齐齐哈尔上学期高三化学期中联考试卷

1、如07 2008齐齐哈尔市上学期期中联考化学试卷考生须知：.全卷分试卷I、n试卷共8页，有22小题，满分为100分，考试时间90分钟。.本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。.请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。考试结 束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。.本卷可能用到的相对原子质量：H : 1 N: 14O: 16 Na： 23 Mg : 24 Al : 27 S:32 Cl : 35.5 Fe： 56 Cu： 64 Zn: 65祝同学们考试顺利第1卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）.下列化

2、学用语表达正确的是A.丙烷的分子结构模型示意图：* Na2s 的电子式：NaS : NaC.丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D.氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O+HS-.下列说法正确的是：H与D, 16O2与18O2互为同位素H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体C.在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有 8个钠离子D. L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等3.下列现象或应用中，不遗丝,胶体性质的是A.在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱C.用半透

3、膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6X10-15若用定义pH一样来规定pD=-lgD+,则在该温度下，下列叙述正确的是（）。A .纯净的重水中，pD=71 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其 pD=21 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其 pD=12D.纯净的重水中,D+OD-1.0X10-1 45.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。卜列说法正确的是A.它们的一氯代物均只有三种B.它们之间互为同系物C.三星烷与乙苯互为同分异构体D.六星烷的化

4、学式为Cl8H24XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香煌芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物6.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确.的是.对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是A,生成的氢气中只含有D2B,生成的氢气中含有 H2、HD、D2C.生成的氢气中只含有 H2D.以上判断都不正确.恒温下，容积均为2L的密闭容器 M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 3A(g) + 2B(g) 一 2c+ xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M: 3molA2molB; 2min达到平衡，生成D1.2

5、mol ,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin.N:2molC ymolD;达到平衡时c(A)=0.6mol/L 。下列推断的结论中不正确的是A. x=2B,平衡时 M 中 c(A)=0.6mol/LC. y0.8D. y=2.下列离子方程式书写正确的是A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe3+=Fe2+Sj+2H +B、Ca(HCO3)2溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液：Ca2+ + OH- + HCO 3- = CaCO3 J + HOC.用钳电极电解硫酸铜溶液2Cu2+ + 4OH里I2CU+O2T + 2H2OD、Fel2溶液中通入少量 CI2： 2Fe2+

6、 Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-.下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A,含有大量 Ba2+的溶液中：HCO 3 Fe3+、Ag +、SO42 SCNB,由水电离的 c(OH )=10 14mol L 1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C.滴加无色酚儆试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32 K+、ClO AlO 2D,加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3 Cl S2. Na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A.常温下，1L0.1mol L 1CH3COOH 溶液中含 CH3COO 数为 0.1Na .B.标准状况下，2.24LNH3和CH4的混

7、合气体，所含电子总数为NaC.含1mol硅原子的SiO2晶体中Si O键的个数为NaD,分解H2O2制O2,每生成1molO2转移4Na个电子13.将两个钳电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH- 8e- = CO32-+ 7 H2O ;下列叙述正确的是A、通入甲烷的一极为正极B、通入氧气的一极发生氧化反应C、该电池总反应为：CH4 + 2O2+ 2OH-= CO32-+ 3H2O的嫌，下列说法中正D、该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动 14.已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 确的是A .分子中至

8、少有 8个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有 9个碳原子处于同一平面上C.该煌的一氯取代物最多有四种D.该煌是苯的同系物. 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL (S.T.P.) H2s气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是c (Na+) c (HS ) c (OH)c (H2S)c (S2 )c (H+)c (Na+)+ c (H+)= c (HS )+c (S2 )+c (OH )c (Na+) = c (H2S) + c (HS ) + c (S2-) + c (OH )c (S2 ) + c (OH ) = c (H+) + c (H2S).现有 100 mL 溶质

9、为 MgCl2和 A1C13 的混合溶液，其中 c(Cl )=1.0 mol L：1, c(Mg 2+)= 0.2mol L1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH) 2沉淀而分离出来， 至少需要4mol七一1的NaOH溶液的体积是A. 25mLB. 5mLC. 30mLD. 100mL2007一如08齐齐哈尔市上学期期中联考化学答题卡第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求 ，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第n卷（非选择题，共52分）二、实验题（本题包括2小题，共14分）（10分）某同学为研究硝

10、酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：（a）A中为一定浓度的硝酸与 Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。（b）从C进入D中的气体有两种，且体积比为1 ： 1。将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝。（设实验前,装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定）已知：2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H2O , NO2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2O,且水蒸 气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：硝酸与Mg片反应生成的气体成分是 （用化学式表示）。硝酸在装置A的反应中所表

11、现的性质有 。写出D中发生反应的化学方程式 若向反应后的 A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的 1/4（同温同压），写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式（ 4分）下列实验操作正确的是 。A.使用冷凝管时，应使冷却液与被冷却的物质流动方向相同；B.盛过苯酚的试管可以用 NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒精洗涤；C.用3%的硫酸和无水乙醇加热至 170C,可以制取乙烯；D.除去苯中的少量苯酚，可加入适量的浓澳水后再过滤；E.分储原油实验中，温度计的下端不插入原油中；F.碳化钙是块状固体，但实验室中不用启普发生器制乙快；

12、G.将苯与滨水混合后加铁屑可制取澳苯；H.将澳乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入 AgNO 3溶液，观察沉淀颜色，可用来 检验澳乙烷中澳元素的存在。三、填空题（本题包括3小题，共30分）（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、 NH4+、C、Mg2+、Ba2 CO32 SO42 ,现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，确定一定存在的离子是

13、;可能存在的离子是;一定不存在的离子是(10分)根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7% oG的化学式为 ;(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 (3)反应的离子方程式： (4)反应的离子方程式： (5)已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为：C2H5ONO2 （硝酸乙21 . （14 分）已知：C2H5OH+HO NO2 （硝质酯）+H2ORCH （OH）

14、 2不稳定,自动失水RCHO+H 2O现有只含C、H、O的化合物A、B、D、E,其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在 卜图的方框内。回答下列问题:(1) A的分子式为;(2)写出下列物质的结构简式：B； E;(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型：A一C:,反应类型： A_ D: ,反应类型： （4）工业上可通过油脂的皂化反应得到A ,分离皂化反应产物的基本操作是D （D能发生银镜反应）Mr=90BMr=218部分 1氧化乙酪浓硫酪1加热部分I氧化CMr=227E （ E能发生银镜反应）Mr=88四、计算题（本题包括1小题，共8分）22. （8分）400K、1.01 X 105 Pa时，

15、2 L煌A的蒸气能在 V L氧气中完全燃烧， 反应后体积增至（V + 4） L（体积在同前的条件下测定）。请回答：（1）煌A在组成上应满足的条件是 。（2）当V=15时，该烧可能的分子式为 。（3）若A在常温常压下为气态，V的取值范围是 2007 2008齐齐哈尔市上学期期中联考化学参考答案第I卷（选择题，共48分）、选择题（每题只有一个选项符合要求 ，每小题3分，共48分）题号12345678答案ADABDCAB题号910111213141516答案DBBBCBDC第n卷（非选择题，共52分）二、实验题（本题包括2小题，共14分）17. (10分)答案: NO NO2 N2 H2(2分)酸性

16、氧化性 （2分） Fe2O3+3H22Fe+3H2O (2 分) 12Mg+30H +5NO3催化剂N2+3H22NH3 （2 分）高温高压= 12Mg2+NH4+NO2 T +NO T+N2T +H2T +12H2O (2 分)18. （4分）答案:B E F;三、填空题（本题包括3小题，共30分）19. (6分)答案:定存在NH4+、K +、CO32 SO42 ； （2分）可能存在C； （2分）一定不存在Ba2+、Mg2+ (2 分)20. （10分）答案:SO3(2 分)Fe2+ ： S .: S :(2 分)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T (2 分)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2 分)4FeS2(S)+11O2(g)=2Fe2O3(S)+8SO2(g);AH =-3408 kJ mol-1 (2 分)21.（共14分）答案:(1) C3H 8O3 2分/。CH2O