分子的空间构型与分子性质

1、分子的空间构型与分子性质练习eq avs4al(题组1极性分子与非极性分子)1下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()ANH3BCCl4CH2ODCH4【解析】NH3中氮原子为sp3杂化，呈三角锥形；CCl4、CH4中碳原子为sp3杂化，呈正四面体形；H2O中的氧原子也为sp3杂化，呈V形，三点共面。【答案】C2下列说法正确的是()A由极性键构成的分子都是极性分子B含非极性键的分子一定是非极性分子C极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D以极性键结合的双原子分子一定是极性分子【解析】由极性键构成的分子若空间构型均匀对称，则分子是非极性分子，A项说法错误；含非极性键的分子也可能含有

2、极性键，分子也可能是极性分子，如CH3CH2OH等，B项说法错误；CO2是由极性键形成的非极性分子，C项说法错误；以极性键结合的双原子分子都是极性分子，D项说法正确。【答案】D3用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子【解析】由图示用一带静电的玻璃棒靠近A时，A不偏转，说明A无极性，靠近B时，B偏转，说明B有极性。【答案】B4在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合

3、的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_。【解析】HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；H2O中氧原子采取sp3杂化方式，与H原子形成极性键，为极性分子；NH3中有极性键，N原子采取sp3杂化，三角锥形结构；CS2与CO2相似，极性键、直线形非极性分子；CH4中C原子采取sp3杂化方式与H原子形成极性键，正四面体构型，非极性分子；N2是由非极性键结合的非极性分子。【答案】(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、

4、CH45下列微粒与SOeq oal(2,3)是等电子体的是()ANOeq oal(,3)BBF3CPOeq oal(3,3)DSO3【答案】C6下列各组微粒属于等电子体的是()A12CO2和14COBH2O和NH3CNO和CNDNO和CO【解析】根据等电子体的条件原子总数相同，最外层电子数之和相等判断，NO和CN属于等电子体。【答案】C7 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与NOeq oal(,2)互为等电子体的分子有_。【解析】(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子，符合题意。(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NOeq oal(,2)是三原子构成