高考化学一轮复习专题演练测试卷：9.2物质的制备

1、4/49.2物质的制备一、选择题1.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是()A.甲装置:可用来制备硅酸B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D.丁装置:先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集氢气【解析】选C2.利用以下实验装置进行相应的实验,能到达实验目的的是 ()A.用图1所示装置制取枯燥的氨气B.图2装置可用于制取少量纯洁的CO2气体C.用图3所示装置制取少量Cl2D.图4装置可用于比拟碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,大试管A中装碳酸钠固体,小试管B中装碳酸氢钠固体【解析】选D3.以下实验中,仪器下端必须插

2、入液面以下的是()制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;制备氯气装置中的分液漏斗;制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管;将氯化氢气体溶于水时的导气管;分馏石油时的温度计。A.B.C.D.全部【解析】选A4.某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案,其中比拟简便易行的是()A.硝酸铵固体与消石灰共热B.浓氨水逐滴参加新制的生石灰中C.在一定条件下,氮气与氢气化合D.加热分解氯化铵固体【解析】选B5.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如下图,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是()选项中的物质中收集的气体中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和MnO

3、2Cl2NaOH溶液C碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3酚酞溶液【解析】选C6.某兴趣小组用以下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的选项是()选项中药品中药品中药品中药品制备气体中药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液,尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液,尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水,检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去【解析】选A7.实验室制备以下气体时,所用方法正确的选项是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反响物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3和浓硫酸净

4、化气体C.制氨气时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气【解析】选A8.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101 ,沸点:33 ),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性复原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:以下说法不正确的选项是()A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B.操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C.反响加料之前需将反响器加热至100 以上并通入氩气D.反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为12【解析】选B二、非选择

5、题9.(12分)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是_;检查C装置气密性的方法是_。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。以下气体的性质与收集方法无关的是_(填序号,下同)。密度颜色溶解性热稳定性是否与氧气反响如图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是_。(3)假设用A装置与D装置相接制取并收集X气体,那么X可能是以下气体中的_(填序号)。CO2NOCl2H2其中在D装置中连接烧杯的目的是_。答案:(1)浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰将导气管通入水槽中,用手捂住圆底烧瓶底部,假设导气管口处有气

6、泡冒出,松开手后在导气管中形成一段水柱,证明气密性良好(2)b、c(3)吸收尾气防止污染空气10.(14分)氢化锂(LiH)在枯燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用以下装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下:(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为_,参加药品前首先要进行的实验操作是_(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是_。(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是_,然后快速把锂放入到石英管中。(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是_。(4)加

7、热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是防止LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险(反响方程式:LiH+H2OLiOH+H2),分析该反响原理,完成LiH与无水乙醇反响的化学方程式_。(5)准确称量制得的产品0.174 g,在一定条件下与足量水反响后,共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况),那么产品中LiH与Li的物质的量之比为_。(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反响的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整。答案:(1)e接a,b接f(或g),g(或f)接d检验装置的气密性除去H

8、2中的H2O和HCl(2)除去锂外表的石蜡(3)收集c处排出的气体并检验H2纯度(4)LiH+CH3CH2OHCH3CH2OLi+H2(5)101(6)11.(14分)氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反响制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示:氮化镁常温下为浅黄色粉末,极易与水反响。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反响剧烈放热,产生氮气的速度较快。温度较高时,亚硝酸钠会分解产生O2等。答复以下问题:(1)仪器b的名称是_,写出装置A中发生反响的化学方程式_。(2)某同学检验装置A局部的气密性,关闭止水夹c后,开启活塞a,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。

9、试判断:A局部装置是否漏气? (填“漏气“不漏气或“无法确定),判断理由: _。(3)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液,作用是_,F装置的作用是_。(4)加热至反响开始发生,需移走A处酒精灯,原因是_。(5)反响结束后,取m g E中样品于试管中,加足量蒸馏水,得V mL气体(换算为标准状况),那么样品中氮化镁的质量分数为_。答案:(1)蒸馏烧瓶NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶(3)除去氧气防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解(4)该反响

10、剧烈放热,产生氮气的速度较快,移走A处酒精灯能防止反响物冲出,同时防止温度过高,造成NaNO2分解产生O2(5)12.(18分)四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下,四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4,装置如下图:有关信息如下:反响原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。反响条件:无水无氧且加热。有关物质性质如下表:物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾请答复以下问题:(1)装置F中有氮气生成,该反响的化学方程式为 _。(2)实

11、验装置依次连接的顺序为FB_。(3)实验开始前首先点燃_处酒精灯(填“D或“F),目的是_。(4)E装置不能换成B装置,理由是 _。(5)欲别离C中的液态混合物,所采用操作的名称是_。(6)TiCl4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。组成钛合金的元素还有Al和Si等。在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计实验检验其中的Si元素: _。答案:(1)NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O(2)ADCE(3)F排除装置中的空气,保证反响在无水无氧环境下进行(4)B装置可以吸收水,但不能阻止空气中的氧气,不能保证反响在无氧环境下进行(5)蒸馏(6)取少量合金样品于试管中,滴加过量NaOH溶液,振荡,静置后取上层清液,再逐滴滴入稀盐酸至过量,假设有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解,那么证明样品中有Si(合理答案均可)13.某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。(1)装置A烧瓶中发生反响的化学方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_,装置C中浓硫酸的作用是_。(3)实验时,先点燃_处的酒精灯,再点燃_处酒精灯,写出D中反响的化学方程式_,写出E中反响的离子方程式_。(4)假设实验中用12 molL-1浓盐酸10 mL与足量的MnO2反响,生成Cl2的物质的量总是