人教版九年级化学第2课时溶质质量分数的综合计算导学案

1、第2课时溶质质量分数的综合计算课题溶质质量分数的综合计算课型新授课教学 目标知识与 技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。过程与 方法.掌握分析问题，解决问题的方法。.能找准各量的关系。情感、态度 与价值观.发展严谨求实的科学精神。.培养具体问题具体分析的意识。教学 重点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。教学 难点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。教具 准备多媒体课件等。课前自学准备 明确课标要求课刖 预习1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算(1)溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。(2)溶液的浓缩是指将溶液烝发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质 质量保持不变。(3)将两种

2、溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实 际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的 质里。课前自主学习知识拓展：(1)溶液稀释的方法：加入溶剂；加入低浓度溶液。(2)溶液浓缩的方法：向原溶液中添加溶 质；将原溶液蒸发掉部分 溶液；与浓溶液混合。新课 导入上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数缥M100% ,在饱和溶液中， 溶服的质量溶质的质量分数=一辿区父100% ,这节课，我们来继续学习

3、溶质的质100 g +溶解度量分数的相关计算。进行 新课知识点1溶液的稀释、浓缩、混合的计算【提出问题】在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数 减小或增大呢？课堂教学展示 课堂互动探究特别提醒：根据化学方程式和溶质 质量分数进行计算的过程 中，不能简单地认为将反应 物的质量相加就得到反应后 溶液的质量，因为涉及到有 气体或沉淀生成。也不能认 为生成物中的溶质与反应物 中的溶剂之和就是反应后溶 液的质量，因为有些反应有 水生成。要根据化学反应认 真分析。【交流回答】.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。.蒸发溶剂可使溶质的

4、质量分数增大。【课件展示】例展示教材P44例2【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。【答案】解：设稀释后溶液的质量为x。50g X98%=xX20%x=50g 98%20%x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。知识点2质量分数与化学方程式的综合计算【课件展示】例100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶 液中溶质的质量分数。方法点拨：在计算中经常用到两个公式：溶液质量=溶质质量+ 溶剂质量

5、溶液质量=溶液体积x 溶液密度【答案】解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2 T659813g x65 =!39 . x=98X 13g65=19.6g98 x溶质的质量分数=19.6g x 100%=19.6%100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【分析小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：先通过化学方程式求硫酸的质量；_八=溶质质量.再由溶质的质量分数 =x 100%求解。 溶液质量教学板书第2课时溶质质量分数的综合计算1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算例：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把

6、50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？教学板书解：设稀释后溶液的质量为X。50g X98%=xX20%x= 50g M98% 20%x =245g需要水的质量-245g-50g-195g答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水 195g。2.质量分数与化学方程式的综合计算例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分 数是多少？解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。Zn+H2SO4-ZnSO4+H 2 T65 9813g x竺=13g，x-四3-19.6g98 x65溶质的质量分数-196g x 100%-1

7、9.6%100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。课堂 小结本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。课堂析疑解难方法点拨：在解此类题时，首先要 分析稀释前后哪个量不变， 然后根据不变的量列出等量 关系进行分析解答。教材 习题 解答练习与应用（P45）3.100g x 98%-100g+m（水）x 10%,解得：m（水）-880g。.m（NaOH）-500mL X1.1g/cm3 10%-55g;m（水）-500mL x 1.1g/cm3-55g-495g。.解：设13g Zn与质量为x的H2SO4恰好完全反应。Zn+H2SO4-ZnSO4+H 2 T6513g98x

8、丝=竺，解得：x-19.6g。13g x所以 w（H 2SO4）- 196gM 100% -19.6% 0100g.解：设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl-CaCl 2+H2O+CO2 T734473g 20%x小组问题探讨：如果计算的是反应后溶 液中ZnSO4的质量分数是多 少，该怎么计算呢？（提示： m 溶液=m 硫酸+ m锌m 氢气）73 :73g2。x=8.8g44 x生成这些二氧化碳在标准状况下的体积:教材习题解答&8g=4.45L。1.977g/ L难题解答1 0.1 0.1 0.28.（1）100% =0.05% 4111（2）1.0g=2000mL ,即1.0 g该

9、药品可配制 2000mL溶液d。0.05% 1g/mL【例1】（知识点1）将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？【解析】方法点拨：根据溶质质量分数的计 算方法可知，增大一倍的方 式可以是蒸发溶剂，也可以 是加入溶质或者加入溶质质 量分数较大的溶液。可设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量 不变找出等量关系。【答案】解：溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。则 50gx 20%=200gXx,解得 x=5%。需加水的质量为 200g-50g=150g答：稀释后所得溶液

10、中溶质的质量分数是5%,需加水150 go归纳总结：计算时把握溶质质量分 数的计算公式，抓住溶液的 概念，仔细分析题意。【例2】（知识点2）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取 8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过 氧化氢完全分解。计算：（1）产生氧气的质量。（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。【解析】本题是有关化学方程式与溶质的质量分数的综合计算，代入方程式 计算的必须是纯的过氧化氢质量，即 40gx 8.5%=3.4g,求出氧气的质量。由氧气 的质量，即可求出反应后溶液的质量，又因为硫酸铜是过氧化氢（H2O2）分解的催化剂，

11、根据催化剂的特点，硫酸铜反应前后质量不变，所以硫酸铜的质量为 6.6g X20%=1.32g,由硫酸铜的质量和反应后溶液的质量，即可求出溶液中硫酸铜的 质量分数。【答案】解：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为40gx 8.5%=3.4g。设产生氧气的质量为 x。CuS042II2O2 2H2O-O t6832JC3.4g 68 3.4g32 - x 难题 解答(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g x 20%-1.32g ,反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g-45g ,反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 g X 100% 45g2.93%。答：广生氧气的质量为 1.6g,反应后所得溶液中硫酸