人教版九年级化学金属与金属矿物专项训练

1、人教版九年级化学一、单选题（共13题；共26分）.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高|,良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼C.铝常温下不与氧气反应.下列金属中|,活动性最强的是（）A. FeB. Na.金属插入溶液中|,溶液质量会增加的是（A.铜片插入硫酸铝溶液中C.铜片插入硝酸银溶液中.我国早在西汉时期已发现制铜的反应A. H 2+CuO 厘 Cu+H 2OC. CuCl 2+Zn Cu+ZnCl25.下列说法正确的是（）A.洗洁精和汽油都能清洗油污|,其原理相同 纯铁大金属与金属矿物专项训练并被广泛地使用|,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好.铝具有B.铝不与酸、碱反应D.铝表面生

2、成一层致密的氧化铝保护膜AlD. Ag）B.铁片插入硫酸铜溶液中D.锌片插入硫酸铜溶液中|并将这个反应应用于生产.这反应的化学方程式是（）CuO+CO 叁 Cu+CO2CuSO 4+Fe Cu+FeSQB.焊锡（主要含锡、铅）的熔点比锡低|,钢的硬度比C.用湿润的pH试纸测定某溶1的酸碱度|,测定结果一定偏小D. 50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍|,加入5g氯化钠溶解即可.下列说法正确的是（）A.所有金属都呈银白色B.氧化铁属于金属材料C.铁是地壳中含量最高的金属元素D.生铁的含碳量高于钢材|,因此生铁硬度更高.在下列各种情况下|,埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢

3、的是（）第1页/共13页A,在潮湿、疏松、透气的土壤中B,在呈酸性的潮湿土壤中C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中.绿箱子环保计划-废弃手机及配件同收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年.下列有关说法不正确的是（）A.回收废电池可以节约金属资源B.绿箱子”上的“g,”是回收标志C.回收废电池可以减少环境污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值.有X、Y、Z三种金属|,只有Y在自然界主要以单质形式存在|,如果把X放入Z的硫酸盐溶液中|, X表面有Z析出.据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）Y| , X|, ZZ|, X|, YY| , Z|

4、 , XD. X|, Z|,.向Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉|,充分反应后过滤|,滤纸上的物质为（）A. CuMg 、CuZn、CuD. Mg、Zn、Cu.若已知X、Y、Z、W四种金属与化合物之间存在化学反应有：Y+ZCl 2 Z+YCI2、X+ZCl Z+XCI2、Y+2HCHYCI 2+H2卡W+YCI 2 W C2+Y ；又知X与稀盐酸不能发生反应.试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）Z WYXX YWZWY X ZY ZX W.生活中的下列物品|,其制作材料属于合金的是（）A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.泽纶风衣.材料应用和发展与人

5、类文明进步密切相关|,下列材料属于合金的是A.陶瓷B.青铜C.塑料D.水银二、填空题（共5题；共21分）第2页/共13页.将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示的试管中|, 3天后观察到 卜出中铁钉不生锈|, n中铁钉明显生锈II。对照实验卜n|,可知铁锈蚀的条件之一为 防止铁锈蚀的一种方法是 |。11 JU.铭（Cr）是一种重要的金属材料|,它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性|,常用来镀在其他金属的表面上|,铜、铭、镒、馍组成合金可以制成各种性能的不锈钢|。某校化学研究小组对Cr （铭）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究|,过程如下：（1）作出假设对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：CrA

6、l CuAl CrCuCrCuAl设计实验同温下|,取大小相同的这三种金属薄片|,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中|,观察现象|,记录以下：金属CrAlCu与盐酸反应现气泡产生缓慢|,金属逐渐溶解气泡产生激烈|,金属迅速溶解无气泡广生|,金属无变化控制实验条件三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮|,其目的是 |。A.除去氧化膜|,利于直接反应B,使表面光亮|,易观察现象C.使金属温度相同|,易反应得出结论原假设中正确的是（选填假设中 、|,）|。写出铭（铭与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 |。结论应用根据探究结果|,请你预测铭与硫酸铜溶液（填 能”或 不能“）反应|.理由是

7、|。.铁锈的主要成分是 |,其结构|,不能阻碍里层的铁继续生锈|,因此铁制品可以全部锈蚀.第3页/共13页.生铁和钢都是 合金.要使生铁变成钢|,必须降低生铁中的 含量|,调整 的含量|,除去 等有害杂质.纯铁 |,不宜用来制造机械和其他用品；生铁中的白口铁缺点是|,不宜铸造和机械加工； 灰口铁强度 |,不能煨轧；钢较硬|,具有良好 性、 性、性|,可以煨轧和铸造. （2019Q西模拟）为了获取 铁的金属活动性比铜强”的证据|,可以采用 A .比较铁的相对原子质量是否比铜小B.观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜C.观察铁表面的锈迹是否比铜多D. .三、解答题（共1题；共5分）.氧化铁（Fe2O

8、3）和一氧化碳在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳|,某钢铁厂购进含氧化铁 85%的赤铁矿1000t|,计算用这些铁矿石可炼取含杂质3%的生铁多少吨？（计算结果保留整数）四、实验探究题（共1题；共3分）.根据如图所示化合物与单质相互转化的关系|,回答下列问题：（1）图中所涉及的化学反应属于哪种基本反应类型？ .（2）若乙的溶液为浅绿色|, Y是红色固体|,则X是 （填元素符号）.（3）若单质Y为氢气|,请任写出一个符合图示关系的化学方程式 .五、综合题（共2题；共11分）.为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱|,同学们设计了如下图所示的两步实验|。（1）第1步实验的目的是 |,可观察到的现象是

9、|。第4页/共13页(2)第2步实验中|,为了达到实验目的|,溶液甲可以是 (填字母序号)|。A,稀盐酸B. FeSO 4溶液C. CuSO 4溶液D. ZnSO 4溶液.金属材料与人类的生产和生活密切相关.请回答：(1)下列用品中|,主要利用金属导电性的是 (填字母).A.钳金饰品B.铁锅C.铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 |,设计了下列四种方案|,其中可行的是 (填序 号)将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉|,充分反应后过滤

10、|,得到滤渣和滤液. 滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸|,有气?产生|,则滤渣中一定含有 的物质是 (填化学式).(4)某钢铁厂每天需消耗 4900t含Fe2O376%的赤铁矿石|,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是t.答案解析部分一、单选题.【答案】D【解析】【解答】解： A、铝的化学性质比较活泼|,故A错;B、铝与酸碱都能反应|,故B错；C、铝常温下会与氧气生成氧化铝|,故C错；|,使铝有很好的抗腐蚀性|,故D对;|,常温下就会与氧气等反应；铝与酸碱都能反D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜故选D.【分析】根据金属的性质来解答.铝的化学性质比较

11、活泼应；铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜|,使铝有很好的抗腐蚀性来解答.第5页/共13页.【答案】B【解析】【解答】解：根据金属活动顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、 钳、金）|,越靠前的金属化学性质就越活泼|,活动性就越强|,故选B.【分析】理解金属活动顺序的意义|,越靠前的金属化学性质就越活泼.【答案】D【解析】【解答】A、铜片插入硫酸铝溶液中|,根据金属活动性|,此不能反应|,A不符合题意；B、铁片插入硫酸铜溶液中|, 56份质量的铁能把64份质量的铜从硫酸铜溶液中置换出来|,所以溶液质量会减少|, B不符合题意；C、铜片插入硝酸银溶液中|,

12、 64份质量的铜能把216份质量的银从硝酸银溶液中置换出来|,所以溶液质量会减少|, C不符合题意；D、锌片插入硫酸铜溶液中|, 65份质量的锌能把64份质量的铜从硫酸铜溶液中置换出来|,所以溶液质量会增加|, D符合题意.故答案为：D.【分析】在金属活动性顺序中|,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.【答案】D【解析】【解答】我国西汉时期的炼铜主要是湿法炼铜|,曾青得铁则化铜”就是当时炼铜的写照|,该过程实际上就是铜的化合物（如硫酸铜）与铁发生的置换反应|,发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 .故选D.【分析】我国现代湿法冶金的原理|,早在西汉时期就

13、已具雏形 |,曾青得铁则化铜”实际上就是铜的化合物（如硫酸铜）与铁发生了置换反应.【答案】B【解析】【解答】A、洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用|,汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污|,原理不相同|, A不符合题意；B、合金的熔点一般低于组成它的金属的熔点|,硬度大于组成它的金属；焊锡（锡铅合金）比锡的熔点低|,钢的硬度比铁大|, B符合题意；第6页/共13页C、pH试纸用水北湿以后|,再将待测液滴到pH试纸上|,相当于把待测液给稀释了 |,如果待测液呈酸性 |,则测出的pH偏大|,如果待测液呈碱性|,则测出的pH偏小|,如果待测液呈中性|,则pH不变|。C 不符合题意；D、50

14、.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍|,设需要再加入氯化钠的质量为x|, (50g+x)X20%=50gx10%+x|, xll.ig, D 不符合题意 |。故答案为：B|。【分析】本题主要考察金属和合金的性质|,合金的硬度比纯金属大|,熔点比纯金属低|。.【答案】D【解析】【解答】解：A、不是所有金属都呈银白色|,如铜呈紫红色|,故选项说法错误.B、氧化铁是氧化物|,不是金属材料|,故选项说法错误.C、铝是地壳中含量最高的金属元素|,故选项说法错误.D、生铁的含碳量高于钢材|,因此生铁硬度更高|,故选项说法正确.故选：D.【分析】A、根据金属的物理性质|,进行分析判断.B、

15、根据氧化铁是氧化物进行分析判断.C、根据地壳中含量最高的金属元素|,进行分析判断.D、根据生铁的含碳量高于钢材进行分析判断.【答案】C【解析】【解答】A、在潮湿、疏松、透气的土壤中|,铸铁管道与氧气和水充分接触|,容易生锈；B、在酸性的潮湿土壤中|,铸铁管道与水和酸性物质充分接触|,容易生锈；C、在干燥、致密、不透气的土壤中|,由于缺乏氧气和水|,铸铁管道不容易生锈；D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中|,由于与氧气和水充分接触|,铸铁管道容易生锈；通过对比可知|, C种情况下铸铁管道腐蚀最慢.故选C.第7页/共13页【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触.酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促

16、进铸铁生锈.据 此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件.在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈|,水和氧气缺一不可的同时|,丰富了生活知识.【答案】D【解析】【解答】A、可以节约金属资源的说法正确|,因为回收的金属可以再次进行利用|,故对；B、此标志是循环再使用的回收标志|,故对；C、手机中的一些重金属废弃后会污染土壤|,回收后会减少对环境的污染 |,故对；D、回收利用可节约资源减小由于冶炼这些金属而消耗的能源|,同时也可减小对环境的污染 |,故错；故选D.【分析】手机中含有多种金属其中不乏稀有金属|,回收利用可节约资源减小由于冶炼这些金属而消耗的能源|,同时也可减小对环境的污染.【答案】D【解析】【解答

17、】解：Y在自然界中主要以单质形式存在|,说明Y的活动性最弱；X放入Z的酸盐溶液中|, X表面有Z析出|,说明XZ|,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y;故选D.【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析|,在金属活动性顺序中|,氢前的金属能与酸反应生成氢气|,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在 |,说明其性质稳定.【答案】C【解析】【解答】向 Mg (NO3)2和Cu (NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn粉|,根据三种金属的金属 活动性由强到弱的顺序镁锌铜|,锌能置换出Cu (NO3) 2中的Cu而不能与Mg (NO3) 2反应|,并

18、且锌粉过量有剩余|,因此充分反应后过滤|,滤纸上的物质为 Zn、Cu;故答案为：C.【分析】Mg、Zn、Cu三种金属活动性顺序由强到弱为： Mg、Zn、Cu|,向Mg(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合 溶液中加入过量的 Zn粉|, Zn粉只能置换出铜|,而不能置换出镁|,由于锌粉过量|,不能反应完|,所以 滤纸上留下的物质是置换出来的铜和剩余的锌 11。第8页/共13页.【答案】C【解析】【解答】解：金属与盐溶液之间的置换反应规律是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来|,反之|,反应则不能发生. W能将丫从其盐溶液中置换出来|, WY; 丫与稀盐酸发 生反应而X不能|

19、, YX； X能将Z从其盐溶液中置换出来|, X Z.故金属活动性顺序为： WYX Z. C正确故选C【分析】在金属活动性顺序中|,位于氢前的金属能置换出酸中的氢|,位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.【答案】C【解析】【解答】解： A、塑料袋是用塑料制成的|,塑料属于三大合成材料之一 |,不属于合金|,故选项 错误.B、玻璃杯是硅酸盐产品|,不属于合金|,故选项错误.C、不锈钢是钢的一种|,是铁白合金|,故选项正确.D、涤纶是合成纤维|,不属于合金|,故选项错误.故选：C.【分析】根据材料的特点进行分析.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属 特性的

20、物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等.【答案】B【解析】【分析解答】A、陶瓷属于无机非金属材料；B、青铜是铜和锡的合金；C、塑料属于有机高分子合成材料；D、水银属于金属单质；故选B.二、填空题.【答案】有水存在（其他答案合理也可）；保持铁制品表面洁净干燥（其他答案合理也可）第9页/共13页【解析】【解答】由图示可知|,对照实验 卜n |,可知铁锈蚀的条件之一为有水存在；防止铁锈蚀的一种方法是保持铁制品表面洁净干燥11。【分析】识记内容|,难度不大|,铁锈蚀是铁和氧气、水等共同作用的结果|,涂油漆、涂油等都是常用的防锈方法|。.【答案】A;；Cr+2HCl =CrCl2+

21、H2”能；根据金属铭排在氢的前面铜排在氢的后面|,所以铭可以和硫酸铜溶液反应|。【解析】【解答】控制实验条件:用砂布将其表面擦光亮|,其目的是除去氧化膜|,让金属直接反应|, 故选：A;得出结论：（1）根据金属铭、金属铝和盐酸反应放出氢气 |,说明铭、铝排在氢的前面 |,且铝与盐酸反 应气泡产生激烈|,铭与盐酸反应气泡缓慢|,说明铝排在铭的前面；铜不和盐酸反应 |,说明铜排在氢的后 面|,三种金属的活动TO顶序强弱为： Al CrCu;金属铭和盐酸反应生成氯化铭和氢气|,反应的化学方程式：Cr+2HCl = CrCl 2+H2 T；结论应用根据金属铭排在氢的前面铜排在氢的后面|,所以铭可以和硫

22、酸铜溶液反应|。【分析】考查金属活动性的探究.【答案】氧化铁（Fe2O3或Fe2O3?xH2O）;疏松【解析】【解答】解：氧化铁的化学式为：已知铁元素的化合价为+3价|,氧元素的化合价为-2价|,标注化|,利用化合价数值交叉法书写化学式Fe2O3；钢铁锈蚀的过程|,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸汽等发生化学反应的过程|,生成的铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O|,结构很疏松.故答案为：氧化铁（Fe2O3或Fe2O3?xH2O） 疏松【分析】铁锈的主要成分是氧化铁；铁锈的结构疏松；.【答案】铁、碳；碳；硅、镒；硫、磷；机械性能和可加工性能差；硬而脆；差；韧；可加工；耐腐蚀【解析】【解答】生铁和

23、钢是指铁与碳融合一起得到的铁合金|,含C量在0.03%-2%之间的铁合金称为钢、2%-4.3%之间称为生铁|,通过降低生铁的含 C量可以把生铁变成钢|,生铁因含C量高性能呈现硬 而脆、机械性能差|,钢含C量低|,有较好地韧性|,具有良好的机械性能.故答：铁、碳；碳；硅、镒；硫、磷；机械性能和可加工性能差；硬而脆；差；韧；可加工；耐腐蚀.第10页/共13页【分析】合金是生活中使用广泛的金属材料|,生铁和钢又是生活中应用最多的合金|,通过生铁和钢组成上、性能上、应用上的对比|,可细化对这两种材料的认识.【答案】B;观察铁和铜能否与稀盐酸反应（其他合理答案均可）【解析】【解答】解：A、金属活动性强弱

24、与相对原子质量大小无关|,比较铁的相对原子质量是否比铜小|,不能获得 铁的金属活动性比铜强”的结论|,故选项错误.B、观察铁能置换硫酸铜溶液中的铜|,可以得出 铁的金属活动性比铜强”的结论|,故选项正确.C、观察铁表面的锈迹是否比铜多|,不能获得 铁的金属活动性比铜强”的结论|,因为活动性强的金属未必锈蚀就严重|,如铝|,故选项错误.D、观察铁和铜能否与稀盐酸反应|,可以得出 铁的金属活动性比铜强”的结论.故答案是：B;观察铁和铜能否与稀盐酸反应（其他合理答案均可）【分析】验证金属活动性强弱顺序|,可采用金属与酸反应或者金属与盐溶液反应|,根据能否发生反应来判断金属的活动性顺序.三、解答题.【

25、答案】解：设理论上可以炼出含杂质 3%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO 高调 2Fe+3CO21601121000t 85%（1-3%） x1121000（8 5% x=613t答：理论上可以炼出含杂质3%的生铁的质量为 613t.【解析】【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数|,根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出理论上可以炼出含杂质3%的生铁的质量.四、实验探究题.【答案】（1）置换反应第11页/共13页Fe（3） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T【解析】【解答】（1）由于该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应|,所以该反

26、应是置换反应；（2）根据信息乙为浅绿色溶液|,Y为红色固体|,是硫酸亚铁和铜|,所以x为铁；（3）要求该反应为生成氢气的置换反应 |。所以相关的的方程式可以是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T【分析】（1）根据反应物和生成物的特点分析解答；（2）根据浅绿色的溶液中含有亚铁离子|, y是红色的单质|,又是化合物和单质生成的|,所以y就是铜|,乙中含有亚铁离子|,所以x就是铁|,（3）根据常见的会生成氢气的置换反应进行分析.五、综合题21.【答案】（1）验证铜、银的金属活动性强弱；铜丝表面覆盖一层灰黑色固体|,溶液由无色变成蓝色（2） A|, B|, C【解析】【解答】（1）第一步铜与硝酸银反应|。因此第1步实验的目的是验证铜、银的金属活动性强弱；可观察到的现象是铜丝表面覆盖一层灰黑色固体|,溶液由无色变成蓝色；（2）第二步实验中用到铜片和铁片|,要验证铁、铜的活动性则甲溶液是酸或者铜的盐溶液或者铁的盐溶液|。故第2步实验中|,为了达到实验目的|,溶液甲可以是：ABC|O故答案为：（1）验证铜、银的金属活动性强弱；铜丝表面覆盖一层灰黑色固体|,溶液由无色变成蓝色；ABC【分析】根据金属活动性顺序中排列在氢之前的金属可以