2022年Fe及化合物推断题

1、Fe 及 化 合 物 推 断 题Fe 及其化合物的推断1、某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,依据图中化学反应方框图填空：（）单质 F 是_；（）写出由 E生成 G的离子方程式（或化学方程式）_；粉状化 加稀酸L 单质F加氨水合物A 肯定条件 单质C 通空气 红褐色溶液E 沉淀G粉状单 化合物D 熔融NaOH化合物H 溶液I加过量质B 稀酸L 加加强碱溶液 加水氨水加强碱溶液 沉淀J单质F 溶液K（）溶液中所含金属离子是 _；（）由 C EF 如改用浓酸,就不能选用的浓酸是（写分子式）_；答案为：（） H2；（） 4Fe 2+8NH 3H2O+O2+2H2O=4FeOH3+8NH或 Fe 2

2、+2NH3H2O=FeOH 2+2NH；4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3；（） Al3+和 Na +；（）H2SO4或 HNO 32、（ 2022 全国理综 28）以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中,氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体；（1）氧化物（）的化学式（分子式）是；氧化物（）的化学式（分子式）是；（2）反应的化学方程式是反应的化学方程式是反应的化学方程式是；解析: 此题考查的学问均为课本基础学问,突破口明显是红棕色固体氧化物（）为 Fe2O3,氧化物（）明显为 CO,而其它物质由框图易推导得出；问题的设置也是常用的写出 化学式

3、和化学方程式；答案：高温 Fe2O3 CO Fe2O3 3 CO 2 Fe 3 CO2高温 高温 CO H 2O CO 2 H2 C H 2O CO H 23、下图中, B、D、E、F、G 是氧化物, F、K 是氢化物, C、H 是日常生活中最常见的 金属单质, J 是气态非金属单质,O 是白色沉淀且 B、H、L、M、N、O 中含有同种元素, I 是基础 化学工业的重要产品,其消费量 是常被视为一个国家工业发达水 平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）；请按要求回答： 写出 L 的化学式； 写出：反应的离子方程式；反应的化学方程式 反应在工业生产上的用途是；11114, 反应是分解反应

4、,反应中生成的B、D、E、F 的物质的量之比为就反应的化学方程式为；答案： FeCl3 SO2Cl22H2O4HSO422Cl 4FeOH2O22H2O4Fe O H 3 焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属） 2（FeSO47H2O）Fe2O3SO2 SO3 14H2O 4、下图为固体物质 A及其产物发生的一系列反应的框图,每一个方框内表示有一种反应物或生成物 反应条件及反应所需和生成的水均已略去 在常温下均为气体： ,其中 A、G为反应物, C、F（1）试写出 B和 C的分子式 _；（2）写出把 F 通入到 E物质的水溶液中所发生的反应的离子方程式_；5（1）B 为 FeSO 4 ,C为 H2

5、S；（2）SO2+2Fe 3+2H2O = 2Fe 2+SO 2-+4H +5从某物质 A的水溶液动身,有下图所示的一系列变化（参加反应或生成的水均没有标出）；（1）写出以下物质的化学式：E_、H_、G_、W_；（2）写出 A+X B+C+D的化学方程式 _；（3）写出 G+W B+X+H的离子方程式 _；答案（ 1）E 是 FeS、H是 FeCl2、G是 H2S、W是 FeCl3；（2）K2S2O3+2HCl=2KCl+SO 2 +S+H2O；（3）2Fe 3+H2S=S +2Fe 2+2H +；6、A、B、C 是中学化学中常见的三种元素的单质；A、及其他物质之间的关系如图2,其中、溶液显酸

6、性,又知常温下 B 为气态；请回答： 1A 、三种单质分别是 _；A_,_,（） B 与 C 反应生成时的反应现象是 _；（）写出以下变化的离子方程式：_；F _；D分析：先依据 B 单质是气态,其水溶液显酸性,可确定 B 为 C2；而单质 A2,化合物,即2D,说明 A 元素的化合价具有可变价态,且是金属,这样我们就可以判定 A 是；再讨论各物质之间的转化关系：,即 3 2,说明 C 具有仍原性,又是单质,就为金属,同时 E,即 小于 F,从而确定 C 是；2这是一个置换反应, C 的金属活动性7 13 分 A、 B 两种固体,都由甲、乙两种元素组成；在 A、B 中,甲、乙两种元素的原子个数

7、比分别为 11 和 12；高温煅烧 A、B 时,产物都是 C 固体 和 D 气体 ；由D 可制得 E 酸 ；E 和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯；C 与 E 的稀溶液反应得到溶液 F,往 F 溶液加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后转变成 C；往 F 溶液中加入甲元素的单质得到溶液 白：G；试依据以上信息填写以下空1 A 的化学式 分子式 是 05MCE3 26 2 B 煅烧生成 C 和 D 的化学方程式是 甲元素的单质与 F 溶液反应的离子方程式是 3 往 C 溶液中加入 NaOH 溶液发生的现象是 答案 13 分 1 FeS 2 4FeS211O2 2Fe2O

8、38SO2 Fe2Fe 3+3Fe 2+3 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色8、（ 1989 年全国化学高考试题）固体A、B 都由两种相同的元素组成 . 在 A、B 中两种元素的原子个数比分别为 1:1 和 1:2. 将 A 和 B 在高温时煅烧 , 产物都是 C固体 和 D气体 . 由 D最终可制得 E酸,E 和另一种酸组成混和酸 , 常用于制取有机炸药 .E 的稀溶液和 A 反应时 , 生成 G气体 和 F 溶液,G 通入 D 的水溶液 , 有浅黄色沉淀生成 . 在 F 中滴入溴水后, 加入氢氧化钾溶液 , 有红褐色沉淀生成 , 该沉淀加热时又能转变为 C.依据上述事实回答: 1A

9、 的分了式是 ,B 的分子式是 . 2 写出以下反应的化学方程式B煅烧生成 C和 D G通入 D溶液中 在 F中滴入溴水 3 写出 A和 E反应的离子方程式答案.6 分 1FeS,FeS2 每空 1 分, 共 2 分 1 分 2H2S+H2SO3=3S +3H2O1 分 1 分 3FeS+2H +=Fe 2+H2S 1 分 注:H2SO3写成 SO2+H2O,也给分 . 如反应物写成 H2S+SO 2, 不给分 . 9、（ 9 分） 2022 年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试（四川、贵州、云南、陕西、甘肃）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C 为 O2、 D 为 C1

10、2、E 为 Fe 单质,其余为化合物；它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去；（1）写出有关物质的名称或化学式：B ,F ,H ；（ 2）指出 MnO 2 在相关反应中的作用：反应中是剂,反应中是 剂；（3）如反应是在加热条件下进行,就 A 是；如反应是在常温条件下进行,就 A 是；05 春江苏 30（4）写出 B 与 MnO 2 共热获得 D 的化学方程式；答案（共 9 分）（1）HCl （1 分）； Fe3O4（1 分）； FeCl3（1 分）（2）催化（ 1 分）； 氧化（ 1 分）（3）KClO 3（1 分）； H2O2（1 分）（4）MnO 2 4HCl 浓 MnCl

11、 2C1 2 2H 2O（2 分）10、（14 分） A 和 B 均为钠盐的水溶液, A 呈中性, B 呈碱性并具有氧化性；下述为相 关试验步骤和试验现象：05 天津 26请回答 ：（1）写出 A、B 和 C 的化学式： A ,B ,C ；（2）依次写出 AD 和 DE（E 中含有某 5 价元素的含氧酸根离子）的离子方 程式：,；（3）写出将 SO2气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式：；（4）写出由 FH 的化学方程式：答案（ 1）NaI； NaClO； AgI （2）2I ClO H 2O I2 Cl OH ； I 2 5ClO 2OH 2IO35ClH2O （3）Fe3+SO2 32

12、H 2OFe 2+SO2 44H+（4）Cl 22NaOH NaClO NaCl H2O 11、已知 FeSO3 不溶于水但可溶于强酸；下图表示一些常见无机物之间的转化关系：（1）请写出以下物质的化学式：C ,H：；,（2）E 与 F 等体积混合溶于水生成X+Y 的离子方程式为电解 D 溶液的离子方程式为；答案：（ 1）FeSO3,Fe2O3（2）SO2+ Cl 2+2 H 2O= 4H+2Cl-+ SO4 2-（2）2Cl+2H2O H 2+Cl 2+2OH 电解12 、室温下,单质 A ,B,C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按图 2 进行反应；又知 E 溶液

13、是无色的,请回答：图 2 反应流程（1）A 是、 B 是、 C 是（请填化学式）；（2）反应的化学方程式为：；（3）反应的化学方程式为：；（4）反应的化学方程式为：；答案（ 1）Fe Cl2 H2（2）2Fe3Cl 2 2FeCl 3 （3）2HCl FeFeCl 2H 2 （4）2FeCl2Cl 22FeCl3 13、（8 分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成 X、Y、Z、W 四种化合物,其转化关系如右图所示；又如：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属；常温下 X 是无色液体, Y 是黑色固体；丙在乙中燃烧发出惨白色火焰,丁在乙中燃烧生成棕

14、黄色 的烟, W 的水溶液呈黄色；（1）丁在甲和 X 同时存在的条件下,可发生电化腐蚀,写出正极上的电极反应式：_ _；（2）将少量 W 的饱和溶液滴入热的 _；X 中,反应的化学方程式是（3）如 Z、W 两溶液的 pH 均等于 5,就两溶液中由水电离出的 H 的物质的量浓度之比为_；（4）已知 5.6 L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为 71.45 KJ,就能正确表示丙燃烧的热化学方程式为_；答案：（ 1）O 2 +2H 2 O+4e =4OH（2）FeCl 3+3H 2 O FeOH 3（胶体） +3HCl （3）1：10 4 H 2 g+ 1 O 2 g =H 2 O1;H=-

15、285.8 kJmol 1212 分某固体混合物可能含 Al 、NH 42SO4、MgCl 2、A1Cl 3、FeCl3 中的一种或几种,现对该混合物作如下试验,所得现象和有关数据如图 气体体积已换算成标况下的体积 ：碱石灰 浓硫酸11.2L 气体 体积不变 6.72L 气体过量浓 NaOH 溶液 久置28.1g固 白色沉淀 5.80g 无明显变化适量稀盐酸 过量稀盐酸无色溶液 白色沉淀 白色沉淀请回答：1混合物中是否存在FeCl2 填“ 是” 或“ 否”,2混合物中是否存在 NH 42SO4 填“ 是” 或“ 否”,你的判定依据是 _；3写出反应的离子反应方程式；4请依据图中数据分析,原固体

16、混合物中肯定含有的物质为 写化学式 ,不写 运算过程；5把 AlCl 3 溶液加热浓缩蒸干,不能得到较纯的A1Cl 3晶体,请你设计一个可行的简易试验从溶液中得到较纯的AlCl 3结晶：；答案 1否2 分 2是2 分气体通过浓硫酸削减 448L1 分 3A1OH3+3H+=A13+3H2O2 分 4肯定含有A1、NH 42SO4 和 MgCl 2三种物质 3 分 5往氯化铝溶液中加入肯定量的浓盐酸后,再加热浓缩析出晶体；2 分 （15 分）某厂的酸性工业废水中含有肯定量的 Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子；有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,

17、并生产一定量的铁红和氧化铜；填写下面空白；1）图中标号处需加入的相应物质是、；2）写出处发生反应的离子方程式,写出处发生反应的化学方程式,；3）铁红的化学式为,氧化铜能否与铝粉形成铝热剂,其理由是；答案1稀硫酸；氢氧化钠（氢氧化钾）；（2 分）2Fe+2H +Fe 2+H2 ；2Fe 3+Fe3Fe 2+； Cu 2+FeCu+Fe 2+ ；2Au3+3Fe2Au+3Fe 2+；3Cu+8HNO3稀3CuNO32+2NO +4H2O （各 2 分,共 10 分）3Fe2O3； 能,铝的氧化性比铜强（3 分）已知有以下物质相互转化试回答： 1写出 B 的化学式,D 的化学式；2写出由 E 转变成

18、 F 的化学方程式；3写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式Fe 3SCNFeSCN 2；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式；（共 10分,每空 2 分）（1）FeCl2 KCl （2）4FeOH2O22H2O4FeOH3 3Fe 3SCNFeSCN 2 2Fe 3Fe3Fe 24现有金属单质A BC 和气体甲、乙、丙及物质DE、 F、G、H,它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）；水黄绿色气体乙 气体甲水气体丙物质 E 金属 B 金属 C 金属 A 物质 F 黄绿色气体乙 物质 D 物质 G 物质 H 请依据以上信息回答以下问题：（1）写出以下物质

19、的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙（2）写出以下反应化学方程式：反应反应反应24（共 12 分）（1）A ：Na B ：Al C ：Fe F：FeCl2 H：FeOH 3 乙： Cl2（各 1 分,共 6 分）（2）反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2（ 2 分）反应： 2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3（ 2 分）反应： FeCl3+ 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl （ 2 分）（08 江苏卷）依据以下框图回答疑题（答题时,方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：MH2SO4MSO 4MZKOHK2EO4Cl 2H2O2红

20、色金属KOH红色溶液蓝色溶液KSCNEXH2SO4YH2O2；金属写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式：某同学取 X 的溶液,酸化后加入KI 、淀粉溶液,变为蓝色；写出与上述变化过程相关的离子方程式：、；写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：由 E 制备的 EC2H52的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同；但早期人们却错误地认为它的结构为：E；核磁共振法能够E区分这两种结构；在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的结构有种峰；答案： Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl 2 + 2FeOH3 = 2K 2FeO4 + 6KCl + 8H 2O 1 3 （08 北京卷）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下 列试验 部分产物略去 ：1取少量溶液 X,加入过量的 NaOH 溶液,有沉淀生成；取上层清液,通入 CO2,无明显变化,说明样品中不含有