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文档简介

1、印：化学电池温度系数的测定 实验目的一、掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术；二、学会几种电极和盐桥的制备方法；三、通过原电池电动势的测定求算有关热力学函数。实验原理 一、凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。对定温定压下的可逆电池而言: (rGm)T，P = -nFe （1） （2） 式中，F为法拉弟(Farady)常数;n为电极反应式中电子的计量系数;E为电池的电动势。 （3）实验原理 可逆电池应满足如下条件: 1电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。 2电池中不允许存在任何不可逆的液接界。 3电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，亦即允许

2、通过电池的电流为无限小。 因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电位。用电位差计测量电动势也可满足通过电池电流为无限小的条件。 实验原理 二、求电池反应的rGm、rSm、rHm、rGm 用Ag(s)-AgCl(s)和饱和甘汞电极设计电池分别测定电池在各个温度下的电动势，作ET图，从曲线斜率可求得任一温度下的 利用公式（1），（2），（3），（5），即可求得该电池反应的rGm、rSm、rHmrGm。仪器试剂电位差计 1台 精密稳压电源（或蓄电池） 1台 铜电极 2只 铂电极 2只 饱和甘汞电极 1只

3、恒温夹套烧杯 2只 超级恒温槽 1台 HCl（0.1000molkg-1） AgNO3（0.1000molkg-1） 镀银溶液 镀铜溶液 KCl饱和溶液实验步骤一、电极的制备 1银电极的制备 将欲镀之银电极两只用蒸馏水洗净，将洗净的电极分别插入盛有镀银液中，接好线路，控制电流，镀30 min，得白色紧密的镀银电极。 实验步骤2Ag-AgCl电极制备 将上面制成的一支银电极用蒸馏水洗净，作为正极，以Pt电极作负极，在HCl溶液中电镀，控制电流镀10min，可得呈紫褐色的Ag-AgCl电极，该电极不用时应保存在KCl溶液中，贮藏于暗处。 实验步骤二、电动势的测定 1按有关电位差计附录，接好测量电路

4、。 2据有关电位差计附录提供的方法，标定电位差计的工作电流。 注意事项 制备电极时，防止将正负极接错，并严格控制电镀电流。实验数据处理一、计算时遇到电极电位公式(式中t为)如下: （饱和甘汞）=0.24240-7.610-4(t-25) H2=0.6994-7.410-4(t-25) AgCl=0.2224-6.4510-4(t-25)实验数据处理二、由测得原电池的电动势进行以下计算: 电池的电动势与热力学温度T作图，并由图上的曲线求取18、25、35三个温度下的E和 的值，再分别计算对应的rGm、rSm、rHm和rGm 三、将计算结果与文献值比较。思考题一、电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用?如何保护及正确使用? 二

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