高考化学二轮复习选择题专题突破之化学平衡

1、X(g)+Y(g) 2Z(g),、2M(g)M=N(g) +p(g)分别在密闭容器的两个 可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时2012高考二轮复习化学选择题专题突破之化学平衡本套系列资料是2012年全国各地名校理科综合月考、联考、模拟试卷中的化学试题部分, 经过精心整理而成。具有很高的针对性和选用性，可供高考二轮选择使用。.已知25c时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO电离平衡常数(25C)1.8 X l0 -5一_-10 4.9 Xl0-7K = 4.3 Xl0-11K2 = 5.6 Xl0现维持25 C,下列有关说法正碑.的是ANaHCM液中：c(OH )

2、 -c(H+) = c(H2CO) c(CQ2 )a mol - L 1 HCNO(与 bmol - L 1 NaOHO(等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN一),则a 一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.等物质的量浓度的各溶液 pH关系为：pH ( NaHCO pH ( NaCN pH (CHCOONa.某温度下，将2mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA (g) +B (g) 1 |_口 C(g) +D (g) , 5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1,在10时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的

3、10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是(B )A. a=2B.达平衡时A的转化率为60%C.速率随时间变化关系如右图所示D.为提高A的转化率，可采取升高温度的措施3、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02mol - L-1 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 0.05 mol - L-1 Ba(OH)2 溶液时(25 C),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是DA.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B . a点的值是80 mLC . b点的值是 0.005 molD .当VBa(OH) 2=30mL时，生成沉淀的质

4、量是 0.699g 4.T C时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是(C )A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后，将容器体积扩大为4 L,平衡向逆反应方向移动T C时，若起始时 X为 0.71 mol , 丫为 1.00mol ,则平衡时Y的转化率小于80%T C时，该反应的化学方程式为： 平衡常数K = 405、可逆反应 X(g) + 2Y(g ) - - 2Z(g) 反应室中进行，反应室之间有一个无摩擦, 有关物理量的变化如图所示： (B )反所开始平衡(11)卜列判断正确的是()A.反应的正反应是吸热反应B.达平衡(I)时

5、体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(I)时，X的转化率为5/11D.在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等6.向绝热恒容密闭容器中通人N2和也在一定条件下使反应HVO达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是CA. c点表示NH.生成速率与NH分解速率相等B c点和e点H2的转化率相等C平衡后再升高温度，不利于氨的合成D. d 点时： n(NHD=3： 27.电镀废液中C2。2可通过下列反应转化成铭黄(PbCrO4)：_ 2-,、2Cr2O7 (aq) +2Pb (aq) +H2O (l )2 PbCrO4 (s) +2

6、H (aq)A H HClO HCGT,氧化性：HClO Cl 2 B2 Fe3+ I 2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是AA.能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、C/、Ba2+、B能大量共存B.向滨水中加入足量氯化亚铁溶液能使滨水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： _2 2ClO +CO+ H2O=2HClO+CO 3D.向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl.下列说法正确的是(A )A.一定温度下，反应 MgCl2(l) = Mg(l)+Cl2(g)的AH0、AS0SO通入碘水中，反应的离子方程式

7、为SO2+I2+2H2O = SO32+ 2I -+4H13.25C时NHCl溶液的KW大于100C时NaCl溶液的Kw1000c时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性 室温下，将 1.000mol - mol-1 盐酸?入 20.00mL 1.000mol - mol -1 氨水中，溶液 p 度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(C )a 点由水电离出的 c(H+)=1.0 X10 14 mol - L-1b 点：c(NH?)+c(NH3 H2O) =c(Cl )7/时度变化曲线hpH变化曲线.一公一 ，+、0)J -J15c 点：c(C

8、l。=c(NH4)0在d点后，溶液温度略下降白主要原因是NH H2。电离吸热.恒温、恒压下，1molA和n molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2c(g), 一段时间后达到平衡，生成 a mol C 。则下列说法正确的是(C )A.物质A的转化率为aB.起始时刻达到平衡时容器中的体积比为(1+n):(1+n- a)C.反应达到平衡后，再向容器中充入a mol He ,物质B的转化率减小D.当v正(A)=2v逆(C)时，可判断反应达到平衡. H式G+Cbfg)-2HCHG反应的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是DA. 2 mol H 的能量低于 1 mol H 2

9、B.量热计可测量HCl的能量C.反应热指化学键形成时释放的能量D.由图，该反应的热化学方程式可表示为：H式班+Q式g)- 2HCl(ghAH -183 kj/mol|.向绝热恒容密闭容器中通入A2(g)和B2(g),发生反应:时同逆反应速率随时间的变化如右图。下列分析正确的是BA正反应为放热反应Bn点的温度低于点C m点反应达到平衡点D m点的转化率高于n点所得溶液中阴离子浓度的.将0.01mol下列物质分别加入 100mL蒸储水中，恢复至室温, 大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(C) N&Q N&O N&CQ NaClD.=0)吗=A./咆 B.双C.二是.下列有关叙述正确的是(C )A

10、.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH= 7时，c(SO42 ) c(NH4+)B .两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为ci和C2, pH的分别为a和a+1,则c=10c2C . pH= 11的NaOH与pH= 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D .向0.1mol L -的氨水中力口入少量硫酸镂固体，则溶液中C(OH )/ C(NH3 H2O)增大5 TOC o 1-5 h z .已知室温下 Ag2 SO4的Ksp为2. 0X10 ,将适量 Ag2SO固体溶于海100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO-4浓度随时间变化关系度 丁K如图所示。若t1时刻在上述体系中加入 100 m

11、L 0 . 020 mol/L Na 2SO /溶液，下列示意图中，能正确表示 3,时刻后Ag+和SO-4浓度随时.间变化关系的是(已知 1, 73=5)( B )丽20.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g) FC(g);Hv。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（B ）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH (NaCN pH ( NkCO) pH(CHCOON)aB. a mol I/1 HCNfM与 b mol - L 1 NaOH液等体积混合后，溶液中c(Na + ) c(CN ),则a一

12、定大于b耳肿间1 0 双人附词 IE 时同） 穴时何）it ?而后等无Imol HeA.B._C.D.23. pH=2的醋酸溶液1L,说法正确的是（C ）A.加入足量的Zn粒，产生标况下 112mLHB.加入NaOH固体后醋酸电离平衡右移，pH减小C.与一定量盐酸混合后 pH=1,此时 c （CHCO。+c （Cl-） +c （OH） =0.1mol/LD.加入冰醋酸，电离程度增大，p减小24、在一定条件下的 N&S溶液中存在着下列平衡：S2 + H2O=HST+OH;下列说法正确的是（A ）25.已知25c时有关弱酸的电离平衡常数：DR的 HftA.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使

13、用的催化剂效率较高B.图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高21. A、B两容器容积固定且相同，相同温度下，分别向处于真空的两容器内充气。A充入1molQ和1molNO; B中充入2moLHS气体，下列说法正确的是C）A.最终两容器中的气体压强相同B.最终两容器中的气体密度相同C. A中反应时有2冲个电子转移D.最终A中气体物质的量为1.5mol22.某恒容器中充入 1molA和2molB发生反应：A （g） +2B （g） 下列图像能准确表达其含义的是（D ）2C (g

14、) AH 0 ,下列说法正确的是(B)A.当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B.升高温度，该反应平衡常数增大C.平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸俊固体的质量保持不变D.加入少量的氨基甲酸钱可使正反应速率增大28.高温下，某反应达平衡,温度升高，H2浓度减小。c(CO) - c(H2O)平衡常数K=c(CQ) c(H2)。恒容时，卜列说法正确的是AA.该反应的始变为正值B.恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为 CO + H2k催化剂、CO2 + H2Wj温ir ( 90*- ) / (rrwl V*)所消耗Na0H液的体积29.某温度时，B

15、aSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C提示 BaSO(s)、-Ba2+(aq) + SO2-(aq)的平衡常数Ksp= c(Ba2+) c(SOj),称为溶度积常数。A.加入NaSO可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点d点无BaSO沉淀生成a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp.(原创)下列叙述一定正确的是(D )NkCO溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KWt匀减小pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：OH= H +0.1 mol L-1 NaOH液分别中和pH体积均相同的醋酸和盐酸,前者小于后者0.1 mol - L-1 CHsCOO

16、Na溶液和 0.1 mol - L-1 CH3COOHB液混合后溶液PHc(Na +) c(CH 3COOH) c(H+) c(OH -).水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( C )A.图中五点 Kw间的关系：BCA=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NHCl固体的方法D.若处在B点时，将pH= 2的硫酸与pH=10的 悄体积混 合后，溶液显中性32、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说 法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B,溶液中c(CH 3COO。 不变c(CH3COOH ) .c(

17、OH -)C.醋酸的电离程度增大，c(H + )亦增大.下列说法中正确的是 CA.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) -LAg+(aq) +Cl (aq),往其中加入少量 NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl) Kp(AgI)D.硬水中含有较多的 Ca、Mg+、HCO、Sd ,加热煮沸可以完全除去其中的Ca 2+、Mg +.常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液 体积的变化)，恰好完全反应。下

18、列说法不正确的是AA.所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B.两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性C.原醋酸溶液中有1%勺醋酸已电离D.反应后的溶液中 CHOO与CHCOO丽种微粒的平衡浓度之和为0.05mol 丁1.下列有关叙述正确的是(C )2-A .将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶放的pH= 7时，c(SO4 ) c(NH4 )B .两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为Ci和c2, pH的分别为a和a+1,则Ci=10C2C . pH= 11的NaOH与pH= 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D .向0.1mol L -的氨水中力口入少量硫酸镂固体，则溶液中c(OH )/

19、c(NH H2O)增大10. 25c时，关于浓度均为 0.2 mol I/1的N&CO和NaHCO溶液的说法不正确的是 BA.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B.两溶液分别加水稀释后，pH和Kw均减小C.两溶液中均存在 C(OH ) + 2 c(CO2 ) + C(HCO ) = C(Na+) + C(H+)D. c(OH)前者大于后者.下列说法正确的是(A )A.相同物质的量浓度的下列溶液中，NHAl (SO) 2、NHCl、CHCOONHNH H 2Qc(NH/)由大到小的顺序是：XDB.某物质的溶液中由水电离出的c (H+) =1X10 amol/L ,若a7时，则该溶液的 pH一定为1

20、4 aC.物质的量浓度相等的 H2s和NaHS混合溶液中：c ( Na+) +c (H+) = c (S*) +c ( Hg +c (O斤)D. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl (s) 彳二Ag+(aq) +C/(aq),往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少.下列叙述中正确的是 DA .体积相同、浓度均为 0.1mol/L的NaOFHM氨水，分别稀释 m倍、n倍，溶液的pH 都变成9,则n10V(甲)C . 25 C, pH=9的NaOFHM和NaAc溶液中，由水电离出的 c(H+)均为10-5mol - L-1D . c(Na+)+c(H+尸 c(OH)+c(HCQ-)+2c(CO32-)该式可同时满足 N*CO溶液和 NaHCO液中的 离子浓度关系.已知0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液的 p