化学能与热能(选修四)课件

1、大家好1第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化， 了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义， 能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。3考点一焓变与反应热考点二热化学方程式41.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化： 变化和 变化。(2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。(3)化学反应中的能量转化形式： 、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。2.焓变、反应热(1)定义：在 条件下进行的反应的 。 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热

2、量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。(2)符号： 。(3)单位： 或 。知识梳理一 物质能量质量能量热能热量恒压热效应HkJmol1kJ/mol5（4）焓变定义式H=H生成物-H反应物3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析（宏观）吸放6(2)从反应热的量化参数(微观)键能的角度分析7（3）常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸（或水）的反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解； Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。81、白磷与氧可发生如下

3、反应：P4 + 5O2 P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、PO c kJ/mol、OO d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A.（6a + 5d4c12b）kJ/mol B.（4c + 12b6a5d）kJ/mol C.（4c + 12b4a5d）kJ/mol D.（4a + 5d4c12b）kJ/molA92、已知键能: NN: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算H为（ ）A

4、+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. 92KJ/mol D. 46KJ/mol C104、热化学方程式知识梳理二 1）.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。2）. 意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化。H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol例如：H2(g) + O2 (g) = H2O(g)H = 241.8 kJ/molH2(g) + O2 (g) = H2O(l)H = 285.8 kJ/mol113）.书写注意事项：要注明反应的温度、压强（298K,101

5、kPa时不写）；要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、溶液。H的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， H也要加倍。当反应逆向进行时， 其H与正反应的数值相等，符号相反。方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是分数。可逆反应中H数值为反应完全进行时的热量，实际反应中达不到该数值。121.已知8gCH4完全燃烧恢复室温后放出445.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式。2.标况下，5.6LC2H2完全燃烧恢复室温放出325kJ热量，写出该反应的热化学方程式。CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g)H =890.4 kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(g)H=2600 kJ/mol13