科学版九年级下册化学课件 第8章 8.4.2 复分解反应发生的条件

1、第八章 常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱第2课时 复分解反应发生的条件提示：点击 进入习题答案呈现DDD1234A5D见习题见习题B6789D10BA见习题见习题1112131【中考桂林】下列关于复分解反应的说法正确的是()A中和反应不属于复分解反应B反应物必须都溶于水C反应物一定有酸 D生成物一定有盐D2下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是()A碳酸钠与盐酸 B氯化钡与硫酸C氢氧化钠与硝酸 D硝酸钾与氯化钠D3三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。 后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉” 水方才转危为安。“

2、哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可 能是() ANaCl、CaCl2 BNa2SO4、KCl CBaCl2、NaNO3 DCuSO4、Ca(OH)2D 4下列各组物质能够在溶液中大量共存的是() AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3 CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOH【点拨】B中的HCl与NaHCO3在溶液中能发生反应生成NaCl、CO2气体和水，不能在溶液中大量共存；C中的NaCl与AgNO3在溶液中能发生反应生成AgCl沉淀和NaNO3，在溶液中不能大量共存；D中H2SO4与NaOH能反应生成水和Na2SO4，在溶液中不能大量共存。【答案】A5下列各组物质在溶液中能发

3、生反应且无明显现象的是() ABaCl2与Na2SO4 BHCl与NaHCO3 CKNO3与NaOH DNaOH与HClD6判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式：(1)氧化镁与稀硫酸_。(2)氢氧化钾溶液与硫酸镁溶液_。(3)硝酸锌溶液与氯化钠溶液_。不能反应 (4)碳酸氢钙与稀盐酸_。(5)氯化钙溶液与碳酸钠溶液_。(6)稀硫酸与硝酸钡溶液_。7.下表是部分酸、碱、盐在室温时的溶解性，根据表中提供的信息，回答下列问题。 (1)查CaCO3的溶解性为_。不溶(2)写出一个有难溶性盐生成的复分解反应_ _ _；写出一个有难溶性碱生成的复分解反应 _。(3)判断：氯化钠溶液与硝

4、酸钙溶液能否发生反应？_(填“能”或“不能”)，理由是_。 Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3或Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3，或Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，合理即可不能相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成8下列各组物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个 条件的是() AH2SO4与Ba(OH)2 B(NH4)2SO4与Ba(OH)2 CBa(OH)2与CuSO4 DNH4HCO3与H2SO4【点拨】A中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水；B中(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、氨气和水；C中CuSO4

5、与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；D中NH4HCO3与H2SO4反应，生成硫酸铵、CO2气体和水。【答案】B9【中考天水】下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组 反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不 溶物质的是() ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3 BMgCl2、KOH、NaCl CK2CO3、CuSO4、KCl DCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2【点拨】A.组内物质加入水中混合，AgNO3与BaCl2反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质，故A选项错误；B.组内物质加入水中混合，MgCl2、KOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和

6、氯化钾，只能生成一种不溶物质，故B选项错误；C.组内物质加入水中混合，K2CO3、CuSO4反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾，只能生成一种不溶物质，故C选项错误；D.组内物质加入水中混合，Ba(OH)2与CuSO4、Cu(NO3)2反应，生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，过滤后在滤纸上留下两种不溶物质，故D选项正确。【答案】D10【中考枣庄】下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是()ACu2、SO42、Ag、Cl BH、Na、K 、NO3CH、Ba2、NO3、CO32 DMg2、Cl、OH、Na【点拨】Ag、Cl两种离子能反应生成氯化银沉淀，不能在溶液中大量共存，且含Cu2的水溶液显蓝色，故A

7、选项错误；H、Na、K 、NO3四种离子间不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B选项正确；H和CO32会反应生成水和二氧化碳，不能共存，Ba2和CO32会反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；Mg2和OH反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。【答案】B11【中考武汉】医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理。.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸

8、的质量关系如图甲所示；.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。 下列有关说法正确的是()A图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N 点时，溶液中的溶质都为两种B取少量步骤所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝 酸，有白色沉淀生成，说明步骤中加入的稀盐酸已过量C根据图乙数据分析，步骤最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5 gD硫酸镁解毒的原理是MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4。因此， 本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒【点拨】图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯

9、化钡，图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种，M点是过量的氯化氢和反应生成的氯化钡，N点是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁，A正确；取少量步骤所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤中加入的稀盐酸已过量，这是因为碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，B不正确；根据图乙数据分析，步骤中，当加入9.5 g硫酸镁溶液时，溶液增加的质量为18.5 g14 g4.5 g，C不正确；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸，因此不能解毒，D不正确。【答案】A12A、B、C三组同学探究复分解反应发生的实质

10、：【A组】探究中和反应。在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。小东同学按以下实验方案探究氢氧化钾与盐酸是否恰好反应：加入锌粒(合理即可)实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中，_有气泡产生稀盐酸过量【B组】探究两种显碱性的溶液是否可以反应。在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca(OH) 2；小华认为还有一种可能是_。用以下方案验证他们的猜想。NaOH、Na2CO3加入氯化钙溶液产生白色沉淀实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中，_小华的猜想正确【C组】

11、探究两种盐溶液是否可以反应。在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀生成，得出结论：两种盐溶液是可以反应的，反应的化学方程式是_。【点拨】【A组】由实验结论可知，反应后的溶液显酸性，所以可取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒或碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，说明溶液显酸性，稀盐酸过量；【B组】澄清石灰水中加入一定量的碳酸钠溶液后过滤，如果澄清石灰水与碳酸钠恰好完全反应，则过滤后的溶质为NaOH；如果澄清石灰水过量，则溶质为NaOH、Ca(OH)2；如果碳酸钠过量，则溶质为NaOH、Na2CO3，小华的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要证明有Na2CO3存在就能证明猜想正确

12、，而要证明Na2CO3存在，可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明猜想正确；【C组】硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠。13【中考呼和浩特】根据大量的实验总结得出酸、碱、盐之间相互发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。 (1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：HSO42甲同学的结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。 (2)乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是_。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的_溶液，证明了混合液中含有Mg2。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是_。可能反应后硫酸有剩余氢氧化钠先无明显现象，一段时间后产生白色沉淀乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl。他设计的方案为_ (写出操作和现象)。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，静置后，向上层清液中加入硝酸银