【化学】四川省绵阳市2020-2021学年高一下学期期末考试试题

1、四川省绵阳市2020-2021学年高一下学期期末考试试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：

2、H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1糖类、油脂、蛋白质是生命体的重要物质，下列说法正确的是（ ）A蔗糖水解产物只有葡萄糖 B鸡蛋清溶液加硫酸镁会发生变性C油脂的氢化是加成反应 D淀粉和纤维素互为同分异构体2化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A棉花和保鲜膜的主要成分均属于天然高分子B铅蓄电池在充电过程中将电能转化为化学能C常温下，可用铝制贮罐贮运浓盐酸或浓硫酸D闪电时空气中有O3生成，O3与O2互为同位素 3. 防疫所用普通体温计中装有金

3、属汞，汞的一种同位素为。下列关于的说法错误的是（ ）A质子数为80 B核外电子数为80 C核电荷数为120 D中子数为1204. 下列化学用语表达正确的是（ ）A次氯酸的电子式：eq o(sup 0(eq o(sup 0(),sdo 0(Heq o(sup 0(:)eq o(sup 0 (eq o(sup 7(),sdo 0(Cl),sdo 7()eq o(sup 0(:)eq o(sup 0(eq o(sup 1 (eq o(sup 6(),sdo 1(O),sdo 7()eq o(sup 1(:)H)eq o(sup 0(eq o(sdo 0(eq o(sup 0 (eq o(sup 7(

4、),sdo 0(O),sdo 7()eq o(sup 0(:) B乙醇的结构简式：CH3CH2OHCCCl4分子的比例模型： DN2的结构式：NN5中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”，组成“中国青年化学家元素周期表”。第37号元素铷（Rb）由清华大学张如范代言。下列说法正确的是（ ）A铷位于周期表的第四周期第IA族 B氢氧化铷属于弱碱C与钠的单质相比，铷的单质熔点更低 D硝酸铷属于共价化合物6下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是 （ ）A工业生产镁的过程为：海水氢氧化镁氧化镁金属镁 B煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化C从海带中提取碘时，利用右图所示装置灼烧

5、海带碎片D利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求7某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）A该反应可能不需要加热就能够发生B该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量C该反应可能是化合反应，也可能是分解反应D该反应的化学方程式可能为2AlFe2O3eq o(sup 6(高温),sdo 0(=)Al2O32Fe8下列指定反应的化学方程式正确的是 （ ）ALi在氧气中燃烧时的主要反应：4LiO2eq o(sup 7(点燃),sdo 0(=)2Li2OB向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn2H+ = Zn2+H2C乙烷与氯气的混合气体受光照：CH3CH3Cl2eq o(sup 6(光),

6、sdo 0()CH2ClCH2ClH2D乙烯与溴的加成：CH2CH2Br2CH3CHBr29李华同学在学习了有机化合物一章后整理出以下笔记，其中错误的是 （ ）A溴水可以用来区分乙酸、乙醇和苯B分子组成为C2H4Br2的物质可能是混合物C可用NaOH溶液除去溴苯中残留的溴D烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能发生氧化反应10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数为17NAB3.36 L乙烯中所含碳原子数为0.3NAC17g羟基（OH）中含有的电子数为9NAD一定条件下，2molSO2与2molO2充分反应后分子总数为3NA11.微

7、型银-锌电池的电极分别是Ag/Ag2O和Zn，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为Ag2OZnH2O = 2AgZn(OH)2。对电池工作过程中的下列叙述错误的是（ ） A电流由Ag/Ag2O电极流出B电解液中OH向负极迁移C负极反应为Zn2e2OH= Zn(OH)2 D正极反应为Ag2O2H2e = 2AgH2O12. 利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是（ ）A用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱B用乙制备BaSO3 C用丙证明苯与液溴反应产生了HBrD用丁研究催化剂对化学反应速率的影响13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元

8、素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，r与q生成s的反应产生白烟。下列说法正确的是（ ） A可用直接加热s的方法制q Br的热稳定性比H2S强C元素Z的含氧酸均为强酸 Dq的沸点比PH3低14.将一定质量的Cu粉投入到400mL2mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688 L（假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出），再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是（ ）A. 加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2 B. 最初的铜粉质量为11.52gC. 铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为0.8 mol/L D. 至少需

9、要加入铁粉8.4g第卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共24分）15.（10分）制备乙酸乙酯是中学有机化学中的一个重要实验。某化学学习小组的同学查阅资料发现，某些无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成，为了探究不同盐的催化效果，设计了如下实验：实验步骤：向大试管中加入一定量的无机盐催化剂，再加入3mL无水乙醇和2mL冰醋酸，按图连接装置。用酒精灯小心均匀地加热试管5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液上方。实验记录：使用不同的催化剂，实验得到的酯层高度如下表。催化剂酯层高度/cm催化剂酯层高度/cm氯化铁晶体2.7氯化铝3.2A2.2氯化钠0.0（1）实验时，需要加入几粒沸石，目的

10、是 。（2）催化剂用量为3mmol（以阳离子计），选用的催化剂A可能是 （填标号）。a. 氯化铜晶体 b. 硫酸钙晶体 c. 碳酸钠晶体 d. 硝酸钾晶体实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用 。（3）若用18O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为 。（4）实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是 。得到的混合液经 ，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯。16.（14分）乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：回答下列问题：（1）反应所用试剂是 ，由石油获得E的生产工艺称为 。（2）G中官能团名称是 ，在反应中，原子利用率理论上可

11、达100%的是_（填序号）。（3）反应的化学方程式为 ，反应类型是 。（4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是 （填标号）。aA、E分子中的原子均处于同一平面 b用水可分离A和B的混合物cD和E均能与KMnO4酸性溶液反应 dF与D互为同系物（5）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有 种，其中含3个CH3的X结构简式为 。三、（本题包括2小题，共25分）17.（12分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：XYWQ（1）W的原子结

12、构示意图为 ，X元素在周期表中的位置为_。（2）Y、Z、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 （填化学式，下同）。（3）X与Y按原子数之比为1:2形成化合物的电子式为 ，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是 。（4）以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如图所示。电池工作时，a极的电极反应式为 。18（13分）钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿（主要成分FeWO4和MnWO4，W为+6价）为原料冶炼金属钨的过程如下：回答下列问题：（1）“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是_。（2）写出“

13、熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：_。（3）下列仪器中，过滤操作用到的有 （填标号），所得滤渣B的化学式为_。（4）检验沉淀D是否洗净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，_。（5）产品E的化学式为WO3-x，其中W的化合价有+5和+6两种。若x0.1，则+5价的W()占该化合物中钨元素总量的 ；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于_法。四、（本题包括1小题，共9分）19.（9分）CO2催化加氢合成二甲醚（CH3OCH3）是一种CO2转化方法，反应原理为：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)（1）加快该反应速率的措施有 （填两条）。（2）能证明上述反应达到平衡状

14、态是（填标号）。Av正(CO2)3v逆(H2) BCH3OCH3的浓度不再改变C EQ F(c(H2O),c(CH3OCH3)不再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO2与5 mol H2发生催化反应，经过10 min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：在010 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率。起始状态与平衡状态容器内的压强之比。（无计算过程不给分。）【参考答案】说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误性

15、质，参照评分标准中相应的规定评分。2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.A 9.A 10.C 11.D 12.D 13.B 14.D 第卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共24分）15. （10分）（1）防暴沸（1分） （2）a（2分） 氯化铝（1分）（3）（2分）（4）除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙

16、酯的溶解度（2分） 分液（2分）16（14分）（1）Fe粉、液溴（2分） 石油裂解（1分） （2）羧基（1分） = 2 * GB3 = 3 * GB3 （2分） （3）CH2CH2H2Oeq o(sup 6(一定条件),sdo 0()CH3CH2OH（2分） 加成反应（1分）（4）a c（2分）（5）5（2分） （1分）三、（本题包括2小题，共25分）17.（共12分，每空2分）（1） 第二周期第A 族（2）S2-O2-Na （3）eq oac(sup5(),sdo0(O),sdo5():C:eq oac(sup5(),sdo0(O),sdo5() 离子键、非极性键 （4） CH48e10OH

17、= COeq o(sup 1(2-),sdo 0(3)7H2O 18（13分，除最后一空1分外，其余每空2分）（1）加快反应速率，使反应更充分（2）4FeWO4O24Na2CO3 eq o(sup 8(熔 融),sdo 0(=) 2Fe2O34Na2WO44CO2（3）A C E Fe2O3、MnO2（4）滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净（5）20% 或 EQ F(1,5) 热还原（1分）四、（本题包括1小题，共9分）19（1）加热或升高温度，增大反应物浓度，改进催化剂，加压等（2分）（2）B D（2分）（3）解: 设反应达到平衡时消耗CO2 的物质的量为2x。 2CO2(g) 6H2(g) CH3OCH3(g) 3H2O(g) 起始量/mol 2 5 0 0 变化量/mol 2 x 6 x x 3 x 平衡量/mol 22 x 56 x x 3 x 由题意