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文档简介

1、第三节 二氧化硫1PH5.6的雨为酸雨，酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，具有腐蚀性。二氧化硫与酸雨有什么联系呢？2一.二氧化硫的物理性质 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度：气体无色有刺激性有毒10比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。31.酸性氧化物的通性： 与水反应：实验演示1）实验现象：试管中的水面上升，试管中的水变成红色（预先在水中滴入石蕊液）。 2）实验结论：SO2能溶于水且与水反应，生成的亚硫酸（酸性）使石蕊试液变红。二.二氧化硫的化学性质注意：亚硫酸不稳定，容易分解为水和二氧化硫。4 与碱反应： SO2+2NaOH = Na2SO3

2、+H2O SO2（过量）+NaOH = Na2HSO3 SO2 中的化合价是+4价：S+4-2e+2eS+6SO2 既有氧化性又有还原性52.还原性： SO2能使高锰酸钾（强氧化性）溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 3.氧化性： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64.漂白性： SO2与品红溶液（红色）的反应：实验演示实验现象：SO2使品红溶液褪色，加热后（或光照）又恢复原来的红色。漂白机理：SO2与水反应生成的H2SO3与有色物质结合，形成不稳定的无色化合物，加热后又能恢复原来的颜色(化合漂白)。7除了二氧化硫外

3、还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理是否相同？ Na2O2 ， O3 ， Cl2 ，活性炭，Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白（永久性）活性炭 吸附漂白SO2化合漂白（暂时性且不能漂白所有物质）8思考：了解了SO2的这些性质后，如何鉴别CO2和SO2这两种气体。参考方法：1.分别通入品红溶液，能使品红溶液褪色的则为SO2。2.分别通入酸性高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾溶液 褪色的则为SO2。3.分别与H2S气体反应，有黄色沉淀生成的则为SO2。9三.小结1.物理性质：无色，有刺激性气味且有毒的气体，易溶于水2.化学性质（重点）：1）酸性氧化物的通性 与水反应；与碱反应2）氧化性，还原性3）

4、漂白性（难点）10四.练习1.写出下列化学反应方程式： SO2+H2O = SO2+NaOH = SO2+NaOH（过量）= SO2+KMnO4+H2O = SO2+H2S =答案：SO2+H2O = H2SO3SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2+NaOH = NaHSO35SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+2H2S = 3S+2H2O112.能鉴别SO2，CO2的试剂是（）A.H2O B.NaOH溶液 C.品红溶液 D.澄清石灰水答案：C3.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（ ）A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定

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