酸、碱与指示剂作用

1、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱指示剂回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠酸碱指示剂与酸、碱的作用变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色提问：以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？酸碱指示剂与酸、碱的作用 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色 无色酚酞溶液遇酸不变色 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色 无色酚酞溶液遇碱溶液变红色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液

2、后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色 石酸红，酚酸无， 石碱蓝，酚碱红一、酸碱指示剂像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸碱。 自制酸碱指示剂收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提

3、取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。花的颜色 设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？请自学书上P5657的相关内容后回答酸碱盐溶液的导电性思考：1、酸、

4、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？2、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？6、你能试着给酸或碱下定义吗？二、酸、碱、盐的定义1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。课堂练习1、判断下列物质的类别：硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁碳酸 氢氧化钡硫酸亚铁 氨水氯化铵 碳酸氢钠水 氧化铜3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，表示H，表示Na，表示OH，表示Cl，其中描述的是酸的电

5、离的是( )4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( )5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3请多指导!第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱(第二课时 常见的酸)课题1 常见的酸和碱浓硫酸的腐蚀化学性质讨论复习课堂练习课后练习加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液复习上节课知识:红色蓝色红色蓝色无色红色无色红色酸碱指示剂生活中的一些物质含有酸 食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸yUU8 88ki一.常见的酸1.

6、几种常见的酸 盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体白雾无色、液体无味刺激性气味无明显现象干燥剂在实验室可以用浓硫酸做-浓硫酸具有吸水性,课前五分钟1. 胃酸中含有_,可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( )A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?盐 酸答:浓度变小 , 质量变小 .B2.浓硫酸的腐蚀性实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色在稀释浓硫酸时,一定要把_沿器壁慢慢注入_里,并不断_。切不可将_到

7、进_.注意：浓硫酸水搅拌水酸3.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液

8、由无色变黄色讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?课堂练习一.你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )3.在实验室制备氢气可以用( )A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl

9、2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2二.请你帮忙完成:三.活学活用 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:_、_ .6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.课后练习学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和

10、碱(第三课时 常见的碱)一、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）实验现象分析观察放表面皿上放入水中白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1. 氢氧化钠（NaOH）1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用

11、时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaS

12、O4+H2OHCl H+ + Cl-H2SO42H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值7中性溶液的pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】 如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸待测液盐酸硫酸醋酸氢氧化钠氢氧化钙氨水

13、PH了解溶液酸碱度的意义1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。P63【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ）A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0ABD【题4】有一

14、瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。无滴加碱溶液【课堂练习】【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。红滴加酸溶液【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。CO2水蒸气【课堂练习】O2N2【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2【课堂练习】D【解析】

15、干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4【课堂练习】B【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属=盐+氢气Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸=盐+水NaOH+HCl= NaCl+H2O酸+碱=盐+水酸的化学性质（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是