 硝酸钾溶液氢氧化钠固体 碳酸钙 二氧化碳 蔗糖醋酸 氧化钠 （11）液态KNO3 （12）液态HCl （13）盐酸练习 11 12 11 13第8页，共42页。三、电离和电离方程式1、电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解出自由移动的离子的过程。2、电离方程式： 表示电解质的电离的式子。思考：写出盐酸、氢氧化钡、硫酸铝、醋酸在水中的 电离方程式。 HCl = H+ + Cl- Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- CH3

4、COOH CH3COO- + H+ 第9页，共42页。思考: 写出NaHCO3和NaHSO4在水中的电离方程式. NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-课后补充要求：熟悉课本后面的溶解性表第10页，共42页。练习、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度分别是多少？ (忽略溶液体积变化)课后补充要求：熟悉课本后面的溶解性表第11页，共42页。第二章第2节离子反应第 2 课 时教学目标1、掌握离子反应的本质2、能正确书写离子方程式教学

5、重点难点快速、正确书写离子方程式第12页，共42页。检查上节课课后补充要求“熟悉课本后面的溶解性表” 的完成情况复习导入第13页，共42页。四、离子反应实验 CuSO4溶液+ BaCl2溶液: CuSO4溶液 + NaCl溶液:反应不反应第14页，共42页。NaCl = Na+Cl-CuSO4=Cu2+ SO42-CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-（1）中反应的实质是SO42-和Ba2+的反应， Cu2+ 和Cl- 在溶液中没变化混合前混合后SO42-Cu2+混合前混合后Cl-Ba2+BaSO4Cu2+Cl-Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-

6、第15页，共42页。NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应:第16页，共42页。NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应:第17页，共42页。1、离子反应 有离子参加的反应。 如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。第18页，共42页。2、离子反应发生的条件 (由复分解反应条件“生成难溶物、弱电解质（如水）、气体”来思考） 溶液中某些自由离子数量减少或种类改变。 知识逻辑顺序第19页，共42页。思考： 醋酸钠能与稀盐酸反应吗？ 锌与稀硫酸反应属于离子反应吗？ CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2第20页，共42页。3、离子反应方程式

7、用实际参加反应的离子的离子符号来表示离子反应的方程式。第21页，共42页。例： CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOHCH3COO- + Na+ + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + CH3COOHCH3COO- + H+ = CH3COOHCuSO4 + BaCl2 = CuCl2+ BaSO4Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 SO42- + Ba2+ = BaSO4 第22页，共42页。4、离子方程式的书写规则可溶性的强电解质以离子符号表示。 如：强酸HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2

8、、Ca（OH）2等； 绝大多数可溶性盐弱电解质（CH3COOH 、NH3H2O、水等）、难溶物、气体、单质、氧化物等以化学式表示。第23页，共42页。CO32- 、H+实验内容实际反应的离子离子方程式CuSO4（aq）+ BaCl2（aq）CuSO4（aq）+ NaOH（aq）Na2CO3 （aq）+ HCl（aq）CaCO3 + CH3COOH（aq）Ba2+、 SO42-Cu2+、CO3Ba2+SO42-BaSO4Cu2+ Cu（OH）2 CO3- H2O+CO2CaCO3 + 2CH3COOH =2CH3COO- + Ca2+ CO2 + H2O 实验导入第24页，共42页。所有酸与碱的

9、反应都能用 - H2O来表示吗？代表：强酸与可溶性强碱反应, 生成可溶性盐和水。实验内容实际反应的离子离子方程式NaOH（aq） + HCl（aq）Cu（OH）2 + HCl（aq）、Cu（OH）2 + Cu2+2H2O- H2O第25页，共42页。练习:已知 PbSO4不溶于水，可溶于醋酸, 请写出该反应的离子方程式.PbSO4 + 2CH3COOH = （CH3COO）2 Pb + 2H+ + SO42-小 结/检 验第26页，共42页。练习：写出下列反应的离子方程式1、实验室制氢气 2、实验室制CO23、AlCl3溶液与AgNO3溶液混合4、澄清石灰水中通入少量CO2 第27页，共42页

10、。（对于易电离的微溶反应物，改写时把握“清拆浑不拆”的原则，而微溶的生成物则“不拆”。）1、 Zn+2H+=Zn2+H22、CaCO3+2H+=Ca2+CO2 + H2O3、Cl- + Ag- AgCl 4、Ca2+2OH + CO2 = CaCO3 + H2O 第28页，共42页。练习写出能实现下列变化的相应的化学方程式各一 个。(1) H+ + OH- = H2O _、(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2_(3) Fe + 2H+ = Fe2+ +H2_(4) CO2 + 2OH-= CO32- + H2O _、(5) H+ + HCO3- = H2O+CO2_、第29页，共

11、42页。练习、下列离子方程式中正确的是（ ）A、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 +H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2ONa+OH-+H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-NH3 +H2O A（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）第30页，共42页。练习、下列离子方程式中，错误的是（ ）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OB、大理石和硝酸反应 CO32- +2H+ H2O + CO2C、铁与稀盐酸

12、反应 2Fe +6H+ 2Fe3+ + 3H2 D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO- + H2OABC 第31页，共42页。没有按规则保留分子式或离子符号没有配平（原子配平和电荷配平）不符合反应实际总结：离子方程式常见错误第32页，共42页。5、离子共存问题第33页，共42页。练习：在强碱性无色溶液中下列离子能否大量共存？ Ba 2+ 、K+ 、 HCO3- 、Cl- NH4+、 K+ 、 Cl-、 MnO4- K+ 、 Na+、 Al3+、 Cl- D. Mg2+ 、 Na+、 SO42- 、Cl-E. CO32-、 Na+、 Ba 2+

13、 、NO3-（离子间在溶液中若能发生离子反应，则这些离子 不能大量共存。）（）（）（）（）（）第34页，共42页。练习: 获得ZnSO4有哪些方法, 用化学方程式表 示，是离子反应的再写出离子方程式。第35页，共42页。练习: 写出往NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液 至中性 至硫酸根恰好沉淀 的离子方程式。至中性 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O至硫酸根恰好沉淀 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2O第36页，共42页。练习: 已知PbSO4不溶于硫酸,但溶于醋酸, 请写出反应的离子方程式.PbSO4 + 2CH

14、3COOH = （CH3COO）2 Pb + 2H+ + SO42-第37页，共42页。写出溶液中下列反应的离子方程式.1-1、NaHCO3 + HCl1-2、Na2CO3 + NaHSO41-3、BaCO3 + HNO32-1、H2SO4 + NaOH2-2、CH3COOH + KOH2-3、HCl + NH3H2O2-4、CH3COOH + NH3H2O2-5、Fe（OH）3+HCl第38页，共42页。3-1、CuO + HCl3-2、CO2（少量）+ NaOH CO2（过量）+ NaOH4-1、Fe + HCl Zn + CuSO4第39页，共42页。练习、甲、乙两溶液，可能是NaHCO

15、3溶液和石灰水，Na2CO3溶液和CaCl2溶液；K3PO4溶液和BaCl2溶液Ca(HCO3)2溶液和KOH溶液。某同学实验如下：分别取两溶液使其相混合，立即产生白色沉淀；加入稀硝酸后沉淀完全溶解并有气体产生；再加入AgNO3溶液，又有白色沉淀析出。回答以下问题。（1）请推测甲乙两溶液可能为第 组。（填序号） （2）写出该同学实验中有关反应的离子方程式： Ca2+ CO32-= CaCO3 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 Ag+ Cl-= AgCl 第40页，共42页。练习：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-